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Sat, 17 Aug 2024 08:42:34 +0000

一口に「酸」「塩基」といっても、その種類はかなりの数に上ります。その一つ一つの性質を覚えていこうとしたら大変ですから、いくつかの方法によってグループ分けをしてあげる必要が出てきます。 まず一つ目の分類は、 「価数」 という分類方法です。 酸の価数とは、電離してH+を何個放出できるか を表し、 塩基の価数とは、電離してOH-を何個放出できるか を表します。 例えばHClであれば、HCl → H+ + Cl- と電離し、放出するH+は1個ですから「1価の酸」ということになります。 また、Ca(OH)2であれば、Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- と電離し、放出するOH-は2個ですから「2価の塩基」ということになります。 見分け方ですが、上にもあるように、 化学式の中にH(またはOH)が何個入っているのかで判断する と分かりやすいです。 このとき、 酢酸とアンモニアに注意 してください。 酢酸はCH3COO-とH+に電離するので1価の酸ですが、見た目にOHがあるので1価の塩基としてしまう人が多いです。またアンモニアは水と反応してNH4+とOH-に電離するので1価の塩基ですが、見た目にHが3個あるので3価の酸としてしまう人が非常に多いです。ここだけは気を付けて覚えておきましょう。 ■酸・塩基にも強弱がある!

酸と塩基|ブレンステッドの酸・塩基の定義がわかりません|化学基礎|定期テスト対策サイト

一緒に解いてみよう これでわかる! 練習の解説授業 練習問題を解いていきましょう。 酸・塩基の定義に関する問題です。 (1)は、定義の確認ですね。 ブレンステッド・ローリーの定義 を思い出しましょう。 酸 とは、相手にH + を 与える 分子やイオンでした。 塩基 とは、相手からH + を 受け取る 分子やイオンです。 アは、相手からH + を 受け取る 物質なので、 塩基 ですね。 イは、相手にH + を 与える 物質なので、 酸 です。 (2)は、下線の物質が酸・塩基のどちらとして働いているかを考える問題です。 ①は酢酸と水の化学反応式です。 左辺の酢酸と右辺の酢酸イオンを比べましょう。 左辺の酢酸は、 H + を失っています ね。 つまり、酢酸は、 相手にH + を与えている わけです。 ブレンステッド・ローリーの定義によると、H + を与える物質は 酸 でしたね。 よって、答えは、 酸 です。 ②は、アンモニアと水の化学反応式です。 左辺のアンモニアと右辺のアンモニウムイオンを比べましょう。 アンモニアは、 H + を受け取っていますね。 ブレンステッド・ローリーの定義によると、H + を受け取る物質は 塩基 でしたね。 よって、答えは、 塩基 です。 酸・塩基を見分ける問題は、試験でもよく出題されます。 この機会に、きちんと理解しておきましょう。

「酸と塩基」の勉強法のわからないを5分で解決 | 映像授業のTry It (トライイット)

高校理論化学(物質の反応):熱化学、反応速度、化学平衡、酸と塩基 2019. 06. 12 検索用コード アレニウスの定義} 酸} 水に溶けて{H+を生じる物質 {HCl}\ \ {H+}\ +\ {Cl- 塩基} 水に溶けて{OH-を生じる物質 {NaOH}\ \ {Na+}\ +\ {OH-ブレンステッドの定義} 与える}物質 受け取る}物質 アレニウスの定義はわかりやすいが, \ 次のような問題点がある. 水以外を溶媒とする溶液中の反応や気体の反応に対して適用できない. 水にほとんど溶けない{Fe(OH)3}などが塩基であることを説明できない. ヒドロキシ基({OH}基)をもたないアンモニア(NH₃)が塩基性を示すことを説明できない. そこで, \ 通常はアレニウスの定義で考え, \ 必要に応じてブレンステッドの定義で考えることになる. {アレニウスの定義では酸でも塩基でもない水が, \ ブレンステッドの定義では酸にも塩基にもなる. } アレニウスは, \ 酸性・塩基性は各物質がもつ絶対的な性質と考えた. 一方, \ ブレンステッドは, \ 酸性・塩基性は相対的な性質で, \ 相手次第で変化すると考えたのである. なお, \ 水に溶けやすい塩基を特に{アルカリ}という. 電子を1個も持たない{H+}は, \ イオン半径が非常に小さいために正の電荷密度が強大である. よって, \ 単独では存在できず, \ {水分子と配位結合したオキソニウムイオン\ {H3O+}として存在する. } 水分子がもつ2組の非共有電子対のうちの1組を共有して{H3O+}\ となるわけである. {H+}と{H3O+}では正電荷が反発し合うため, \ もう1組の電子対も共有して{H4O²+}になることはない. ₀ 常に{H3O+}と書くと複雑になるので, \ 必要がない限り{H+}と簡略化してよい. 実際 {HCl + H₂O H3O+ + Cl-} 簡略化 {HCl H+ + Cl-} 酸{強酸} 弱酸}強塩基} 弱塩基} \hfill 2}*{1価 塩酸\ {HCl}酢酸\ {CH₃COOH水酸化カリウム \ {KOHアンモニア NH₃} 硝酸\ {HNO₃水酸化ナトリウム\ {NaOH} 3}*{2価{硫酸\ {H₂SO₄炭酸\ {H₂CO₃水酸化バリウム \ {Ba(OH)₂Mg(OH)₂ 硫化水素\ {H₂S 水酸化カルシウム\ {Ca(OH)₂Cu(OH)₂} など} シュウ酸\ {H₂C2O4 2}*{3価 中程度の酸} Al(OH)3 リン酸\ {H₃PO₄{Fe(OH)3} など} 多価の酸の多段階電離 硫酸{H₂SO₄}(2価) $H₂SO₄}{H+\ +\ {HSO₄-$\ (硫酸水素イオン}) {硫酸{H₂SO₄}(2価)}$HSO₄-}{H+\ +\ {SO₄²-$\ (硫酸イオン}) 強酸3つ(塩酸・硫酸・硝酸)が最重要である(暗記).

01である. このとき, \ 0. 1mol/L}0. 01=0. 001mol/L}\ の{H+}が水溶液中に存在することになる. つまり, \ 水溶液中ではCH₃COOH分子100個につき1個だけ(1\%)が電離しているのである. 通常, \ 強酸・強塩基の電離では\ 弱酸・弱塩基の電離では{<=>}が用いられる. 弱酸・弱塩基の電離度は濃度に依存し, \ {濃度が小さくなると電離度が大きくなる. } 濃度を小さくすることは, \ 下の平衡においてH₂Oを増やすことに相当する. すると, \ {ルシャトリエの原理}(化学平衡は変化を相殺する方向に移動)により, \ 平衡が右に移動する. {CH₃COOH + H₂O <=> CH₃COOH + H3O+}

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給水ポンプユニットの運転方式

)の推定値f * を 出力できるようにしている。但し、F N は定格周波数 (Hz)である。 【0020】一次遅れ要素106は、この推定値f * か ら、モータの速度と等速になる迄の遅れ時間及びポンプ 系の圧力−流量の関係が定常状態となる迄の遅れ時間を 設定する一次遅れ要素である。つまり、モータとポンプ の慣性による遅れ、ポンプ速度からポンプ圧力までの伝 達遅れ、その過渡応答整定時間を合計した等価遅れ時定 数を設定する。 【0021】ここで、慣性による遅れは、ほぼ正確に計 算で求めることができるにしても、圧力の伝達遅れ、過 渡応答整定時間は、非線形性、ポンプ構造、システムの 条件によって大きく異なることが知られており、この値 の計算による設定は難しい。然るに、本発明は、推定末 端圧力一定制御の損失揚程の演算に使用するものである ことから、流量推定検出の遅れ時間は、殆ど問題になら ないと云う条件がある。本発明では、この点に着目し、 実験によって、ポンプの圧力応答が十分整定するまでの 遅れ時間、例えば、1. 0secという長めの時間を設定 して、解決した。 【0022】かくして、逆数109の出力側に単位法で 表わしたq 2 の推定値q *2 を得ることができる。次に、 本発明の流量推定に基づく推定末端圧一定制御について 図面を参照して説明する。ポンプ1台運転の場合、並列 運転台数の設定定数110(図2参照)は1.0に設定 されている。 【0023】従って、図2に示すように、(4)式によ るq *2 と流量係数kの積で計算した管路損失の補償揚程 △hがリミッタ112の出力に得られる。また、圧力設 定器101の出力である圧力設定h S '(p. u. 給水ポンプユニットの運転方式. )は、 実揚程h a (p. )と必要な管端圧力h k (p. )の 和で設定されており、これに、リミッタ112の出力で ある管路損失の補償揚程△hを加算して、推定末端圧力 一定制御のための設定値h S を得ている。 【0024】この設定値h S は、圧力検出器2 1 からのポ ンプ吐出圧力検出値hと比較され、その誤差が減少する ように、PIコントローラ102からの可変周波数指令 f 1S によってインバータ12、誘導モータ11を介し て、ポンプ13の速度を調整する。このようにして、 (1)式で与えた推定末端圧を一定に制御可能となる。 ポンプが例えば、2台並列運転する場合には、並列運転 台数の設定定数110の設定を、次の(5)式を満足す るように変更する。 【0025】 K nq =k 2q =(G 2 +G 4 )/〔(G 2 /4)+G 4 〕 (5) 同様にして、3台、4台並列の場合には、(5)'、 (5)"で設定する。 k 3q =(G 2 +G 4 )/〔(G 2 /9)+G 4 〕 (5)' k 4q =(G 2 +G 4 )/〔(G 2 /16)+G 4 〕 (5)" また、受水槽式の場合には、G 4 、G 5 、h SU も共にゼロ と見なせるから、(4)式は(4)'式と簡単になり、 (5)、(5)'、(5)"も4.

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