5
H 2 SO 4
98. 0
49. 0
NaOH
40. 0
塩酸、水酸化ナトリウムはそれぞれ一塩基酸、一酸塩基ですので1グラム式量と同じ値です。また、硫酸のような二塩基酸は1グラム式量を2で割った値が1グラム当量になります。 つまり、GpH>SpHならば塩酸または硫酸の1グラム当量を(2)~(4)式へ、GpH 8
44. 6
61. 8
83. 8
114
硫酸トリウム(IV)九水和物
Th(SO 4) 2 ・9H 2 O
0. 74
0. 99
1. 38
1. 99
3
硫酸ナトリウム
Na 2 SO 4
4. 9
9. 1
19. 5
40. 8
43. 7
42. 5
硫酸鉛(II)
PbSO 4
0. 003836
硫酸ニッケル(II)六水和物
NiSO 4 ・6H 2 O
44. 4
46. 6
49. 6
64. 5
70. 1
76. 7
硫酸ネオジム(III)
Nd 2 (SO 4) 3
9. 7
7. 1
5. 3
4. 1
2. 8
1. 2
硫酸バリウム
BaSO 4
0. 0002448
0. 000285
硫酸プラセオジム(III)
Pr 2 (SO 4) 3
19. 8
15. 6
12. 6
9. 56
5. 04
3. 5
1. 1
0. 91
硫酸ベリリウム
BeSO 4
37
37. 6
39. 1
41. 4
53. 1
67. 2
82. 8
硫酸ホルミウム(III)八水和物
Ho 2 (SO 4) 3 ・8H 2 O
8. 18
6. 1
4. 52
硫酸マグネシウム
MgSO 4
22
28. 7
44. 5
52. 9
50. 4
硫酸マンガン(II)
MnSO 4
59. 7
62. 9
53. 6
45. 6
40. 9
35. 3
硫酸ユーロピウム(III)八水和物
Eu 2 (SO 4) 3 ・8H 2 O
硫酸ラジウム
RaSO 4
0. 00021
硫酸ランタン(III)
La 2 (SO 4) 3
2. 72
2. 33
1. 9
1. 67
1. 26
0. 79
0. 68
硫酸リチウム
Li 2 SO 4
35. 5
34. 8
34. 2
32. 6
31. 4
30. 9
硫酸ルテチウム(III)八水和物
Lu 2 (SO 4) 3 ・8H 2 O
57. 9
硫酸ルビジウム
Rb 2 SO 4
42. 6
48. 1
58. 5
67. 1
78. 6
リン酸アンモニウム
(NH 4) 3 PO 4
9. 40
20. 3
リン酸カドミウム
Cd 3 (PO 4) 2
6. 235E-06
リン酸カリウム
K 3 PO 4
81. 5
92. 3
108
133
リン酸三カルシウム
Ca 3 (PO 4) 2
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シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応式の作り方を教えてください。 - Clear
この記事は 検証可能 な 参考文献や出典 が全く示されていないか、不十分です。 出典を追加 して記事の信頼性向上にご協力ください。 出典検索? : "シュウ酸カルシウム" – ニュース · 書籍 · スカラー · CiNii · J-STAGE · NDL · · ジャパンサーチ · TWL ( 2016年11月 )
シュウ酸カルシウム
IUPAC名 シュウ酸カルシウム
識別情報
CAS登録番号
25454-23-3 無水物, 5794-28-5 一水和物
特性
化学式
CaC 2 O 4
モル質量
128. 097 g/mol, 無水物 146. 112 g/mol, 一水和物
外観
無色固体
密度
2. 2 g/cm 3, 無水物 2. 12 g/cm 3, 一水和物
融点
分解
水 への 溶解度
0. 中和滴定による濃度の決定について計算式の意味がわかりません。｜理科｜苦手解決Q&A｜進研ゼミ高校講座. 00067 g/100 ml (20 ℃)
構造
結晶構造
立方晶系, 無水物
熱化学
標準生成熱 Δ f H o
−1360. 6 kJ mol −1, 無水物 −1674. 86 kJ mol −1, 一水和物 [1]
標準モルエントロピー S o
156. 5 J mol −1 K −1, 一水和物
標準定圧モル比熱, C p o
152.
中和滴定による濃度の決定について計算式の意味がわかりません。｜理科｜苦手解決Q&A｜進研ゼミ高校講座
pH値を目標値にするのに必要な中和剤の量を求める方法を考えてみましょう。 なお、この項目で考える中和反応は、強酸と強アルカリ、あるいは弱酸と強アルカリとの反応の場合は、加水分解反応( 「2-5. pHとは? 加水分解とは・塩の水溶液の性質」 をご参照ください。)が生じるために、計算方法が異なります。
中和剤の理論必要量
廃水の中和およびpH調整で、処理目標pH値にする場合の中和剤の理論必要量は次式で表されます。
Z(mL/min)=(N × n × Q × 10 5 ) / (60 × W × D) (1)
Z:
中和剤必要量(mL/min)
N:
中和剤の1グラム当量(g)
n:
必要な[H +]あるいは[OH -]濃度(mol/L)
Q:
原水流量(m 3 /Hr)
W:
中和剤の濃度(wt%)
D:
中和剤の比重
10 5 、60:
単位換算係数
参考:式(1)の導き方
水溶液のpHは、[H +]や[OH -]が増減することによって変わります。 つまり、酸やアルカリを添加して[H +]や[OH -]を増やせば良いのです。 あるpH値にするために必要な[H +]あるいは[OH -]の必要量をa(mol)とします。
H + をa mol増やすには、HCLはa mol(36. 5 × a(g))、H 2 SO 4 はa / 2mol(49 × a(g))、H 3 PO 4 はa / 3mol(32.
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