ほんとうだね。ではまた銀原子をそろえよう。 足りない所を増やしていけば、いつか必ずそろうからね。 右側の銀原子の数を2→4にして…。 あ → + 矢印の左側 … 銀原子( )が 4つ。 酸素原子( )が2つ 矢印の右側 … 銀原子( )が 4つ。 酸素原子( )が2つ となって。銀原子も酸素原子も左右で数がそろったね☆ だから この化学反応式で完成だよ! 2Ag 2 O → 4Ag + O 2 だね! これで 酸化銀の解説は全て終わり だよ。 酸化銀は熱分解でしか出題されないから、この実験をしっかりと覚えておこうね! それじゃあみんな、またねー☆ 化学反応式が苦手な人は、下のボタンから学習してみてね! 酸化銀は「純粋な物質」であり、「化合物」 。 間違いやすい人は下のボタンから学習してみてね! 他の 中学2年実験解説 は下のリンクを使ってね! 実験動画つきでしっかり学習 できるよ!
おそらく、ほとんどいないはずです。よくて「先生がやっているのを見た」ことがある人でしょう。 それもそのはず、実はこの「酸化銀」という物質、とても効果なのです。 カタログで見ると「時価」と書かれています。いくらなんでしょうか・・・。 それほど高価な物質なので、生徒実験で使える学校はおそらくほとんどないでしょう。 だから、教科書の写真で済ませたり、実験の動画を見たり、先生がやってみる(これをやっている学校はお金持ち? )程度で終わっているのです。 「先生実験やらせてよ」と思う人もいるかと思いますが、お金がそうとうかかることなので、無理は言わないようにしましょう。 さて、この酸化銀の実験を攻略するカギはこれです。 物質の色の変化 普通、物質を加熱すると、特に金属を加熱すると黒くなります。 例えば 鉄(白・銀色)→酸化鉄(黒) 銅(赤)→酸化銅(黒) というように。 これが常識といえば常識でしょう。 しかし、この酸化銀の実験では次のように変化します。 黒い酸化銀を加熱すると白くなる 常識の逆になるのです。 実は、この「物質の色」を間違える中学生が非常に多いのです。 理由は、何度も言うように 常識の逆 を聞かれるからです。 つまり、酸化銀の熱分解の問題を解くには、常識の逆で覚える必要があるのです。 それでは、実験の様子を見てください。 実験の動画を見たところで、実験の解説をしていきます。 まず最初に酸化銀を用意します。 酸化銀は黒色 です。(ここが大事!)
酸化銀(Ag 2 O)の中学生向け解説ページ です。 「酸化銀」は中学2年生の化学で学習 します。 ・ 酸化銀の色 ① 酸化銀の化学式 ・ 酸化銀のモデル ② 酸化銀の熱分解 ・ 酸化銀の熱分解の実験 ・ 酸化銀の熱分解の化学反応式 を学習したい人は このページを読めばバッチリだよ! 急いでいる人のために、酸化銀の化学式と色、酸化銀の熱分解の化学反応式をのせておくね! 酸化銀の化学式 Ag 2 O 酸化銀の色 黒色 酸化銀の熱分解の化学反応式 2Ag 2 O → 4Ag + O 2 だよ! みなさんこんにちは! 「 さわにい 」といいます。 中学理科教育の専門家 です。 このサイトは理科の学習の参考に使ってね☆ それでは 酸化銀 の学習 スタート! 1. 酸化銀の化学式とモデル ①酸化銀の化学式 酸化銀の化学式は Ag 2 O (エージーツーオー) だね。 本当は酸化銀には、いくつか種類があるんだけど、 中学生は「Ag 2 O」を覚えておけば大丈夫 だよ! ( 様々な種類の酸化銀を知りたければWikipedia) 酸化銀 (Ag 2 O)はつまり、 銀(Ag)の原子が2つ 酸素(O)の原子が1つ がくっついてできた化合物 なんだね! ②酸化銀のモデル では、 酸化銀(Ag 2 O) をモデルで表してみよう。 モデルって何だっけ? 目に見えないくらい小さい原子を、 分かりやすく書いた絵を「モデル」という んだよ。 酸化銀のモデルは下のようになる よ! 「Ag」が銀。「O」が酸素の原子だね! なるほど。 銀原子が2つ。酸素原子が1つでAg 2 O だね! そういうこと! (本当の形はもう少し違うけど、中学生は で覚えておくとわかりやすいよ!) 1つだけ注意点だよ。 酸化銀は「分子」ではない から注意してね! そっか。 塊(かたまり)になっている物質は「分子」とは言わない んだよね! そうそう! 酸化銀の熱分解を完全に行ったとき - 中学理科応援「一緒に学ぼう」ゴッチャンねる. 酸化銀 は本当は、 銀銀酸素、銀銀酸素、銀銀酸素… 銀銀酸素、銀銀酸素、銀銀酸素… 銀銀酸素、銀銀酸素、銀銀酸素… と何億、何兆個もくっついて、かたまりになっているんだ。 イメージ図↓ … 「銀銀酸素」がたくさんあって、数えられない!!そんな場合は、下の赤丸の部分だけを読み取ればいいんだよね! そう。この 赤丸の部分だけを代表して 「Ag 2 O」と呼んでいる んだ。 だけどさっき言ったとおり、 「 酸化銀はかたまりなので分子ではない 」 から、そこだけは注意してね!
ここで,$\ce{e-}$は電子で,このように電子$\ce{e-}$を含んだ反応式を 半反応式 といいます. 半反応式については次の記事で詳しく解説するので,今は「そんなものか」と認めて読み進めてください. 【 酸化還元反応2|酸化剤と還元剤の半反応式の一覧と作り方 】 酸化反応,還元反応の化学式は,半反応式から導くことができます. 半反応式はいくつか種類がありますが,半反応式は丸覚えするものではなく,ポイントだけ押さえておけば残りは自分で書くことができます. 覚えるべきポイントをフォローして,出来るだけ覚えるものを減らしましょう. さて, ここで銅Cuを観察すると,酸素Oと結合する際,酸素イオン$\ce{O^2-}$と反応することになるので,一度電子$\ce{e-}$を放出しています. つまり,(1)の半反応式では,銅Cuは電子$\ce{e-}$を放出して銅イオン$\ce{Cu^2+}$になっており,一方の(2)の半反応式では,酸素$\ce{O2}$は電子$\ce{e-}$を受け取って酸素イオン$\ce{O^2-}$になっています. このようにして, (1)でできた銅イオン$\ce{Cu^2+}$と(2)でできた酸素イオン$\ce{O^2-}$が組み合わさって,酸化銅(II)CuOになっている わけです. 中2理科「酸化銅の熱分解の定期テスト対策問題」 | AtStudier. したがって,次のように「酸化」を定義すれば,「酸化」は「酸素Oと結合すること」よりも広い場合に意味を持たせることができますね. [酸化] 物質Xが電子$\ce{e-}$を放出するとき,「Xは 酸化される 」という. 還元の定義 先ほど見た,塩素$\ce{Cl2}$が還元される化学反応 酸化の場合と同様に,電子$\ce{e-}$の動きを観察することで還元反応を考えることができます. この塩素$\ce{Cl2}$が酸化される化学反応は,塩素Clと水素Hのそれぞれに注目して次の2つの反応の合成と考えることができます. ここで,酸化の場合と同様に, 塩素$\ce{Cl2}$を観察すると,水素Hと結合する際,水素イオン$\ce{H+}$と反応することになるので,一度電子$\ce{e-}$を受け取っています. つまり,(3)の半反応式では,塩素$\ce{Cl2}$は電子$\ce{e-}$を受け取って塩化物イオン$\ce{Cl-}$になっており,一方の(4)の半反応式では,水素$\ce{H2}$は電子$\ce{e-}$を放出して水素イオン$\ce{H+}$になっています.
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