送迎時の先生との会話 学校との電話/メールでの連絡 学校からの英文メールやお知らせ読解 お友達ママとの英会話 保護者会やイベント・ボランティア参加 ご家庭での英語育児 保護者面談(PTC)のための英語準備 面接での英語表現力向上 (インターナショナルスクールの面接対策は、お母様の面接での英語表現力を向上するための「英語対策」となり、受験対策・合格のための指導はしておりません。講師は面接対策のプロではなく、インターに通われるお子様をお持ちのお母様の英語力を長期的に総合的にブラッシュアップするサポートをしております。) インター/プリスクールママのための英会話レッスン詳細はこちら インターの面接でよく聞かれる3つの質問と英語サンプル インターナショナルスクールでは入学前に面接があることがほとん……
「インターナショナルスクール」と聞くと、外国籍の子供が通うイメージがありますが、東京では、日本人の子供も通える学校が増えてきています。そこでこの記事では、インターナショナルスクールとはどんなところなのか、インターナショナルスクールの選び方をはじめ、種類と学費の相場、入学条件などを解説。また、東京にある有名なインターナショナルスクールもご紹介します。 インターナショナルスクールってどんな学校? 東京のインターナショナルスクールってどんなところ? 東京には、さまざまなインターナショナルスクールがあります。インターナショナルスクールとはどんなところなのか、また、どんな学びを得られるのか、これからご紹介していきます。 インターナショナルスクールとは?
この記事では、国際バカロレアの認定候補となっており、将来的に国際バカロレア対応コースを開設する予定のある学校をご紹介します。 最近ぼくが気になって色々調べているのが、 「国際バカロレア(IB:International Baccalaureate)」 。 国際バカロレアは、平たく言うと、世界で通用する人材を育成するための教育プログラムです。 日本でも、文部科学省が国際バカロレアの普及を推進しています。 やはり、これからの時代、自分の子どもには世界で活躍できる人間に育ってほしいなぁと思っています。 そういう意味で、国際バカロレアのカリキュラムを取り入れた学校ってよさそうですね! では、今後、国際バカロレアの認定校になる可能性のある学校ってどこなんでしょうか? この記事では、 国際バカロレアの認定候補校となっている学校 (IB認定候補校)をご紹介します! 注意 なお、本記事は、2021年6月時点での情報になりますので、情報が古い可能性があります。 また、情報の正確性については保証しませんので、必ず各学校のオフィシャルサイト等をご確認ください。 国際バカロレアとは? まず、国際バカロレアについてです。 国際バカロレアとは、国際バカロレア機構によって運営される全人教育を理念とした教育プログラムのこと。 このプログラムに対応した教育を受けることにより、世界のどの国の学校を卒業しても、様々な国の大学(オックスフォードやハーバードなどの難関大学含む)に円滑に入れるようになります。 国際バカロレアには、子供の成長段階に応じた3つのコース(PYP、MYP、DP)があります。 なお、国際バカロレアについては、「 世界で生きるチカラ—国際バカロレアが子どもたちを強くする 」に詳しいです。 こちらの本では、国際バカロレアのPYP、MYP、DPのそれぞれについて、授業風景や教師・学生のインタビューなどが詳しく紹介されています。 国際バカロレアを導入した学校でどのように授業が行われるか知りたい方は、本書を読んでみてはみてはいかがでしょうか? 英語が話せない子どもはインターナショナルスクールに通えるの？ シェーンのお役立ち情報｜英会話教室・英会話スクール【シェーン英会話】. 坪谷 ニュウエル 郁子 ダイヤモンド社 2014-04-04 当ブログでも、こちらの本のレビューを書いているので、参考にしてみてください。 【世界で生きるチカラ】の感想〜日本語DPが200校に?
主人がアメリカユタ州の大学院に留学するためアメリカに2年間滞在した際に、当時2歳になる子どもが、プロボ市にてプリスクールに通いました。 学校のリサーチはどのように行いましたか?比較したポイントは? 主人の大学院には、世界中から家族を連れて大学院に進学する生徒がいましたので、勉強で忙しいパパたちの代わりに家庭を支える「妻の会」という大学公認の機関がありました。そこで知り合ったママ友達から、我が家の子どもと同じくらいの年齢のお子さんがいる友人たちに、スクールの情報を聞いて探しました。比較したポイントとしては、子どもが初めての社会生活、しかも英語ですから、緊張する中でも楽しく参加できるスクール、というポイントで探しました。また、下の子を妊娠していたので、近い方が便利と考えました。 学校見学は行きましたか?どのような内容でしたか?服装は? ハイブリッドマム沖縄（保育士｜沖縄県那覇市）の保育士求人・転職｜保育box《公式》. 行きました。今でも鮮明に覚えていますが、小麦粉で作った(無添加という点が気に入りました)大きな火山に、子どもたちだけで、思い思いの絵具で火山に色を塗っていきます。楽しくてつい、2歳児が色々な色を塗りたくり、物凄い色の火山ができました。先生は、「こんな色が火山のようだよ」と日本の幼稚園のように指示は出さず、自由に活動させていたのが印象的でした。その後、火山の真ん中に空いている穴にオレンジジュースを入れると、中から火山のように噴火が起きました。子どもたちは大喜びでした。 アメリカですので、母も子どもも普段着のカジュアルな服装です。 スクールへの入学時期は?その理由は? 主人の大学院入学は9月でしたが、その時はまだ友人がいなく、それから3か月くらいしてママ友達ができてから、彼女たちの情報に従って入学しました。世界中から留学生が来ている学生の街でしたので、父親が入学する時期と同時に入学する子どももいますが、その時に子どもがまだ小さすぎると感じたら少し待つ、など入学する時期も家族によりまちまちでした。 スクールを受験する時にどのような書類を提出しましたか? 正式な受験というより、少人数制のクラスに子どもが参加して、子どもが母親がいなくても泣かずに参加できそうかを見られました。 日本でいう申込書には、子どもの年齢、家族の情報、住所、子どもにアレルギーはあるか、性格、得意なこと、好きな遊びなどを書く簡単なものでした。 入学式はありましたか?どのようなことをしましたか?参加時の服装は?
0g=xcm³:0. 8g x=4. 0cm³ (4)この実験で使ったうすい塩酸と同じ濃度の塩酸20cm³と、過不足なく反応する石灰石は何gか。また、このとき発生する気体は何gか。 石灰石: 4. 0g 二酸化炭素: 2. 0g 実験で、うすい塩酸10cm³と石灰石2. 0gが過不足なく反応するとわかったので、うすい塩酸20cm³と過不足なく反応する石灰石の質量は、 10:2. 0=20:x x=4. 0g また、うすい塩酸10cm³と石灰石2. 0gが過不足なく反応すると、1. 0gの二酸化炭素が生じているので、 10:1. 0=20:x x=2. 0g
0 ①発生した気体は何か。化学式で答えよ。 金属の亜鉛に、うすい塩酸を加えると水素が発生します。 答え: H₂ ②亜鉛0. 30gを完全に反応させるには、少なくとも塩酸が何cm³必要か。 発生した気体は105cm³で止まっているので、この量の気体が発生するために必要な塩酸の量を求める。 塩酸が2. 0cm³増加すると、発生した気体が30. 0cm³ずつ増加し、比例しているので、 2:30=x:105 x=7 答え: 7. 0cm³ ③亜鉛0. 0cm³を加えたとき、反応しないで残っている亜鉛の質量は何gか。 ②より、亜鉛0. 30gと完全に反応する塩酸は7. 0cm³。このとき発生する水素は105cm³だとわかったので、亜鉛0. 90gと完全に反応する塩酸は21. 0cm³になる。塩酸は14. 0cm³しかないので、亜鉛の一部が反応せず残ることが分かる。 塩酸14. 0cm³はすべて反応するので、 0. 3:7=x:14 x=0. 6 0. 9g-0. 3g 答え: 0. 3g (2)うすい塩酸50cm³を入れた容器全体の質量を測定したところ91gであった。次に、容器に石灰石の質量を変えながら加えてかき混ぜると気体が発生した。気体が発生しなくなった後で、再び容器全体の質量を測定した。表はその結果を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。ただし、この実験で発生した気体は、すべて空気中に逃げたものとする。 加えた石灰石の質量〔g〕 0. 84 ①この実験で発生した気体は何か。化学式で答えよ。 石灰石にうすい塩酸で発生する気体は二酸化炭素になる。 答え: CO₂ ②うすい塩酸50cm³と過不足なく反応する石灰石は何gか。 まずは、発生した二酸化炭素の質量を表から求めておく。 加えた石灰石の質量〔g〕 0. 00 91. 84 発生した二酸化炭素〔g〕 0. 中学2年理科の計算問題 基本レベル | Pikuu. 22 0. 44 0. 66 0. 66 表より、二酸化炭素が0. 66g発生した点が、過不足なく反応した点だとわかる。 答え: 0. 66g 化学変化と原子・分子の個数の問題 (1)銅と酸素が反応して、酸化銅ができる反応のとき、銅原子50個に対して、酸素分子は何個反応するか。 銅の化学反応式は、2Cu+O₂→2CuO 銅原子Cu2個に対して、酸素分子O₂が1個反応するとわかるので、 2:1=50:x x=25 答え: 25個 (2)マグネシウムが酸素と反応して、酸化マグネシウムができるとき、マグネシウム原子50個に対して、酸素原子は何個反応するか。 マグネシウムの燃焼の化学反応式は、2Mg+O₂→2MgO マグネシウム原子Mg2個に、酸素原子Oは2個反応するとわかるので、 マグネシウム原子50個に酸素原子は50個反応する。 答え: 50個 直列・並列回路の電流・電圧・抵抗 下の図のように豆電球と電池を使い、直列回路と並列回路を作った。これについて、次の各問いに答えよ。 (1)図1で、A点に流れる電流の大きさを測定すると250mAであった。このとき、Bに流れる電流は何mAか。 直列回路の電流はどこでも同じになる。 答え: 250mA (2)図1で、A点に流れる電流の大きさを測定すると250mAであった。このとき、C点に流れる電流は何Aか。 1000mA=1.
中学2年理科。化学変化と質量の計算問題について見ていきます。 レベル★★★☆ 重要度★★★☆ ポイント:比例式の計算をマスター 化学変化と質量 化学変化にともなって物質の質量がどのように変化するのか確認しましょう。銅粉を空気中で加熱すると、空気中の酸素が化合して酸化銅ができます。 銅+酸素→酸化銅 このときの質量の関係は、 銅0. 4gに酸素0. 1g 銅0. 8gに酸素0. 2g 銅1. 2gに酸素0. 3g と、加熱する銅の質量が変わっても、一定の割合で酸素が化合しています。つまり、化学変化に伴う物質の質量の比は一定になるのです。上記の銅と酸素の質量を簡単な整数比で表すと、 銅:酸素=4:1 になります。化学変化では、常に一定の割合で物質が反応しますので、この関係を使って反応する物質やできる物質を計算できることになります。 覚えておく質量比 グラフや表などのヒントが問題文中に登場しますので、絶対に覚える必要はありませんが、物質による必量の比は決まっているので、次の比を覚えておくと計算が速くなります。 銅:酸素:酸化銅= 4:1:5 マグネシウム:酸素:酸化マグネシウム= 3:2:5 鉄:硫黄:硫化鉄= 7:4:11 化学変化と質量の計算方法 化学変化と質量に関する計算問題では、次の手順で計算します。 登場する物質を確認する。 完全に反応しているか、不完全な反応・過不足が生じないか確認。 完全に反応している場合は、質量比を使って比例式をたてる。 比例式を問いて答えを求める。 以上が計算方法です。不完全な反応や・過不足が生じる場合は例題で確認します。まずは、過不足なく完全に物質が反応する場合を見ていきましょう。 銅やマグネシウムの酸化の計算 銅の酸化 質量0. 4gの銅粉を空気中で加熱し、完全に反応させると、酸化銅が0. 5g生じた。3. 6gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸化銅が生じるか。 解答 4. 5g 銅の質量から酸化銅の質量を求めます。 過不足なく完全に反応しているので、質量比を使って比例式をたてます。 4:5=3. 6:x x=4. 5 マグネシウムの燃焼 1. 2gマグネシウムリボンを空気中でガスバーナーを使って加熱し、酸素と十分に反応させたところ、2. 0gの酸化マグネシウムが生じた。0. 〔第１分野〕１．化学変化と原子・分子 定期テスト対策まとめ講座 | 中学生向けフリー学習動画のイークルース（ｅ-CLUS）。中学の基本問題から応用までを無料動画で学びます. 6gのマグネシウムリボンを空気中で完全に酸素と反応させると、何gの酸素が化合するか。 解答 0.
4gの銅の粉末と空気中の酸素を完全に反応させると、何gの酸素が化合するとわかるか。 (4)この実験から、銅と酸素が化合するときの、銅と酸素の質量の比を最も簡単な整数の比で答えよ。 (5)次に、銅の粉末を1. 6gにして十分に加熱すると、何gの酸化銅が生じるとわかるか。 マグネシウムの燃焼 A班からD班は、マグネシウムをステンレス皿に入れ十分に加熱する実験を行った。表はそのときの、加熱前のマグネシウムの質量と、生じた白い物質の質量を記録したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 A班 B班 C班 D班 マグネシウムの質量〔g〕 0. 3 0. 6 0. 9 1. 2 白色の物質の質量〔g〕 0. 5 1. 中2化学 マグネシウムの燃焼 計算問題 | hiromaru-note. 0 1. 5 2. 0 (1)この実験から、マグネシウムと酸素は、質量比何対何で反応することが分かるか。最も簡単な整数比で答えよ。 (2)次にE班が、マグネシウム2. 7gを同じように十分に反応させると、白い物質が生じた。この白い物質は何g生じたか。 (3)次にF班も同じように、マグネシウム1. 5gを加熱したが、加熱の仕方が不十分だったため、加熱後の質量は2. 1gにしかならなかった。未反応のマグネシウムは何gか。 (4)銅と酸素は質量比4:1で反応することが知られている。同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量比を答えよ。 鉄と硫黄の化合 右図のように、鉄粉7. 0gと硫黄の粉末4. 0gを試験管に入れ、混合物の上部を図のように加熱した。 ① 一部が赤くなったところでガスバーナーの火を止めると、反応は全体に広がっていった 。加熱後、試験管内の物質を調べると、鉄粉と硫黄の粉末は過不足なく反応し、すべて硫化鉄になっていた。これについて、次の各問いに答えよ。 (1)問題文中の下線部①で、反応が全体に広がっていった理由を簡単に答えなさい。 (2)この実験で硫化鉄は何g生じたか。 (3)次に、鉄粉4. 9gと硫黄の粉末4. 0gを加熱すると、一方の物質は完全に反応し硫化鉄が生じた。このとき生じた硫化鉄は何gか。 (4)鉄と硫黄が化合するときの化学変化を、化学反応式でかけ。 気体の発生 右図のように、薬包紙にのせたいろいろな質量の石灰石とうすい塩酸10cm³を入れたビーカーを電子てんびんにのせ、反応前の質量を測定した。次に、薬包紙にのせた石灰石をビーカーに入れ、気体の発生が見られなくなってから反応後の質量を測定した。下の表は、このときの結果をまとめたものである。これについて、次の各問いに答えよ。 ビーカー A B C D E F G 石灰石の質量〔g〕 0.
75g となります。 <<別解>> 先ほどの別解と同様、連立方程式を用います。 反応したマグネシウムを x(g) 、反応しなかったマグネシウムを y(g) としましょう。 はじめマグネシウム全部で 6g あるので $$x+y=6・・・①$$ と表すことができます。 反応後、マグネシウム x(g) は酸化マグネシウムへと変化します。 その量は 3:5 。 もとの銅の 5/3倍(3分の5倍) です。 反応後では反応していない銅がy(g)あるので $$\frac{5}{3}x+y=7. 5・・・②$$ ①②を解いて $$x=2. 25 y=3. 75$$ となり、 未反応のマグネシウムは 3. 75g となります。 POINT!! 未反応のものがある問題では・・・ ・図を書いて「酸素」→「酸素と反応した部分」という順序で求めていく ・反応したものをx(g)、反応しなかったものをy(g)として連立方程式のいずれかで解こう。 2.混合物を反応させている問題 例題2 銅とマグネシウムの混合物4. 8gがある。 これを完全に酸化させると質量は7. 5gになった。 はじめ銅とマグネシウムは何gずつあったか。 例題2の答えと解説 これも典型的な「混合物」の問題です。 この問題は はじめの銅とマグネシウムの質量をx(g)、y(g)とおいて連立方程式をつくる が最もポピュラーな解き方です。 はじめの銅とマグネシウムの質量をx(g)、y(g)とおくと 生じる酸化銅、酸化マグネシウムの質量は↓のように表されます。 もとの問題の条件をあてはめて 次のような連立方程式をつくります。 $$x+y=4. 8$$ $$\frac{5}{4}x+\frac{5}{3}y=7. 5$$ これを解いて $$x=1. 2 y=3. 6$$ となります。 よって 銅 1. 2g マグネシウム 3. 6g が正解です。 POINT!! 混合物の問題では 一方の物質を x(g) 、もう一方の物質を y(g) として 反応前で式を1つ、反応後で式をもう1つつくる。 その連立方程式を解く。 ※ここでは銅とマグネシウムでの【未反応のものがある問題】【混合物の問題】を紹介しました。 が、実際の入試問題では異なる物質の反応の場合も多いです。 しかし解き方は変わりませんので、見た目に惑わされず計算してください。
化学変化に関係する物質の質量比 一定量の金属に化合する酸素の量には限界がある。 銅を加熱する Cu O 酸素が結びつく 結びついた酸素の分だけ質量が増える さらに酸素が結びつく さらに結びついた酸素の分の質量が増える すべての銅が酸化してしまうと 酸素は結びつけない すると、もう質量は増えない 2Cu+O 2 →2CuO ・・・酸化銅は酸素原子1個と銅原子1個が結びついて出来ている。そのため一定量の銅に結びつく酸素の質量は決まっている。 一定量の金属にはそれに対応した量の酸素しか結びつかず、完全に酸化してしまえばそれ以上加熱しても質量は増えない。 また、これは金属の酸化に限らずすべての化学変化についていえる。 化学変化に関係する物質の質量比は常に一定である。 金属とそれに結びつく酸素の比の例 銅と酸素→4:1 マグネシウムと酸素→3:2 【例題】 4gの銅を完全に酸化させたら5gの銅になった。これについて問いに答えよ。 14gの銅を完全に酸化させると何gの酸化銅になるか。 4:5=14:x 4x=70 x=17. 5 答17. 5g 10gの銅を完全に酸化させるには少なくとも何gの酸素が必要か。 4:1=10:x 4x=10 x=2. 5 答2. 5g 9gの銅を加熱したが完全に酸化せずに、加熱後の混合物の質量は10. 5gだった。 酸化せずに残っている銅は何gか。 10. 5-9=1. 5 …結びついた酸素が1. 5g 4:1=x:1. 5 …1. 5gの酸素と結びつく銅をx x=6 …酸化してしまった銅は6g 9-6=3 答3g
このページは化学変化の計算問題の典型的な応用問題である「未反応」「混合物」の解き方を解説しています。 動画による解説は↓↓↓ 中2化学【酸化の応用計算問題~未反応と混合物の解き方】 チャンネル登録はこちら↓↓↓ 基本的な化学変化の計算については →【質量保存の法則】← または →【定比例の法則(酸化)】← で解説しています。 1.定比例の法則の応用問題 →【定比例の法則(酸化)】← では 銅の酸化とマグネシウムの酸化を例にして化学の典型的な計算問題について紹介しました。 化学変化の計算問題では ・ 何と何が反応して何ができるか をチェック(反応のようす) ・その反応の 質量比 を求めておく ・その比をもとに 比例式 をつくる という3ステップで解いていくのが重要です。 しかし、単純に比例式をつくるだけでは解けない問題もあります。 このページでは、その中でも代表的な 【未反応のものがある問題】 と 【混合物の問題】 を紹介します。 1.未反応のものがある問題 例題1 (1) 12gの銅を加熱したところ加熱が不十分であったため質量が14gになった。まだ反応していない銅は何gか。 (2) 6gのマグネシウムを燃焼したところ加熱が不十分であったため質量が7.