有料配信 ファンタジー 泣ける ロマンチック YOUR NAME. 監督 新海誠 4. 12 点 / 評価:61, 231件 みたいムービー 6, 304 みたログ 6. 9万 59. 8% 16. 7% 9. 2% 4. 3% 10. 0% 解説 『星を追う子ども』『言の葉の庭』などの新海誠が監督と脚本を務めたアニメーション。見知らぬ者同士であった田舎町で生活している少女と東京に住む少年が、奇妙な夢を通じて導かれていく姿を追う。キャラクターデザ... 続きをみる 本編/予告編/関連動画 (2) 予告編・特別映像 君の名は。 予告編 00:01:32 受賞歴 映画賞 受賞回(年度) 受賞部門 LA批評家協会賞 第42回 (2016年) アニメーション賞
作品トップ 特集 インタビュー ニュース 評論 フォトギャラリー レビュー 動画配信検索 DVD・ブルーレイ Check-inユーザー すべて ネタバレなし ネタバレ 全2068件中、1~20件目を表示 0. 5 この映画が伝えたいメッセージがわからないです 2021年7月26日 スマートフォンから投稿 悲しい この映画に共感できる人っているんですか?生き物は死んだら戻ってこない… 大切な人を不意に失って苦しんでいる人達は 救えなかった事を 常に自分が許せないほど後悔して生きている この映画はそんな事を嘲笑うように 簡単にハッピーエンド この監督を正気とは思えなかった 死んだ人間は生き返らない 心に重い十字架背負ってる人間に 『お前らは救えなかったんだ』って 唾吐きかけてるようなものだ 大袈裟に聞こえるかもしれない でも十字架を背負って生きている 人間からすれば ポスター見るだけで頭痛がしてくる あの主題歌きくだけで…そこから逃げる アニメだから 漫画の世界だから わかっていても罪の十字架には関係ない 大切な人を救えなかった罪悪感は 磔(ハリツケ)にされる アニメだからこそメッセージが大切になるはず この監督は物書きとして 自己満足ハッピーエンドで終わってしまった 最悪のメッセージ付き この監督の身内が隕石衝突で全滅しなければ 気付いてもらえないと思い レビューしました。 ディスリ目的ではなく この映画の世間の評価が間違っている事を 知ってもらいたいです。 2. 0 鳥肌ものでした 2021年7月17日 スマートフォンから投稿 鑑賞方法:映画館 怖い ネタバレ! 君の名は。 感想・レビュー｜映画の時間. クリックして本文を読む 5. 0 美しい絵 2021年6月20日 PCから投稿 鑑賞方法:DVD/BD ネタバレ! クリックして本文を読む 私の大好きな映画の一つ。何度観たか分からないくらい好きです。最初観た時に神木隆之介くんの演技の上手さに驚いたのを今でも忘れません。そして、周りを固める声優さんの良さに感激。勿論、お話も好きですが、美しい背景画で感動したのを覚えています。タイムスリップ系の話なので好きな人は分れるかもですが、私は観たほうがいいと思います。 最後に片割れ時の主役の二人が出会うシーンは何度観ても涙が出てしまいます。 3. 5 映像がすごい 2021年6月8日 スマートフォンから投稿 興奮 映像がきれいすぎて圧倒されました。原作を読んで、映画を観ると話がよく分かります。映画も本も大ヒットした作品。 5.
0 予想に反して最高だった 2021年6月3日 iPhoneアプリから投稿 なんというか… 様々な角度から心を揺さぶられる映画。 非日常のファンタジー コミカルなエピソード ティーンの甘酸っぱさ 手繰りよせようとする真摯さ ここまでは、観る前から予想できた部分。 そこに突きつけられる悲劇 助けたいという強い想い 執念 さらに、そんな彼らが直面する非情な運命 そして、その運命を乗り越えて… なんか、予想をはるかに超えておもしろかった。 3. 0 見るところの違い 2021年5月6日 Androidアプリから投稿 鑑賞方法:映画館 ネタバレ! クリックして本文を読む 3. 0 大人になる とは 2021年5月2日 PCから投稿 鑑賞方法:DVD/BD どうして〇〇にこんなに惹かれるのだろう? 子供の頃、なぜか〇〇にハマってた時期があったよな・・・誰にでもこんな風に思う経験があると思います。それは、もしかしたら、誰しもが(記憶に残っていないだけで)誰かと入れ替わり、歴史を塗り替えているという事なのか?! と、いい大人の自分が本気でそんな事を考えてみたりして一人で勝手にワクワクしてしまうような映画でした。 公開時、超話題となったこの映画。私も気になってはいたのですが、内容を全く知らないままだったので、このGWの機会に観る事としました。あれだけ世間が熱狂した映画。どんな内容なのだろうと興味津々でした。面白かったですが、そこまで熱くはなりませんでした。どちらかというと先日何の気なしに観始めた『聲の形』(2016年)の方が心に響きました。でもこの作品も面白かったです。とにかく発想が素晴らしいと思いました。入れ替わりという設定がファンタジーなんだけどリアルな感じもして、最後までどうなるんだろう?! 君の名は。 - 作品 - Yahoo!映画. と惹き込まれました。 そしてやはり画が綺麗でした。特に最初の空のシーン。ここで一気に惹き込まれました。一瞬、実写? と思ってしまうほどリアルで、且つ色遣いも美しく、どこまでも広がっていく絶景。映画館で観ていたらさぞかし感動しただろうなと思います。 少し前に同監督の『天気の子』(2019年)を観たのですが、両作品とも、神話とか天体的な要素がファンタジーとリアルの絶妙なバランスで描かれています。そんな独特の世界観の中で十代の男女が世の中に翻弄されながらも逞しく生きていくストーリーになっていると思います。 忘れたくないのに忘れていく切なさ。大事な人なのに名前すら思い出せないもどかしさ。誰もがそんな経験を重ねて大人になっていくのかもしれません。成長するってそうやって記憶をアップデートしていく事なのかなとも思いました。記憶に残っていないだけで誰もがこの映画の主人公のような経験をしているのでは?!
きみのなは 最高1位、32回ランクイン アニメーション SF・ファンタジー ラブ・ストーリー DVD・ブルーレイ情報あり ★★★★☆ 157件 #日本アカデミー賞2017 #新海誠 総合評価 4. 21点 、「君の名は。」を見た方の感想・レビュー情報です。投稿は こちら から受け付けております。 P. N. 「月山国光中」さんからの投稿 評価 ★★★★★ 投稿日 2021-02-11 見る前はみんな面白い面白い言ってるからそれがウザくて嫌いだったけど、見てみたらめっちゃ面白かった P. 「水口栄一」さんからの投稿 2020-12-17 この映画を観て、とても感動した。これはスクリーンがあまりにも美しく、発想が素晴らしいと思ったからだ。私はこんなストーリーが大好きだ。また観たくなる作品だ。 P. 「れお」さんからの投稿 2020-12-11 アニメに興味がなかった私が涙が止まりませんでした。 なんで、こんな気持ちになるのか分かりません。 ただただ物語が美して、透明で、甘酸っぱく、切なくて、、、。 一生忘れない映画になりました。 P. 「きみづか」さんからの投稿 なし 2019-07-20 テレビで見たが、何が面白いのか?
(中和点では完全電離でしょうか?) でしょうか? 化学 急ぎです! !粒子の波動関数について、節の位置に粒子を見出す確率とはなんですか?その理由も知りたいです。 回答お願いします 物理学 急ぎです! !次の元素の電子配置と最外殻電子数を教えてください。 O 酸素 Ge ゲルマニウム nd ネオジム 電子配置については省略しない記法と18属で省略した記法の両方でお願いします 化学 弱酸と強塩基や強酸と弱塩基の塩の電離度は高いんですか? 化学 DEとは何を求める式ですか? 分かりやすく。説明お願いします 糖化製品のぶどう糖含量 DE=ーーーーーーーーーーー×100 糖化製品の固形分 化学 尿の蒸留水って純水というか匂いも味も無く安全に飲めるのでしょうか? 化学 水道水や雨水は不純物入ってるので0度では凍りませんよね?? 化学 大至急お願いいたします。 化学分野の(時間分解)という言葉を分かりやすく教えてください。 化学 合ってますか?? 化学 なぜ鉄イオンは(ⅱ)も(ⅲ)も過剰のアンモニア水を加えても錯イオンにならないのですか?ヘキサアンミン鉄イオンになるのでは無いのですか? 化学 化学の問題です。この問題わかる方いませんか? ①1mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めなさい。 ただしこの濃度における酢酸の電離度は0. 001とする。 ②0. 036 mol/Lの酢酸水溶液10. 0mLと水酸化ナトリウム水溶液18. 0mLが過不足なく中和する。このとき、水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 化学 化学の問題です。この問題わかる方いませんか? ①グルコースC ₆H₁₂O₆ 22. 5gを水に溶かして500mLとした。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ただし、原子量はH=1. 0、C=12、0=16、S=32とする。 ②濃度98%の濃硫酸H₂S〇₄がある。この硫酸のモル濃度は何mol/Lか。濃硫酸の密度は1. 8g/mlとする。 ただし、原子量はH=1. 0、C=12、0=16、S=32とする。 化学 この問題の充填率って有効数字3桁で解かなくていいんですか?ちょっとでいいので理由もお願いします。 化学 この計算を簡単する方法はないですか? 高等学校化学基礎/酸化還元反応 - Wikibooks. 電卓使わないと時間がかかりすぎて、解ききれそうにないです。 化学 化学の問題です。わかる方いませんか? ①原子量をH=1. 0、C=12、0=16、S=32とする。 硫酸H₂ S〇₄の分子量を求めよ。 ②原子量をH=1.
こんにちは。頭文字Dです。 中学生に勉強を教えてかれこれ25年以上になります。その経験を活かして、「授業を聞いても理科がわからない人」を「なるほど、そういうことだったのか」と納得してもらおうとこの記事を書いています。 今日は、中学校2年生理科で習う【化学変化】から、水の電気分解について説明します。 この記事は次のような人の疑問を解決します。 ・水の電気分解の実験がわからない ・水の電気分解の実験の問題が解けない 特に、(4)で紹介する 「イチ・ニ・サン・スィー・セーフ」 で簡単に覚えることができます。この覚え方が何を意味するかについては(4)をご覧ください。 (1) 実は簡単?水の電気分解 それでは、水の電気分解の説明をしていくのですが、みなさんは水の電気分解についてどのようなイメージを持っているでしょうか? 「難しい」と思っていますか?「それほど難しくない」と思っていますか? 基礎 part３ 化学反応 | ガス主任ハック. おそらく、この記事を読んでいる人は前者でしょう。だから、水の電気分解の難しさについて説明していきたいのですが、ここで確認したいことはこれです。 水の電気分解はそれほど難しくない! 実験の説明を読む前にこれだけは覚えておいてください。そして、マイナスの先入観を持たないようにしましょう。マイナスの先入観があるだけで、理解できなくなることはたくさんあります。(そして、理科に苦手意識を持たないようにしましょう。苦手意識を持つと本当にわからなくなります。) 前回の炭酸水素ナトリウムの実験と比べるとはるかに理解しやすいです。 ただし、ポイントを押さえていないとちょっと難しく感じることも事実です。特に、順番を間違えて覚えてしまうと、修正するのにかなりの労力を要します。 だから、水の電気分解は ポイントを押さえて理解しましょう!
2021/05/23 吸引用水素ガスの作り方は3通り 1、電気分解方式・・・電気の力で水を水素と酸素に分ける方式で、発生する水素は100%の 分子状水素H2 です。2H2O→2H2+O2 2、化学反応方式・・・マグネシウム、酸化カルシウム、アルミニウムと水を反応させ水素を発生させる方式で、出来上がる水素は 分子状水素H2 です。 3、 加熱方式 ・・・・水をH2Oの臨界温度(364°)以上、650~700°Cに加熱、励起させ水素と酸素に分解しバラバラにします。 活性酸素と相性の良い、反応性の著しく高い 原子状水素H-(ヒドリド) が生成されます。 これを常温に冷やし直ぐに体内に吸引するものです。 吸引時の最適な水素ガス濃度 効果が最も現れる水素ガス濃度は約2%です。 これは臨床、治験データから導き出されたものです。 濃度が濃いと効きそうな感じを抱きそうですが 濃いければより効果が上がるものではありません。 加熱方式である「ENEL-02」の水素ガス濃度は2. 0~3. 5%に調整されています。 分子状水素と原子状水素の違い 街中で水素吸引の営業に使用される水素には2種類に分けれらます。 1つは電気分解方式で生成される 分子状水素 H2、もう一つは反応性の非常に高い原子状水素H-、4Hで示される ヒドリド です。 分子状水素はは安定しており、反応性が低く、還元力も弱いものです。 一方、原子状水素は水素分子にに比べはるかに還元力(反応性)が高いことが知られています。 安定しようとする性質が非常に強く、活発で反応性が高いのです。 分子状水素:H2を反応させるためには着火の刺激により爆発させ酸素:O2と反応させる必要があります。 ところが原子状水素H-、4H(ヒドリド)は常温で酸素と反応し水分子を作ることが出来ます。 このため、出来立ての原子状水素H-、4H(ヒドリド)を素早く体内に取り込む事が出来れば、 体内の活性酸素(反応性、酸化力が強い)と結合、無毒化し水(H2O) となり体外へ排出されます。摂取できればより強い健康効果が期待できる レベルの違う水素 と言えます。 健康支援センター博多で提供する水素は 電磁誘導加熱方式の " ヒドリド (原子状水素4H, H-) "です。
ポイント②電離について覚える それは、電解質が水溶液中で電離(イオン化)するからです。 物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを電離といいます。 電離について押さえるには、この陽イオンと陰イオンについて学ぶことが必要です。具体的にそれぞれどのようなものなのでしょうか? 陽イオンと陰イオンについて 原子が電子を失って+に帯電したものを陽イオン、原子が電子を受け取って−に帯電したものを陰イオンといいます。 もともと電気的に中性だった物質が陽イオンと陰イオンに分かれるので、電離を表した化学反応式は必ず、 [水に溶かした物質] → [陽イオン] + [陰イオン] の形になります。 電解質ごとの電離式 ポイント①で挙げた電解質について、どのように電離するかを表にまとめました。 近年の入試にも出てきた電解質なので、しっかり覚えておきましょう。 ちなみに、化学式の読み方ルールに従うとHClは「塩化水素」ですが、塩化水素の水溶液を「塩酸」と呼びます。 電気分解では電解質の溶けた水溶液を電気分解するので、「塩酸」という呼び名で出てきます。 ポイント③電圧を加えるとどうなるか? 電解質が電離した状態の水溶液に、電源装置や電池をつないで電圧を加えると、何が起こるのでしょうか。 水溶液に浸した電極のうち、電源の負極と接続するものを陰極、正極と接続するものを陽極と呼びます。 電流は正極から流れ、電子の流れは電流と逆向きなので、陰極には電子が集まりーに帯電し、陽極は電子がいなくなるので+に帯電します。 文章だけだと、何が何だかわかりにくいですよね。 これを図に描くと以下のようになります。 いかがでしょう、図にすると一気にわかりやすくなりませんか? いま電極はどちらも帯電していますね。 このうち陰極のーを打ち消そうと陰極に陽イオンが集まり、陽極には陰イオンが集まるのです。 陰極はーに帯電するから陽イオン、陽極は+に帯電するから陰イオン…とだけ覚えようとするとややこしくなってしまいます。 そのため 電子の動きを理解しながら図に書く 練習をしましょう。 ポイント④化学反応式にまとめる 水溶液中で何が起こっているかわかったら、それを化学反応式にまとめましょう。 この 化学反応式まで書ければ、電気分解は解けたも同然 です。 塩酸の場合、水素イオンが2つ集まって水素分子に、塩化物イオンが2つ集まって塩素分子になります。 まず電離式を見てみましょう。 電離式には水素イオンも塩化物イオンも1つずつしかないので、両辺を2倍にします。 水素イオンが電子を受け取って水素イオンに、塩化物イオンが電子を失って塩素分子になります。 そのため最終的に塩酸の電気分解の化学反応式は となります。 ここまでポイントが整理できていれば、もう大丈夫です。 実際にどのような問題が出題されるのか?
2 硝酸銀水溶液 両極に銀\(Ag\)を用いて、硝酸銀\(AgNO_3\)水溶液を電気分解するときの反応を考えましょう。 電極は 銀\(Ag\) です。電極は金\(Au\)や白金\(Pt\)、炭素\(C\)ではないので、 電極自身が酸化され溶解します。 このときの反応式は、 となります。 陰極では電極の種類に依存せず反応は起こるので、電極は考える必要はありません。それでは、電解液中に水素イオンよりもイオン化傾向が小さい金属イオンが含まれるか見てみましょう。この水溶液に含まれている金属イオンは、 銀イオン\(Na^+\) です。これは、 イオン化傾向が水素イオンよりも小さくなるため、還元され単体として生成します。 この電気分解の全体の反応を考えると、陽極で溶解した銀イオンが陰極で銀として生成すると考えることができます。 3.