硫黄の同素体は 単斜硫黄、斜方硫黄、ゴム状硫黄の3種類 がある。 炭素の同素体は ダイヤモンド、黒鉛、フラーレンの3種類 がある。 カーボンナノチューブ についても覚えておく。 酸素の同素体は 酸素とオゾンの2種類 がある。 リンの同素体には 黄リンと赤リンの2種類 があります。 同位体と同素体は名前が似ていて混同しやすいですが、しっかりと意味を理解すれば違いは明らかです。 なので間違えないようになるまでこの記事を熟読し、確実にマスターしましょう!
0), 13 C(相対質量=13. 0)の存在比が、 それぞれ98. 9%、1. 1%であるとき、炭素の原子量を求めよ。 同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足す。 \underbrace{12. 0 × \frac{ 98. 9}{ 100}} _{ ^{ 12}\text{ C}} + \underbrace{13. 0 × \frac{ 1. 1}{ 100}} _{ ^{ 13}\text{ C}} = 12. 011 約12になったね。これが炭素の原子量。 ちなみに、このような原子量計算をするときの有名な工夫がある。 12. 9}{ 100} + 13. 1}{ 100} \\ = 12. 9}{ 100} + (12. 0+1. 00) × \frac{ 1. 9}{ 100} + 12. 1}{ 100} + 1. 00 × \frac{ 1. 1}{ 100}\\ = 12. 同位体（一覧・例・性質・存在比を使った計算など） | 化学のグルメ. 0 × (\frac{ 98. 9}{ 100} + \frac{ 1. 1}{ 100}) + 1. 0 × 1 + 1. 0 + 0. 011\\ = 12. 011 この問題は、定期テストなどで頻出なので、しっかり解けるようにしておこう。 また、もう1つのパターンとして「原子量が分かっている状態で存在比を求める」ものがある。そちらも一応練習しておこう。 同位体の原子量を使って存在比率を求める問題 塩素原子の原子量が35. 5のとき、塩素原子の2つの同位体 35 Cl(相対質量=35. 0), 37 Cl(相対質量=37. 0)の存在比をそれぞれ求めよ。 こちらも同じように、「同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足すと原子量が出る」ということを利用して解く。 \mathtt{ \underbrace{35. 0 × \frac{ x}{ 100}} _{ ^{ 35}\text{ Cl}} + \underbrace{37. 0 × \frac{ 100-x}{ 100}} _{ ^{ 37}\text{ Cl}} = 35. 5} 片方の存在比(%)をxとおけば、全部で100(%)だからもう片方は100-x(%)と考えられる。 この式をxについて解くと、x=0.
0), 13 C(相対質量=13. 0)の存在比が、 それぞれ98. 9%、1. 1%であるとき、炭素の原子量を求めよ。 同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足す。 \underbrace{12. 0 × \frac{ 98. 9}{ 100}} _{ ^{ 12}\text{ C}} + \underbrace{13. 0 × \frac{ 1. 1}{ 100}} _{ ^{ 13}\text{ C}} = 12. 011 これが炭素の原子量である。 ちなみに、このような原子量計算をするときの有名な工夫がある。 12. 9}{ 100} + 13. 1}{ 100} \\ = 12. 9}{ 100} + (12. 0+1. 00) × \frac{ 1. 9}{ 100} + 12. 1}{ 100} + 1. 00 × \frac{ 1. 1}{ 100}\\ = 12. 0 × (\frac{ 98. 9}{ 100} + \frac{ 1. 1}{ 100}) + 1. 0 × 1 + 1. 0 + 0. 011\\ = 12. 011 これは定期テストなどでよく出るパターンの問題なので、しっかり解けるようにしておこう。 また、もう1つのパターンとして「原子量が分かっている状態で存在比を求める」ものがある。 そちらも一応練習しておこう。 塩素原子の原子量が35. 5のとき、塩素原子の2つの同位体 35 Cl(相対質量=35. 同位体と同素体（存在比） | 理系ラボ. 0), 37 Cl(相対質量=37. 0)の存在比をそれぞれ求めよ。 こちらも同じように、「同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足すと原子量が出る」ということを利用して解く。 \underbrace{35. 0 × \frac{ x}{ 100}} _{ ^{ 35}\text{ Cl}} + \underbrace{37. 0 × \frac{ 100-x}{ 100}} _{ ^{ 37}\text{ Cl}} = 35. 5 片方の存在比(%)をxとおけば、全部で100(%)だからもう片方は100-x(%)と考えられる。 この式をxについて解くと、x=0. 75となるので、 ^{35}Cl = 75(\%) \\ ^{37}Cl = 25(\%) 分子量 分子量 とは、分子を構成している原子の原子量の和である。 例えば、水(H 2 O)の分子量は、水素の原子量「1」と酸素の原子量「16」を使って、 1×2 + 16×1 = 18 というように求めることができる。 水素の原子量に2を、酸素の原子量に1をかけているのは、水分子中に水素原子は2コ、酸素原子は1コあるからである。 式量 式量 とは、組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和である。 例として「NaCl」の式量を求めてみよう。 Naの原子量23.
化学 ある金属を1㎤の中に6. 5×10^23個の原子が含まれ、1㎤あたりの質量は10. 4g、アボガドロ数は6. 0×10^23の時の金属の原子量を求めよ、という問題です。よろしくお願いします 化学 今無機物質をやっていて、色に関して疑問があります。 例えばFeについて、この色はセミナーでは銀白色と掲載されているのですが、教科書では灰白色となっています。 また、Cu(OH)2については、教科書、セミナーのどちらも青白色となっているのですが、確か以前見た教育系の動画(名前は伏せます)では淡青色と言っていました。 多分探せばもっとあると思うのですが、これらの違いは模試や入試でバツになったりしますか? 基本的には教科書準拠だと思うので、教科書のものを覚えた方が良いですか? そもそもそんな色を聞く問題なんてでないですか? 質問多くなってしまいましたが、回答お願い致します。 化学 クラジウス-クラペイロンの式 dP/dT=Q/T(V-V')…(1) 物質が水で、状態の組み合わせが水と氷の場合、式(1)は負の値を持つことになる理由を説明しなさい。 分かりません。教えて下さい。 よろしくお願いします 化学 ケルダール法について 色々調べたのですが分からなかったので教えてください ケルダール法で分解促進剤と濃硫酸で分解したあと、冷却後に純粋で希釈しました。そのときに水溶液の色が緑色になったのですが、それは何故でしょうか? 飼料は小麦粉中のグルテンです。 よろしくお願いいたします。 化学 原子の中で水素原子が一番軽いのですか? 化学分かる人教えてください9.ある原子1個の質量を3.82×... - Yahoo!知恵袋. 化学 鉛またはナトリウムは、イオン結晶、共有結晶、金属結晶、分子結晶のどれですか? 化学 (1) 36. 5%の塩酸の濃塩酸(密度1. 2/cm3)のモル濃度をもとめなさい。塩酸の式量=36. 5 (2)0. 50mol/L の希硫酸500ml作るのに必要な重量パーセント濃度98%の濃硫酸の質量は何gか。硫酸の式量=98 (3)(2)で答えた濃硫酸の体積は何cm3か。濃硫酸の密度1. 8/cm3としなさい。 できれば式付きで回答してくれる人いませんか? 化学 相対質量と原子量についてなのです。 C原子1個は何gか。 12÷6. 0×10の23乗=2. 0×10マイナス23乗 と言う答えになるのですが、マイナスになるのはなぜですか? なるべく分かりやすく教えて 頂けると 嬉しいです。 化学 試験管などに使われているガラスって実験中に溶ける場合ってあるんですか?
0、Clの原子量35. 5を用いると… 23. 0×1 + 35. 5×1 = 58. 5 Naの原子量とClの原子量にそれぞれ1をかけているが、これはNaClという式の中のNaとClの比が「1:1」だからである。 相対質量・原子量・分子量・式量に関する演習問題 問1 【】に当てはまる用語を答えよ。 12 Cの質量を12と定めて、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたものを【1】という。 【問1】解答/解説:タップで表示 解答:【1】相対質量 問2 水素( 1 H)の質量は炭素の$\frac{ 1}{ 12}$である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ。 【問2】解答/解説:タップで表示 解答:【1】1 問3 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値を【1】という。 【問3】解答/解説:タップで表示 解答:【1】原子量 問4 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12. 1%であるとき、炭素の原子量は【1(有効数字3桁で解答)】である。 【問4】解答/解説:タップで表示 解答:【1】12. 0 問5 塩素原子の原子量が35. 0)の存在比はそれぞれ【1】、【2】である。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:【1】75%【2】25% 問6 分子を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:【1】分子量 分子を構成している原子の原子量の和を分子量という。 問7 水H 2 Oの分子量は【1】である。(O=16, H=1とする) 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:【1】18 水素の原子量に2を、酸素の原子量に1をかけているのは、水分子中に水素原子は2コ、酸素原子は1コあるためである。 問8 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:【1】式量 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を式量という。 問9 塩化ナトリウムNaClの式量は【1】である。(Na=23. 0, Cl=35. 5とする) 【問9】解答/解説:タップで表示 解答:【1】58. 5 \]
化学 酸化還元反応の半反応式で何が生じるかは暗記しなければならないのですか? 化学 尿中尿素窒素の定量実験について質問です。 ①試験管1本に200〜400倍に希釈した尿0. 1mlいれ、ウレアーゼ溶液を1. 0ml加える(A)。空試験として2本目の試験管に精製水を0. 1mlとウレアーゼ溶液を1. 0ml加える(B①)。3本目の試験官には、1本目の試験管と同じ希釈尿0. 1mlと精製水1. 0mlを加える(C)。4本目の試験管には空試験として精製水1. 1mlを入れる(B②)。 ②それぞれの試験管を加温し、その後フェノール試薬を加えてよく混ぜ、アルカリ性次亜塩素酸試薬を加え放置し、精製水を加えて吸光度を測定しました。 ③(A-B①)-(C-B②)の吸光度が測定値となる。 という実験を行い、その後検量線を作成し尿中尿素窒素濃度等を求めたのですが、③の吸光度の式がそれぞれ何を表しているのか分かりません。 ウレアーゼ溶液が尿素をアンモニアと二酸化炭素に分解する酵素というのは分かるのですが... またアンモニアが水に溶けやすい等の性質も関係しているのでしょうか、? 長くなってしまい申し訳ありません。どなたか教えていただきたいです、宜しくお願いします(;; ) 化学 100度の水200gに30gのホウ酸を入れて溶かした。この水溶液を20度まで冷やすと何gの塩化ナトリウムの個体が出来るか? この問題が解る方すみませんが、お願いします。 化学 Fe3+とH2Sを混ぜるとFeSができると思うのですが Fe3+とH2SO4を混ぜてもFeSはできますか? また、後者のその化学反応式を教えてください。 化学 尿素(8. 4g)と硫酸ナトリウム(5. 7g)どちらの方が水溶液の沸点が高いかと言う問題でどういう考えをすればいいのでしょうか。教えて頂きたいです。 化学 水素より酸素と結びつきやすいものってありますか? 化学 大学化学で質問です。Na2SのS2-の濃度を高くするためにはpHは高くするか低くするか理由もつけて教えてください。 化学 塩素の同位体は、相対質量が35. 0の 35 17Cl と、相対質量か37. 0の 37 がある。 塩素の原子量が35. 5とすると、 35 の存在比は何%か求めよ。 あまりうまく打てなくてすみません… やり方と答えを教えてくれるとありがたいです。 化学 完全燃焼とは反応物が全て違う物質に変わるということですか?それとも反応物に残りがあっても良いのですか?
(ちなみに予備校の医進のトップクラスでも国公立医学部はあまり合格してないのが現状です... その下のレベルのクラスは... (>_<;)ヤバイくらい合格してません... それだけ難しいんだよな... と錯覚するのはくれぐれも辞めてください なぜこういう事態になってるのか? もう分かりますよね?) 受験生はとかく 情報収集 に必死になっていると思います。 その中で「デキル」人のアドバイス(参考書問題集の分量や質、計画、予備校の講師から聞いた情報、ネットのウワサ的な情報も含めて)は それなりの進学校で成績がトップクラスであり地頭に優れた要領が良い「デキル」受験生がマネをすればよいのではないか?と考えています 自身が学力的にも才能的にもあまりに普通レベルくらいでしかない状況なら、デキル人たちでも苦戦するようなやり方で勉強を進めていくと、たいていの人は何もかも中途半端な形で試験日をむかえ、悲惨を通り越して悲劇的な結果に終わっていくのがオチではないでしょうか? センターで9割が取れるようにするだけでも本当にかなりの苦労を要しますし、2次の基礎〜普通レベルを網羅して重ねていく勉強も苦労に苦労を重ねるかもしれません ですが、国公立医学部を合格してる人はそのあたりのレベルの勉強をきちんとやり、模試などで結果をしっかり残してきた人たちですので、どうしても国公立医学部に合格したいなら、最後まで踏ん張り食らいついていく覚悟と決意が必要です 現状とはこんな感じなのだ という感じで受け止めてもらえたら あなたの勉強も うまくいくキッカケとなり得るかもしれません ただ、強制的にこうしなさい という気持ちは毛頭ありません 苦しいなら どうしても合格したいなら こういう考え方もありますよ というあくまで私見の話をしています (これまで受験生を見てきた経験上、成果はかなり出てきています) こうした内容が あなたが勉強の方向性を考えていく際に ほんの少しでもお役に立てたなら幸いです 今度のブログで こうした内容をさらに具体化させていき より良い勉強モデルのことについても触れてみようかと思っています 長くダラダラとした内容を最後までお読みいただき有り難うございました☆ 地方国公立大学医学部に合格するためのツールを取り揃えております 勉強に苦手意識はあるけど... 何とか逆転合格を果たしたい人向けの教材を販売しています!
あくまで私見ではありますが、国公立医学部に合格するために苦労に苦労を重ねてる人たちのために何か言えることはないか? こうすれば成果は上げられるのではないか? ということについて考えてることがありまして、ここでお話したいと思います ①国公立医学部に合格できるなら、どこの大学でもよくないですか? (こだわりを捨ててほしい) →医師になることがまずは大きな目標であり、それを叶えるためなら、どこの大学でもさほど問題でないと思います なぜか、東大・京大・大阪・医科歯科・旧帝の医学部を有り難たがり、地方国公立医学部などはさも簡単に入れると揶揄したり小馬鹿にする人が多いのですが... 受験において、将来においては、そんなに大差があるものでしょうか? ハッキリ言って、地方国公立医学部も合格するのはホンの一握りの激戦区ですよね 卒業してからも立派に医師としてやっていけます 大学派閥はあったとしても一部の権力争いであり、医師の業務としてそれほど大差があるとは思えません (病理など、そこで専門的に研究してることは別として) 合格したければ 見栄もプライドも捨てて 「合格すること」 に最大の焦点を置いて 1年でも早く入れる医学部に合格して 1日も早く医師になって医師としての経験値を高めていくことが、世の中にとって一番大切なことではないでしょうか? 受験勉強は学問をやってるのではなく、その素養を作る機会に過ぎず、本格的な勉強は大学に入ってから以後、嫌と言うほどこなさなくてはいけません だからこそ、さっさと合格することを考えて、それに本当に必要な勉強だけをしっかりこなしていく必要があります (勉強できる時間も限られていますので) →受験勉強で燃え尽きるわけにもいかず、受験レベルの勉強くらいでもがいてムダな時間を過ごしてる場合でもないのです ②国公立医学部に合格するには、センターで9割以上を取ることが「最短距離」となります たいてい、何となくの対策をして、勉強ができる人でも8割前半で終わることはザラにあることです (センターが終わって、ほとんどの人がここで受験が終わってしまいます... ) 8割5分くらいで特攻をかける人も多いですよね (特攻って聞こえはカッコイイですが、ほとんどの人は不合格になります... ) センター試験のビハインドを2次試験でそう簡単に取り返せるわけでもないですよ (大差はつかない、というか大差をつけようにも周りもほとんど自分と同レベルの学力ですので、そんなに簡単に差はつけられません) それなのに センター試験に力を注いで対策をしている医学部浪人生に出会うことはマレですね... 100人いて99人は、2次だけ中心勉強になっています (国語、上げないとヤバくないですか?)
予備校で講師&学習アドバイザーをしている冒険者です。教育系ブロガーとして冒険者ブログを運営しています。 冒険者 講師歴15年以上、小学生から大学受験まで幅広く指導!延べ10000人以上の親や生徒を指導した経験から、教育関連の有益な情報を発信中です! 予備校で普段から生徒に呼び掛けていまる「共通テストの対策」についてまとめていきます。 2021年度大学入試から「大学入学共通テスト」に変わります。 タイトルにもあるように、共通テストは甘く見ていると痛い目に合います。 共通テストはセンター試験より確実に難しいです! ですから、特に国公立を志望している高校生や高校生の子供を持つ保護者の方には 「共通テストを制する者は受験を制する!」 と強く言いたいです! ということで、今回の記事は・・・ ・共通テストの特徴や難易度は? ・共通テストの対策期間はどれくらい必要? ・共通テストの具体的な対策法は? このような疑問や要望にお応えします! この記事を最後まで読めば、 共通テストの特徴から対策期間、そして効果的な対策法のすべてを知ることができます! つまり、 確実に共通テストで点数が取れる方法を身につけられます! 予備校ならではのノウハウや知識をしっかりとお伝えしていくので、参考にしてください! では、さっそく共通テストについての具体的な内容にはいっていきましょう! センター試験より難しい共通テストの特徴! まず共通テストの特徴から解説していきます。ここでは、 共通テストの「テスト問題」のみに絞って解説をします。 2021年度 共通テストの実際の問題・解答 それでは、2021年度の共通テストの実際の問題をご覧ください。 百聞は一見に如かず!まだ見たことない、解いたことのない人は確実に一度は目を通した方が良いですよ!下にリンクしておきましたので、 英数国は見ておいてくださいね! ※共通テストの実際の問題 >> 2021年度共通テスト英語の問題 >> 2021年度共通テスト国語の問題 >> 2021年度共通テスト数学ⅠAの問題 >> 2021年度共通テスト数学ⅡBの問題 ※共通テストの実際の解答 >> 2021年度共通テスト英語の解答 >> 2021年度共通テスト国語の解答 >> 2021年度共通テスト数学ⅠAの解答 >> 2021年度共通テスト数学ⅡBの解答 思考力・判断力・表現力 まずは、共通テストに必要な力を解説していきます。 文部科学省は「学力の3要素」を試験に取り入れて、高大接続改革を行う!
というくらいに対策をしてください。 何が何でも共通テストを成功させる!ということで、2次試験の勉強は本当に置き去りにしてもいいくらいです。 もし2次対策をするのであれば、過去問を秋くらいに少し得程度でいいでしょう。ぶっちゃけ、 共通テストの方が難しく感じるかもしれませんよ! 共通テスト対策は「英数国」が最重要! では、共通テストの具体的な対策について解説していきます。 ただし、すでに別の記事で紹介しているので、その記事のリンクを貼っておきます。今回は簡単に書くことをご了承ください。 共通テスト英語 共通テスト英語は、センター試験とは全く別のテストになりました。 全問英問英答で、 センター試験に比べてワード数は1000語程度増えました。 全ての問いが「長文読解」です。絶対的な速読が必要です。 第1問から第6問まであり、出題パターンは様々ですが長文には変わりはないので、 圧倒的なスピードが要求されます。 また、リスニングの配点もセンター試験に比べれば高くなり、その配点比率は リーディング:リスニングで1:1 です。 しかしながら、受験する国公立大によっては配点比率が変わるので、しっかりと調べてもらいたいです。 共通テスト英語の対策の詳細は下の記事をご覧ください! 共通テスト数学 続いては共通テスト数学の対策について解説します。 センター試験同様に数学はⅠAとⅡBに分かれており、マーク形式の出題には変わりはありません。 しかし傾向が全く変わりました。 特に数学ⅠAは大きく変化しているので注意が必要です。 日常生活の中からの出題が多く、生徒と先生のやりとりから問題が出題されている ので、非常に問題文が長くなりました。 設問を解くのに必要な要素をしっかりと読みとって解いていかなければなりません。 数学ⅡBはⅠAと同様に傾向は変化していますが、 解き方のアプローチはセンター試験と同程度のレベル感 です。 数学ⅡBの方が出題パターンがある程度決まっているため、勉強したら伸びます! その対策の仕方の記事もリンクしておきます! 共通テスト対策の前に、そもそも数学が嫌いな人、苦手な人はコチラの記事をご覧ください! 共通テスト国語 では最後に共通テスト国語について解説します。 国語はどちらかと言えば対策しにくい印象があると思います。ただし、 甘く見てると国語のせいで志望校まであと一歩及ばず!