ブログご覧いただきありがとうございます。 そろそろ梅雨の時期に入ってきましたが、その先には夏が待っています‼ 夏に向けてダイエットや体を引き締めにジムへ通っている方も多いと思いますが、 そのな中、今回は是非参考にしていただきたい 「ボディサイズの測り方と理想値」 についてお話したいと思います。 ボディサイズ理想値 ① 体重 : 19×身長(m)×身長(m) ※美容体重(女性が美容上目標とする体重)のBMI指数(肥満度の指標で18. 5~25以内が標準)を「19」と設定して計算しています。 ② 理想のバスト 身長(cm)×0.52~0.53 ③ 理想の二の腕 身長(cm)×0.145~0.16 ④ 理想のウエスト 身長(cm)×0.37~0.39 ⑤ 理想のヒップ 身長(cm)×0.53~0.54 ⑥ 理想の太もも 身長(cm)×0.29~0.31 ⑦ 理想のふくらはぎ 身長(cm)×0.2~0.21 ボディサイズの測り方 二の腕 肘を90度に曲げて、力こぶの山ができた一番高い所を測る。 ウエスト ひじの位置の高さの線上で測る。 ヒップ 足を揃えて立った姿勢でヒップの最大周を測る。(太もも付け根、恥骨先端より約8cm上の位置) 太もも 足の付け根の最も太い部分を測る。(恥骨先端から約5㎝下の位置) ふくらはぎ 最も太い部分を測る。 自分の現状と理想値を比較してこれからのダイエット等の指標にしてみて下さい!
7:1 体型やデザインをはじめとした様々なものには、最も美しく見える「黄金比」と呼ばれる比率が存在しているのです。BWHの場合「1:0. 7:1」が理想的とされており、この比率はスリムとぽっちゃり問わず適用できます。 BWHの黄金比に基づいた理想的なスリーサイズは、体型によって異なります。ウエストのサイズに1.
6cm 20代後半女性の平均ヒップは「87. 6cm」であり、ヒップ全体の肉が薄い傾向にある点が特徴です。まだヒップ自体にハリがあるため、太ももからお尻にかけての筋肉を鍛えることで、BWHのバランスが良い、理想的なヒップサイズを維持できるとされています。 またヒップとウエストの幅や大きさが、女性のBWHのバランスを左右するため、日頃からストレッチや正しい姿勢などを心がけるようにしましょう。 ②30代前半女性の平均ヒップは87. 7cm 30代前半女性の平均ヒップは「87. 7cm」と、20代後半よりも少し小さい傾向にある点が特徴です。30代以降の年代になってくると、身体全体に脂肪が付きやすくなり、ヒップ全体が垂れ気味になるとされています。 そのため、BWHのバランスが良い理想のヒップサイズを維持するには、スクワットのようなヒップアップ効果の高いトレーニングを心がけましょう。 スリーサイズの正しい測り方とは? 測り方①バストはトップバストで測定する バストの測り方は「トップバスト(=胸の一番高い位置)」にメジャーを当てて測ります。また、測る時にはブラジャーを付けたままでも問題ありません。特にバストが垂れ気味の方は、ブラジャーでバスト位置を固定させることで、より簡単に測定ができますよ。 メジャーが床に対して、平行になっているかどうかをチェックしながら行うのが、測り方のポイントです。背中から脇の下で通し、トップバストの上で交差させた位置がバストサイズとなります。 測り方②ウエストはくびれ部分で測定する ウエストの測り方は「お腹の一番細い部分」にメジャーを巻いて測ります。「へその位置で測るのがウエスト」と勘違いされやすいですが、へその2~3cmほど上の位置が一般的なウエスト位置であるため、注意しましょう。背中からメジャーを通し、床に対して平行になるように行うのが、測り方のポイントです。 測り方③ヒップはふくらみ部分で測定する ヒップの測り方は「お尻のふくらみが一番高い部分」にメジャーを巻いて測ります。実際に測る時には、床に真っ直ぐ立った状態で行い、後ろから回したメジャーを前で交差させるのが測り方のポイントです。 日本人の理想的なスリーサイズは? ①BWHが整った体型はX型 女性のスタイルは、年代や普段の生活によって異なりますが、一般的にV型・I型・X型・A型の4つのタイプに分けられます。V型はバスト、A型はヒップが優勢となる体型を表し、I型はウエストがストレートになっている体型です。 なかでも、BWHのバランスが良く、理想的なスタイルと呼ばれているのが「X型」と呼ばれる、ウエストにくびれができている体型です。具体的には、バストとウエストに25cm程度、ウエストとヒップに30cm程度のサイズ差があるのが理想とされています。 ②BWHの黄金比は1:0.
先ほど「フオンクロブタシス」で暗記した電気陰性度の順番にも、ちゃんと理屈が有ったのです! この章のまとめ ・電気陰性度は「原子が電子を引っ張る力の強さ」のこと ・覚えるべき順番はF>O>N=Cl>Br>C>S>H(フオンクロブタシス)。特にフッ素、酸素、窒素が高いことは超重要! ・電気陰性度は周期表の右上に行けば行くほど高くなる 水素結合とは?水素結合も電気陰性度からわかる!
問4について質問です。 解答には「共有結合を切るのに必要なエネルギーは活性化エネルギーよりはる... 活性化エネルギーよりはるかに大きいから」と書いてありましたが、問題と解答のつながりがよくわかりません。 共有結合を切るときの方が大きなエネルギーを必要とするのはわかります。 ですが、原子に分かれた後は不安定な状態... 回答受付中 質問日時: 2021/7/29 19:00 回答数: 1 閲覧数: 3, 227 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 NaClはイオン結合によってできているということは、NaClは分子とは言わないんですか? また... また、HClは共有結合によってできる時、イオン結合によってできる時がありますよね?このような場合はどうなるのでしょうか? 解決済み 質問日時: 2021/7/28 11:55 回答数: 2 閲覧数: 23 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 高1化学基礎です! 共有結合の結晶をつくる物質をなるべくたくさん教えて下さい。 回答受付中 質問日時: 2021/7/28 10:04 回答数: 0 閲覧数: 0 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 ヌクレオチドの塩基部分と糖部分間の共有結合の正確な名前を教えてください。 回答受付中 質問日時: 2021/7/26 18:00 回答数: 0 閲覧数: 3 教養と学問、サイエンス > 生物、動物、植物 電気陰性度の差が2以上 イオン結合 2未満 共有結合 とあったのですが これだと塩化銀や酸... 酸化銀などが 共有結合になってしまいます。 この分類の仕方は間違ってるのでしょうか?... 回答受付中 質問日時: 2021/7/26 12:06 回答数: 1 閲覧数: 1 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 高校化学についての質問です ダイヤモンドなどは共有結合を連続的に行い、結晶となっていますが、... この末端(表面、界面)はどのようになっているのでしょうか? 教科書的に考えると、連続性はあるとは思いますが、末端ではいわゆる手のあまりが存在してしまうと思います。 別の物質が結合しているのでしょうか? 電気陰性度とは？覚え方や周期表・極性との関係が誰でもわかる！｜高校生向け受験応援メディア「受験のミカタ」. よろしくお... 回答受付中 質問日時: 2021/7/25 11:55 回答数: 0 閲覧数: 0 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 塩化水素がなぜ水に溶けるのか教えて下さい。 高校生です。 まず、塩化水素は原子同士が共有結合を... 共有結合をしていて、分子間にファンデルワールス力がはたらくものの水素結合はしていない。 共有結合は非常に結合が強く、水に溶けにくい。 しかし、塩化水素は強電解質ですよね。 高校生にもわかるように説明していただけると... 解決済み 質問日時: 2021/7/24 17:20 回答数: 1 閲覧数: 7 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 分子結晶、共有結合の結晶の見分け方を教えてください。 見分け方はたぶんありません。 共有結合結晶は少ないので覚えるとよいでしょう。 炭素のダイヤモンド、黒鉛 ケイ素 二酸化ケイ素 とこれだけ覚えておけば十分かな?
金属と非金属、共有結合 金属は基本的に陽イオンになりやすく、非金属は陰イオンになりやすい。 ●共有結合 例えばフッ素原子は、あと1個電子があればとても安定している希ガス(Ne:ネオン)と同じ電子の状態になれる。 (自然界にあるものは安定を求める) フッ素原子が2個あったとき、お互いに電子を奪い合い、安定を求める。 そうすると、電子を共有するようになり、2つのフッ素原子がくっついた状態で安定する。(これを共有結合という) このように、 他の原子とも共有結合 をする。 2つ以上の原子がくっついたものを、 分子 という。 次
メンデレーエフが最初に工夫したものを改良した形の〈短周期型周期表〉,図2に現在広く用いられている〈長周期型周期表〉の例をそれぞれ示す。どちらの型の表でも,原子番号1の水素Hから103のローレンシウムLrまで,あるいは104や,最近報告されている105以上の数個の元素をも含めて,あらゆる元素を原子番号の 順序 に階段状に配列し,原子の構造,元素の性質のよく似たものどうしが上下に重なり合うように巧みに構成してある。 出典 株式会社平凡社 世界大百科事典 第2版について 情報 世界大百科事典 内の 周期表 の言及 【周期律】より …元素の物理・化学的性質は,その 原子番号 の増加とともに周期的な変化をくりかえしていくという化学の根本的な法則。これを表の形で表したものが 周期表 である。 [周期律発見の歩み] 18世紀の末,近代化学の諸概念がようやく確立しかけてきたころには,化学者は約30ばかりの元素について,かなり不完全な知見をもつにすぎなかった。… ※「周期表」について言及している用語解説の一部を掲載しています。 出典| 株式会社平凡社 世界大百科事典 第2版について | 情報
分子によっては「電荷の偏り=極性」を持つものが存在することはわかりました。 それではこの極性が存在することによって、一体何が起きるのでしょうか?