09 酸素 O 2 20. 95 アルゴン A r 0. 93 二酸化炭素 CO 2 0. 03 ※空気中には、いろいろなものが混ざっている混合気体で一定の組成を持ちます。 湿り空気 普段空気と言われるものは、乾き空気と水蒸気が混ざった「湿り空気」のことをいいます。 「湿り空気」の状態は、「乾球温度」「湿球温度」「露点温度」「相対湿度」「絶対湿度」などで表すことができます。 湿り空気の分類の一例 分類 内容 飽和空気 空気が水蒸気として含める限界に達したもの 不飽和空気 飽和空気に達していないもの 霜入り空気 空気の中の水蒸気が、小さな水滴が存在しているもの 雪入り空気 空気の中の水蒸気が、氷の結晶になって存在しているもの 「湿り空気」の比エンタルピーは、「乾き空気」1kgのエンタルピーとxkgの水蒸気の比エンタルピーを合計したものになります。
001[m3/kg]$$ ここで、ΔH=2257[kJ/kg]、P=1. 0×10^5[Pa]、ΔV=1. 693[m3/kg]より $$ΔU=2087[kJ/kg]$$ よって内部エネルギー変化は2087kJ/kg、エンタルピー変化は2257kJ/kgということになります。 エンタルピーは内部エネルギーに仕事を加えたもの なので、エンタルピーの方が大きくなっていますね。 体積が一定の場合はΔVが0になるので、内部エネルギーの変化量とエンタルピーの変化量は等しく なります。 話としては、定圧比熱と定容比熱の違いについての考え方と似てますね。 【熱力学】定圧比熱と定積比熱、気体の比熱が2種類あるのはなぜ? 目次1. 続きを見る エンタルピーとエントロピーの違い エントロピーは物体の 「乱雑さ」を表す指標 です。熱量を温度で割ったkJ/K(キロジュール/ケルビン)で表されSという記号が使われます。こちらもエンタルピー同様に単位質量当たりのエントロピーは比エントロピーと呼ばれます。 例えば、水の比熱を先程と同様に4. 2kJ/kgKとすると10℃の 水の比エントロピーは0. 148kJ/kgK となります。 $$\frac{4. 2×10}{(273+10)}=0. 148$$ この水を加熱して30℃まで昇温した場合を考えてみましょう。この場合、30℃の水の比エントロピーは0. 415kJ/kgKという事になります。 $$\frac{4. 2×30}{(273+30)}=0. 415$$ 温度というのは水の分子運動であらわされるので、加熱されて昇温した水は分子の動きが早くなった分「乱雑さ」が増加したという事になります。 水蒸気の場合を考えてみます。 0. 1MPaGの飽和蒸気は 蒸気表 より温度が120℃、比エンタルピーが2706kJ/kgと分かります。ここからエントロピーを計算すると6. 88kJ/kgKになります。 $$\frac{2706}{(273+120)}=6. 88$$ 水の状態と比べると気体になった分 「乱雑さ」が増大 しています。 同様に、0. 5MPaGの飽和蒸気では温度が158. 高校物理でエンタルピー | Koko物理 高校物理. 9℃、比エンタルピーが2756kJ/kgなのでエントロピーは6. 38kJ/kgK。 $$\frac{2756}{(273+158. 9)}=6. 38$$ 1. 0MPaGでは温度が184.
1℃、比エンタルピーが2780kJ/kgなのでエントロピーは6. 08kJ/kgKになります。 $$\frac{2780}{(273+184. 1)}=6. 08$$ こうしてみると、 飽和蒸気は圧力が大きくなればエンタルピーは小さくなっていきます 。これは、圧力が高くなると比体積が小さくなる分、存在できる範囲が狭まって「乱雑さ」が小さくなるからだと言えます。 例えると、「ぐちゃぐちゃに散らかった大きな部屋」と「同様に散らかった小さな部屋」では前者の方が「乱雑さ」が大きいというイメージです。 等エンタルピー変化と等エントロピー変化 熱力学の本を読んでいると 「等エンタルピー変化」 と 「等エントロピー変化」 というものが出てきます。 これは、何かしら変化を起こすときに「同じエンタルピー」のまま流れていくのか「同じエントロピー」のまま流れていくのかの違いです。 等エンタルピー変化 等エンタルピー変化は、前後で流体のエンタルピーが変化しないことを言います。例えば、気体の前後圧力を調整するバルブ(減圧弁)を通る時を考えます。 この時、バルブの前後では圧力は変化しますが、エンタルピーは変化しません。なぜならただ通っただけで外部に何も仕事をしていないからです。 例えば、1. 0MPaGの飽和蒸気を0. 5MPaGまで減圧した場合を考えてみましょう。 バルブの一次側は1. 0MPaGの飽和蒸気なので2780kJ/kg、温度は184℃でこの時のエンタルピーは6. 08kJ/kgKです。 $$\frac{2780}{(273+184. 08$$ これを0. 5MPaGまで減圧した場合、バルブの前後でエンタルピーが変化しないので、二次側は0. 5MPaG、169℃の過熱蒸気になり、この時のエントロピーは6. 29kJ/kgKになリます。 減圧のような絞り膨張の場合、エンタルピーは変化しませんがエントロピーは増加するという事が分かります。 ※ 実際にはバルブと流体の摩擦などで若干エンタルピーは減少します。 【蒸気】減圧すると乾き度が上がる?過熱になる? 目次1. 日本冷凍空調学会. 等エントロピー変化 一方、等エントロピー変化はエンジンやタービンなどを流体の力で動かすときに利用されます。理想的な熱機関では流体のエネルギーは全て仕事として出力されると仮定します。 この時、熱機関の前後では外部との熱のやり取りがなくエントロピーは変化していないとみなします。 ※これもエンタルピーと同様、実際には接触部で機械的な摩擦損失などがあるので等エントロピーにはなりません。 【タービン】タービン効率の考え方、熱落差ってなに?
19kJ/kgKとすると、1kg、80℃の温水のエンタルピーは次の式で表されます。 $$1[kg]×4. 19[kJ/kgK]×(353-273)[K]=335[kJ]$$ 水の膨張についてはこちらの記事をご覧ください。 【膨張タンク】設置が必要な理由と選定方法について 目次1. 膨張タンクとは?2. 膨張タンクを設置しなければどうなる?3. 膨張タンクの種類3-1.... エンタルピーについて｜エンタルピーと空気線図について. 続きを見る エンタルピーと内部エネルギーの違い エンタルピーと内部エネルギーはどちらも物体のエネルギーを表す指標で、単位が同じなので同じものだと勘違いしてしまうことも多いのではないでしょうか? 式を交えて、 エンタルピーと内部エネルギーの違い について考えてみましょう。 まず、エンタルピーと内部エネルギーの違いは 仕事を含むか含まないか です。 仕事を含まないほうが内部エネルギー で 仕事を含むほうがエンタルピー です。 もう一度内部エネルギーの式を見てみます。 $$H[J/kg]=U[J/kg]+P[Pa]・V[m3]$$ H:エンタルピー[J]、U:内部エネルギー[J]、P:圧力[Pa]、V:体積[m3] PV=W(仕事)とすると $$H[J/kg]=U[J/kg]+W[J/kg]$$ 内部エネルギーは熱に関するエネルギー で エンタルピーは熱と仕事両方を足し合わせたもの ということになります。 例えば、空気の入った風船に熱を与えると、中の空気の温度が上昇すると同時に膨張して膨らみます。 この時、 膨らむための仕事を含んだものがエンタルピー、温度上昇のみのエネルギーが内部エネルギー というイメージです。 エンタルピーと内部エネルギーの計算例 ネット上に内部エネルギーとエンタルピーの違いについてわかりやすい問題があったので解いてみたいと思います。 標準状態において、100℃の水が蒸発して100℃の蒸気になるときの内部エネルギーとエンタルピーの変化量を求めなさい。 水の比体積:0. 001m3/kg、蒸気の比体積:1. 694m3/kg、蒸発潜熱:2257kJ/kg これを解くと次のようになります。 解答 潜熱は 水が蒸気に変化するために必要なエンタルピー を表しています。 よって $$ΔH=2257[kJ/kg]$$ 次に内部エネルギーを表す式は、 $$ΔU=ΔH-PΔV$$ $$ΔV=1. 694-0.
【大学物理】熱力学入門③(エンタルピー) - YouTube
(1)比エンタルピーと、エンタルピーの違い 1kgの冷媒(物質)が持っているエンタルピーを比エンタルピーと言います。 比エンタルピーの単位は(kJ/kg)で、エンタルピーの単位は(kJ)です。 比体積(m3/kg)と体積(m3)との関係を思いだせばすぐ解りますね。 比エントロピーも同様です。 分りきったこととして、「比」を取ってしまうことも多いので注意してください。 (2)熱量とエンタルピーの違い 熱量とはある物質から外部へ放出した(または外部から取込んだ)熱エネルギーのことです。 エンタルピーはある物質が持っているエネルギー(熱+圧力Energy)です。 ある物質のエンタルピーが変化すると、その分だけ外部と熱や動力を出し入れします。 (これが熱力学の第1法則です。エネルギー保存の法則とも言います) 例えば、水1kgの温度が1℃下がるのは、4. 186kJの熱量で冷却されたからです。 (4. 186は水の比熱と言い、単位はkJ/(kg・K)です。昔の単位で1 kcal/kg℃) (3)状態量とエネルギーの関係 圧力、温度、体積のようにある物質の状態を表すものを状態量と言います。 この他にエンタルピー、エントロピー、内部エネルギーなど色々な状態量があります。 状態変化によって発生するもの、例えば熱量、動力、仕事 等は状態量ではありません。 これらは物質が外部と出し入れするエネルギーです(外部エネルギーとも言います)。 (2)の例で、4. 186kJの熱量は外部エネルギーです。 一方、1℃当り4. 186kJ/kgだけ比エンタルピー(or内部エネルギー)が高いと言えば、 状態量としての記述です。 (4)エントロピー 熱は高温から低温の物質に流れ、逆には流れません。 (熱力学の第2法則) (エントロピーは熱力学第2法則から導かれ、ds=dq/Tで示される状態量です。) エントロピーとは、ある変化が可逆変化とどの程度違うかを示すものです。 可逆変化とは、外部とのエネルギーの出入りが逆転すると元に戻る変化です。 例えば、断熱圧縮のコンプレッサーを冷媒で駆動すると原理的には断熱膨張エンジンになります。 この様なものが可逆変化です。可逆変化ならばエントロピーは変化しません。 なお、断熱変化は必ずしも可逆変化ではありません。 冷凍サイクルでエントロピーを意識するのは圧縮工程です。 理想の圧縮工程では、冷媒とシリンダとの間に熱の出入りの無い断熱圧縮をし、 エントロピー変化もゼロです。だからP-h線図ではエントロピー線に沿ってコンプレッサーを書きます。 (注意) 膨張弁は断熱変化ですが可逆変化ではありません。 物質は高圧から低圧に流れ、逆には流れない からです。・・・これも第2法則の別表現 膨張、蒸発の行程は全て不可逆変化で、エントロピーは増加します。
目次1. まとめ エンタルピーは 物体の持つエネルギー 温度エネルギーと圧力エネルギーを足し合わせたもの 燃料、蒸気、空気 など様々なところで利用される エンタルピーと内部エネルギーの違い は仕事を含むか含まないか エントロピーは 熱量を温度で割った値で「乱雑さ」 を表す。 等エンタルピー変化は絞り等、等エントロピー変化はタービンなどの熱機関 で利用される。 エンタルピーは燃料から動力エネルギーを生み出す熱機関では必須の考え方になります。 教科書の最初の数式を見て苦手意識を持っている方も多いかと思いますが、実際にはよく使われる便利な指標なのでぜひ有効に活用していきましょう。 ↓ この記事はこちらの参考書をもとに作成しています。伝熱に関して詳しくなりたいという方にお勧めです。
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施設概要 プラザウエストは、ホール、市民交流施設(各種アトリエ・多目的ルーム・セミナールームなど)のほか、桜図書館・桜区役所を併せもつ複合施設で、多様なニーズをもった地域住民の交流の場、憩いの場として、様々な催しにも対応できる空間を配したものとなっています。 <1階>・さくらホール(402席/車椅子9席を含む)・第1~5楽屋 <2階>・多目的ルーム・第1リハーサル室 <3階>・第2リハーサル室・音楽スタジオ1~5・第1~4和室・パソコンルーム・陶芸アトリエ・絵画アトリエ・造形アトリエ・キッチンスタジオ <4階>・視聴覚室・第1~8セミナールーム 各部屋の詳細情報 公益財団法人さいたま市文化振興事業団 ・開館時間 9時から21時30分まで ・受付時間 9時から21時30分まで ・休館日 毎月第2・4月曜日(該当日が祝日の場合は、翌日が休館日となります。)、12月29日から翌年1月3日まで 外観 ホール客席 各部屋の定員数・面積・写真等 各部屋の定員数・面積・写真等の詳細については、以下の公益財団法人さいたま市文化振興事業団のホームページをご覧ください。 施設使用料 施設料金表(プラザウエスト)(PDF形式 36キロバイト) 備品料金表(プラザウエスト)(PDF形式 60キロバイト) (補足) ・市外の方が利用する場合は、上記料金の1.
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