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月刊の少女漫画(なかよし・ちゃお・りぼんなど)についての質問。 現在も応募者全員サービスの企画はあるのですか? もしあるならば、価格設定はどれくらいですか?また、今月号(現在発売中の雑誌)の応募者全員サービスのプレゼントでもらえる商品は表紙、ネットのページなどで確認できるのですか? メルカリ - りぼん付録応募者全員サービス 【キャラクターグッズ】 (¥7,000) 中古や未使用のフリマ. ベストアンサー このベストアンサーは投票で選ばれました それが今月ちゃ斧である場合、数、最初のコミックはすべて申込者サービスになるでしょう。 カバーが得られます。 それは、それがネットワークならば、形式上のHPに現われているでしょう。 それはハチこれゃおのの場合(って)ですが、支援を与えることができる場合、それは話です。 ので、彼は、呼ばれるものとして仲間です、1つの、全メンバーは示します、また「すべてのpre。」 ハンドバッグ、財布およびノート、そしてバッグ、得られることができたこと 目1を集めたコミックは漫画家セットあるいはシリーズの下のコミックの話ですか、すべてのサ、一度中へ3か月で今? さらに、それはさらにカバーに書きました。また、私はすべての古いサの構造が好きだった微笑です。 1人 がナイス!しています その他の回答(3件) ちゃおの今月号でしたら、ファーストコミックスが応募者全員サービスになってます。 これはいろんなマンガの第一話が読めます。490円だったと思います。 表紙にのってますよ。ネットでしたら、公式HPに出てます。 これはちゃおの場合ですけど、お役に立てたら… と思います。 全員プレゼント、 いわゆる「全プレ」ってやつですよね。 「なかよし」については'90年代までしか情報が出てこないですね。 2000年以降はないのかな? 「りぼん」は2000年代初頭までは行なっていたようです。 「なかよし」や「りぼん」は昔は2か月分の応募券と 切手500円分とか高額でも800円分とかで ポシェットやお財布、手帳やバッグがもらえたんですけどね(^^;)。 1人 がナイス!しています 私はちゃおしか読んでいませんが、ちゃおは昔は毎月全サがあったのに(しかも品物も毎月違うもの!) 今は三ヶ月に一度、漫画家セットとか連載中の漫画の一話目をあつめた漫画本が全サになっていますね。 値段は漫画家セットは600円~3700円ほど、漫画本は500円ほどですね。 また、表紙にも書いてありますし、 今はちゃおの場合Amazonや楽天にちゃおサポーターショップというのができており、全サになった物や本誌では売らないオリジナルグッズなども売るようになりました。 私は昔の全サの仕組みが好きでした笑
21\times 10^{-8}cm^3}\) である。 \( \mathrm{Mg}\) の原子量を24. 3、アボガドロ定数を \( 6. 02\times10^{23}\) とするとき、 マグネシウムの密度を求めよ。 六方最密格子は面心立方格子に変換することができます。 その場合、六方の原子間距離は、面心立方格子の面の対角線の 2 分の 1 になります。 なので \(\ell=\sqrt{2}a\) です。 これはわかりにくいと思うので学校で習っていない、聞いたこともないという人はやらなくていいです。 六方最密格子の原子間距離を \(a\) とすると、 変換した面心立方格子の一辺の長さ \(\ell\) との間には \( 2a=\sqrt{2} \ell\) の関係式ができるので、\(\ell=\sqrt{2}a\) この関係を使うと 六方最密格子の原子間距離が \(\mathrm{3. 21\times 10^{-8}cm}\) なので 面心立方格子に変換した1辺は \(\ell=\mathrm{\sqrt{2}\times 3. 21\times 10^{-8}cm}\) です。 求めるマグネシウムの密度を \(x\) として、公式にあてはめると \( \displaystyle \frac{x\times (\sqrt{2}\times 3. 質量モル濃度 求め方 密度. 21\times 10^{-8})^3}{24. 3}=\displaystyle \frac{4}{6. 02\times 10^{23}}\) これを解くと \(x\, ≒\, \mathrm{1. 73(g/_{cm^3})}\) (答えまでの計算は少し時間かかりますが変換できる人は計算してみて下さい。) 結局使った公式は1つだけでした。 \(N_A\) をアボガドロ定数とすると \(\displaystyle \color{red}{\frac{dv}{M}=\frac{N}{N_A}}\) \(N_A=6. 0\times 10^{23}\) で与えられることが多いので \(\displaystyle \color{red}{\frac{dv}{M}=\frac{N}{6. 0\times 10^{23}}}\) さえ覚えておけばいい、ということですね。 ⇒ 結晶の種類と構造 結晶格子の種類と配位数 結晶格子の確認はもちろんですが、計算問題も拾っていきましょう。
…のような小数になります。 他にも異なる点を挙げると… ① 溶質の質量ではなく、溶質の物質量になっている。 ② 溶液の質量ではなく、溶液の体積になっている。 この2点が異なる点です。 質量パーセント濃度と混同しないようにしましょう‼ ②モル濃度の使い方 高校化学の場合、溶液中の溶質の量はほぼ物質量で表されます。 そのため、いちいち物質量から質量に直して質量パーセント濃度で考えるよりも、 そのままモル濃度で考える方が都合が良いのです。 さらに問題によっては溶液のモル濃度と体積が与えられていて、 そこから溶質の物質量を求める問題があります。 これも上の式の該当する部分に値を当てはめて計算するだけで求めることができます。 まずはモル濃度の式を覚えて使うことから取り組みましょう。 また最初にも伝えたように、 このモル濃度は質量パーセント濃度に換算することも出来ます。 与えられた溶液の密度とモル濃度が分かればそこから質量パーセント濃度が求められます。 逆に溶液の密度と質量パーセント濃度が分かる場合、モル濃度を求めることも出来ます。 式にするととてもややこしくなるのでここでは紹介程度にしておきますね。 ③質量モル濃度とは? さて、高校化学をやっていくともう一つ物質量が関係する濃度を習います。 それが質量モル濃度です。 これはモル濃度とも混同しやすいので 要注意 ‼ 質量モル濃度は 「 溶媒1kgに溶かした溶質の量を物質量で表した濃度 」 のことです。 求める式は下のようになります。 モル濃度と式が似ていますが、ここでも大きな違いがあります。それは… ① 溶液ではなく、溶媒になっていること ② 溶媒に溶かした溶質の質量となっていること ③ 単位がkgになっていること 実は溶媒に溶ける溶質の質量は溶媒の温度によって変わるので、 溶液の温度が変わる場合はモル濃度では表しにくくなります。 そのため、温度によって溶けている溶質の物質量も変化することからこのような表現になっています。 あとは溶液の質量ではなく、溶媒の質量を取り扱うのも要注意です。 さて、今回は高校生向けの難しい濃度の話でした。 先週のブログで高力先生が「理科を解くにも読解力が必要‼」と仰っていましたが、 今回の濃度のように、 与えられている条件が異なる場合、 どの解き方をするのか判断するのに読解力は必要不可欠です。 高校生は取り扱う公式が多くなるので、どの公式を使うのか判断するのに、 まず 文章から情報を仕入れることを重視して 取りくんでくださいね。 次回は、 質量モル濃度の説明に出てきた溶媒の温度によって溶ける溶質の質量が変わる?
【プロ講師解説】このページでは『モル濃度計算(公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など)』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。 モル濃度とは・公式 P o int! モル濃度とは 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割ったもの である。 上の式はモル濃度を求める公式として知られており、しっかりと暗記しておく必要がある。 ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは正確に理解しておこう。(↓) 溶質 は溶けている物質、 溶媒 は溶質を溶かしている液体、 溶液 は溶質と溶媒を合わせたものである。 モル濃度の計算解法 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 問題 2. 0molの水酸化ナトリウム(NaOH)を水に溶かして全体で4. 0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \[ \begin{align} モル濃度(mol/L) &=\frac{ 溶質(mol)}{ 溶液(L)} \\ &=\frac{ 2. 0(mol)}{ 4. 0(L)} \\ &≒0. 50(mol/L) \end{align} \] 毎回このように出題してくれれば簡単だけど、実際はもう少しひねった問題が出されることが多い。 次は少し応用の「gとLが与えられている場合」のモル濃度計算について説明していこう。 モル濃度計算でgとLが与えられている場合 先ほどの例題ではmolとLが与えられていたが、gとLが与えられていて、そこからモル濃度を求めていく問題も出されることがある。 4. 質量モル濃度 求め方 mol/kg. 0gの水酸化ナトリウム(NaOH)を水に溶かして全体で2.