5g+2. 0g=5. 5g 答え: 5. 5g (2)スチールウール8. 6gできた。鉄と化合した酸素は何gか。 11. 6g-8. 4g=3. 2g 答え: 3. 2g (3)塩酸を入れた全体の質量が58. 6gになった。発生した気体は何gか。 (58. 0g+1. 0g)-58. 6g=0. 4g 答え: 0. 4g 化学変化と物質の質量 (1)下の表は、銅粉の質量と、銅粉を空気中で加熱したときにできる酸化物の質量との関係を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 銅粉の質量〔g〕 0. 2 表より、反応する物質の質量比を求めて置く。銅粉0. 4gが加熱後に0. 5gの酸化銅になっているので、化合した酸素は0. 1g。これを簡単な整数比で表すと。 銅:酸素:酸化銅=4:1:5 ①3. 6gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸化物ができるか。 4:5=3. 6:x x=4. 5 答え: 4. 5g ②2. 8gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸素が化合するか。 4:1=2. 中学2年理科の計算問題 基本レベル | Pikuu. 8:x x=0. 7 答え: 0. 7g ③4. 4gであった。このとき、未反応の銅は何gか。 化合した酸素:4. 4g-4. 0g=0. 4g 反応した酸素:4:1=x:0. 4 x=1. 6g 未反応の銅:4. 0g-1. 6g=2. 4g 答え: 2. 4g (2)右のグラフは、金属の質量と、金属を空気中で加熱してできる化合物との関係を表したものである。これについて、以下の各問いに答えよ。 ①銅と酸素は、質量比何:何で反応するか。もっとも簡単な整数比で答えよ。 グラフから、反応する物質の質量比を求めておく。銅粉0. 8gが加熱後に1. 0gの酸化銅になっているので、化合した酸素は0. 2g。これを簡単な整数比で表すと。 銅:酸素:酸化銅=4:1:5 同じく、マグネシウムも求めておく。 マグネシウム:酸素:酸化マグネシウム=3:2:5 答え: 4:1 ②マグネシウムを加熱して、15gの酸化マグネシウムをえるには、何gのマグネシウムを加熱するとよいか。 3:5=x:15 x=9 答え: 9. 0g ③同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量を、最も簡単な整数比で答えよ。 銅:酸素=4:1 マグネシウム:酸素=3:2 酸素の質量を最小公倍数の2でそろえると、 銅:酸素=8:2 マグネシウム:酸素=3:2 したがって、同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量比は 銅:マグネシウム=8:3 答え: 8:3 ④同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量を、最も簡単な質量比で表せ。 銅:酸素=4:1 マグネシウム:酸素=3:2 銅とマグネシウムの質量を最小公倍数の12でそろえると、 銅:酸素=12:3 マグネシウム:酸素=12:8 したがって、同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量比は 銅に化合する酸素:マグネシウムに化合する酸素=3:8 答え: 3:8 気体の発生と質量の計算 (1)下の表は、亜鉛0.
一緒に解いてみよう 化学変化と質量2 これでわかる! 練習の解説授業 化学変化と質量の関係について、少し応用して、別の反応をみてみましょう。 まずは、今回の実験で用いる物質の確認をしていきます。 1つ目は 炭酸水素ナトリウム です。 炭酸水素ナトリウムは、私たちの身のまわりでよく使われる物質で、「重そう」や「ベーキングパウダー」と呼ばれることもあります。 今回は炭酸水素ナトリウムに酸の代表である塩酸を加えてみましょう。 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると、二酸化炭素・水・炭酸ナトリウムといった物質が出てきます。 図のように台ばかりを使って、反応の前後の質量をはかってみましょう。 反応の前後で、反応に関わった物質全体の質量は変わらないと学習しましたね。 この質量保存の法則から、今回の実験でも、質量は変わらないに違いないと思う人は多いのではないでしょうか? 実は、今回の反応では、台ばかりが示す値は、反応の前後で変わってきます。 どうして反応の前後で質量が変わってしまうのか、理由を考えてみましょう。 注目すべき点は、「実験の容器にフタがついていない」ということです。 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると、二酸化炭素が発生しましたね。 二酸化炭素はもちろん気体なので、フタがないと外に逃げていってしまうわけです。 反応の前後で物質の質量に変化はありません。 ただし、今回の二酸化炭素のように外に逃げていってしまったり、外から新しく物質が加えられたりした場合には注意が必要です。 物質の出入りがある場合、容器に残っているものの質量が変わることがある のです。 この実験では二酸化炭素は逃げていってしまうので、出ていった二酸化炭素の分だけ質量が減ります。 つまり、 反応後は質量が軽くなる という現象が起きます。 今回の実験ではフタがなかったために二酸化炭素が外に逃げていってしまいました。 しかし、同様の実験をフタのある密閉した容器で行った場合、発生した二酸化炭素は外に逃げないので台ばかりではかった質量は変化しません。 質量保存の法則と気体の出入りについて、整理しておきましょう。
化学変化に関係する物質の質量比 一定量の金属に化合する酸素の量には限界がある。 銅を加熱する Cu O 酸素が結びつく 結びついた酸素の分だけ質量が増える さらに酸素が結びつく さらに結びついた酸素の分の質量が増える すべての銅が酸化してしまうと 酸素は結びつけない すると、もう質量は増えない 2Cu+O 2 →2CuO ・・・酸化銅は酸素原子1個と銅原子1個が結びついて出来ている。そのため一定量の銅に結びつく酸素の質量は決まっている。 一定量の金属にはそれに対応した量の酸素しか結びつかず、完全に酸化してしまえばそれ以上加熱しても質量は増えない。 また、これは金属の酸化に限らずすべての化学変化についていえる。 化学変化に関係する物質の質量比は常に一定である。 金属とそれに結びつく酸素の比の例 銅と酸素→4:1 マグネシウムと酸素→3:2 【例題】 4gの銅を完全に酸化させたら5gの銅になった。これについて問いに答えよ。 14gの銅を完全に酸化させると何gの酸化銅になるか。 4:5=14:x 4x=70 x=17. 5 答17. 5g 10gの銅を完全に酸化させるには少なくとも何gの酸素が必要か。 4:1=10:x 4x=10 x=2. 5 答2. 【中2理科】「化学変化と質量の保存」(練習編1) | 映像授業のTry IT (トライイット). 5g 9gの銅を加熱したが完全に酸化せずに、加熱後の混合物の質量は10. 5gだった。 酸化せずに残っている銅は何gか。 10. 5-9=1. 5 …結びついた酸素が1. 5g 4:1=x:1. 5 …1. 5gの酸素と結びつく銅をx x=6 …酸化してしまった銅は6g 9-6=3 答3g
中学2年理科。化学変化と質量の計算問題について見ていきます。 レベル★★★☆ 重要度★★★☆ ポイント:比例式の計算をマスター 化学変化と質量 化学変化にともなって物質の質量がどのように変化するのか確認しましょう。銅粉を空気中で加熱すると、空気中の酸素が化合して酸化銅ができます。 銅+酸素→酸化銅 このときの質量の関係は、 銅0. 4gに酸素0. 1g 銅0. 8gに酸素0. 2g 銅1. 2gに酸素0. 3g と、加熱する銅の質量が変わっても、一定の割合で酸素が化合しています。つまり、化学変化に伴う物質の質量の比は一定になるのです。上記の銅と酸素の質量を簡単な整数比で表すと、 銅:酸素=4:1 になります。化学変化では、常に一定の割合で物質が反応しますので、この関係を使って反応する物質やできる物質を計算できることになります。 覚えておく質量比 グラフや表などのヒントが問題文中に登場しますので、絶対に覚える必要はありませんが、物質による必量の比は決まっているので、次の比を覚えておくと計算が速くなります。 銅:酸素:酸化銅= 4:1:5 マグネシウム:酸素:酸化マグネシウム= 3:2:5 鉄:硫黄:硫化鉄= 7:4:11 化学変化と質量の計算方法 化学変化と質量に関する計算問題では、次の手順で計算します。 登場する物質を確認する。 完全に反応しているか、不完全な反応・過不足が生じないか確認。 完全に反応している場合は、質量比を使って比例式をたてる。 比例式を問いて答えを求める。 以上が計算方法です。不完全な反応や・過不足が生じる場合は例題で確認します。まずは、過不足なく完全に物質が反応する場合を見ていきましょう。 銅やマグネシウムの酸化の計算 銅の酸化 質量0. 4gの銅粉を空気中で加熱し、完全に反応させると、酸化銅が0. 5g生じた。3. 6gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸化銅が生じるか。 解答 4. 5g 銅の質量から酸化銅の質量を求めます。 過不足なく完全に反応しているので、質量比を使って比例式をたてます。 4:5=3. 6:x x=4. 5 マグネシウムの燃焼 1. 2gマグネシウムリボンを空気中でガスバーナーを使って加熱し、酸素と十分に反応させたところ、2. 0gの酸化マグネシウムが生じた。0. 6gのマグネシウムリボンを空気中で完全に酸素と反応させると、何gの酸素が化合するか。 解答 0.
0Vにした場合、回路に何Aの電流が流れるか。また、このときの回路全体の抵抗の大きさは何Ωか。 (3)電熱線AとBを並列に接続し、電源装置の電圧を9. 0Vにした場合、電熱線Aには何Aの電流が流れるか。また、このときの回路全体の抵抗の大きさは何Ωか。 電力・電力量・熱量の計算 (1)ある電気器具に100Vの電圧を加えると5. 0Aの電流が流れた。この電気器具の消費電力は何Wか。 (2)100Vで使用すると200Wの消費電力になる電気器具の抵抗は何Ωか。 (3)400Wの電気器具を5分間使用すると、熱量は何Jになるか。 (4)500Wの電気器具を1時間30分使用すると、電力量は何Whになるか。 (5)20℃の水100gに電熱線を入れ温めると、5分後に26℃になった。このとき、水が得た熱量は何Jか。ただし、1gの水を1℃上昇させるに4. 2Jの熱量が必要であるとする。 湿度の計算 下の表は、気温と飽和水蒸気量の関係を示したものである。これについて次の各問いに答えよ。 気温〔℃〕 10 11 12 13 14 15 16 17 18 飽和水蒸気量〔g/m³〕 9. 4 10. 7 11. 4 12. 1 12. 8 13. 6 14. 5 15. 4 (1)気温18℃で、空気1m³中に11. 4gの水蒸気が含まれている空気がある。 ①この空気は、1m³あたりあと何gの水蒸気を含むことができるか。 ②この空気の露点は何℃か。 ③この空気の湿度は何%か。小数第一位を四捨五入し、整数で求めよ。 ④この空気を冷やして11℃にしたとき、生じる水滴の量は空気1m³あたり何gか。 (2)気温12℃で、湿度60%の空気1m³中に含まれている水蒸気量は何gか。小数第二位を四捨五入して答えよ。 (3)気温18℃で、露点10℃の空気の湿度は何%か。小数第一位を四捨五入し、整数で求めよ。 (4)標高0m地点に気温18℃で、湿度75%の空気がある。この空気が上昇して雲ができ始めるのは、標高何m地点か。ただし、この空気が100m上昇するごとに、気温は1℃下がるものとする。 中学2年理科の基本計算問題 解答・解説 どの問題も定期テストや入試問題でどんどん出題されます。間違えた問題は、繰り返し練習し、すべてが解ける状態になっておきましょう。 質量保存の法則の計算 解答・解説 (1)鉄粉3. 0gの混合物を加熱すると、過不足なく反応して黒色の硫化鉄ができた。何gの硫化鉄ができたか。 3.
4gの銅の粉末と空気中の酸素を完全に反応させると、何gの酸素が化合するとわかるか。 (4)この実験から、銅と酸素が化合するときの、銅と酸素の質量の比を最も簡単な整数の比で答えよ。 (5)次に、銅の粉末を1. 6gにして十分に加熱すると、何gの酸化銅が生じるとわかるか。 マグネシウムの燃焼 A班からD班は、マグネシウムをステンレス皿に入れ十分に加熱する実験を行った。表はそのときの、加熱前のマグネシウムの質量と、生じた白い物質の質量を記録したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 A班 B班 C班 D班 マグネシウムの質量〔g〕 0. 3 0. 6 0. 9 1. 2 白色の物質の質量〔g〕 0. 5 1. 0 1. 5 2. 0 (1)この実験から、マグネシウムと酸素は、質量比何対何で反応することが分かるか。最も簡単な整数比で答えよ。 (2)次にE班が、マグネシウム2. 7gを同じように十分に反応させると、白い物質が生じた。この白い物質は何g生じたか。 (3)次にF班も同じように、マグネシウム1. 5gを加熱したが、加熱の仕方が不十分だったため、加熱後の質量は2. 1gにしかならなかった。未反応のマグネシウムは何gか。 (4)銅と酸素は質量比4:1で反応することが知られている。同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量比を答えよ。 鉄と硫黄の化合 右図のように、鉄粉7. 0gと硫黄の粉末4. 0gを試験管に入れ、混合物の上部を図のように加熱した。 ① 一部が赤くなったところでガスバーナーの火を止めると、反応は全体に広がっていった 。加熱後、試験管内の物質を調べると、鉄粉と硫黄の粉末は過不足なく反応し、すべて硫化鉄になっていた。これについて、次の各問いに答えよ。 (1)問題文中の下線部①で、反応が全体に広がっていった理由を簡単に答えなさい。 (2)この実験で硫化鉄は何g生じたか。 (3)次に、鉄粉4. 9gと硫黄の粉末4. 0gを加熱すると、一方の物質は完全に反応し硫化鉄が生じた。このとき生じた硫化鉄は何gか。 (4)鉄と硫黄が化合するときの化学変化を、化学反応式でかけ。 気体の発生 右図のように、薬包紙にのせたいろいろな質量の石灰石とうすい塩酸10cm³を入れたビーカーを電子てんびんにのせ、反応前の質量を測定した。次に、薬包紙にのせた石灰石をビーカーに入れ、気体の発生が見られなくなってから反応後の質量を測定した。下の表は、このときの結果をまとめたものである。これについて、次の各問いに答えよ。 ビーカー A B C D E F G 石灰石の質量〔g〕 0.
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CD 牛田智大BEST ~ピアノ名曲集 [SHM-CD] 牛田智大 Tomoharu Ushida フォーマット CD 組み枚数 1 レーベル UCJ ジャパン 発売元 ユニバーサルミュージック合同会社 発売国 日本 録音年 2012~2015年 演奏者 牛田智大(ピアノ) 商品紹介 CDデビュー5年目!初のベスト・アルバム、ついにリリース! ★高音質配信 特典 ★高音質SHM-CD仕様 ★ミニ写真風折込ポスター(両面カラー)封入 曲目 『想い出』(Mini Album)より 『献呈~リスト&ショパン名曲集』(2nd Album)より 5 リスト:献呈(シューマンの歌曲による) 試聴 iTunes 6 リスト:ハンガリー狂詩曲 第12番 嬰ハ短調 『トロイメライ~ロマンティック・ピアノ名曲集』(3rd Album)より 7 ショパン:前奏曲 第15番《雨だれ》 iTunes 8 リスト:魔王(シューベルトの歌曲による) 9 ラフマニノフ:前奏曲 作品3の2《鐘》 10 シューマン:トロイメライ 『愛の喜び』(4th Album)より 13 ラフマニノフ:パガニーニの主題による狂詩曲 作品43 から〈第18変奏〉 iTunes
2015年1月12日 (月・祝) 愛媛県西予市宇和文化会館 で行われた 牛田智大くんのピアノリサイタル に行ってまいりました。 まさかこの年になって、コンサートに行くためだけに、こんなに頻繁に飛行機に乗る日々が来ようとは…。 どうでもいい情報ですが… この日の私、牛田くんへのリスペクトをこめて、白とっくりを着て行きました。 (///∇//) ペアルック…。(≧▽≦) …がしかし、離着陸時にかなりの確率で酔ってしまう私。 今回も離陸直後の揺れに内臓を揺さぶられ、体中の毛穴からイヤな汗が…。 暑い… く、くびが…首が苦しい… Y(>_<、)Y 孫悟空の頭の輪っかの如く、私の首を容赦なく締め付けるとっくり。 耐えきれず、指で びろ~ん と引っ張って新鮮な空気を注入。 ここで一句。 白とっくり 飛行機酔いで びろろろろ~ん お粗末… 日常的にこんな過酷な白とっくりを着用し、頸部の締め付けに耐えているなんて、 やはり牛田くん、己を鍛えるために人知れず日々苦行をおこなっているに違いない! (`Δ´) 着陸時にも同じことを繰り返し(涙)、松山空港に到着。 バス、電車を乗り継いで会場へ。 会場の西予市宇和文化会館 牛田く~ん! 私また、はるばる四国まで来ちゃいましたよ~っ! \(^o^)/ ←ビョーキなんですよ~っ! 施設内には、こんなレトロで雰囲気のある電話が。 壁にはコワ~い牛さんも。 どんな牛にも反応してしまう病気の私、反射的に撮影。 さて、わりとこじんまりした会場の中へ。 ああ、もうこの建物のどこかに牛田くんがいるんですね…。 (///∇//) 舞台中央に置かれたピアノは、いつもコンサートで目にするものより若干小さめ(というか短め)。 サイドにスタンウェイのロゴがないので、よくよく見ると前方にYAMAHAのロゴが。 (あとでスタッフの方に確認したところ、こちらの会場にあるのは YAMAHA CFⅢ の1台のみとのこと) …そっか。いつも牛田くんが演奏に使ってるスタンウェイじゃないのね。(..) 家でどんなに練習しても、コンサートでは初対面のピアノを演奏することがほとんどのピアニスト。 当たり前なのかもしれないけど、これって、実は結構大変なことなんだろうなぁ。。。 この日配られたプログラムは、チラシに曲名を印刷した珍しいタイプのもの。 それぞれの曲の演奏時間も書いてあります。 この日の演奏プログラム ♪ モーツァルト:ピアノソナタ第11番イ長調(トルコ行進曲付)K. 牛田智大(ウシダトモハル)の情報まとめ | OKMusic - 全ての音楽情報がここに. 331 ♪ ショパン:バラード第1番ト短調 作品23 ♪ リスト:「死の舞踏」-『怒りの日』によるパラフレーズ S525 ・・・・・休憩・・・・ ♪ シューマン:トロイメライ ♪ ショパン:「別れの曲」Op.