なにかおもしろいものがあれば教えてください…! 絵画 学校のスポーツ大会の学級旗作成です。 簡単だけれど下手にはみえないアイデアを考えてください。 僕は男子なんですけど、夏休みの宿題で学年全員が学級旗を作成することになりました。 思うんですけど、こいいう絵を描くのとかって女子の絵の上手い人に任せればよくないですか? 別にそこら男子が書いたって選ばれるわけないし、紙に掛かる金の無駄ですよね。 しかも、絵をわざわざ廊下に張り出して、それを皆... 趣味 体育祭の学級旗のデザイン時間なかったので少し手抜きですがおかしい所ありますか?修正したいので 学校の悩み 【大至急】学級旗に書くのによさそうな黄色いもの!!!! 【今日中】 クラス対抗で作る学級旗にかくデザインの案がほしいです! 訳あって、黄色を中心に作りたいのですが、黄色いモチーフが思い浮かびません・・・ 私が考えられるのは、「キリン」「ひまわり」くらいです。 あなたが思いつく黄色いもの、どんどん言っちゃってください!!! 体育祭の旗デザイン青組編！おすすめ図柄・言葉は？作り方も丁寧に解説！ | みんなの運動会. 美術、芸術 体育祭の学級旗についてです。 学級旗の案の中から1人だけ選ばれるんですけど絶対選ばれたいです。なにかアイディアなどはありますか?学級目標は一心不乱です。できれば色は赤や黄色は使わないものです。←学校にあ る色が少ないらしいです。 学校の悩み 体育大会で、赤団になったんですが、団旗のデザインがなかなか思い浮かびません。 皆さんのアイデアを下さい。 日にちが無いので早めの回答をお願いします!! 体育大会で、赤団になったんですが、団旗のデザインがなかなか思い浮かびません。 自分的には、『朱雀』がいいかな?と思うんですが、 見本とかが無くて困っています。 赤に合う、格好いい動物とかあったら教えて下さい。 動物の名... 中学校 赤を連想させるものって何かありませんか? かっこいい系のものだったら最高です☆ 例)太陽、バラ、いちご、りんご など Office系ソフトウェア アルバイト 駐車料金 三重県 ジャスコ イオン系列 5000円 アルバイトをしようとおもって津にあるサ○ィーを受けましたら車通勤の場合毎月給与から駐車代が5000円引かれると 言われました。田舎で駐車場もあるのに何か腑におちません何か土地柄的なものがあるのでしょうか? 他のイオングループで働いているかたは駐車料金とられますか?!
今年も1時間ごとに2学年が総合グラウンドに出て徒競走やリレーをしたよ! みんな学級旗も作ってたよ! なとみんもたくさん描いてくれてるね〜ありがとう♪ 奈良 #学校 #school #奈良学園幼稚園 #奈良学園小学校 #奈良学園登美ヶ丘中学校 #奈良学園登美ヶ丘高等学校 #奈良学園登美ヶ丘 #奈良登美 #NaraTomi #ゆるキャラ #なとみん #イメージキャラクター #マスコットキャラクター #かわいい #運動会 #分散 #コロナ対策 #学級旗 #なとみんピック がんばった(てる) #学級旗 #文化祭 #手形アート サワーダー派14票、アマビエ派15票、 #イェーガー派 #フロック #aot 各クラスで制作した学級旗です 🏁 クラスの個性豊かなイラストがデザインが見どころです!
きついか?時代の流れでしょうがないか。 それ以外にもいろいろ意見あったら聞かせてください。 長い間値上げしてなかったトミカはすごい。 模型、プラモデル、ラジコン ウレタンクリアーと硬化剤のみで仕上げたらどうなりますか? 薄め液を入れないと入れると何が違ってくるのですか? カスタマイズ 最新のキューポスケットシリーズhide(XJAPAN)の スーツ姿のやつあるじゃないですか。あの格好はいつのhideちゃんですか?Doubtの時とにてるけど、ネクタイも髪型も違います。 バンド この人のような、空洞レジンってどうやって作れますか? 体育祭の旗デザイン赤組編！おすすめの図柄・言葉は？作り方も丁寧に解説！ | みんなの運動会. とても綺麗なので自分でも作れるようになりたいです。 趣味 戦隊の「VSシリーズ」では2大戦隊の合体ロボがよく出てくるにも関わらず「ゴーカイジャー ゴセイジャー 199ヒーロー大決戦」と「特命戦隊ゴーバスターズVS海賊戦隊ゴーカイジャー THE MOVIE」に限って登場しなかったのはなぜですか? ゴーバスターズの大いなる力も他の戦隊ロボに変身するだけでそれなら普通にロボを召喚して合体した方が強かった気がします 私が期待してたのは「199ヒーロー大決戦」では全てのゴセイマシンとゴーカイオーが合体して①「アルティメットゴセイゴーカイオー」の登場を、「ゴーバスターズVSゴーカイオー」では00番「エネタン」から06番のタテガミライオーまで全てのバスターマシンと豪獣神とゴーカイオーとカンゼンソウル入りのマッハルコンを合体(出来れば余剰パーツなしで)させて②「タテガミバスターゴーカイオー」を見たかったです 話が長くなったので大事な部分をもう一度言います。「アルティメットゴセイゴーカイオー」「タテガミバスターゴーカイオー」です お願いします 特撮 もっと見る
質量パーセント濃度から質量モル濃度を求める方法を教えてください。 問題で 「質量パーセント濃度48. 2%のKBr水溶液の質量モル濃度を計算せよ。」 とあるのですが、どのように求めたら良いかわかりません。 原子量はK:39. 1 Br:79. 質量パーセント濃度から質量モル濃度を求める方法を教えてください。... - Yahoo!知恵袋. 9です。 よろしくお願い致します。 1人 が共感しています 予備知識 ・ 質量パーセント濃度[%]=(溶質の質量[g]×100)/(溶液の質量[g]) ・質量モル濃度[mol/kg]=(溶質の物質量[mol])/(溶"媒"の質量[kg]) ・1kg=1000g KW:単位の接頭語 与えられた条件と 質量パーセント濃度・質量モル濃度の定義から 求める質量モル濃度は、 {{100[g]・(48.2/100)}/{(39.1+79.9)[g/mol]}}/{{100[g]-100・(48.2/100)[g]}/{1000[g/kg]}} =7.819・・・ ≒7.82 mol/kg 濃度計算では 各濃度の定義等を押さえておくと良いと思います。 また、化学の理論計算では、 ・5.8kg=5.8[kg]・1000[g/kg]=5800g(←1000[g/kg]は、1kg=1000gから来ている!) ・[mol/L]・[mL]=mmol ・[mol/L]・[L]=mol ・[mol]・[g/mol]=g ・[g]/[g/mol]=mol ・[mg]/[g/mol]=mmol ・[個]/[個/mol]=mol などのように単位も掛け算や割り算が出来るため(*原子量, 分子量, 式量に、g/molという単位を付けたものを、モル質量といい、単位に着目すれば自明だが 1mol当たりの質量を表す。)、 単位にしっかりと着目し 単位を追っていくことが重要です。 後は前述の単位の接頭語について、もし理解が不十分であれば理解するようにしておくと良いでしょう。 1人 がナイス!しています ThanksImg 質問者からのお礼コメント 解りやすく解説していただいた上に、 定義などの説明までいただけて本当にありがとうございます。 お礼日時: 2011/8/18 23:46
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これについては、溶液100[g]について考えます。 質量パーセント濃度は、言い換えれば、溶液100[g]に溶けている溶液の質量ともいえます。 質量パーセント濃度をa%とします。 溶液100[g]中に溶質はa[g]溶けています。 また、溶質の物質量は、a/M[mol]です。 一方、溶媒の質量は、100-a[g]=(100-a)/1000[kg]です。 よって、求める質量モル濃度は、 a/M÷{(100-a)/1000}=1000a/M(100-a) [mol/kg]となります。 1人 がナイス!しています
高校化学では3つの濃度を扱う。 モル濃度 質量パーセント濃度 質量モル濃度 モル濃度は溶液1リットルに含まれる溶質の物質量(mol)のこと。単位はmol/Lで表す。 2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 3L に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は 2 × 3 = 6mol である。 質量パーセント濃度は溶液 100g に含まれる溶質の質量(g)のこと。単位は%で表す。 例えば 36% の水酸化ナトリウム水溶液 100g には、36g の水酸化ナトリウムと 64g の水が含まれています。 内訳 質量 水酸化ナトリウム 36g 水 64g 水酸化ナトリウム水溶液 100g 3% の硫酸 300g では、硫酸は 300 × 0. 03 = 9g 含まれているため、水は 300 - 9 = 291g ある。 参考: 食塩水などの水溶液の濃度 質量モル濃度は溶媒 1kg に溶けている溶質の物質量(mol)のこと。単位は mol/kg。質量パーセント濃度と異なる点は溶媒 1kg という点。 例 質量モル濃度 5mol/kg の水酸化ナトリウム水溶液 6kg に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は 5 × 6 = 30mol ではなく、次のように求める。 水酸化ナトリウムのモル質量は 40 なので、質量モル濃度 5mol/kg の水酸化ナトリウム水溶液には、水 1kg について 200g の水酸化ナトリウムが溶けている。つまり 1200g の水酸化ナトリウム水溶液に 200g の水酸化ナトリウムが含まれる。 水酸化ナトリウム水溶液 6kg では 1kg の水酸化ナトリウムが入っていることになり、 1000 ÷ 40 = 25mol の水酸化ナトリウムが溶けていることになる。 質量パーセント濃度からモル濃度への変換公式 水溶液の密度を d(g/mL)、溶質のモル質量を M(g/mol)、質量パーセント濃度を x(mol/kg)とすると、モル濃度は 10dx/M となる。 参考 弱酸(酢酸水溶液)の電離度と pH の求め方 高校化学のまとめ
1 = 19. 6g 次に、H₂SO₄の分子量を求めます。各原子量を合計し、 1×2+32+16×4=98g/mol 最後に、H₂SO₄19. 6gが何molなのかを計算します。 19. 6/98 = 0. 2mol 質量パーセント濃度からモル濃度を計算する 濃度の計算でよく出題される問題が、質量パーセント濃度をモル濃度に直したり、モル濃度を質量パーセントに直す計算です。 2つの濃度をつなぐ架け橋として 密度[g/cm³] が与えられます。 密度[g/cm³]を使うことで、[g]を[L]に、[L]を[g]に変換することができます。ここで知っておくべきことは次の通りです。小学校で習ったことです。 1mL = 1cm³ 1L = 1000mL =1000cm³ それでは問題に挑戦しましょう。 【問題】濃度の変換 質量パーセント濃度98%の濃硫酸の密度は1. 8g/cm³である。この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 原子量は次の通りである。 H…1、S…32、O…16 解答・解説 モル濃度を計算するので、濃硫酸の体積を1Lとする。 濃硫酸1Lの質量は、 1L = 1000cm³ 1000cm³ × 1. 8g/cm³ = 1800g 質量パーセント濃度が98%なので、溶けているH₂SO₄の質量は、 1800g × 0. 98 = 1764g 次に、1764gのH₂SO₄が何molなのか計算します。 H ₂ SO₄の分子量は、 1×2+32+16×4=98g/mol 1764g / 98g/mol = 18mol 濃硫酸の体積を1Lとして計算したので、 18mol/L
04761 × 100 = 4. 761%となります。従って100グラムの水に含まれている水酸化ナトリウム5グラムの質量パーセント濃度は 4. 761%です。 例2:公式を書き直し (15×175)/100 となったので (2625)/100 = 26. 25 です。従って塩化ナトリウムの質量は26. 25グラムとなります。 溶液全体の質量から特定の成分の質量を差し引くことで、必要な水の量が分かります。つまり、175 – 26. 25 = 148.
モル濃度 です 1L中の物質量を示した濃度です 重量パーセント濃度 です 物質の重量から算出した濃度です では、mol/Lからwt%に換算できますか? できますよ 原理がわかると簡単です 濃度には色々な表記があります。本記事は、その中のmol/Lとwt%の2つの表記と、それらの換算方法に焦点を当てて書かれた記事です。いくつかの例題を通して、実際の単位換算方法を学習することができます。本記事を理解して実践すると、 容易にmol/Lとwt%の換算ができるようになります 。 物質量(mol)と質量(g)、体積(L)の関係性については、以下の記事で詳しく解説しています。興味のある方は、そちらも参照してみてください。 mol/Lとは何か? mol/Lとは、 モル濃度 のことです。 分子のmol(モル)は物質量、分母のL(リットル)は体積です。つまり、 目的物が1Lあたりどのくらいの物質量が含まれているか を表す単位です。中和滴定など物質量が反応に関与するときなど、よく使われます。 例題① 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出 【例題】 水酸化ナトリウムが80gある。これを水に溶かして、全量を2. 0Lにした溶液のモル濃度は?ただし、原子量をNa=23, O=16, H=1とする。 【解答】 水酸化ナトリウムの化学式は NaOH なので、1molあたりの重量は、 23 + 16 + 1 = 40(g/mol) 水酸化ナトリウムが80gあるので、 80(g) / 40(g/mol) = 2. 0(mol) つまり、 水酸化ナトリウム80gは2. 0mol分に相当します 。 よって、求める濃度は 2. 0(mol) / 2. 0(L) = 1. 0(mol/L) 例題② 食塩水のモル濃度の算出 【例題】 食塩234gを5. 0Lの水に溶かした。この溶液のモル濃度は? ただし、原子量をNa=23、Cl=35. 5とする。 【解答】 食塩の化学式は NaCl なので、1molあたりの重量は 23 + 35. 5 = 58. 5(g/mol) 食塩が234gあるので、 234(g) / 58. 5(g/mol) = 4. 0(mol) つまり、 食塩234gは4. 0mol分に相当します 。 よって、求める濃度は 4. 0(mol) / 5. 0(L) = 0. 80(mol/L) wt%とは何か?