C3B † C3Bとは、 大きなお友達 のおじさん達によって演じられた、カードキャプターさくらを題材とする実写動画及びそれに基づいた同人誌のことである。 詳細 † C3B(かーどきゃすたーちぇりーぶろっさむ)とは、外道会館の他、名古屋に存在した複数のサークルによって作られた、カードキャプターさくらを題材にした実写動画及び同人作品のことを指す。 C3Bは、1999年10月に、当時存在した外道会館が中心となって制作を開始し、2000年2月にコミックライブin名古屋で発売された *1 。 発売に先立ちオープニング動画をネットに公開すると、たちまち2ちゃんねるアニメ板で大きな反響を呼んだ。「気持ち悪い」「変態」「まずいですよ!」「さくらたんへの侮辱」などの批判があがる一方で、「やったぜ。」「こういうのを待っていた」「変態」「勇者だ」「さくらたんの熱狂的ファンの想いがC3Bになった」と内容を評価する書き込みもみられた。 外道会館の代表は、動画を作った理由として「自分たちは絵も描けなければPCもまともに使えないけど同人作品を作りたいと考えた結果だった」と述べている。 その後、C3Bに影響を受けて他の同人サークルでも動画が制作されるようになった。PCでのノンリニア動画編集が一般的になったことや、撮影機材や衣装も安く購入できるようになったことも要因である。
私、ずっとヘッドホンしてケロちゃんと会話するんですけど、ヘッドホンを通してと、同じブースで横並びで演じるのとでは、やっぱり声の聴こえ方が違いますし。 くまい 技術的な問題だと思うんですけどね。絵が進化しているのと同じように音も進化していて、今までは掛け合いでできたのが変わったから、少し戸惑います (※PASH! カードキャプターさくらが嫌いな人っているんですかね？ - 興味な... - Yahoo!知恵袋. 2018年5月号より抜粋) 『カードキャプターさくら クリアカード編』のことを もっと詳しく知りたい方、 丹下さん&くまいさん対談の 全文を読みたい方、 ぜひこちらをチェック! (Amazon) ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ PASH! 2018年 05月号 DATA ON AIR: NHK BSプレミアム/毎週日曜日朝7:30 ~ (再放送)毎週金曜日夜11: 45 ~ NHK Eテレ/毎週水曜日夜7:25 ~ HP: Twitter: @ccsakura_info (c)CLAMP・ST/ 講談社・NEP・NHK STAFF: 原作= CLAMP『カードキャプターさくら クリアカード編』(講談社『なかよし』連載) 監督=浅香守生 シリーズ構成・脚本=大川七瀬 コスチュームデザイン・カードデザイン=もこな キャラクターデザイン=濱田邦彦 音響監督=三間雅文 音楽=根岸貴幸 アニメーション制作=マッドハウス 制作・著作=NHK・NHKエンタープライズ・講談社 CAST: 木之本桜=丹下 桜 ケルベロス=久川 綾 大道寺知世=岩男潤子 李 小狼=くまいもとこ 詩之本秋穂=鈴木みのり ユナ・D・海渡=花江夏樹 木之本桃矢=関 智一 月城雪兎/月=緒方恵美 柊沢エリオル=佐々木 望 観月歌帆=篠原恵美 ほか
カードキャプターさくらが嫌いな人っているんですかね? 興味ないとかならいそうですけど嫌いな人はいるんでしょうか? いないような気がします 補足 でもやっぱりいるんでしょうか? アニメ ・ 7, 229 閲覧 ・ xmlns="> 25 1人 が共感しています 嫌いな人も当然いますよ。僕は結構前でしたが、知恵袋内で見かけました。 カードキャプターさくらも、今のものとはだいぶ絵は違いますが、いわゆる「萌え絵」だと思いますので、萌えが嫌いな方々からすれば、カードキャプターさくらをお嫌いな方々がいるのも致し方ありません。 ThanksImg 質問者からのお礼コメント そうですか、カードキャプターさくらは確かにいわゆる萌え絵ですが、それだけにとどまらないものがあると思ったので質問した次第です。しかし、好みは人それぞれですもんね。回答してくださった方ありがとうございました! お礼日時: 2013/8/2 1:42 その他の回答(2件) はい、たぶんまともな人の中にはいるでしょう。私はまともかどうかは分かりませんが、カードキャプターさくらが嫌いです。あの木之本桜ちゃんが「ほえー」とか「はにゃーん」とか言うのが気持ち悪いし、天然ぶりっ子のところも嫌です。あと、小狼君が桜ちゃんに好きだといいましたが、好きだといわれたから好きになるなんてどんなバカだって感じです。 19人 がナイス!しています やっぱり萌えアニメの代名詞みたいなものだから嫌う人はいるかもね 私は、原作を全て揃えるくらい大好きだけどね 1人 がナイス!しています
トップ マンガ カードキャプターさくら カードキャプターさくら(1) あらすじ・内容 魔術師クロウ・リードが創った魔力を持つ『クロウカード』。その封印が解かれたとき、この世に災いがおとずれるという……。ある日『封印の獣』ケルベロスを目覚めさせた木之本桜(きのもとさくら)は、実体化した『クロウカード』を捕獲せよと命じられる。カードを封じ込めるたび、さくらの魔力も強くなり……。扉ページも全てカラーで再現、魅力的な世界を構築しつづけるCLAMPの代表作が超・高クオリティデジタル版で登場! 「カードキャプターさくら」最新刊
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/07/22 10:40 UTC 版) 反応 水溶液の性質 水酸化カルシウムは水に少量溶解し塩基性を示し飽和溶液の 電離度 が0. 8程度と高いため 強塩基 として分類されるが、溶解度は アルカリ金属 などの水酸化物よりはるかに低く、塩基としての作用はこれらより弱い。その 溶解度積 は以下の通りで飽和水溶液は pH =12. 4である。, また、水に対する溶解熱が発熱的であるため、 溶解度 は温度の上昇と伴に減少する。, 水酸化カルシウムを 酸 で 中和 したものであるカルシウム塩水溶液は極僅かに 加水分解 するがほとんど無視し得る。その 酸解離定数 は以下の通りである。, 従って水酸化カルシウムの第二段階 塩基解離定数 は以下のようになる。, 二酸化炭素との反応・変化 水酸化カルシウムが 飽和 した水溶液は 石灰水 (Lime water)と呼ばれ、 二酸化炭素 を吹き込むと炭酸カルシウムが析出し、白く濁る。これは生成する炭酸カルシウムが水に難溶性であるためである。 更に過剰に二酸化炭素を吹き込むと、炭酸カルシウムと二酸化炭素と水の結合により 炭酸水素カルシウム (Ca(HCO 3) 2 )が生成される。炭酸水素カルシウムは水に溶解するので濁りも消える。ただし以下の 平衡定数 の関係上、2倍程度に薄めた石灰水でないと濁りは完全に消えない。 アンモニア発生実験 実験室で アンモニア を発生させるとき、強塩基かつ 不揮発性 の水酸化カルシウムと 塩化アンモニウム を混合して加熱する。 中和反応 水酸化カルシウムは 塩基 であるため、酸と 中和反応 を起こす。たとえば、 塩酸 と反応して水と 塩化カルシウム を生成する。
」<<酸化還元・電気化学分野の総まとめページです。わからないことがあればこのページから探してみてください。 今回も最後までご覧いただき有難うございました。 「スマナビング!」では、読者の皆さんのご意見や、記事のリクエストの募集を行なっています。 ご質問・ご意見がございましたら、是非コメント欄にお寄せください。 お役に立ちましたら、画面下のシェアボタン(スマートフォンの場合)でシェアをしていただけると励みになります。 ・その他のお問い合わせ/ご依頼に付きましては、お問い合わせページからご連絡下さい。
比で解こう 酸化剤 のモル: 還元剤 のモル=酸化剤係数:還元剤係数 例えば、 酸化剤 が過マンガン酸カリウム、 還元剤 が二酸化硫黄の場合、イオンン反応式は以下のようになりました。 2MnO 4 - + 5SO 2 + 2H 2 O → 2Mn 2 + + 5SO 4 2 - + 4H + ここから、過マンガン酸カリウムのmol:二酸化硫黄のmol= 2:5 ということがわかります。この考え方を利用して問題を解いていきましょう。 例題) 0. 16mol/Lのシュウ酸水溶液10mL に純水10mLと2. 5mol/Lの硫酸10mLを加えた。 ここに、 0. 10mol/Lのニクロム酸カリウム水溶液 を加えるとする。 シュウ酸を完全に酸化するには最低何mL必要ですか。 ① 酸化剤 と 還元剤 をチェックする。 ②文章からそれぞれの情報をまとめ、molを求める。 酸化剤 :0. 10mol/Lニクロム酸カリウム水溶液 × mL 0. 10 mol/L × x/1000L 還元剤 :0. 16mol/Lのシュウ酸水溶液 10mL 0. 16mol/L × 10/1000L ③イオン反応式を作り、酸化剤・還元剤の係数を確認し、比を作成する。 酸化剤 Cr 2 O 7 2 - + 14H + + 6e - → 2Cr 3 + + 7H 2 O ・・・★ 還元剤 (COOH) 2 → 2CO 2 + 2H + + 2e - ・・・△ ★×1+△×3より、 イオン反応式 Cr 2 O 7 2 - + 3(COOH) 2 + 8H + → 2Cr 3 + + 6CO 2 +7H 2 O よって、 ニクロム酸カリウム : シュウ酸 = 1 : 3 ④比の計算をする ②と③より、 0. 10 mol/L × x/1000L: 0. 16mol/L × 10/1000L = 1: 3 となるので、3×0. 10× x/1000=1×0. 酸化還元反応式の作り方 / 化学 by 清原拓馬 |マナペディア|. 16×10/1000 x =5. 33… ≒ 5. 3ml 大切なことは、文章題で酸化剤と還元剤の情報を集めること、そしてイオン反応式を作成し 比 を求めること、これだけです。 >> 偏差値が1ヵ月で40から70に!私が実践した「たった1つのワザ」はこちら 2. ヨウ素滴定 ヨウ素滴定はこういう仕組みなのだと覚えておきましょう。 ★ヨウ素デンプン反応を理解しましょう。 ★段階1、段階2での酸化剤・還元剤に注意しましょう。 応用問題で難しく感じるのは、どれが酸化剤でどれが還元剤かがわかりにくくイメージしにくいためです。 CODなどの問題も同じ流れで実験が行われていますので、まずはパターン化しましょう。 酸化還元反応まとめ ・酸化と還元の定義は 電子 に着目して覚えましょう。 ・有名な酸化剤と還元剤の半反応式は「覚えるべきところ」はきちんと 覚える 。後の式は作りましょう。 ・酸化還元反応式は電子を合わせるだけなので、何度か練習すれば大丈夫です。 ・酸化還元反応の計算問題は 比 で解く!と決め、最後まで 比 を使いましょう。 ・ヨウ素滴定やCODなどは パターン が同じなので問題を何度も解けば大丈夫です。 ⇒【秘密のワザ】1ヵ月で英語の偏差値が40から70に伸びた方法はこちら ⇒【1カ月で】早慶・国公立の英語長文がスラスラ読める勉強法はこちら ⇒【速読】英語長文を読むスピードを速く、試験時間を5分余らせる方法はこちら 1ヶ月で英語の偏差値が70に到達 現役の時に偏差値40ほど、日東駒専に全落ちした私。 しかし浪人して1ヶ月で 「英語長文」 を徹底的に攻略して、英語の偏差値が70を越え、早稲田大学に合格できました!
Licensed under パブリック・ドメイン via ウィキメディア・コモンズ. Amazon link: ハーパー生化学 30版. By Zwickipedia - Own work, CC BY-SA 3. 0, Link コメント欄 各ページのコメント欄を復活させました。スパム対策のため、以下の禁止ワードが含まれるコメントは表示されないように設定しています。レイアウトなどは引き続き改善していきます。「管理人への質問」「フォーラム」へのバナーも引き続きご利用下さい。 禁止ワード:, the, м (ロシア語のフォントです) このページにコメント これまでに投稿されたコメント
質問日時: 2021/07/04 19:06 回答数: 1 件 酢酸の中和について質問です。 酢酸1molに水酸化ナトリウムを滴定して中和させるときに、最初に酢酸の電離してる分が中和されて水になると、電離平衡が崩れてこれを打ち消すように電離して水素イオンが増え、さらに水酸化ナトリウムをまた加えて………みたいに続けていき、酢酸が0molになったところで中和完了と習いました。 ですが、酢酸が0molになってしまったら、一定であるはずの酢酸の電離定数の式の分母が0になってしまいませんか? No. 1 回答者: EZWAY 回答日時: 2021/07/04 22:58 それは教え方が悪い。 というか、正しくない。 そもそも、中和というのは、酸と塩基のグラム当量数を同じにすることと定義されているわけで、その際に、酸が電離しているかどうかは無関係。それを教えた人が認識していなかったということ。 私に言わせれば教えた人の無知、またはわかりやすく説明したつもりがボロが出たということになります。 1 件 お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて! 半反応式から化学反応式を導く方法は2ステップでOK. gooで質問しましょう! このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
2015/7/2 2021/3/1 酸化還元反応 この記事では, 酸化剤と還元剤の2つの物質が与えられたとき,この2つの物質によって起こる酸化還元反応の化学反応はどのように考えればよいでしょうか? ここで,前々回の記事で説明した「酸化剤の半反応式」と「還元剤の半反応式」が重要です. 半反応式に含まれる電子$\ce{e-}$やイオンは,普通の化学反応にあってはいけないので,半反応式中の電子$\ce{e-}$とイオンを消去する必要があります. とは言え,そう難しいものではなく 電子$\ce{e-}$を消去するステップ イオンを消去するステップ の2つのステップに分けて考えると,分かりやすいです. この記事では,半反応式から化学反応式を導く方法を説明します. 必ず自分の手を動かしてアウトプットし,確実に自分のものにして下さい. 電子を式から消去するステップ 酸化剤の半反応式,還元剤の半反応式を使った化学反応式の導き方を例を挙げて説明します. どちらも結局は電子$\ce{e-}$を消すことを目標にしていることに注目してください. 電子の係数が等しいとき 熱濃硫酸$\ce{H2SO4}$とシュウ酸$\ce{(COOH)2}$の酸化還元反応を考えます. 熱濃硫酸$\ce{H2SO4}$の半反応式は シュウ酸$\ce{(COOH)2}$の半反応式は です. 電子$\ce{e-}$の係数は(1)も(2)もともに2で等しいので,両辺をそのまま足すと電子$\ce{e-}$が消えますね. ですから,酸化還元反応式 が得られました. 電子の係数が異なるとき 二酸化硫黄$\ce{SO3}$と硫化水素$\ce{H2S}$の酸化還元反応を考えます. 二酸化硫黄$\ce{SO3}$の半反応式は 硫化水素$\ce{H2S}$の半反応式は です.電子$\ce{e-}$の係数は(1)は4で(2)は2と異なります. この場合は,連立方程式の消去法の要領で,(1)と(2)の両辺の両辺に2をかけたものを足すと電子$\ce{e-}$が消えそうです. 実際に, よって,酸化還元反応式 両辺を足したとき,(1)左辺の水素イオン$\ce{2H+}$と(2)右辺の水素イオン$\ce{2H+}$も一緒に消えていることに注意してください. イオンを式から消去するステップ 上の2つの例では,電子を消去した後の式にはイオンは残りませんでしたが, 場合によっては式中にイオンが残る場合があります.