シンガイギンガも加わって早めにEXターンが確保しやすいです 前よりファイナル・ストームがだしやすいです でもたまに全然ホール系が手札に来ないことですね (追加ターンの獲得はどんな感じでしょうか…?) 前よりは使いやすいですね (書き直せなかった感じですか…) 実際に回してみたりはしましたか? フェアリーライフ4枚 イフリートハンド4枚 メガブレードドラゴン2枚 バトクロスバトル4枚 撃速ザマグナム2枚 龍装チュリス4枚 ストームホール2枚 ボルシャックホール4枚 ガイアールホール3枚 カモンピッピー1枚 シンガイギンガ3枚 キングボルバルザーク2枚 トップギア3枚 超次元 ウコンピッピー1枚 フォーエバーカイザー1枚 ドラゴニックピッピー1枚 ブーストグレンオー1枚 ガイアールカイザー1枚 時空の火焔ボルシャックドラゴン1枚 ファイナル・ストームXXNEX1枚 (お手数ですが↑を書き直してくださると…現状を再確認したいので。) あと他に直したほうがいいカードはありますか (枚数的にハチ公→ドルガンとナチュトラ→シンギンガですかね…?) 覚醒はしやすくなると思います。 (後はキンボルをデッキトップ調整役にするとかかな…) それならナチュラルトラップぬいてドルガン4枚とハチ公ぬいてシンガイギンガを入れて見るのはどうでしょうか (ファイナルストームが覚醒しにくいかと…) それなら ナチュラルトラップ4枚 忠犬ハチ公4枚 ストームカイザーxx1枚 でどうでしょうか (なるほど、そこをチョイスするんですね…) それなら一旦「超次元関係」以外をリセットするといいかと。 (その上で空きスロットに「呪文サポート」を当てはめてく感じで…) ファイナル・ストームXXNEXとかガイアール・オウドラゴンを使いたいですね 返信遅れて申し訳ない… (流れから察するに↑が目的で間違いないみたいですね。) なら次は「どのカードでEXターンを取りに行くか」かな… (どれも取りには行けますが「各々の方法」が違って噛み合わないので。) どのカードを使いたいですか…? ( 6 )
ドラゴンボールヒーローズの育成ってみなさん どうされてますか?? 界王神40通しで兆しまで上げてクラチェンして兆しまであげてますか?? 界王神アバターの場合、レベル40までがステータスの伸びが高いです。それ以上のレベル上げは必要ないかと。(ステータスの伸びが悪くなり、効率が良くないため。) あと、一気にゴッドクラスアップできる時がありますが、それは、最終的なステータスの伸びが完全にはならないので、コツコツ一個ずつクラスアップした方がイイと思います。 効率よく上げるとすると、経験値O倍の期間に上がるとイイです。 自分はそういった期間にゴッドボスのワンキルでレベル上げをしています。エピソードゴッドの超ボスのゴールデンフリーザを倒しまくってました。経験値倍増期間はそこまで経験値の多い少ないの差が出ないので、超ボスのワンキルでもイイと思います。 長文失礼いたしました。 ThanksImg 質問者からのお礼コメント 詳しく解説ありがとうございます!!! ドラゴンボールヒーローズの育成ってみなさんどうされてますか？？界王神40通しで... - Yahoo!知恵袋. お礼日時: 7/26 6:32
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収録セット [ 編集] illus. Daisuke Izuka DM-38 「覚醒編 第3弾 超竜VS悪魔(エンジェリック・ウォーズ)」 参考 [ 編集] アーマード・ドラゴン フレイム・コマンド サイキック・クリーチャー アタックトリガー 山札の上 見せる ドラゴン 追加ターン Q・ブレイカー 覚醒者 XX NEX シークレットカード 【連ドラ】 【ファイナル・ストーム XX NEX】 タグ: サイキック・クリーチャー サイキック クリーチャー 火文明 赤単 単色 コスト20 アーマード・ドラゴン ドラゴン フレイム・コマンド コマンド パワー23000 アタックトリガー ドラゴンサポート 追加ターン Q・ブレイカー 覚醒者 ・ XX NEX SR スーパーレア Daisuke Izuka
となる。 実際主人公・切札勝舞も、エクストラターンを得てもオーバーキルどころか止めすら刺しませんでしたよ。 ただし、もちろん欠点はある。 もはやサイキック・クリーチャーでの恒例の説明となっているが、特定の条件を満たして覚醒させなければそもそも登場しない。 一応このクリーチャーの覚醒条件は自分のターンの初めに山札をめくり、それがドラゴンであることと、特段難しいものではない。 もちろんドラゴンデッキでの話だがな!
質問日時: 2018/03/22 11:09 回答数: 3 件 高校一年 化学基礎 イオン反応式の係数の問題です。 この式をどうやって解いていけば答えにたどり着きますか 教えてください 私の場合のやり方。 (Cr2O7)2- + H+ + I- → Cr3+ + H2O + I2 ① ぱっと見て ヨウ素イオンの前の係数は2の倍数、H2Oの前の係数は7の倍数、H+イオンの前の係数は2と7倍数、Cr3+イオンの前の係数は2の倍数。 それを①に入れてみる (Cr2O7)2- + 14H+ + 2I- → 2Cr3+ + 7H2O + I2 ② 電荷が左辺 +10 に対して 右辺 +6 ヨウ素で調整できそうかな。 (Cr2O7)2- + 14H+ + 6I- → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2 で完成。 パズル的な解き方ですね。 1 件 この回答へのお礼 ありがとうごさいました! 化学反応式 係数 問題. お礼日時:2018/04/01 15:17 No. 2 回答者: yhr2 回答日時: 2018/03/22 13:03 No. 1です。 ああ、反応式を読み違えていましたね。右辺の「Cr3+」は「Cr3」ではなく「Cr(3+)」ね。 じゃあ、No. 1 の中身を全部下記に書き換えますよ。 ************************* 各々の「原子」の数が、左辺と右辺で等しくなるようにすればよいのです。 方程式で書けば a*Cr2O7(2-) + b*H(+) + c*I(-) → d*Cr(3+) + e*H2O + f*I2 Cr の個数から:2a = d ① ←これ訂正 O の個数から:7a = e ② H の個数から:b = 2e ③ I の個数から:c = 2f ④ プラスマイナスの個数から:-2a + b - c = 3d ⑤ ←これも訂正 これを解けばよいのですが、未知数 a~f が6個に対して、方程式は5個なので、完全には解けません。なので、すべてを a の何倍かで表わしましょう。 ①より d = 2a ②より e = 7a ③より b = 2e = 14a ⑤に代入して c = -2a + b - 3d = -2a + 14a - 6a = 6a ④に代入して f = c/2 = 3a 共通の a は約せるので 1*Cr2O7(2-) + 14*H(+) + 6*I(-) → 2*Cr3 + 7*H2O + 3*I2 *************************** 失礼しました。 0 この回答へのお礼 いえいえ、とんでもないです!
今回から電気分解までは化学反応式を用いていろいろな量(原子量・分子量・体積・質量・物質量・濃度・密度)を求めます。 化学の計算問題、とくに化学反応式の問題が出てくるとお手上げになる。という声を毎年聞きますが、実は、この問題はそんなに難しくありません。 いろいろな問題をたくさん解いていれば、そのうちできるようになるだろうという程度の考え方でやっているからダメなのです。ちゃんとルールを知って、それにのっとって問題に取り組んでいけば、学力は確実に向上します。 さて、化学反応式の解き方は2種類あります。両方とも理論化学を学んでいく間に何度も何度も繰り返す作業ですから、しっかりと覚えておきましょう。 化学反応式の問題の解き方その(1) 反応が過不足なく起こる場合 化学反応式を作る 知りたい値を文字で置く 反応に関わる物質の物質量を求める。(気体なら体積・分圧でもよい) 化学反応式の係数から物質量の比の式を作る 実際に例題を解いてみましょう。 例題(1) ある金属Mの酸化物M 2 O 3 8. 5gをコークス(C)で還元したところ、4.
ご丁寧にありがとうごさいました! お礼日時:2018/03/22 13:35 No. 1 回答日時: 2018/03/22 12:21 a*Cr2O7(2-) + b*H(+) + c*I(-) → d*Cr3 + e*H2O + f*I2 Cr の個数から:2a = 3d ① プラスマイナスの個数から:-2a + b - c = 0 ⑤ ①より d = (2/3)a ⑤に代入して c = -2a + b = -2a + 14a = 12a ④に代入して f = c/2 = 6a d が分数になってしまったので、これを整数にするために、a/3 = A とおいて書き替えましょう。 a = 3A b = 42A c = 36A d = 2A e = 21A f = 18A 共通の A は約せるので 3*Cr2O7(2-) + 42*H(+) + 36*I(-) → 2*Cr3 + 21*H2O + 18*I2 この回答へのお礼 回答ありがとうございます すみません 答えの方を載せておくのを忘れていました 今頃になって申し訳ございません それと、Crの個数が2a=3d となるのはどういうことでしょう 左の式のCrが2つあるのは分かりますが、 右の式はイオンですが そのまま3でいいのですか? 原子の数というのは何でしょうか? 5-2. 化学反応の量的関係(1)｜おのれー｜note. しつこくすみません お時間がございましたら よろしくお願いします お礼日時:2018/03/22 12:44 お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて! gooで質問しましょう! このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
などのテクニックも分かるようになってきます。 化学反応式の係数決定法のまとめと続編「過不足のある化学反応を解くコツ」 はじめは未定係数法の方が複雑に見えますが、目算法はやはり限界があります。 従って、自動的かつ正確に反応式を作るためにも、早いうちから簡単な式であっても未定係数法を使うことに慣れておきましょう! 続編出来ました「 過不足のある化学反応を解くために必須の表とは? 」←の記事では、反応物が全て消費されず、余りが出るような反応の問題の解き方を具体的な3種類の例(酸塩基の中和・燃焼・アンモニアの生成)を使って解説しています。 お役に立ちましたら、シェア&当サイト公式Twitter( @linkyjuku_tweet)のフォローをお願いします! 今回もご覧いただき有難うございました。 質問、誤植、その他のお問い合わせはコメント欄までお願い致します。