前回は、授乳中の対応について薬剤の特徴から出題しました。授乳中の患者さんに対して、「薬を飲むのであれば授乳をやめてください」なんて言わないですよね。添付文書には「治療上の有益性及び母乳栄養の有益性を考慮し、授乳の継続又は中止を検討すること」と記載されています。治療上の有益性と母乳育児の有益性のバランスを考慮した上で服薬指導することが大切ですね。 では、今回は母乳栄養の有益性について考えてみましょう。 (1)母乳は栄養バランスに偏りがあるものの、乳児にとって必須の栄養素が多く含まれている(2)母乳育児を行うことで乳児の顎の発達につながる(3)母親にとっては妊娠、出産により乱れた月経リズムの...
アレルギー アレルギーにも効果があるので、 花粉症のスタッフがモリンガ茶を飲んでいる時は、花粉症も楽になっていたそうです。 彼女はパウダータイプも飲んでいましたが、 ティーパックもパウダーも効果は変わらないそうですよ。 私も職業柄なのか、鼻炎があったり無かったりでハッキリ花粉症とも言えませんが、まだ効果が出るまでに至っていないので続けてみたいですね。 私が感じた効果は今のところ、こんな感じです。もっと続けると他にも良い効果があるかも知れませんね。 モリンガ茶は、煮だして飲むだけじゃなく葉っぱも食べられるんですよ。葉っぱを直接食べる方が、効果が早いという声もあります。 私の活用方法ですが、誰でも簡単に出来るので参考にしてみて下さいね。 モリンガはどうやってどれくらい摂るのがいいの? では、どんなタイプのモリンガを摂取したらいいのか見てみましょう。 モリンガは、サプリメント・パウダー・ティーパックのお茶とあります。 どのタイプでも効果はさほど変わらないと思います 。自分の生活リズムに合って摂取しやすいものや、続けられそうなものを選ぶのが良いと思いますよ。 サプリメント 画像引用 お手軽なのはサプリメントですね。お水があれば、いつでもどこでも直ぐに飲めますし、持ち運びにも便利です。見た目はクロレラの薄いバージョンみたいな感じかな。味も気にならずに飲めますね。 パウダー パウダーは水やお湯に溶けやすいので、料理にもグリーンスムージーにも使いやすいですよ。簡単に何でも入れられるので、授乳中の方もミルクに混ぜやすいと思います。 1日に小さじ1杯(約3g)が目安です。 溶かして飲んだり料理に入れれば簡単に摂取できますね。 ティーパック 上の2種類に比べるとお手軽さは無いかも知れませんが、出がらしまで使えて2度摂れるのでお得です。煮だしてからでも水からでも出せますよ。ちょっと時間は掛かりますけどね。 1日に飲む目安は、ティーパック1~2袋分です。 1袋で500mlから1000mlを沸騰したら、3~5分くらい煮出せば出来上がり。そのままでも冷やしても美味しく飲めます。80度以下の温度がおすすめですよ! パックの茶葉はグリーンなのに、煮だすと黄色っぽい色に。こんな感じです。 私は初めからティーパックのお茶を飲んでいます。 最初から煮だして飲んでいたので面倒には感じなかったですよ。職場ではウォーターサーバーがあるので、ティーパックとタンブラーがあればすぐに飲めていて不便に感じたことは無かったですね。 この画像は、私がいつも飲んでいるモリンガ茶です。 『天草モリンガファーム』のティーパック。 このモリンガで、私は効果を感じでいますよ。 モリンガ茶の出がらしの活用方法 上記の私の効果は、もしかしたら出がらしも食べているからなのかも知れませんが…。 私が実践している出がらしの活用は、とにかく 『何でも料理に入れて食べる』『置いておく』 という至って簡単な使い方です。誰でも簡単に出来ますよ!
痛みの抗生の抗生になる処方には痛み原因が効くものがあります。 - トランサミン - IT, QLife, SankeiBiz, お薬, お薬相談, かんぱん, くすり, しみ, キューライフ, クスリ, コラム, サンケイビズ, サービス, テクノロジー, トラネキサム酸, トランサミン, ニュース, パブロンのど錠, ビジネス, ビジネスアイ, フジサンケイ, メーカー, 事典, 人事・発令, 健康, 医師, 原因, 口腔咽喉薬, 喉の痛み, 宇多川久美子のお薬講座, 市販薬, 愛知県名古屋市中区丸の内3-4-2, 愛知県薬剤師会, 愛知県薬局リスト, 新聞, 検査, 求人, 治療, 特集, 生活科学センター, 産経, 病気, 症状, 社員募集, 経済, 自動車, 薬, 薬について, 薬剤師, 薬剤師会, 薬学教育, 薬学部, 薬局, 衛生試験部, 解説, 話題, 速報, 連載, 金融
ワクチンで不妊症になる可能性は?
新型コロナウイルスワクチンの接種後に副反応が起きたという声が多く寄せられ、不安に感じている人は多い。 厚生労働省は、接種後に発熱などがあり必要な場合は、市販の解熱鎮痛剤を服用するなどして様子をみることを認めている。 では、どんな薬を飲めば良いのか?
販売価格 アラシールド 1, 980円 (税込) こちらの商品は1-3営業日以内に発送いたします。 こちらの商品は、ただいま送料無料でお届け致します! ※ご注文完了後、お客様のご都合による商品の返品、交換、キャンセルはお受けしておりませんので、予めご了承ください。 おすすめ商品 お問い合わせ
0\times \displaystyle \frac{200(1-0. 25)}{100}=200\times 0. 25+x\) とすることもできます。これは②と全く同じ方程式です。 次は溶液で比をとる場合の問題を見てみましょう。 溶液の比を利用する計算問題と求め方 練習5 塩化カリウムの溶解度は 80 ℃で 51. 0 である。 80 ℃における塩化カリウムの飽和水溶液 100g に塩化カリウムは何g溶けているか求めよ。 これは練習4の第1段階で計算したものと同じです。 溶液の比で計算します。 80 ℃は同じなので見なくて良い問題ですね。 溶解度が 51 なので、100g の水に 51. 0g の塩化カリウムが溶けるということなので、 溶液 151g 中に 51. 0g の溶質が溶けています。 これを利用して比をとります。 「溶液 151g 中に 51. 0g の溶質、溶液 100g 中には何gの溶質?」 という比例式です。 飽和溶液 100g 中に溶けている塩化カリウムの質量を \(x\) とすると \( 51. 0\times \displaystyle \frac{100}{151}=x\) これは問題に与えられた数値そのままでも式は同じです。 \( 51. 0\times \displaystyle \frac{100}{100+51. 0}=x\) 求めると、\(x\, ≒\, 33. 8\) (g) 飽和溶液中の溶質の質量を求めましたが、引き算すれば溶媒の質量ですよ。 次は比重も加えた飽和溶液についてみてみましょう。 練習6 20 ℃における塩化カリウムの飽和溶液の比重は 1. 17 です。 この飽和溶液 1000mL は何gの塩化カリウムを含むか求めよ。 ただし、20 ℃における塩化カリウムの溶解度は 34. 4 である。 これは比重から溶液の質量を出せば練習5と同じになりますので「溶液の比」が利用出来ます。 溶液の質量は(比重)×(体積)なので飽和溶液 1000mL の質量は \(\mathrm{1. 17\times 1000\, (g)}\) また、溶解度が 34. 溶液の体積あるいは密度を計算したいです。 -溶質の密度が1.35g/ml、質- 化学 | 教えて!goo. 4 なので飽和溶液は 水 100g に 34. 4g の溶質が溶けていることになります。 つまり比例式は 「 100+34. 4g の溶液中に 34. 4g の溶質なら、1. 17×1000g の溶液中には何gの溶質?」 部分的に計算しておくと、 「 134.
4g の飽和溶液中に 34. 4g の溶質なら、1170g の飽和溶液中には何gの溶質?」 ということなので \( 34. 4\times \displaystyle \frac{1170}{134. 4}=x\) もとの数値をそのまま使えば \( 34. 溶媒の求め方 - ですが、簡単な方法ないでしょうか？溶液は溶質＋溶媒で、溶質は... - Yahoo!知恵袋. 4\times \displaystyle \frac{1. 17\times 1000}{100+34. 4}=x\) これを解くと \(x\, ≒\, 299\) (g) 塩化カリウムの飽和溶液 1000mL 中には塩化カリウムを299g含んでいる、ということです。 (ここまで求めたいものを \(x\) とおいているので \(x\) は全て答えですよ。) 溶解度の問題のうち、 「溶媒の比」と「溶液の比」を利用する問題を紹介しました。 比の取り方でややこしさが違うでしょう? 溶液の計算にはこれらの比を利用する解き方が簡単です。 化学の比例計算になれておきたい人は ⇒ 溶液の質量パーセント濃度の求め方と比重を利用した計算問題 は復習しておくと良いです。 ⇒ 溶解度の差と温度変化による析出量の計算方法と求め方 良く出る計算問題です。
溶解度は水100gに溶質が何g解けるか?という単純なものです。 計算問題も溶媒、溶質、溶液が全て比例関係にあるので求め方や計算式を複雑にする必要はありません。 比例関係にある2つをどれにするか、選び方と比の取り方で計算のしやすさは大きく変わってきますよ。 溶媒、溶質、溶液どの2つでも関係式はつくれる 1つの問題に対する解法はひとつではありません。 溶解度の問題では溶媒、溶質、溶液のどれを選択するかで方程式の立て方も変わります。 例を示しますので確認してください。 学校の先生や問題集の解法だけが正しいわけではありませんよ。 例題 硝酸カリウムの溶解度は 20 ℃で 31. 6 である。 20 ℃で 200g の水に硝酸カリウムは何g溶解するか求めよ。 この問題、買い物を自分でするようになっている人はすぐに答えが出るでしょう。 小学生だと自分で買い物しない場合があって、この比例計算を使っていない人がいるのですが、買い物は自分でしましょうね。 つまり、この問題は小学生でもできるということです。 それを学校ではややこしくしているだけです。 ただ、2つの比の取り方で1つではなくいろいろな計算方法がありますので紹介しておきます。 全て求める硝酸カリウムの質量を \(x\) (g) とします。 先ずは、ややこしくするということになりますが一応見ておいてください。笑 溶媒と溶質の比 \( 100\times \displaystyle \frac{x}{31. 6}=200\) 溶液と溶質の比 \( (100+31. 6)\times\displaystyle \frac{x}{31. 6}=200+x\) 溶質と溶媒の比 \(\displaystyle \color{red}{31. 6\times \frac{200}{100}=x}\) ・・・① 溶液と溶媒の比 \( (100+31. 6)\times \displaystyle \frac{200}{100}=200+x\) 溶質と溶液の比 \( 31. 6\times \displaystyle \frac{200+x}{100+31. 6}=x\) 溶媒と溶液の比 \( 100\times \displaystyle \frac{200+x}{100+31. 6}=200\) 上の方程式は解が全て \(x=63. 2\) となります。 どれも間違いではありません。 全ての方程式が立てられないといけないということもありません。 でも、比の取り方でややこしさはかなり変わるということは分かるでしょう。 普段の買い物で使っている計算式は①です。 「いや、買い物するときそんな計算してない。」 というかもしれませんが、 「消費税込み 100 円の商品を2つ買います。いくら払えばいいでしょう。」 というばあい、 「 100 円の 2倍」としているはずです。 それを式にすると①なのですよ。 どれを使えば計算がやりやすいかというのをこれから説明しますが、 方程式の立て方、比例に使う2つの要素の選び方でややこしさが変わるということだけは理解しておいてください。 溶媒の比を利用する計算問題と求め方 練習1 20 ℃で硝酸カリウムの溶解度は 31.
質問日時: 2013/10/22 04:54 回答数: 4 件 溶質の密度が1. 35g/ml、質量が10mg。 溶媒の密度が1. 006g/ml、質量が490mg。 これらを合わせて、2%の溶液を作ります。 このときの溶液の密度あるいは体積がわかるような公式などはありますか? ちなみに溶質はモノクロタリンという薬品でその他情報は以下のサイトで確認できます。. … 溶媒は大塚生食注(生理食塩水)です。 単純に溶質の体積+溶媒の体積=溶液の体積という風にはならないと聞いたので、計算方法などがありましたら教えていただきたいです。 化学が苦手なもんで、何卒よろしくお願いします。 No. 3 ベストアンサー 回答者: okormazd 回答日時: 2013/10/22 08:15 厳密には、「溶質の体積+溶媒の体積=溶液の体積」にはなりません。 また、液体を混ぜたときの体積がどうなるかについては、溶液の各温度、各濃度の実験データを使用するほか実用的な計算方法はありません。 しかし、 実用上(精度的に)そう考えてよい場合が多くあります。また、希薄溶液で、溶質の体積が全体の1/1000程度と小さければ、「溶媒の体積=溶液の体積」としても実用上問題はないでしょう。 質問の場合、 「溶質の密度が1. 35g/ml、質量が10mg」→10[mg]/(1. 35×10^3[mg/mL])=0. 0074[mL]=7. 4[uL] 「溶媒の密度が1. 006g/ml、質量が490mg」→490[mg]/(1. 006×10^3[mg/mL])=0. 487[mL]=487[uL] で、 体積比=0. 0074/(0. 0074+0. 487)=1. 6×10^(-2) と小さく、 精度も3桁は必要ない(質量が10mgで2桁) から、「溶質の体積+溶媒の体積=溶液の体積」としても実用上十分でしょう。 したがって、 溶液の密度=(10+490)×10^(-3)[g]/((0. 487)[mL)=1. 01[g/mL] で、いいでしょう。 0 件 この回答へのお礼 回答ありがとうございます。 実用上の値で考えてやってみることも考えます。 お礼日時:2013/10/24 02:03 No. 4 Saturn5 回答日時: 2013/10/22 11:59 計算によって出ないのは皆さん書かれている通りです。 >実験してみます。 無理です。 実験自体は簡単なのですが、値の変化が微妙であり、値として最も計測が難しい「体積」が相手であり、 正確な値を出すことは至難です。理科系の大学院生でも無理です。 設備の整った企業か大学の研究室以外ではできません。 私も、No.3のokomardさんも書いておられますが、1.01g/mLで近似する以外の方法は ないでしょう。 または、大金を払って企業か大学に依頼することです。 自分でやるのは薬品と時間の無駄になります。 実験ではわからないのですか。 それでは近似値でやってみるとします。 お礼日時:2013/10/24 02:02 No.