7月30日に放送された「めちゃ×2イケてるッ! 夏休み宿題スペシャル」(フジテレビ系)で10年ぶりに同番組に出演したのは、極楽とんぼの山本圭壱である。 番組の前半、現在の山本の活動を隠し撮り形式でレポート。草野球に興じる姿や、パーソナリティを務める宮崎県の地域ラジオの収録風景などが放送された。 今年の最高タイとなる平均11. 9%の視聴率をマーク。近年「めちゃイケ」に手厳しいネット民からも今回の特番には、「相方の加藤浩次の男気に感動した」「山本を許してやってもいいのでは」といった好意的なコメントが相次いだ。 こういった反響から、内部では大成功の余韻に浸っているのではと思いきや、意外にもシビアな意見が聞こえてきたのである。 「全体的には成功でしたが、悔やまれる『魔の30分』があったんです」と明かすのは、長年同局で仕事をする放送作家である。 「山本を隠しカメラで追う20時までは良かったんです。江頭2:50も登場したパチンコ営業のくだりなんて、テレビ史に残るぐらいの名場面だったと思いますが、20時から30分間がとにかく良くなかった。それは山本をスタジアムに呼び出してメンバーと再開する場面と、岡村がボクシングで山本をボコボコに殴る場面です。どちらも『イジメに見えた』『殴る必要なんてあったのか』と別番組のスタッフ間でも話題になりましたね」 視聴者の感動を呼んだ「めちゃイケ」の山本復活特番。山本への同情を誘うためとはいえ、ボコボコに殴るのはやり過ぎだったようだ。 (白川健一)
山本圭壱『めちゃイケ』で土下座謝罪 被害女性、相方、メンバーらへ「申し訳ございませんでした」 2006年7月に淫行騒動で所属事務所を解雇され、昨年1月に芸能活動を再開した極楽とんぼ・山本圭壱(48)が、30日放送のフジテレビ系『めちゃ×2イケてるッ!
0、Clの原子量35. 5を用いると… 23. 0×1 + 35. 5×1 = 58. 5 Naの原子量とClの原子量にそれぞれ1をかけているが、これはNaClという式の中のNaとClの比が「1:1」だからである。 相対質量・原子量・分子量・式量に関する演習問題 問1 【】に当てはまる用語を答えよ。 12 Cの質量を12と定めて、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたものを【1】という。 【問1】解答/解説:タップで表示 解答:【1】相対質量 問2 水素( 1 H)の質量は炭素の$\frac{ 1}{ 12}$である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ。 【問2】解答/解説:タップで表示 解答:【1】1 問3 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値を【1】という。 【問3】解答/解説:タップで表示 解答:【1】原子量 問4 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12. 1%であるとき、炭素の原子量は【1(有効数字3桁で解答)】である。 【問4】解答/解説:タップで表示 解答:【1】12. 0 問5 塩素原子の原子量が35. 0)の存在比はそれぞれ【1】、【2】である。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:【1】75%【2】25% 問6 分子を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:【1】分子量 分子を構成している原子の原子量の和を分子量という。 問7 水H 2 Oの分子量は【1】である。(O=16, H=1とする) 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:【1】18 水素の原子量に2を、酸素の原子量に1をかけているのは、水分子中に水素原子は2コ、酸素原子は1コあるためである。 問8 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:【1】式量 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を式量という。 問9 塩化ナトリウムNaClの式量は【1】である。(Na=23. 0, Cl=35. 化学分かる人教えてください9.ある原子1個の質量を3.82×... - Yahoo!知恵袋. 5とする) 【問9】解答/解説:タップで表示 解答:【1】58. 5 \]
41/100 ※相対質量が1桁や2桁で与えられている時、原子量を4桁まで計算して意味があるかどうかは知らない。
9gを加熱し完全に酸化したところ、黒色の酸化銅(Ⅱ)19. 9gが生成した。この酸化銅(Ⅱ)に含まれる 63 Cuと 65 Cuの物質量の比を求めなさい。ただし、 63 Cuの相対質量は63. 0、 65 Cuの相対質量は65. 0とする。 『慶応大学 2008年 参考』 この問題は、次の3STEPで解いていく。 STEP1 反応したO 2 のmolを求める STEP2 STEP1で求めた値からCuのmolを求め、それを使ってCuの見かけ上のモル質量(原子量)を求める STEP3 同位体の片方の存在比をxと置き、式を立ててxを求める まずは、反応したO 2 のmolを求めていく。この反応の反応式は以下の通りである。 \[ 2Cu + O_2 → 2CuO \] 銅に酸素がくっついて酸化銅(Ⅱ)が生成しているので、生成した酸化銅(Ⅱ)の質量から銅の質量を引けば、銅にくっついた酸素の質量が求められるはずである。 19. 9(g) – 15. 9(g) = 4. 0(g) 酸素のモル質量(分子量)は32(g/mol)なので、酸素のmolは次のように求めることができる。 4. 0(g) ÷ 32(g/mol) = 0. 125(mol) 次に、STEP1で求めた酸素のmolからCuのmolを求め、それを使ってCuの見かけ上のモル質量(原子量)を求めていく。 もう一度反応式を確認する。 CuとO 2 の係数比は2:1である。 したがって、この反応に必要なCuのmolは酸素の2倍のはずなので… 0. 125(mol) × 2 = 0. 25(mol) この値を使って、銅の見かけ上のモル質量(原子量)を求めていく。 反応で使われた銅は問題文に書いてある通り15. 9gなので… 15. 9(g) ÷ 0. 25(mol) = 63. 6(g/mol) 同位体の片方の存在比をxとおき、式を立ててxを求める 最後に、同位体の片方の存在比をxとおき、式を立ててxを求めていく。 63. 0 × x + 65. 0 × (1-x) = 63. 6 63 Cuの存在比(物質量比)を「x」とすると、 65 Cuの存在比は「1-x」と表すことができる。 同位体それぞれの相対質量に存在比をかけたものを足すと、見かけ上の原子量になる。 この式を解いて… x = 0. 7(70%) となる。 したがって、この問題の酸化銅(Ⅱ)に含まれる 63 Cuと 65 Cuの物質量比は… ^{63}Cu : ^{65}Cu = 7: 3 同位体の存在比を使って原子量を求める問題 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12.