では、メントスをコーラに入れると噴き出たのはなぜなのでしょうか?その理由は、主に3つあると考えられています。 1つ目は、メントスが炭酸飲料に入る時に刺激となり、その刺激で炭酸飲料に溶け込んでいる二酸化炭素が逃げ出すため。 2つ目は、メントスに含まれるゼラチンなどの成分が界面活性剤として働き、水分子同士が引き合う力である表面張力を弱めるため。表面張力が強いときには、二酸化炭素が逃げ出して泡になるのを押さえていることができますが、弱くなってくると泡を押さえきれず、泡になってしまうというわけです。 3つ目は、メントスの表面には無数の小さな穴があり、微小な気泡が生成されやすいため、というものです。 他にも 炭酸飲料の温度の影響や反応時間に関する研究 、 大気圧の影響について調べた研究 なども行なわれており、とても奥が深くて面白いですよね。 ■他にも色々なものを炭酸飲料に入れてみよう! ここからは応用編として、メントス以外にも身近な色々なものを炭酸飲料に入れてどんなことが起こるのか実験し、なぜそのようなことが起こるのか考えていきましょう。 ■食塩を入れると? 炭酸水素ナトリウムの組成式は、なぜNaHCO₃になるのですか？Na+と、H+と、CO - Clear. 炭酸飲料に食塩を入れると、泡がたくさん出てきました。塩によって炭酸飲料に刺激が与えられ、その刺激で炭酸飲料に溶け込んでいる二酸化炭素が逃げ出したものです。 炭酸飲料に食塩を入れると、泡が出る これはよく「ビールの泡を復活させる裏技」などでも取り上げられます。少量であれば味は変わらないので、いざというときは試してみても面白いかもしれません。 ■氷を入れると? 炭酸飲料に氷を入れると、塩の時と同じように泡がたくさん出ました。氷の表面は目では見えない大きさの凸凹があり、それが炭酸飲料にとって刺激となるため、泡が出ます。また、炭酸飲料と氷の温度差も刺激となり、二酸化炭素が逃げ出しました。 炭酸飲料に氷を入れると、泡が出る これは、室温の炭酸飲料に氷を入れて飲みたいときにすぐに実験できますね。氷を常温の炭酸飲料に入れる時はぜひ、炭酸飲料の変化に注目してみてください。 ■紫キャベツ溶液を入れると? 紫キャベツを煮出した溶液に炭酸飲料(今回は、分かりやすいように無色の炭酸水)を入れると、紫色から赤色に変化しました。紫キャベツにはアントシアニンという紫色の色素が含まれています。このアントシアニンは、酸性のものと反応すると赤色、アルカリ性のものと反応すると青色に変化する性質があります。二酸化炭素が水に溶けた炭酸水を入れると、少し赤色に変化したため弱酸性であることが分かります。 水(左)、炭酸水に紫キャベツ溶液を入れた様子(右) ちなみに、さきほどペットボトルの中で二酸化炭素を溶かした水に同じく紫キャベツ溶液を入れて見ても赤色に変化します。小学6年生で学習する酸性とアルカリ性についても、炭酸飲料の実験で触れることができます。 紫キャベツ溶液 二酸化炭素を溶かすと赤色に変化した ■ラムネを入れると…?
2021/6/3 炭酸水素ナトリウムの分解は必須です。 2021年06月04日更新 2021/6/3 炭酸水素ナトリウムの分解 は必須です。 炭酸ナトリウム と 水 と 二酸化炭素 が発生します。 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂はモデル図でわかります。フェノールフタレインの反応も覚えましょう! ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 夕方16:50~19:00は、 小中学生 が勉強に励みました。 綺〇◇さん は、算数練習帳D-1で、ひき算とわり算、重さの換算、図形(ひし形、台形、長方形)を各2ページ進めました! 振替授業の 〇月さん は、「みんなが過ごしやすい町へ」の新出漢字を丁寧に書きました。合格マーク ● もつきました💪。 同じく振替授業の 一〇君 は、花のつくり、マツのなかま、子葉・葉・根のつくりを、ノーヒントで解けたのが手堅いです! 真〇さん は、酸化銀→銀+酸素の分解で、2Ag₂O→4Ag+O₂のモデル図を書いて、係数の意味を考えたのがよかった😊。 〇海さん は、連立方程式の加減法を、ノートに3回練習しました✌。まずは解き方の「型」を身に付けましょう。 〇花さん は、化学式をまずノートに練習して、その後テキストで仕上げました。KカリウムとSiケイ素も覚えました! 夜19:30~21:40は、 中2生 が「 社会 」「 理科 」「 数学 」を勉強しました。 晄〇君 は、炭酸水素ナトリウムの分解と水の電気分解を自宅で進めてきました。基本の理解は大丈夫ですね😊。 倖〇君 は、連立方方程式の代入法がとても手堅く解けました。解き方の「型」をつかんでいるのが強味です! 都立高校過去問傾向と対策2021年度理科入試問題5. 炭酸水素ナトリウムの加熱実験｜中学受験から医学部受験までプロにお任せ/プロ家庭教師集団スペースONE【公式】. 皓〇君 は、二地点間の経度の差÷15度の式をしっかり書いたので、時差の問題が正確に解けました(^^♪。テストも合格です。 大〇君 は、複雑な連立方程式に挑戦しました。式をシンプルにして、ax+by=cの基本型に直して、多様な解法の「技」を習得しました! 葉〇さん は、化学反応式のテストに合格できました✌。その際、モデル図をしっかり書けたのが進化です。化学式の暗記も効きました 圭〇君 は、原子と分子の練習問題12問で、元素記号と元素名を正しく答えられました!モデル図もOKです。 〇貴君 は、日本の北端の択捉島・南端の沖の鳥島・東端の南鳥島・西端の与那国島をノートに解き直して、クリアテストで満点が獲れました(#^^#)。 快〇君 は、連立方程式の代入法が快調に解けました。後は加減法を解き込めば、テスト高得点も期待できますよ!
質問日時: 2021/05/05 12:04 回答数: 4 件 炭酸水素ナトリウムを熱分解する というレポートを書いているのですが 仮説の書き方が分かりません(中2) まず、炭酸水素ナトリウムを熱分解して そこから出た気体を火のついたマッチで調べて 変化がないので水素は× 線香は消えるので酸素も× 石灰水は白く濁るので二酸化炭素〇 そして加熱した試験管の周りについた 水滴は塩化コバルト紙をつけると桃色になったため水は〇 最終的に 水と二酸化炭素が残り あとは加熱後の白い粉末なのですが 教科書を見てみると炭酸ナトリウムという物質だとわかりました ちなみに原子モデルで表すと NaHCO 3 =Na2 CO3 +CO2 +H2O なにが言いたいかというと 他の気体は線香やマッチ、石灰水などでこの物質だよと証明できるのに なぜ炭酸ナトリウムは実験の中に入っていないのですか、 炭酸ナトリウムだけ確実な実験をしていないので 証明出来ません つまり考察がかけないのです 語彙力なさすぎて意味わからなかったらそれについて質問お願いします 教科書には答えとして載っているだけでした どのような仮説を書かなくてはならないのかと言う 原子モデルから仮説を立ててどのように確かめるか。 です No. 4 回答者: head1192 回答日時: 2021/05/05 15:25 仮説というのは、テーマを受けて 「これをこうすればこうなるだろう」 ということ。 これがないと、何をどうしてどうなるのかを確かめるのかが分からない。 つまり、検証の方法が決まらない。 例) テーマ:ペットボトルの中の水滴を早く無くす方法 仮説:ドライヤーで熱風を入れれば早く乾くだろう 検証方法:①自然に乾かし時間を測る(比較のため) ②ドライヤーを口に横向きに当てて乾かし時間を測る ③ドライヤーを口に向けて乾かし時間を測る ④・・・ >炭酸ナトリウムだけ確実な実験をしていないので 証明出来ません なら、万策工夫して自分でそれを見つければよい。 そしてそれをレポートにして伝えればよい。 それが「仮説検証」というものである。 教科書をなぞっているだけでは仮説検証とはならない。 0 件 No. 3 yucco_chan 回答日時: 2021/05/05 14:09 >なぜ炭酸ナトリウムは実験の中に入っていないのですか その白い粉末が「炭酸ナトリウム」であることを証明する必要が無いから。 実験によって学ぶ必要が無いから。 要は、中学生はその粉末について、 理解、証明、考察する必要は無いと、文部省が考えているから。 だから、そのレポートも白い粉末が何なのかは触れなくても良い。 強いて触れるなら、No1さんが言われたように、 「Na、H、C、O 」の何れか、又は全てを含む物質と答えれば良い。 No.
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/05/31 06:49 UTC 版) 反応 ソルベー法の過程で得られた炭酸水素ナトリウムは、焼成することによって 炭酸ナトリウム の原料となる。 炭酸水素ナトリウムは 両性 の化合物で、炭酸の 酸解離定数 が p K a 1 = 6. 3、 p K a 2 = 10. 3 であるため、水溶液は pH = 8.
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【購入者限定 電子書籍版特典あり】 当コンテンツを購入後、以下のURLにアクセスし、利用規約に同意の上、特典を入手してください。 【RPGの世界にも、中間管理職は存在します。】 選ばれし「勇者」が「魔王」を倒し、世界に平和をもたらす―――。しかし、その実情は会議で「勇者」を決め、死刑囚から「魔王」を選ぶという、現代社会の縮図のようなもので…!? "滅竜の魔術師"の異名を持つアボット・オズワルドは、「勇者」と「魔王」の決戦による被害を減らすべく、中間管理職として今日も孤軍奮闘していた…。厭戦知略ファンタジー、"RPGの常識"を覆す第1巻!! (C)2018 Saizou Harawata (C)2018 Masashi Suzuki
完結 作者名 : はらわたさいぞう / 鈴木匡 通常価格 : 679円 (618円+税) 獲得ポイント : 3 pt 【対応端末】 Win PC iOS Android ブラウザ 【縦読み対応端末】 ※縦読み機能のご利用については、 ご利用ガイド をご確認ください 作品内容 【最強の中間管理職、今日も孤軍奮闘。】 勇者を輩出する国の中間管理職であるアボット・オズワルドの目的は、勇者一行が魔王軍を打ち滅ぼすこと……ではなく、拮抗した戦力を保ち、戦いに決着をつけさせないことだった。しかし、勇者一行が冒険を始めた最初の街で魔王と交戦してしまう。圧倒的な戦力差にすぐに決着がつくと思いきや、奇跡が起こるーー。厭戦知略ファンタジー、"RPGの常識"を守り抜く第2巻!! (C)2019 Saizou Harawata (C)2019 Masashi Suzuki 作品をフォローする 新刊やセール情報をお知らせします。 導国の魔術師 -BRAVE&CHICKEN- 作者をフォローする 新刊情報をお知らせします。 はらわたさいぞう 鈴木匡 フォロー機能について Posted by ブクログ 2019年08月27日 独自の世界観の中、魔王と勇者の対決を、操る魔術師の物語。 絶妙なバランスで対決しなければならない中、ゼルドラ先生がパワーバランスを破壊する魔法を開発し披露してしまうあたりの事件。 両陣営の軍師の役割を持つ二人が、相手の存在を知ることなく、相手の手の内を探り合い、仕掛けていく流れは、定番ではある... 導国の魔術師. 続きを読む このレビューは参考になりましたか? 導国の魔術師 -BRAVE&CHICKEN- のシリーズ作品 全3巻配信中 ※予約作品はカートに入りません 【購入者限定 電子書籍版特典あり】 当コンテンツを購入後、以下のURLにアクセスし、利用規約に同意の上、特典を入手してください。 【RPGの世界にも、中間管理職は存在します。】 選ばれし「勇者」が「魔王」を倒し、世界に平和をもたらす―――。しかし、その実情は会議で「勇者」を決め、死刑囚から「魔王」を選ぶという、現代社会の縮図のようなもので…!? "滅竜の魔術師"の異名を持つアボット・オズワルドは、「勇者」と「魔王」の決戦による被害を減らすべく、中間管理職として今日も孤軍奮闘していた…。厭戦知略ファンタジー、"RPGの常識"を覆す第1巻!!
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