開始決定時点における退職金額が多い場合、破産手続きにおいては、どういう問題が生じるでしょうか? まず、160万円未満の場合は8分の1にして20万円未満なので、すでに退職時期が具体化しているなど例外的な場合を除いて、換価が必要な資産としては取り扱われません。一方、160万円以上だと、8分の1でも20万円以上なので、資産として扱われます。しかし、実際に手元にあるお金ではないので、そのままでは管財人が債権者に配当することはできません。そこで、破産者は、同額(8分の1の額)を管財人に支払い、財団に組み入れることになります。管財人はそこから経費(管財人報酬も含めて)を支払い、残りを債権者に配当する手続きをとります。 管財人への支払いは、金額にもよりますが、基本は、分割でも可能です。どのような方法(一括か、月々いくらか、賞与時にある程度まとめて払うか、など)は、基本的に、申立て後速やかに行われる管財人面談の際に決めることになります。そうして、支払が終わってから、手続きは終結することになります。 逆に言えば、このような形で資産があるとされると、同時廃止ではなく、少額管財事件になるということです。 以上は、東京地裁本庁及び立川支部を前提とした解説です。裁判所によっては、特に、8分の1にした額が99万円以下の場合は、自由財産拡張申立てが比較的緩やかに認められる可能性があり、自由財産拡張が認められれば、換価(財団組み入れ)をせずに済むことになります。
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中学生から、こんなご質問をいただきました。 「 質量パーセント濃度 が苦手です…。 "溶質・溶媒・溶液"と関係ありますか?」 大丈夫、安心してください。 質量パーセント濃度の求め方には、 コツがあるんです。 あなたもできるようになりますよ!
0 -, H=1. 00 -, O=16. 0 - とすると、メタノールの分子量は CH 3 OH=12. 0 - + 4×1. 00 - +16. 0 -=32. 0 - となり、物質量は 32 g/32. 0 g/mol=1. 0 mol となる。 ※「-」とは、単位がない(無次元である)ことを表す記号であり、書かなくてもよい。分子量に[g/mol]という単位をつけるだけで、モル質量となる。 上記と同じく、濃度とは全体に対する混合物の比率であり、1. 0 molのメタノールが100 gの液体の中に存在すると考えれば、 1. 0 mol/ 100g=10 mol/kg となる。 質量モル濃度 ( 英語: molality) [ 編集] 上項と同じ単位を用いながら、その内容の示す所は異なる。 沸点上昇 や 凝固点降下 の計算に用いられる。単位は 溶質の物質量[mol]÷溶媒の質量[kg] つまり、[mol/kg]を用いる。 定義は単位 溶媒 質量あたりの溶質の物質量。溶液全体に占める物質量でないことに注意されたい。この記事の例では、32 gのメタノールが1. 0 molであり、考える溶媒は 100 - 32 = 68 g となるから、1. 0 mol/68 g = 14.
0\times 10^{23}}(個)\) です。 練習8 銀原子0. 01molの中には何個の銀原子が含まれているか求めよ。 これも銀原子でなくても答えは変わりませんね。 何であろうと1molは \( 6. 0\times 10^{23}\) 個です。 だから0. 01molだと、 \(6. 0\times 10^{23}\times 0. 01=6. 0\times 10^{21}\)(個)です。 練習9 18gのアルミニウム中のアルミニウム原子の数はいくらか求めよ。 \( \mathrm{Al=27}\) 比例で簡単に求まる問題です。 1molで \(6. 0\times 10^{23}\) 個なのでアルミニウムが何molかを出せば求まります。 アルミニウム18gのmol数 \(n\) は \(\displaystyle n=\frac{18}{27}\) molです。 原子の個数はアボガドロ定数にmol数をかければ良いので \(\displaystyle 6. 0\times10^{23}\times \frac{17}{28}=4. 0\times10^{23}\)(個) となります。 化学の計算を段階的に、部分的にするときは分数は割り算せずに残しておきましょう。 続きの計算で約分されたり消えたりするように問題がつくられることが多いので、 割り算は最終の答えを出す段階ですると効率よく計算できますよ。 「mol数の変化はない」としてアルミニウムの原子数を \(x\) とすると \( n=\displaystyle \frac{18}{27}=\displaystyle \frac{x}{6. 0\times 10^{23}}\) という方程式も立ちます。 比例式だと、 \( 1:\displaystyle \frac{18}{27}=6. 0\times10^{23}:x\) ですね。 求め方は自分のやりやすい方法でいいですよ。 原子の総数を求める問題 少しは物質量(mol)や原子・分子の個数問題になれてきたと思いますがどうでしょう? 物質量 \(n\) は \(\displaystyle n=\frac{w}{M}\) 個数は \(n\times 6. 0\times 10^{23}\) ですよ。 練習10 \(\mathrm{CaCO_3 \hspace{10pt}5.
2\, (\mathrm{mol})\) ほとんどがきれいに割れる数値で与えられるので計算はそれほどややこしくはありませんから思い切って割り算しにいって下さい。 ブドウ糖分子のmol数を聞かれた場合は \(\displaystyle n=\frac{36}{180}=0. 2\) です。 全体では水分子と別々に計算して足せばいいですからね。 使った公式: \(\displaystyle n=\frac{w}{M}\) 原子の物質量(mol)から質量を求める問題 練習3 アンモニア分子 \(\mathrm{NH_3}\) の中の窒素原子と水素原子の合計が20molになるにはアンモニアが何gあればよいか求めよ。 \( \mathrm{H=1\,, \, N=14}\) アンモニア分子は 1mol 中には窒素原子 1mol と水素原子 3mol の合計 4mol の原子があります。 原子合計で20molにするには 5mol のアンモニア分子があればいい。 \(\mathrm{NH_3=17}\) なので \(\displaystyle 5=\frac{x}{17}\) から \(x=85(\mathrm{g})\) と無理矢理公式に入れた感じになりますが、比例計算でも簡単ですよね。 1分子中の原子数を \(m\) とすると \( n=\displaystyle \frac{w}{M}\times m\) と公式化することもできますが、部分的に比例計算できるならそれで良いです。 何もかも公式化していたらきりがありません。笑 水溶液中にある原子数を求める問題 練習4 水90. 0gにブドウ糖36. 0gを解かした溶液がある。 この水溶液中の水素原子は合計何個あるか求めよ。 練習2で見た溶液ですね。 今度は水素原子の数を求める問題です。 もう惑わされずに済むと思いますが、 ブドウ糖から数えられる水素と、 水から数えられる水素があることに注意すれば難しくはありません。 ブドウ糖の分子式は \(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\) ですがこれは問題に与えられると思います。 ここでは練習2で書いておいたので書きませんでした。 水の分子量は \(\mathrm{H_2O=18}\) はいいですね。 ブドウ糖1molからは12molの水素原子が、 水1molからは2molの水素原子が数えられます。 さて、 ブドウ糖36.
0\times10^{23}\) (個)という数を表しているに過ぎません。 硫黄原子とダイヤモンドの原子を等しくするというのは、 両方のmol数を同じにするということと同じなのです。 だから(硫黄のmol数 \(n\) )=(ダイヤモンドのmol数 \(n'\) )となるように方程式をつくれば終わりです。 硫黄のmol数 \(n\) は \(\displaystyle n=\frac{16}{32}\) ダイヤモンドのmol数 \(n'\) は \(\displaystyle n'=\frac{x}{12}\) だから \(n=n'\) を満たすのは \(\displaystyle \frac{16}{32}=\frac{x}{12}\) のときで \(x=6.
質量や原子数や分子数と大きな関係がある物質量(mol)は化学で出てくる重要な単位ですが、これが理解できていないと計算問題はほとんど解けません。 日常ではほとんど使うことがないのでなじみはありませんが少し慣れればすぐに使えるようになります。 molへの変換練習をしておきましょう。 molを使うときに覚えておかなければならないこと mol(モル)というのは物質量を表す「単位」です。 詳しくは ⇒ 物質量とmol(モル)とアボガドロ定数 で復習しておいて下さい。 例えば今はほとんど使わなくなりましたが、「12」本の鉛筆は「1ダース」の鉛筆ということがありますよね。 これが分子数とかになると実際に測定可能な量を集めると膨大な数になります。 例えば、 「大きめのコップに水を180gいれました。このコップには何個の水分子があるか?」 というときダースで答えるとものすごい桁になります。 そこで化学などで原子や分子を扱う場合、物質量の単位に「mol」を使うのです。 \(1\mathrm{mol}=6. 0\times 10^{23}\)(個) です。 この \(6. 0\times 10^{23}\) という数は覚えておかなければならないアボガドロ定数です。 必ず覚えておいてくださいね。 これからの計算問題は全てと言って良いほどこのmolを使って(mol)=(mol)の関係式で解いていきます。 今までは比例式を主役にしてきましたがこれからはちょっと変えていきますよ。 比例式でもいいのですが物質量は避けて通れないので少しでも慣れておきたいところですからね。 molの公式達 物質量(mol)を算出する方法はいくつか出てきます。 それらは全て同じ量を表しているmolなのでそれぞれが等しくなるのです。 密度が \(d\) 、体積が \(v\) からなる分子量 \(M\) の物質が \(w\)(g) あり、 その中に \(N\) (個)の分子が存在しているとすると単位を換算する場合、 分子のそのものは変化しないので物質量 \(n\) において \(\displaystyle \color{red}{n=\frac{w}{M}=\frac{dv}{M}=\frac{N}{6. 0\times 10^{23}}}\) という関係式が成り立ちます。 もちろん物質が金属などの原子性物質のときは \(M\) は原子量、\(N\) は原子数となります。 この4つの式のうち2つを使って(6通りの方程式のうちの1つを使って)計算しますのでこれさえ覚えておけば何とかなる、と思っていて大丈夫です。 覚えていなかったら?