最終更新日: 2021/04/05 電位差滴定法による測定例について紹介!装置構成および試薬や測定手順を掲載 アルカリ補給薬および利尿剤として使用される酢酸ナトリウムの定量法は、 日本薬局方およびJIS K 8371に規定されています。 各定量法はいずれも試料を氷酢酸に溶解したのち過塩素酸滴定液で滴定する 方法です。 終点検出法は、JIS K 8371では電位差滴定法が記載されており、 日本薬局方ではp-ナフトールベンゼインを指示薬とした方法が記載されて います。 当アプリケーションデータでは、電位差滴定法による測定例について紹介します。 【掲載内容】 ■測定の概要 ■装置構成および試薬 ■測定手順 ■測定条件例および測定結果 ■摘要 ※詳しくはPDF資料をご覧いただくか、お気軽にお問い合わせ下さい。 関連カタログ
最終更新日: 2021/04/13 測定手順や測定結果など!酸化還元滴定して有効塩素を定量した測定したデータのご紹介です 次亜塩素酸ナトリウムは、強い酸化力および殺菌力があるため、 漂白および上水の殺菌に使用されます。 アルカリ領域では比較的安定ですが、酸性領域では不安定で 次亜塩素酸(HClO)となります。また、徐々に分解し塩化ナトリウムを 生成するので、定期的に有効塩素濃度を測定しなければなりません。 当資料では、試料の次亜塩素酸ナトリウムにヨウ化カリウムを加え、 遊離したヨウ素をチオ硫酸ナトリウムで酸化還元滴定して有効塩素を 定量した測定例を紹介します。 【掲載内容】 ■測定の概要 ■装置構成および試薬 ■測定手順 ■測定条件例および測定結果 ■摘要 ※詳しくはPDF資料をご覧いただくか、お気軽にお問い合わせ下さい。 関連カタログ
8)×10(-2乗)×1000/200 =10(-2乗)mol/lになっています。 質問は (1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか? (2)×1000/200はなぜするのですか? お願いします。 ベストアンサー 化学 酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。 酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。 pHは[H](酸性)のHClにしか関係がない。 つまり塩基性の塩化ナトリウムなどには影響(関係)がないと考えていいんでしょうか? 酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定 指示薬. また中和して塩基性が過剰になっても、ならなくてもpHは酸性の物を使って考えれば良いんでしょうか? それと問題文に中和と出ていたら Kw=[H+][OH-]=10^(-14)と考えて 中和したものは小さいから無視して考えても大丈夫ですか? 例えば phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。 という問題です。 お願いします ベストアンサー 化学
01mol/lを同量加えても中和しないのでしょうか? それ所か中和は7ではないのでしょうか? そのときの混合溶液のpHの計算式もみましたが難しいです。私には知識不足で理解できません。 例えば、上記の酢酸とNaOHの同量の混合液のpHはどう計算すればいいのでしょうか?そして両方が反応しきった点(当量点? )はともに1価なのに7ではないのはどう理解すればいいのでしょうか?どなたかご教授願います ベストアンサー 化学 酸と塩基 中和について (1)0. 80molの硫酸を完全に中和するのに水酸化ナトリウムは何mol必用でしょうか? (2)次のうち正しいのはどちらでしょうか? A phが6の水溶液を純水で100倍に薄めるとphは8になる B 0. 1mol/Lの塩酸と酢酸水溶液では塩酸のほうがphは小さい。 わたしは両方とも正しいと思うのですがAは純水で薄めるためph=8にならず、Bが正しいのでしょうか? 締切済み 化学 酸塩基について pHについて質問させてください。自分で考えても、解法がわからないので、誰か教えてください。 問 log(10)2. 0=0. 30を利用して、pHが1. 0と5. 0の塩酸を100cm^3ずつ混合したときの水溶液のpHを求めよ。 自分の解法 pH=1 [H+]=1. 0×1. 0^-1 pH=5 [H+]=1. 酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定 ｐｈ. 0^-5 に対し、 100cm^3のそれぞれの水素イオンの物質量を求めると、 1. 0^-1×(100/1000)=1. 01. 0^-2(mol) 1. 0^-5×(100/1000)=1. 0^-6(mol) よって、混合後の[H+]=(1. 0^-2+1. 0^-6)×(1000/200) =(1. 0^-6)×5 これを求めればよいのですか? 自分では、これ以上計算できなくて、間違っているのではないかと思っているので、誰か分かる方教えてください。 もし、この式であっていたら、これ以降の計算方法も同時に教えていただけませんか? よろしくお願いします。 ベストアンサー 化学 急いでいます>_
04g/cm 3 と測定できたので、試料 10mL (= 10cm 3) の質量は 1. 04[g/cm 3] × 10[cm 3] = 10. 4[g] モル濃度が 2. 60mol/L なので、10mL の試料に含まれる塩化水素 HCl の物質量は 2. 60[mol/L] × \(\frac{10}{1000}\)[L] = 0. 0260[mol] HCl の分子量は 36. 5 であるから、物質量が 0. 0260mol のHCl の質量は 36. 5[g/mol] × 0. 0260[mol] = 0. 949[g] これらより、求める質量パーセント濃度は \(\frac{0. 「サリチル酸,水酸化ナトリウム」に関するQ＆A - Yahoo!知恵袋. 949[g]}{10. 4[g]}\) × 100 ≒ 9. 13[%] となります。 問4 正解 3 次亜塩素酸ナトリウム NaClO は、弱酸である次亜塩素酸 HClO と強塩基である水酸化ナトリウム NaOH の塩です。 (1)の式では、弱酸の塩に強酸である塩酸 HCl を加えることで、弱酸の HClO が遊離して強酸の塩 NaCl が生成しています。 あ 過酸化水素水に酸化マンガン(Ⅳ)を加えると、酸素が発生します。 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 酸化マンガン(Ⅳ)は触媒としてはたらいていて、反応式には出てきません。 この反応は過酸化水素の分解反応(酸化還元反応)であり、酸化マンガン(Ⅳ)は反応を速く進めるために加えられています。 い 酢酸ナトリウムは弱酸の塩であり、強酸である希硫酸を加えると弱酸である酢酸が遊離して、酢酸のにおいである刺激臭がします。 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 う 亜鉛 Zn に希塩酸 HCl を加えると水素が発生します。 半反応式は Zn → Zn 2+ + 2e - 2H + + 2e - → H 2 2式を足し合わせ、両辺に 2Cl - を加えて整理すると Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 亜鉛原子が酸化され、水素原子が還元される酸化還元反応です。
前橋キャンパスブログの一覧 2021. 07. 19 日常 生徒会主催!サマーフェスティバル 暑い夏といえば"夏祭り"ですね しかしコロナの影響で思いっきり夏祭り!とも行きません そこで前橋キャンパスでは、何とかこの夏を盛り上げるために… オンラインによる"サマーフェスティバル"を開催しました … 2021. 12 日常 選択芸術 ~うちわ作り~ いよいよ7月になりました。梅雨明けも目前ですね。 前橋キャンパスでは暑い夏に備えて、うちわ製作に取り組みました 早速うちわに描く絵を描き始めます。 下絵を真剣に描いています。 2021. 02 日常 前橋市長よりエール! ~女子硬式野球部~ この4月より始動した『女子硬式野球部』 群馬県初!となる女子硬式野球部として、 前橋市の山本龍市長よりエールを頂きました 夏は女子野球が輝くとき! 『関東女子硬式野球 ヴィーナスリーグ』 2021. 06. 30 日常 オーケストラ鑑賞&体験会 ♪ 梅雨の晴れ間の6月下旬 昌賢学園まえばしホールにて、 芸術家派遣事業による『オーケストラ鑑賞&体験会』を開催しました♪ 一度は耳にしたことがある名曲の背景や楽器の歴史 新たな観点で音楽を味わうこと… 2021. 24 日常 eスポーツ部!『STAGE:0』参戦! 前橋キャンパス | わせがく高等学校｜単位制・通信制高校. 第3回を迎える全国高校対抗eスポーツ大会『STAGE:0』 前橋キャンパスeスポーツ部、今年も参戦します‼ 参加タイトルは『FORTNITE』 3組が参戦します ブロ… 2021. 14 日常 選択授業 ~体育~ 毎週金曜日の午後に行っている選択授業「体育」‼ この4月からの活動を紹介します こちらは「アルティメット」 まずはディスクを狙い通り投げる練習からスタート。 チーム対戦では楽しみなが… 2021. 08 日常 選択芸術 ~七宝焼きにチャレンジ!~ こんにちは。 6月に入り、雨が降ったり晴れたり忙しい毎日ですね。 紫陽花も本格的に咲き乱れています。 そんな中、選択芸術では色とりどりの色粉ガラスを使った七宝焼きにチャレンジしました! 実は今回の電気炉や材料は、すべ… 2021. 01 探究学習 ~オンライン文化祭にむけて~ ただいま前橋キャンパスでは、7月予定しているオンライン文化祭にむけて、学習発表の準備が始ましました! 3年次生は「SDGs」、2年次生は「沖縄」について調べ学習を進めています。 2年次生は10月に沖縄修学旅行も予定されているので… 2021.
05. 28 日常 選択芸術 ~ハーバリウム&スライム~ 今回の選択授業「芸術」は、ハーバリウムとスライムづくりの二本立てです まずは、ハーバリウムづくりから。 季節柄、紫陽花のドライフラワーと夏に向けて青い砂と貝殻を用意しました。 まずはお花… 2021. 20 日常 ★2021年 前期 集中体育★ 5月18日(火) 今年度初の全学年・全コースのメンバーが集う行事! わせがく高等学校｜単位制・通信制高校. 「集中体育」が開催されました 会場は高崎アリーナ。 まずはしっかりと準備運動 今回の競技は「卓球」… 2021. 11 日常 カーネーションづくり 今回は選択芸術で製作したカーネーションのご紹介です 母の日に合わせて、お花紙を利用したカーネーションづくりにチャレンジしました。 準備した材料は次のもの! まずは、カーネーションらしい花びらにしたり、花たくの土台を… 2021. 03 入試情報 ☆★学校見学会のご案内★☆ 新緑の美しい季節となりました 前橋キャンパスでは、6月により学校見学会 を開催します。 当日は、みなさんにわせがくLifeを楽しんでいただけるよう、 学校案内や体験授業の準備をしています 【日時】2021…
わせがくこうとうがっこうまえばしがくしゅうせんたー わせがく高等学校 前橋学習センターの詳細情報ページでは、電話番号・住所・口コミ・周辺施設の情報をご案内しています。マピオン独自の詳細地図や最寄りの新前橋駅からの徒歩ルート案内など便利な機能も満載! わせがく高等学校 前橋学習センターの詳細情報 記載情報や位置の訂正依頼はこちら 名称 わせがく高等学校 前橋学習センター よみがな 住所 〒371-0843 群馬県前橋市新前橋町18−28 地図 わせがく高等学校 前橋学習センターの大きい地図を見る 電話番号 027-289-0692 最寄り駅 新前橋駅 最寄り駅からの距離 新前橋駅から直線距離で135m ルート検索 新前橋駅からわせがく高等学校 前橋学習センターへの行き方 わせがく高等学校 前橋学習センターへのアクセス・ルート検索 標高 海抜106m マップコード 20 756 036*82 モバイル 左のQRコードを読取機能付きのケータイやスマートフォンで読み取ると簡単にアクセスできます。 URLをメールで送る場合はこちら ※本ページの施設情報は、株式会社ナビットから提供を受けています。株式会社ONE COMPATH(ワン・コンパス)はこの情報に基づいて生じた損害についての責任を負いません。 わせがく高等学校 前橋学習センターの周辺スポット 指定した場所とキーワードから周辺のお店・施設を検索する オススメ店舗一覧へ 新前橋駅:その他の高校 新前橋駅:その他の学校・習い事 新前橋駅:おすすめジャンル
02 日常 前橋市長よりエール! ~女子硬式野球部~ この4月より始動した『女子硬式野球部』 群馬県初!となる女子硬式野球部として、 前橋市の山本龍市長よりエールを頂きました 夏は女子野球が輝くとき! 『関東女子硬式野球 ヴィーナスリーグ』 2021. 30 日常 オーケストラ鑑賞&体験会 ♪ 梅雨の晴れ間の6月下旬 昌賢学園まえばしホールにて、 芸術家派遣事業による『オーケストラ鑑賞&体験会』を開催しました♪ 一度は耳にしたことがある名曲の背景や楽器の歴史 新たな観点で音楽を味わうこと… 2021. 24 日常 eスポーツ部!『STAGE:0』参戦! 第3回を迎える全国高校対抗eスポーツ大会『STAGE:0』 前橋キャンパスeスポーツ部、今年も参戦します‼ 参加タイトルは『FORTNITE』 3組が参戦します ブロ… Twitter Tweets by wgmaebashi センター長からのメッセージ 生徒のみなさんは、まさに十人十色!面白い趣味やアッと驚かされる特技など、豊かな個性を持ったメンバーが揃っています。校外学習やLHR、部活動では、それぞれの個性をキラキラと輝かせながら、共に活動を楽しんでいます。また、こうした活動の中で、一人ひとりが高校生活の目標や将来の夢をしっかりと見つけ、自分らしく一歩一歩進んでいます。高校生活は、「夢の実現」のための大切な準備期間です。生徒のみなさんとしっかりと向き合った「登校・学習・進路」サポートを大切にしながら、夢の実現に向けて一緒に歩んでいけることが私たちの願いです。 前橋キャンパス センター長 森 祐子 前橋キャンパスの所在地 リンク
わせがく高等学校への入学(新入学・転入学・編入学)をお考えの方へ わせがく高等学校は2003年4月に開校した通信制高校で、およそ7, 000人を超える卒業生を輩出しています。教育方針を「自由・個性・夢育」として、生徒一人ひとりの夢や個性が尊重され、いつも楽しい雰囲気にあふれる通信制高校です。千葉県香取郡多古町に本校があり、千葉(柏、西船橋、勝田台、稲毛海岸)、東京(高田馬場)、埼玉(川越、所沢)、茨城(水戸、古河)、群馬(太田、前橋)にキャンパスがあります。 単位制の通信制高校であるわせがく高校では、自身の希望に合わせて通学日数を選ぶことができます(月1日~週5日)。いずれの学習スタイルを選択した場合も74単位以上の単位を修得することで、通信制高校であっても全日制高校と同じ3年間で高校卒業資格が得られます。 また、わせがく高校は「失敗してもやり直せる学校」として、様々な理由で不登校になってしまった方に対して、教育相談室を設置して充分なフォローをしています。少人数制授業を取り入れ、特に新入学生は中学校の基礎からしっかり復習することで学習のブランクも解消し、入学前不登校だった方のうち、2019年度その改善率は85. 7%、卒業率は99. 0%となりました。 わせがく高校は創立69年の「早稲田予備校」と同一の学校法人早稲田学園が運営しています。大学、短大、専門学校への進学、あるいは就職など、無限に開かれている将来に向けて、この間に蓄積されたノウハウのもと進路指導を大変重視し、成果を上げています。また、大学進学を希望する生徒は早稲田予備校を併せて利用することで、難関大学にも毎年多数の合格者を輩出しています。2019年度進路決定率は95. 5%となりました。このようにわせがく高校は通信制高校ですが、高卒資格取得のみを目指す学校ではありません。 一人ひとりが自分らしく過ごせる環境で確実な高校卒業を目指し、夢や目標を達成できるよう、わせがく高校は全力でサポートしていきます。