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Mon, 26 Aug 2024 13:07:58 +0000
トップ > 化学を知る・楽しむ > 化学の日 > 化学の日の由来になったアボガドロ定数とは何でしょうか? 化学の日の由来になったアボガドロ定数とは何でしょうか? 18世紀に気体を取り扱う化学が発展してくると,気体同士の反応について,反応物, 生成物の体積比が簡単な比になることが見いだされました.例えば2体積の水素は1体積の酸素と反応して2体積の水(水蒸気)を生じます.その理由について,気体が原子から成り立っていると考えて説明しようとした化学者もいましたが,どこかに矛盾がでてしまい,うまくいきませんでした.1811年,イタリアの化学者アボガドロ(Avogadro)は二つの仮定を考え,その矛盾が解決できるとしました. 1) 酸素や水素,窒素などは原子で存在するのではなく,二つの原子から成り立つ"分子"として存在する. 2) 同温・同体積の気体に含まれる分子の数は気体の種類にかかわらず同じである. 彼の考えはすぐには受け 容 ( い) れられなかったのですが,約50年後(日本の明治維新のころ)にカニッツアロが紹介してから化学者の間で受け容れられるようになりました. 原子,分子は極めて小さく,軽いものですから,一つひとつの質量を測定することは不可能ですが,一定の個数を単位として 捉 ( とら) えていくと便利です.ダース(12)やグロス(12ダース)という単位で大量の鉛筆を捉えますが,化学では原子や分子をモル(mol)という単位で捉えます.例えば水素2 molと酸素1 molが反応して2 molの水ができます.これを化学式で表すと下のように簡単に記されます. (O 2 の前の1という係数は省略されます) 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O 1 molに含まれる,原子や分子の数は6. Mol(物質量モル)とアボガドロ定数【高校化学】物質量#5 - YouTube. 02 × 10 23 という 膨 ( ぼう) 大な数です.6 × 10 23 を普通に表すと6のあとに0が23個並ぶ,とてつもない数です.原子でも分子でも1 mol中に含まれる粒子の数が6. 02 × 10 23 なのでmolあたりその数が含まれるということを, 6. 02 × 10 23 mol -1 (6. 02 × 10 23 /mol)と表記します.これがアボガドロ定数です. 気体の話に戻しますと,1 molの気体は0 ℃,1気圧(1013ヘクトパスカル)で22. 4 Lの体積を占めます.この体積に含まれる分子の数が6.
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"Glossary of Terms in Quantities and Units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC Recommendations 1996)". Pure and Applied Chemistry 68 (4): 957–1000. 1351/pac199668040957. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版: (2006-) " Avogadro constant ". ^ Le Système international d'unités 9 e édition 2019 (v1. 06), p. 21, p. 134 ^ 国際単位系(SI)第9版(2019)日本語版 国際度量衡局(BIPM)、産業技術総合研究所計量標準総合センター翻訳、p. 102 「・・・この数は、アボガドロ定数 N A を単位 mol -1 で表したときの数値であり、アボガドロ数と呼ばれる。」 ^ 国際単位系(SI)第9版(2019)日本語版 国際度量衡局(BIPM)、産業技術総合研究所計量標準総合センター翻訳、p. 102 ^ 計量単位令の一部を改正する政令案 新旧対照条文、2019年5月14日 別表第一(第二条関係)、項番六、物質量の欄 ^ molar mass constant The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. 2018 CODATA recommended values ^ molar mass of carbon-12 The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. 2018 CODATA recommended values ^ Avogadro, Amedeo (1811). "Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons".

【高校化学基礎】物質量mol① アボガドロ定数・粒子の数 - YouTube

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