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質問日時: 2012/06/29 21:56 回答数: 1 件 過マンガン酸カリウム水溶液と二酸化硫黄のイオン反応式と化学反応式をどなたか教えてくれませんか? レポートの期限が迫ってるので早めに回答がもらえると嬉しいです。 No. 1 回答者: epac3083 回答日時: 2012/06/29 22:23 イオン反応式 2MnO4(-)+5O2+2H2O→2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+) 化学反応式 2KMnO4+5SO2+2H2O→2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 2 件 お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて! gooで質問しましょう!
結論は、「されません」です。 質問2行目が間違いです。 硫化水素は還元剤にしかなりませんから、酸化数-2→0です。これに強い酸化剤とか弱い酸化剤という言い方は無く(強い酸、弱い酸の言い方はある)、硫化水素に比べると、他の硫黄酸化物は酸素が離れ、還元されますから、硫化水素が硫酸イオン、つまり+6の硫黄酸化数の酸化物にはならないです。 仮になりませんが、+6の硫黄を含む物質になったとします。そうすると、反応する物質が還元剤になってしまいます。二酸化硫黄は相手により両刀使いですが、硫化水素は還元剤と決まってますから、還元剤同士が反応することになり、矛盾が生じてしまいます。 だから、起こらないです。 硫化水素は酸化されたら、-2→0が精一杯で、+6までならないし、+6になったと仮定した場合、酸化剤になってしまうから、ありえません。
過マンガン酸カリウムと二酸化硫黄の間で進む酸化還元反応式を書け 化学 ・ 18, 896 閲覧 ・ xmlns="> 50 MnO4(-)+8H(+)+5e(-)→Mn(2+)+4H2O……×2 SO2+2H2O→SO4(2-)+4H(+)+2e(-)……×5 より、 2MnO4(-)+5O2+2H2O→2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+) となります. 過マンガン酸カリウムの半反応式はこうやって作る! - 塾/予備校をお探しなら大学受験塾のtyotto塾 | 全国に校舎拡大中. 右辺の2Mn(2+)は同じ右辺の中の5SO4(2-)と反応させて、3つのSO4(2-)が余ります 次に、同じ右辺の中の4H(+)と反応させて、1つのSO4(2-)が余ります. この余ったものがカリウムイオンと結合します. ∴2KMnO4+5SO2+2H2O→2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 がんばってください! 5人 がナイス!しています ThanksImg 質問者からのお礼コメント ありがとうございます お礼日時: 2010/9/29 21:31
抄録 単体硫黄の定量を迅速に行なう目的で硫黄をピリジンに溶解して, 過マンガン酸カリウムを用いて酸化還元滴定する方法を検討した。過マンガン酸カリウムはピリジンに溶解すると数日間は力価の変化が認められない。ピリジン中における単体硫黄と過マンガン酸カリウムとの酸化還元反応は, 常温ではゆるやかであるため両者を50℃で約30分間放置したのち, 未反応の過マンガン酸カリウムを亜セレン酸のピリジン溶液で電気伝導度滴定を行なった。その結果, 硫黄と過マンガン酸カリウムとは1:2のモル比で反応することが認められた。また, 単体硫黄と硫化水素あるいは有機硫黄化合物との共存試料の示差滴定を, 本法とヨウ素滴定法との併用により検討した。
H + で帳尻合わせだ! MnO 4 – + 4H + → MnO 2 + 2H 2 O これでHの数もそろった。 けど、まてよ。H + って酸性のときにあるもので、塩基性のときはOH – だよな。だから、4H + がなくなるように 4OH – を両辺に加えてあげよう。(H + とOH – は1:1でH 2 Oに変身する) MnO 4 – + 4H 2 O → MnO 2 + 2H 2 O + 4OH – これで、H + は消えた! ピリジン中における過マンガン酸カリウムを用いる単体硫黄の電気伝導度滴定. 両辺2H 2 Oを引いて簡単にしよう。MnO 4 – + 2H 2 O → MnO 2 + 4OH – あとは、両辺の電荷のつりあいだけど、左辺はMnO 4 – が1個とH 2 Oが2個だから、 右辺はMnO 2 が1個とOH – が4個だから、 よって、両辺の電荷を揃えるには、左辺に e – を3個追加してあげれば良い! よって、 MnO 4 – + 2H 2 O + 3e – → MnO 2 + 4OH – できた!!!!! どうでしたでしょうか。半反応式は最初の暗記さえしてしまえば、あとは機械的に求めることができます。 しっかり流れを覚えておきましょう。 ちなみに 最初に酸性下のときと中・塩基性下のときでそれぞれ暗記するよう書きましたが、なんで半反応式が変わってくるのかは、以下の投稿を参考にしてください。 tyotto
酸化還元反応:硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液と二酸化硫黄の化学反応式と計算 - YouTube
!』 『賛成多数につき、本内容を可決いたします』 リンク まとめ さて、今回は、『【病休になる前に】教師の病休 ~その制度や待遇について~』というお話をさせていただきました。 私は、自分が精神疾患にかかり、休職をすることになるまで、休暇の制度について無知でした。 無知であっただけに、『病気になってはならない』とか『早く治さなければならない』そんな風に病気の自分にさらに追い討ちをかけるようなことをして、病気を長引かせてしまいました。 これをご覧の先生方には、私と同じような目にあって欲しくはありません。 そのための情報発信を心がけています。 先生方の誰もが、私と同じ辛い目にあわないように、改革を訴えていきたいと思います。 応援していただけると幸いです。 のりそらからは以上です!! もしこの記事がお役に立てたら下の2つのバナーを1日1回ポチッとクリックお願いいたします!! それを活力に頑張ります↓↓ 最後までご覧いただき、ありがとうございました。 メルマガもやってます。 リンクを貼っておきます↓↓ そして、これ、便利です。疲れたらドラマでも観て一息つきましょう↓↓ 無料トライアル実施中!
NHKドラマに人材マネジメントの課題を見た! 東洋経済オンラインに集いし労働者・学生・市民諸君!「若き老害」こと常見陽平である。今、職場の問題といえば、「意識高い系」である。どういう人たちか?説明しよう。 「いつかは起業したい」「ジョブズの再来を目指す」「世界を変える」など、大きなこと、意識の高いことを言うのだが、空回りしている残念な人たちのことだ。意識の高いことは本来いいことのはずなのだが、行動が伴わず、口だけで背伸びしているため滑稽なのである。 より具体的に説明しよう。たとえば、次のような言動が「意識高い系」の特徴だ。普通の会社員、学生なのに、こんなことをやる人が周りにいないだろうか?
5ヶ月、3ヶ月、6ヶ月、1年 絶句・・・ | 教師という名の病 教師という名の病 〜教師は反面教師?〜 ブログトップ 記事一覧 画像一覧 絶句・・・ *この記事は約束を破るなんての記事に関連しています。毎年教頭が「学校だより」を書いていて、お話会 のことも記事にしてくださっているの. 〈2009. 11. 教師という名の病. 08〉 11月8日、応現院において苑主・伊藤真聰の導師による弁才尊天供が奉修され、併せて僧階増補式(そうかいぞうほしき)が行われました。僧階増補式では、18, 000余名の教師にあらたな僧階(僧位=僧の階級. 日本聖公会、第62定期総会で「ハンセン病回復者と家族のみなさまへの謝罪声明」を採択 日本聖公会は2日から4日まで東京都新宿区の牛込聖. 教師の成長とは <教師の成長とは> この作品は1976年に、エリザベス・シランス・バラッドが発表した 「テディからの三通の手紙」です。 この作品を読むと、本当の教師とは、教師の役割とは何なのかを、 深く考えさせられます。 どうぞ、目を通してみてください。 教育という病 - 子どもと先生を苦しめる「教育リスク」 - 内田良 - 本の購入は楽天ブックスで。全品送料無料!購入毎に「楽天スーパーポイント」が貯まってお得!みんなのレビュー・感想も満載。 教師という名の病 - アメーバブログ(アメブロ) 教師という名の病 〜教師は反面教師?〜 ブログトップ 記事一覧 画像一覧 前ページ 次ページ 布マスク 2月の下旬や始業式の日、小学校で何人かの先生 が布マスクをしていらっしゃいました。最初は、使い捨てのマスクが手に入り. 心の病を患い休職している教員は全国で5000人を超えている。働き方改革が叫ばれるなか、半世紀前の『給特法』という法律がもたらした教員たちの悲鳴が、全国の現場から上がっている。前編ではこの『給特法』が作られた背景を. 教師という職業は,ほかの職業と比べてとても多くの人と出会い,コミュニケーションをとる職業なのである。学級の人数が30人だとして,10年担任をやれば,300人とふれあい,教科担任制であれば,さらにふれあう人数は増える。 病弱教育における教育実践上の困難 - 山梨大学 -2- -3- 病弱教育における教育実践上の困難 教師たちは、様々な困難を抱えつつ手探りのような想いでその困難を乗り越え、目前の病に苦しむ 児童・生徒にとって最善と思われる支援を展開しているのが実情である。 従来、通常学級教師の悩みや(都丸・庄司,2005;別府・宮本,2007他.