溶媒の質量を求める問題のやり方がわからないのですが、教科書をみてもわかりませんでした。 問題・食塩15グラムに水を加えて15%の食塩水をつくるとき、必要な水の質量は何グラムか。 という問題です、教えてください 補足 くわしいやり方も教えてくれれば幸いです。 塩が15g含まれた15%食塩水は100g。 そのうち食塩は15gだから、水は85g。 まず、食塩水の重さですが、15gで15%なので計算せずとも100gとなります。 15gで5%とかだと計算しなきゃいけませんがその場合は、 15g÷5×100=300g みたいは式になります。 で、水の重さは食塩水の重さから食塩の重さを引いた値になります。 ThanksImg 質問者からのお礼コメント ありがとうございます、おかげで分かりました! お礼日時: 2012/11/23 21:29
溶解度は水100gに溶質が何g解けるか?という単純なものです。 計算問題も溶媒、溶質、溶液が全て比例関係にあるので求め方や計算式を複雑にする必要はありません。 比例関係にある2つをどれにするか、選び方と比の取り方で計算のしやすさは大きく変わってきますよ。 溶媒、溶質、溶液どの2つでも関係式はつくれる 1つの問題に対する解法はひとつではありません。 溶解度の問題では溶媒、溶質、溶液のどれを選択するかで方程式の立て方も変わります。 例を示しますので確認してください。 学校の先生や問題集の解法だけが正しいわけではありませんよ。 例題 硝酸カリウムの溶解度は 20 ℃で 31. 6 である。 20 ℃で 200g の水に硝酸カリウムは何g溶解するか求めよ。 この問題、買い物を自分でするようになっている人はすぐに答えが出るでしょう。 小学生だと自分で買い物しない場合があって、この比例計算を使っていない人がいるのですが、買い物は自分でしましょうね。 つまり、この問題は小学生でもできるということです。 それを学校ではややこしくしているだけです。 ただ、2つの比の取り方で1つではなくいろいろな計算方法がありますので紹介しておきます。 全て求める硝酸カリウムの質量を \(x\) (g) とします。 先ずは、ややこしくするということになりますが一応見ておいてください。笑 溶媒と溶質の比 \( 100\times \displaystyle \frac{x}{31. 6}=200\) 溶液と溶質の比 \( (100+31. 6)\times\displaystyle \frac{x}{31. 6}=200+x\) 溶質と溶媒の比 \(\displaystyle \color{red}{31. 溶媒の質量を求める問題のやり方がわからないのですが、教科書をみ... - Yahoo!知恵袋. 6\times \frac{200}{100}=x}\) ・・・① 溶液と溶媒の比 \( (100+31. 6)\times \displaystyle \frac{200}{100}=200+x\) 溶質と溶液の比 \( 31. 6\times \displaystyle \frac{200+x}{100+31. 6}=x\) 溶媒と溶液の比 \( 100\times \displaystyle \frac{200+x}{100+31. 6}=200\) 上の方程式は解が全て \(x=63. 2\) となります。 どれも間違いではありません。 全ての方程式が立てられないといけないということもありません。 でも、比の取り方でややこしさはかなり変わるということは分かるでしょう。 普段の買い物で使っている計算式は①です。 「いや、買い物するときそんな計算してない。」 というかもしれませんが、 「消費税込み 100 円の商品を2つ買います。いくら払えばいいでしょう。」 というばあい、 「 100 円の 2倍」としているはずです。 それを式にすると①なのですよ。 どれを使えば計算がやりやすいかというのをこれから説明しますが、 方程式の立て方、比例に使う2つの要素の選び方でややこしさが変わるということだけは理解しておいてください。 溶媒の比を利用する計算問題と求め方 練習1 20 ℃で硝酸カリウムの溶解度は 31.
中学理科で習う水溶液の性質から濃度の計算方法を中心に紹介します。濃度の計算は、試験に頻出する項目のひとつです。しっかり覚えましょう。 「溶質」「溶媒」「溶液」とは? 1. 溶質 → 液体にとけている物質 2. 溶媒 → 溶質をとかしている液体 3.
子どもの勉強から大人の学び直しまで ハイクオリティーな授業が見放題 この動画の要点まとめ ポイント 質量モル濃度 これでわかる! ポイントの解説授業 五十嵐 健悟 先生 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 友達にシェアしよう!
0\times \displaystyle \frac{200(1-0. 25)}{100}=200\times 0. 25+x\) とすることもできます。これは②と全く同じ方程式です。 次は溶液で比をとる場合の問題を見てみましょう。 溶液の比を利用する計算問題と求め方 練習5 塩化カリウムの溶解度は 80 ℃で 51. 0 である。 80 ℃における塩化カリウムの飽和水溶液 100g に塩化カリウムは何g溶けているか求めよ。 これは練習4の第1段階で計算したものと同じです。 溶液の比で計算します。 80 ℃は同じなので見なくて良い問題ですね。 溶解度が 51 なので、100g の水に 51. 0g の塩化カリウムが溶けるということなので、 溶液 151g 中に 51. 0g の溶質が溶けています。 これを利用して比をとります。 「溶液 151g 中に 51. 0g の溶質、溶液 100g 中には何gの溶質?」 という比例式です。 飽和溶液 100g 中に溶けている塩化カリウムの質量を \(x\) とすると \( 51. 0\times \displaystyle \frac{100}{151}=x\) これは問題に与えられた数値そのままでも式は同じです。 \( 51. 0\times \displaystyle \frac{100}{100+51. 0}=x\) 求めると、\(x\, ≒\, 33. 8\) (g) 飽和溶液中の溶質の質量を求めましたが、引き算すれば溶媒の質量ですよ。 次は比重も加えた飽和溶液についてみてみましょう。 練習6 20 ℃における塩化カリウムの飽和溶液の比重は 1. 17 です。 この飽和溶液 1000mL は何gの塩化カリウムを含むか求めよ。 ただし、20 ℃における塩化カリウムの溶解度は 34. 4 である。 これは比重から溶液の質量を出せば練習5と同じになりますので「溶液の比」が利用出来ます。 溶液の質量は(比重)×(体積)なので飽和溶液 1000mL の質量は \(\mathrm{1. 溶媒1kgの中に溶質が何mol溶けているかを示す「質量モル濃度」を元研究員が解説 - Study-Z ドラゴン桜と学ぶWebマガジン. 17\times 1000\, (g)}\) また、溶解度が 34. 4 なので飽和溶液は 水 100g に 34. 4g の溶質が溶けていることになります。 つまり比例式は 「 100+34. 4g の溶液中に 34. 4g の溶質なら、1. 17×1000g の溶液中には何gの溶質?」 部分的に計算しておくと、 「 134.
6g 溶けるとき、1000g の水では \(300+x\) (g)溶ける。」 という比例式から \( 31. 6\times \displaystyle \frac{1000}{100}=300+x\) となるのでこれを解いて \(x\, =\, 16\) (g) 問題に溶媒と溶質の質量がわかるときは溶媒の比でとれば良さそうです。 まだ疑問ですか? もう一つ見ておきましょう。 練習4 20 ℃における食塩の溶解度は 36. 溶液の体積あるいは密度を計算したいです。 -溶質の密度が1.35g/ml、質- 化学 | 教えて!goo. 0 である。 20 ℃における 25 %の食塩水 200g には食塩はさらに何g溶解するか求めよ。 この問題に与えられているのは溶解度と、「 溶液 」の質量です。 このままでは等しいものが見つけにくいのは事実ですが溶液の比例を取れないわけではありません。 溶解度が 36. 0 なので溶液 136g 中に 36. 0g の溶質が溶けています。 25 %の溶液にさらに溶ける溶質の質量を \(x\) (g)とすると、 \(200+x\) の溶液中に、\(\displaystyle 200\times \frac{25}{100}+x\) (g) 溶質が溶けることになるので \( 36. 0\times \displaystyle \frac{200+x}{136}=200\times \displaystyle \frac{25}{100}+x\) とすることもできます。(解かなくていいです。) しかし、 25 %(食塩 25%、水 75%)の食塩水 200g 中には \(\displaystyle 200\times \frac{25}{100}=50\) (g) の食塩 と \(\displaystyle 200\times \frac{75}{100}=150\) (g) の水 が混ざっていることは簡単な比例からでます。 (水は 200-50=150 と食塩の質量が出たら引き算しても求まります。) これで溶媒の質量がわかりましたので、溶媒の比で式を立てると \(\displaystyle 36. 0\times \frac{150}{100}=50+x\) ・・・② これを解くと \( x\, =\, 4\) (g) 2段階になりますが「溶媒の質量を出すこと」を第1段階としておけばこちらの方が計算は断然楽になりますね。 慣れれば1段階で \( 36.
12月15日に自転車同士の事故に会いました。 過失割合についてわからないので質問させていただきます 場所はセンターラインのある片側1車線の道路上です。 朝出勤中で晴れていたので特に問題なくスポーツタイプの自転車で走行していました。 加害者は歩道(ガードレールで区別されてる)から道路を斜めに横断しようとし、確認せずに車道に侵入したため接触。こちらは自転車から落ちて全身打撲してしまいました。 自転車の方もスポーツ用に軽量にできているため大きく破損して使用不能に すぐに救急車で運ばれ病院で検査。幸い骨折などは無くすみましたが、首、方、腕、足が痛くて生活に不自由してます。 事故状況としては、直進車の進路上に妨害する形で出てきたので過失割合は少ないと思っていたのですが、相手の保険会社の対応は6:4とのことでした。 車同士であれば8:2という前例が弁護士事務所のHPにあり、自分の入っている保険会社に聞いてみたところ自転車同市であっても同じ比率の回答が得られました。 街路樹と電柱で加害者の認識が遅れたための前方不注意と移動の二点による2割が過失と思われます これは交渉手段として低めにでてきているのでしょうか?それとも通常なのでしょうか? 最近自転車のマナーや法整備が進んでいますので、以下を考えても加害者には違反が多く割合として不自然に感じました ・逆走禁止(12月1日から) ・歩道通行禁止(年齢条件や自転車走行可などの標識があれば安全な速度で走行可能) 自転車同士の事故については凡例も少なく困っております。何か良いアドバイスをお願いします。
更新日:2021年1月6日 歩行者は、道路交通上、最も保護される立場にあります。 したがって、 基本的に自転車との事故でも、過失割合は歩行者に有利に認定 されます。 ※本文中の交通事故図は別冊判例タイムズ38民事交通訴訟における過失相殺率の認定基準 全訂5版(東京地裁民事交通訴訟研究会 編)を参考にしています。 過失割合とは? 交通事故の原因を分析すると、加害者、被害者の当事者双方になんらかの不注意(過失)があり事故が起こっています。 被害者にも不注意がある場合に、損害のすべてを加害者に負わせることは公平ではありません。 そこで、それぞれの過失の割合に応じて損害額を負担すべきという考え方になったのです。 過失割合とは、 不注意の大きさを割合であらわしたもの で、10:0とか8:2という使い方をしています。 過失割合の基準は?
で解説しています。 類似の裁判例 裁判例① 歩道に進入した歩行者と自転車の衝突事故の裁判例です。 ⇒ 路地から歩道に進入した歩行者と歩道走行自転車が衝突した事故 2007年に弁護士登録後、大阪の法律事務所で交通事故事件を中心とした弁護士業務を行う。 自転車事故の専門サイトを立ち上げ、自転車事故の被害者のための情報を発信している。 弁護士(大阪弁護士会所属 登録番号35297)
最終更新日:2020/05/18 公開日:2018/11/01 監修 弁護士 谷川 聖治 弁護士法人ALG&Associates 執行役員 子供や歩行者がいきなり車道に飛び出してきたために衝突してしまう、いわゆる飛び出しによる交通事故に遭った場合、その他の交通事故以上に、どちらがどれだけ悪いのかが争われやすいでしょう。 この記事では、飛び出しによる交通事故の過失割合について説明していきます。 飛び出しによる交通事故の被害に遭ったら?飛び出し事故の種類別過失割合 一口に飛び出し事故といっても、その種類は様々です。 例えば、飛び出してきたのが歩行者や自転車の場合、歩行者が子供や幼児の場合等、いろいろなケースが考えられます。それぞれのケースには特徴があります。 例えば、子供の飛び出し事故の場合、事理弁識能力の有無により過失割合の大きさが異なります。 また、歩行者は最大の交通弱者であることから、歩行者を保護する目的で自動車の過失割合が大きく修正されます。 そして、自転車は高齢者や子供等も運転する場合があることに加え特有の事故形態があるため、特に過失割合が問題となります。 詳しくは次の項目をそれぞれご参照ください。 子供の飛び出し事故 子供の飛び出し事故の事例は多くあります。では、過失割合はどのように決まるのでしょうか?