結晶格子の一辺の長さから密度や原子量を求める問題は高校生の正答率が1番低い、難しいと感じているところです。 単位格子の体積の求め方や密度の求め方は中学生程度の数学力があれば求まりますし 、結晶格子の計算問題では実は1つだけ公式を覚えておけばいいのでその気になれば解けるようになります。 結晶格子の計算問題が難解に見える原因 この分野の問題が難しく感じるのは、計算の段階がいくつもあるからです。 公式で片付けてしまおうとすると、計算量も多く、一度で終わらないので難しいと思うわけです。 しかし、今までも計算問題はわかることを書き出して行くという方針をここではとってきたので問題ありません。 今まで通り段階的に解いていけば良いのです。 結晶格子の問題を解決するたった1つの方程式 正答率が低く、苦手にする人が多いこの分野の計算問題ですが \(\displaystyle \color{red}{\frac{dv}{M}=\frac{N}{6. 0\times 10^{23}}}\) を使い倒せば解決してしまうので拍子抜けします。 ここで \(\color{red}{d}\) :密度 \(\color{red}{v}\) :体積 \(\color{red}{M}\) :原子量、分子量、式量 \(\color{red}{N}\) :単位格子あたりの原子、分子などの個数 です。 例題をいくつかあげますので確認してみてください。 アボガドロ定数を求める計算問題 問題1 銅の結晶中では1辺の長さが \(\mathrm{3. 60\times10^{-8}cm}\) の立方体あたり4個の原子が含まれています。 銅の原子量を63. 5、密度を \(\mathrm{8. 92(g/cm^3)}\) としてアボガドロ定数を求めよ。 以前は \(\mathrm{10^{-8}cm=1Å}\) という単位で表していたのですが、教科書では見ることはなくなりました。 \( \displaystyle \frac{dv}{M}=\displaystyle \frac{N}{6. モル濃度・質量パーセント濃度・質量モル濃度！濃度計算のコツも解説！ │ 受験メモ. 0\times 10^{23}}\) という式の右下 \(6. 0\times 10^{23}\) の部分がアボガドロ定数ですがこれを求める計算です。 \( \displaystyle \frac{dv}{M}=\displaystyle \frac{N}{N_A}\) の \(N_A\) がアボガドロ定数です。 正確な数値は定数として問題に与えられますがこの問題から算出すると少し変わってきます。 ⇒ 物質量とmol(モル)とアボガドロ定数 を参照して下さい。 アボガドロ定数を \(x\) とすると \( \displaystyle \frac{8.
21\times 10^{-8}cm^3}\) である。 \( \mathrm{Mg}\) の原子量を24. 3、アボガドロ定数を \( 6. 02\times10^{23}\) とするとき、 マグネシウムの密度を求めよ。 六方最密格子は面心立方格子に変換することができます。 その場合、六方の原子間距離は、面心立方格子の面の対角線の 2 分の 1 になります。 なので \(\ell=\sqrt{2}a\) です。 これはわかりにくいと思うので学校で習っていない、聞いたこともないという人はやらなくていいです。 六方最密格子の原子間距離を \(a\) とすると、 変換した面心立方格子の一辺の長さ \(\ell\) との間には \( 2a=\sqrt{2} \ell\) の関係式ができるので、\(\ell=\sqrt{2}a\) この関係を使うと 六方最密格子の原子間距離が \(\mathrm{3. 21\times 10^{-8}cm}\) なので 面心立方格子に変換した1辺は \(\ell=\mathrm{\sqrt{2}\times 3. 21\times 10^{-8}cm}\) です。 求めるマグネシウムの密度を \(x\) として、公式にあてはめると \( \displaystyle \frac{x\times (\sqrt{2}\times 3. 21\times 10^{-8})^3}{24. 3}=\displaystyle \frac{4}{6. 02\times 10^{23}}\) これを解くと \(x\, ≒\, \mathrm{1. 73(g/_{cm^3})}\) (答えまでの計算は少し時間かかりますが変換できる人は計算してみて下さい。) 結局使った公式は1つだけでした。 \(N_A\) をアボガドロ定数とすると \(\displaystyle \color{red}{\frac{dv}{M}=\frac{N}{N_A}}\) \(N_A=6. 濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度） | 化学のグルメ. 0\times 10^{23}\) で与えられることが多いので \(\displaystyle \color{red}{\frac{dv}{M}=\frac{N}{6. 0\times 10^{23}}}\) さえ覚えておけばいい、ということですね。 ⇒ 結晶の種類と構造 結晶格子の種類と配位数 結晶格子の確認はもちろんですが、計算問題も拾っていきましょう。
0g/cm 3 となります。 1ℓ=1000cm 3 ですから、10ℓ=10 4 gです。 したがって、この物質10ℓの質量は、2. 0×10 4 gとなります。 ちなみに、化学ではg/cm 3 やg/mlがよく用いられます。 濃度(モル濃度、質量モル濃度、質量パーセント濃度) 化学で用いる濃度は、体積モル濃度、質量モル濃度、質量パーセント濃度の3種類です。体積モル濃度は容量モル濃度あるいは単にモル濃度、体積モル濃度は重量モル濃度とも言います。 濃度は、溶液の量と溶質の量の割合を表したもので、溶液の量と溶質の量を結びつけます。 (1) 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度は、溶液の質量にたいして溶質の質量がどれくらい含まれているかを表すもので、100gの溶液中に含まれる溶質の質量(g)を表します。 (2) (体積)モル濃度 体積モル濃度は、溶液1ℓに溶質が何mol含まれているかを表すもので、化学では最も良く使う濃度の単位です。 (3) 質量モル濃度 質量モル濃度は、溶媒1㎏に溶質が何mol含まれているかを表すもので、凝固点降下、沸点上昇などを計算するときに用いられる濃度の単位です。 密度に引き続いて濃度のイメージもできましたか? それでは、計算練習をしてみましょう。 例題) 0. 50mol/ℓのNaOH水溶液500mℓがある。この水溶液中のNaOHの物質量を求めなさい。 0. 50mol/ℓのNaOH水溶液の密度を1. 0g/mℓとする。この水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 質量モル濃度が4. 00mol/kgの水酸化カリウム水溶液60gに、水40gを加えたら、密度が1. 17g/mℓの水溶液になった。モル濃度はいくらか。K=39 、O=16、H=1としてよい。 0. 50mol/ℓというのは、溶液1ℓに溶質が0. 50mol溶けているという意味ですね。 そして、この水溶液は500mℓ= ℓです。 よって、この水溶液に溶けている溶質NaOHの物質量は0. 50× =0. 質量モル濃度 求め方 mol/kg. 25molです。 ここで使った という式は、今後何度も使いますから、覚えておきましょう。 いわゆる濃度の単位変換の問題です。濃度変換は難しい問題に分類されているようですね。大学生でもできない人を見かけます。ただ、これはコツを知っていれば簡単です。 濃度変換のステップ 1)変換後の濃度の定義式を書く。 2)1)で書いた定義式に出てくる量を求める。 3)2)で求めた値を、定義式に代入して計算する。 ※ 溶液の量が分からないときは1ℓで考える。 では、変換後の濃度の定義式を書きます。 この式を見ると、質量パーセント濃度を求めるためには、溶質の質量と、溶液の質量が分かれば良いことがわかります。 与えられた条件から溶質の質量と、溶液の質量が求まらないか考えてみますが、どちらもこの溶液の量が分からないと求めようがなさそうです。 そこで、1ℓの溶液を仮定して考えます。濃度は溶液の量によりませんから、100ℓで考えても、1μℓで考えても濃度は同じですから、都合のいい量を仮定すればいいわけです。 まず、溶質の質量から求めます。モル濃度が0.
0molの水酸化ナトリウム(NaOH)を水に溶かして全体で2. 0Lにしたときのモル濃度(mol/L)を求めよ。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:0. 50mol/L \begin{align} モル濃度(mol/L) &=\frac{ 溶質(mol)}{ 溶液(L)} \\ &=\frac{ 1. 0(mol)}{ 2. 0(L)} \\ &≒0. 50(mol/L) \end{align} 問6 2. 0molの水酸化ナトリウム(NaOH)を4. 0kgの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:0. 濃度のはなし～高校生向け‼モル濃度と質量モル濃度について～ - 学習内容解説ブログ. 50mol/kg \begin{align} 質量モル濃度(mol/kg) &=\frac{ 溶質(mol)}{ 溶媒(kg)} \\ &=\frac{ 2. 0(mol)}{ 4. 0(kg)} \\ &≒0. 50(mol/kg) \end{align} 問7 8. 0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして40gにしたときの質量パーセント濃度を求めよ。 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:20% \begin{align} 質量パーセント濃度 &=\frac{ 溶質(g)}{ 溶液(g)} × 100\\ &=\frac{ 8. 0(g)}{ 40(g)} × 100\\ &=20(\%) \end{align} 問8 365gの塩化水素(HCl)を200gの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:50[mol/kg] &=\frac{ \frac{ 365(g)}{ 36. 5(g/mol)}}{ \frac{ 200}{ 1000}(kg)} \\ &≒50(mol/kg) \end{align} 関連:計算ドリル、作りました。 化学のグルメオリジナル計算問題集 「理論化学ドリルシリーズ」 を作成しました! モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
デジタル大辞泉 「質量モル濃度」の解説 出典 小学館 デジタル大辞泉について 情報 | 凡例 化学辞典 第2版 「質量モル濃度」の解説 質量モル濃度 シツリョウモルノウド molality 重量モル濃度ともいう.溶媒1 kg に溶解している溶質の物質量(mol)で表した溶液の濃度.記号 m .単位 mol kg -1 .溶液論でしばしば用いられる. 出典 森北出版「化学辞典(第2版)」 化学辞典 第2版について 情報 世界大百科事典 内の 質量モル濃度 の言及 【濃度】より …混合物の組成を表す量の総称。組成の表示法には,質量パーセント(各成分の質量比),体積パーセント(各成分の体積比), モル分率 (各成分の物質量の比)があり,とくに溶液中の溶質の濃度を表すのには モル濃度 (単位体積の溶液中に含まれる溶質の物質量)や質量(または重量)モル濃度(単位質量の溶媒に溶かした溶質の物質量)がよく用いられる。狭い意味で濃度というとモル濃度を指すこともある。… ※「質量モル濃度」について言及している用語解説の一部を掲載しています。 出典| 株式会社平凡社 世界大百科事典 第2版について | 情報 ©VOYAGE MARKETING, Inc. All rights reserved.
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Z会のアドバンス模試の難易度はどれくらいですか? (中学生です) 1人 が共感しています ベストアンサー このベストアンサーは投票で選ばれました 中3のですか?結構難しかったですよい。数学なんか僕45点しか取れなかったのに偏差値54でした。英語なんかたった82点だったのに偏差値65でした。国語に至ってはたった72点だったのに偏差値66でした。結局総合で3分の2しか取れてなかったのに偏差値64でした。なのでレベルの高い模試だと思いますよ。東大模試よりはずっと簡単に感じましたが。 3人 がナイス!しています
本日2月23日の5、6限に修学旅行の事前学習を行いました。3月に行く修学旅行に向けて各々が調べ学習をして全員の前で発表しました。 皇居やJAMSTEC等の施設の紹介や豆知識を発表しました。 司会進行も生徒たち自身にさせ、生徒主体で事前学習を終えました。 本日5, 6限目に、中学2年生を対象に、JICAの青年海外協力隊員の方に講演をしていただきました。まずはJICA国際協力推進員和歌山デスクの野村実里さんより、JICAについてお話をしていただきました。世界には195ヵ国があり、そのうち開発途上国は153カ国。世界の約8割が開発途上国で暮らしています。JICAは世界の平和や発展のため、支援活動を行っています。 次に、民族衣裳のサリーを身にまとったバングラデシュ青年海外協力隊員の高野温己さんより、中学時代やJICAに入るきっかけ、バングラデシュでの活動内容等についてお話していただきました。スライドではバングラデシュの食事や町の様子など日常の風景をたくさん見せていただき、日本とは全く異なる現地の生活を垣間見ることができました。 次に各教室を巡回し、生徒たちの質問にたくさん答えていただきました。以下は生徒たちの質問の一例です。 Q1. 治安はどうでしたか? A1. 自分の身は自分で守る感覚です。会議制度が未整備のため、火薬や石を投げ込むストライキや、週末のみの外出が一ヶ月続いたこともあります。 Q2. 困ったことはありましたか? A2. インフラです。半日以上停電し、電気で貯水タンクから水を送る機械が作動しなかったときは、水の大切さを実感しました。 Q3. どのような教科を教えていたのですか? A3. 算数と理科をベンガル語で教えていました。現地では折り紙が人気で、折り方も教えました。 Q4. 日本とバングラデシュの子供の違いは何ですか? A4. 日本はスマートフォンなど二次元の物が人気ですが、バングラデシュにはそういった物がないので、魚釣りや木登りなど自然の中で学び、知恵を得ているように感じました。日本でも自然の中で遊ぶ機会がもっとたくさんあれば良いなと思います。 Q5. 今私たちにできることは何ですか? A5. Z会アドバンスト模試について(ID:2900114) - インターエデュ. TV番組等で世界に目を向けることです。興味をもったら将来海外へ行くのも良いと思います。 など、他にも断食や衣服についての文化的な質問からバングラデシュの歴史や政治的な質問まで様々なものがありました。日本という安全で豊かな国で暮らす私たちは、何不自由ない生活を送ることができています。そのことに感謝するとともに、世界の平和や発展のために各国が協力しあうことが私達に必要なことだと思います。本日の講演を通して、一人でも多くの生徒が奉仕活動に興味をもつこと、また世界を知ることで自分にできる事について真剣に考えてくれることを願います。JICAの皆様、本日は有意義な時間をありがとうございました。 先日いただいた和歌山県のスポーツ賞に続き、和歌山市からは「スポーツ奨励賞」をいただきました!
先日、長女まったりちゃん(中1)は、学校で z会 アドバンスト模試 なるものを受けました。 学校側の説明によると、「 難関大学 を目指す 中高一貫校 用の難易度の高い模試」とのこと。 まったりちゃんは、日ごろの 定期テスト は中空飛行?で、平均点付近を浮遊している層です。 先生方は、 z会 模試を重要な模試として位置付けているとのこと。はてさて、その自己採点の結果は・・・ ずばり、 222点 ぞろ目です(*_*) これって、良いのか悪いのか?? 講座一覧-Ｚ会の通信教育（高1・高2生向け）. 「 z会 アドバンスト模試」でググってみると、たくさんヒットしました。 それをざっと眺めてみると、中1の z会 アドバンスト模試は、平均点が160~170点くらいになり、222点は、偏差値64付近か???? ある書き込みでは、 ①「偏差値64は京大のボーダー、偏差値66は東大のボーダー」 なんて文面も踊っています。 それから、こんなことも・・ ②「中1、中2の偏差値で、大学入試の合格可能性を計ることは、小学生低学年の成績で、中学受験の合格可能性を計るくらい無意味」 う~ん。実感としては、②が真実かと思います。しかし、日ごろ上位陣の層の厚さに、諦めモードのまったりちゃんには、一つのやる気起爆剤になってくれるのではないかと期待しています。 まったりちゃんの一言、 「いつも、 定期テスト とかでクラスで1番の子より、自己採点の点数がよかった・・・(*_*;(ぽかん)」 一か月後に、 「自己採点より、点数が50点も低かった・・・ (*_*;(ぽかん)」 とならないことを祈ります。 がんばれ、 ぽかんちゃん まったりちゃん!!! ○一か月後にワープ! !よかったら、ご参照ください。
昨年9月に行われた「第10回アジアユース男子選手権大会(スリランカ)」において、全日本ユースチームの中心選手として準優勝に大きく貢献した堀江友裕(2年・菟田野中出身)が、全国高等学校体育連盟から「海外派遣優秀選手」として表彰されました。 ユースチームでは再び選考会が行われ、引き続き選ばれると今年の8月14日-23日に開催される「第14回世界ユース男子選手権大会(アルゼンチン)」に全日本ユースメンバーとして出場できます。 「開智から、和歌山から、日本から……世界へ! !」 この表彰状を力にかえ、世界一を目指して、是非頑張ってほしいものですね☆ 本日は、2014年度第3回英検(2次試験)の日です。 本校が受験会場となり、午前・午後合わせて約600名の受検生が2次試験(面接試験)を受けました。 合格発表は3月9日(月)に合格通知が郵送で届きます。 英検ウェブサイトでの合否結果閲覧可能(3月3日(火) 15:00以降) 在学中に英検2級、英語が得意な生徒は準1級の取得を目指しましょう。