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モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
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6605402(10)×10 -27 kgである。 また、原子の 相対的 な質量比を表すものとして 原子量 があり、これは先述の 12 C(炭素12)1個の質量を12と定めた場合の他の元素の質量比である。ある原子の原子量の値はその原子一個の質量をuで表した時の値と全く同一であるが、原子量はあくまで比率を表す量であり、単位を付けない 無次元数 である。 原子量と質量数はほぼ同程度の大きさとなるが、その定義上必ず整数値をとる質量数とは異なり、 12 C以外の原子の原子量は厳密には小数になる。これは、原子核を構成する陽子と中性子の質量が微妙に異なり、かつそれら核子の結合エネルギーによる 質量欠損 が原子により異なるためである。それでも原子の相対質量は、凡そ質量数に近い数値をとる。 複数の同位体を含む元素では、整数値からさらに離れた値を取る場合がある。これは多くの元素では質量数の異なる原子( 同位体 )が存在し、その存在比率もまちまちなためである。例えば、 12 Cの原子量が厳密に12であるのに対し炭素の原子量は12. 011であるが、これは炭素には 12 Cの他に少量の 13 C(更にごく少量の 14 C)が含まれているためである。原子量の概数は計算によって求めることができ、例えば塩素の原子量は35. ヤフオク! - XS AIWOKE ペット ウェア 犬の術後服 小 中 大.... 453であるが、この場合 35 Clの存在比が約76%、 37 Clの存在比が24%となっているため、35×0. 76+37×0. 24という計算によって概数(35. 48となり誤差は約0.