学校一覧 ・ 幼稚園 ・ 小学校 ・ 中学校 ・ 義務教育学校 ・ 高等学校 ・ 中等教育学校 ・ 特別支援学校 学校の新設・統廃合等一覧 令和3度当初 ・ 幼稚園,小学校,中学校,義務教育学校 ・ 高等学校,特別支援学校 令和2度当初 平成31年度当初 平成30年度当初 平成29年度当初 平成28年度当初 ・ 幼稚園,小学校,中学校 平成27年度当初 平成26年度当初 ・ 幼稚園,小学校,中学校,中等教育学校 平成25年度当初 平成24年度当初 平成23年度当初 ・ 高等学校,特別支援学校
7/20(火)明日から夏休みです 本日、4校時目、全校集会と各学級での学活を終えました。 3年生は、明日、PTC行事である「進路を考える会」を実施しますが、二葉中学校は、明日から夏休みに入ります。 生徒たちは、部活動などで、登校してきますが、地域で過ごす時間も増えます。地域の皆様におかれましては、お力添えをどうかよろしくお願いいたします。 生徒の皆さん、授業開始日は、8月25日です。皆さんが、更に成長して学校に戻ってくることを楽しみにしています。頑張りましょう。 【お知らせ】 2021-07-20 19:00 up! 7/20(火)わたしたちの学びing 今日は、3年生の保健の授業です。最初に、夏休みの宿題の説明がありました。オリンピック新聞です。3年生ともなると、内容の濃いものになるのではないかと思います。楽しみです。 その後、前回の復習として、感染症と病原体についての確認を行いました。先生からは、「病原菌などが体内に入ったとき、みんなが発病するわけではありません。そこには、免疫機能があります。」とお話があり、免疫機能の詳しい説明がありました。 生徒の皆さん、皆さんの生活の基盤を支える食事、運動、睡眠などを大切にして、免疫機能を高めましょう。頑張りましょう。 【お知らせ】 2021-07-20 09:40 up!
部活動中止のお知らせ 8月9日(月) 午前6時現在、広島市に台風9号の影響により「大雨・洪水・暴風警報」が発表され、中山・矢賀・尾長小学校区に「避難指示」が発令されています。本日の部活動はすべて中止します。 生徒のみなさんは、自宅で待機するか安全な場所に避難してください。 【お知らせ】 2021-08-09 07:34 up! 8/5(木)平和を祈念しました 本日、8月5日(木)は全校登校日です。冒頭、生徒たちは各クラスにおいて、7月28日(水)生徒会執行部と有志生徒で、折り鶴を献納したときの様子を視聴しました。ビデオでは、各学年で平和について学んできた内容や、生徒会長から平和を願うメッセージを送りました。 生徒の皆さん、明日は、広島原爆の日です。広島に住む中学生としての自覚を持った生活が送っていけるよう再確認するとともに、世界の平和を築くために何ができるかを考える大切な時間としましょう。 【お知らせ】 2021-08-05 09:25 up! 広島県立向原高等学校 | 品位・学力・キャリア形成により理想の実現. 「新型コロナウイルス感染拡大防止のための早期集中対策」の実施に係る感染防止対策の徹底について(お願い) 7月30日、第41回広島県対策本部員会議において、7月31日(土)~9月12日(日)の間「新型コロナウイルス感染拡大防止のための早期集中対策」の実施が決定されました。現在、広島県の感染状況はステージ2ですが、若年層を中心とした感染者数の大幅な増加とともに、感染力がより強いとされるデルタ株への置き換わりも進んでいることから、感染者の急激な増加が心配されます。 行動制限等は、「学校における新型コロナウイルス感染症に関する衛生管理マニュアル~『学校の新しい生活様式』~2021. 4. 28 Ver.
広島市立広島工業高等学校 (ひろしましりつ ひろしまこうぎょう こうとうがっこう)は、広島県広島市南区にある工業高等学校である。 目次 1 概要 2 所在地 3 校訓 4 学科 5 卒業生 6 関連項目 7 外部リンク 概要 1917年(大正13年)に 広島市工業専修学校 として開校。 本校と似た名称である広島県立広島工業高等学校が「県工(けんこう)」と呼ばれるのに対し、本校は 市工(しこう) と呼ばれる。 部活動全国大会などで略称される時は広島県立広島工業高等学校が「広島工業」本校は 広島市工 と呼ばれる。 全日制だけではなく定時制コースもある。 既に高校・大学などを卒業した者などで、職業能力の向上などを希望する者に対して授業を公開する社会人聴講制度がある。 所在地 広島県広島市南区東本浦町1-18 校訓 「自主・敬愛・勤労」 学科 全日制 機械科 自動車科 電気科 情報電子科 建築科 環境設備科 定時制 生産技術科 建設技術科 卒業生 矢沢永吉(歌手) 山口良一(タレント・建築科卒) 山田亮(吉本興業) 辻栄蔵(競艇選手) 関連項目 日本の工業高等学校一覧 広島県高等学校一覧 外部リンク 広島市立広島工業高等学校 出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
広島県立海田高等学校 Image 01 学園の一木一草に愛情を寄せる Image 02 自己の天分を限りなく伸ばす Image 03 己を見つめ,他を敬い,共に歩む Image 04 学園の一木一草に愛情を寄せる Image 05 自己の天分を限りなく伸ばす Image 06 己を見つめ,他を敬い,共に歩む
頑張っています!部活動 7月22日(水) 10時00分 快晴 WBGT 29. 4度 気温31. 7度 水温29. 2度 夏休みも始まったばかりですが、校内では各部活動が暑い中活動しています。熱中症を予防するためにこまめに休憩と水分補給を行っています。3年生は、最後の総合体育大会を控え、練習にも気合いが入っているようです。 【日々の活動】 2021-07-22 10:26 up! 7/21(水)進路を考える会を行いました 7月21日(水)東区民文化センターにおいて、3年生は、学年PTCの行事として、「進路を考える会」を行いました。 考える会では、二葉中学校を卒業した先輩方から、受検(験)当時のことを振り返ってのお話や、今の高校生活のことなどを織り交ぜながらのお話がありました。また、高等学校の先生方からは、学校の紹介などをしていただきました。 3年生には、進路に対する意識をさらに高め、来週の保護者懇談会を迎えて欲しいと思います。 改めて、「進路を考える会」に協力していただいた卒業生の皆さん、高等学校の先生 方、そして、準備くださいましたPTA役員の皆様、大変お世話になりました。ありがとうございました。 【お知らせ】 2021-07-21 17:24 up! 進路だより第23号 『夢への道しるべ』 【記事の内容】 ■オープンスクール等のお知らせ ・進徳女子高等学校 ・広島国際学院高等学校 ・岡山県共生高等学校(岡山県) ・広島工業大学高等学校(全日制課程) ・広島県瀬戸内高等学校 ■広島県立安芸府中高等学校「オープンスクール」に申し込んだ人へ ■7月21日(水)「進路を考える会」について(保護者の皆様へ) 東区民文化センター 大ホール ・1~4組 保護者受付 9:05~9:15 ・5~7組 保護者受付 11:10~11:20 ※詳しくは、こちらから 進路だより第23号 【お知らせ】 2021-07-21 07:29 up! 進路だより第22号 ・広陵高等学校 ・広島県立世羅高等学校 ・トライ式高等学院広島キャンパス ・広島市立広島工業高等学校 ・徳山工業高等専門学校(山口県) ・比治山女子高等学校 ・広島県立広島商業高等学校 ・大島商船高等専門学校(山口県) ・広島県立庄原格致高等学校 ・広島県立廿日市高等学校 ■広島県立広島皆実高等学校「衛生看護科体験入学」に申し込んだ人へ ※詳しくは、こちらから 進路だより第22号 【お知らせ】 2021-07-21 07:10 up!
水はいくら入っているのですか? と、聞きたくなると思いますが、たぶん90mlくらいかな?と、しか分かりません 溶液を作るときも ただ、混ぜて終わり!というのではなく 100ml未満になるように溶液をつくって その後100mlになるまで 水を足す(メスアップ) というように作ります 演習問題や モル濃度、体積濃度、メスアップなどは また別の機会に書かせていただきますね 理工学部ナノ物質工学科で一緒に学ぼう! ↑ クリックしてみて!
偉そうに解説している私ですが、高校生の頃は、「え、密度? %? mol? ?」と、この計算が苦手で苦手でたまりませんでした。振り返ってみると、あまり意味を考えずに公式に代入しようとしていたなと…。 その苦い思い出から、比の計算で考えるというちょっと回りくどい説明をしています。もし上手に公式を活用できる人は、無理して比の計算を使わなくても大丈夫です。 今回は、ここまでです。 最後にワンポイントチェック 1.質量パーセント濃度とは、どのような濃度か? 2.モル濃度とは、どのような濃度か? 3.質量パーセント濃度が分かっている溶液のモル濃度を求める手順はどうだったか? お疲れさまでした。 次回からは5章。いよいよ化学反応について考えていきます。お楽しみに! ←4-5. 気体の密度と平均分子量 | 5-1. 化学反応式→
04761 × 100 = 4. 761%となります。従って100グラムの水に含まれている水酸化ナトリウム5グラムの質量パーセント濃度は 4. 761%です。 例2:公式を書き直し (15×175)/100 となったので (2625)/100 = 26. 25 です。従って塩化ナトリウムの質量は26. 25グラムとなります。 溶液全体の質量から特定の成分の質量を差し引くことで、必要な水の量が分かります。つまり、175 – 26. 25 = 148.
高校化学では3つの濃度を扱う。 モル濃度 質量パーセント濃度 質量モル濃度 モル濃度は溶液1リットルに含まれる溶質の物質量(mol)のこと。単位はmol/Lで表す。 2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 3L に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は 2 × 3 = 6mol である。 質量パーセント濃度は溶液 100g に含まれる溶質の質量(g)のこと。単位は%で表す。 例えば 36% の水酸化ナトリウム水溶液 100g には、36g の水酸化ナトリウムと 64g の水が含まれています。 内訳 質量 水酸化ナトリウム 36g 水 64g 水酸化ナトリウム水溶液 100g 3% の硫酸 300g では、硫酸は 300 × 0. 03 = 9g 含まれているため、水は 300 - 9 = 291g ある。 参考: 食塩水などの水溶液の濃度 質量モル濃度は溶媒 1kg に溶けている溶質の物質量(mol)のこと。単位は mol/kg。質量パーセント濃度と異なる点は溶媒 1kg という点。 例 質量モル濃度 5mol/kg の水酸化ナトリウム水溶液 6kg に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は 5 × 6 = 30mol ではなく、次のように求める。 水酸化ナトリウムのモル質量は 40 なので、質量モル濃度 5mol/kg の水酸化ナトリウム水溶液には、水 1kg について 200g の水酸化ナトリウムが溶けている。つまり 1200g の水酸化ナトリウム水溶液に 200g の水酸化ナトリウムが含まれる。 水酸化ナトリウム水溶液 6kg では 1kg の水酸化ナトリウムが入っていることになり、 1000 ÷ 40 = 25mol の水酸化ナトリウムが溶けていることになる。 質量パーセント濃度からモル濃度への変換公式 水溶液の密度を d(g/mL)、溶質のモル質量を M(g/mol)、質量パーセント濃度を x(mol/kg)とすると、モル濃度は 10dx/M となる。 参考 弱酸(酢酸水溶液)の電離度と pH の求め方 高校化学のまとめ
こんにちは、おのれーです。 4章もいよいよ今回で終わりです。4章の締めくくりは、受験生でも苦手な人の多い「溶液の濃度」についてです。 でも、心配いりません。 紙の上で実験をするつもりで、一つ一つの段階を追いながら考えていけば、必ずできるようになります。今回も頑張っていきましょう! ■「ものが溶ける」ってどういうこと? モル濃度マスターへの道！②｜長岡駅前教室 | 個別指導塾・予備校 真友ゼミ 新潟校・三条校・六日町校・仙台校・高田校・長岡校. 何か物質が溶けている液体のことを 「溶液」 といいます。このとき、溶けている物質のことを 「溶質」 、溶質を溶かしている液体のことを 「溶媒」 とよんでいます。 では、コーヒーに砂糖を入れて、「溶けきったな」と感じるのは、どのような状況になった時でしょうか? 恐らく、目に見えるような砂糖の粒が無くなった時ではないかと思います。 このように、「(完全に)溶ける」とは、 溶質の粒子が目に見えなくなるほど小さくなり、溶液全体に均一に広がった状態 をいいます。このとき、溶質はとても小さくなっていますので、溶液の見た目は、先が透き通って見える 透明 の状態です。ただし、透明とはいっても、"無色透明"とは限りません。溶質の種類によってはステンドグラスのように、"色のついた透明"であることもあります。 ■よく使う「〇〇%」とはどんな濃度?
9994であることが分かります。同様に水素の分子量は1. 0079です。 [8] 例2:炭素の分子量を探しましょう。12. 0107であることが分かります。酸素は15. 9994で水素は1. 0079です。 質量とモル比をかける それぞれの元素のモル数(モル比)を求めましょう。モル比とは化合物の下付き文字にあたる部分です。それぞれの元素の分子量にこの数字をかけましょう。 例1:水素の下付き文字は2で、酸素は1です。つまり水素の分子量と2をかけ、 1. 00794 X 2 = 2. 01588となります。酸素は1をかけるので値に変化はなく、15. 9994となります。 例2:炭素の下付き文字は6、水素は12、さらに酸素は6です。かけると次のようになります。 炭素= (12. 0107 x 6) = 72. 0642 水素= (1. 00794 x 12) = 12. 09528 酸素= (15. 9994 x 6) = 95. 9964 化合物全体の質量を求める 化合物に含まれている質量すべてを足しましょう。モル比を用いて求めた質量から化合物全体の質量を算出します。これが質量パーセント濃度を求める公式の分母になります。 例1: 2. 01588 g/mol (水素原子2モルの質量) と 15. 9994 g/mol(酸素原子1モルの質量) を足し 18. モル濃度と質量パーセント濃度と質量モル濃度の違いと変換公式 - Irohabook. 01528 g/molとなります。 例2:炭素 + 水素 + 酸素なので 72. 0642 + 12. 09528 + 95. 9964 = 180. 156 g/mol となります。 6 質量を求める必要のある元素を把握する 質量パーセン濃度を求めるということは化合物に含まれている特定の元素が占める質量をパーセント単位で表すということです。つまり、この特定元素が何であるのかを特定し書き出す必要があります。ここでの質量とはモル比を用いて計算されるものです。これが公式の分子になります。 例1:化合物に含まれる水素の質量は 2. 01588 g/mol(水素原子2モルの質量)です。 例2:化合物に含まれる炭素の質量は 72. 0642 g/mol(炭素原子6モルの質量)です。 7 値を公式に当てはめる それぞれの値を求めることができたので、公式(元素のモル質量/化合物全体の分子量)×100 に当てはめましょう。 例1:質量パーセント濃度=(元素のモル質量/化合物全体の分子量)×100なので = (2.
化学 2020. 04. 04 センター試験「化学基礎」科目で出題される内容で、濃度の計算が苦手な生徒が多く見受けられます。とくに、モル濃度と質量パーセント濃度が混在するタイプで戸惑っているようです。今日は密度を使ったモル濃度と質量パーセント濃度の変換問題にも挑戦しましょう。 モル濃度とは モル濃度 とは、 溶液1Lに対して物質が何mol溶けているか を表す量です。 単位は [mol/L] で溶液1Lに物質が〇〇mol溶けていますよということを表しています。 水酸化ナトリウム水溶液2. 0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液1L中に、固体の水酸化ナトリウムNaOHが2. 0mol溶けている。 塩酸0. 5mol/L 塩酸1L中に、気体の塩化水素HClが0. 5mol溶けている。 モル濃度の基本計算 まずは基本的な計算をマスターしましょう。モル濃度[mol/L]は溶液1Lに溶質が○○mol溶けているという意味であることをしっかりと意識しながら解いていきましょう。 2. 0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLに水酸化ナトリウムは何g溶けているか。 まずは2. 0mol/LのNaOH水溶液100mL中に何molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けているか計算します。 2. 0mol/L ×100/1000 = 0. 2mol 次に、0. 2molの水酸化ナトリウムNaOHが何gか計算します。 NaOHの式量は各原子量を合計し、 23+16+1=40 原子量や式量、分子量は1molあたりの質量と同じなので、NaOHが1molあれば40g/molになります。したがって、NaOH 0. 2molの質量は、 40g/mol × 0. 2mol = 8. 0g 0. 5mol/Lの塩酸を200mLつくるには塩化水素は何L必要か。 まずは何molの塩化水素が必要かを計算します。0. 5mol/Lの塩酸を200mLつくるためには、 0. 5mol/L × 200/1000 = 0. 1mol 気体の塩化水素HClが0. 1mol必要であるとわかります。 どんな物質であろうと、気体の場合1molの体積は22. 4Lなので、0. 1molの気体の体積は、 22. 4L × 0. 1mol = 2. 24L このように地道に計算していきます。次は質量パーセント濃度です。 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度 とは、その名の通り質量を使って求めた濃度です。単位は[%]を使います。 溶液の質量に対して溶質が何g溶けているかを百分率で表したもの です。次の計算式で求めることができます。 質量パーセント濃度 = 溶質の質量[g]/溶液の質量[g] ×100 水溶液全体の質量に対し、溶けている物質の質量が何%になるかをあらわしただけです。 質量パーセント濃度の基本計算 質量パーセント濃度は、質量のみを使って濃度を計算します。基本計算をまず行ってみましょう。 水100gに水酸化ナトリウム25gを溶かしたときの質量パーセント濃度は。 溶液の質量は、 水100g+水酸化ナトリウム25g=125g このうち、溶けている水酸化ナトリウムは25gなので、 25/125 × 100=20% 10%の希硫酸196g中にH₂SO₄は何mol存在するか。 ます、希硫酸196g中にH₂SO₄が何g溶けているかを計算します。濃度が10%なので、 196g × 0.