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ログイン後、「 管理画面 」が表示されます。 ※ログインできない場合は、入力したログインID、パスワードに間違えがないかをご確認ください。 2. 画面下にある「 WAN&LAN 」を押します。 3. 「 WAN 」を押します。 4. 下記、 赤枠部分 を押します。 5. 「 WAN 」の画面が表示されましたら、 WANアクセスタイプ ( 回線種別 )を選択します。 ※回線種別がご不明の場合は、回線会社様へご確認ください。 回線種別ごとの設定方法は、以下をご参照ください。 以下例では、PPPoEとDHCPの二種類を掲載しています。 選択① PPPoE の場合(例:フレッツ光、ドコモ光等) 1)ユーザー名・パスワード欄に、 プロパイダー様から提供されている 「 インターネット接続情報 」を入力します。 ユーザー名 プロバイダー様から提供されているインターネット接続ID パスワード設定 プロバイダー様から提供されているインターネット接続パスワード 2)入力後、「 適用 」を押します。 3)数字のカウントが始まります。しばらくお待ちください。 選択② DHCP の場合(例:CATV回線等) 1) WANアクセスタイプを「 DHCP 」に設定します。 2) 次に「 適用 」を押します。 6.「 WAN 」の画面に切り替わるまでお待ちください。 「ログイン画面」が表示されましたら、先ほど作成した ユーザー名 ・ パスワード をご入力いただき、 「 ログイン 」を押します。 7.画面左上の「 ELECOM 」のロゴを押します。 8.詳細設定のトップ画面が表示されますので、「 WAN&LAN 」の項目までスクロールします。 9. ルーターリセット後の初期設定（かんたんセットアップ4）. 「WAN&LAN」の項目、「 WAN 」のIPアドレスに数字が表示されていれば、接続完了です。 ※数字は一例です。 【その他】 インターネット接続が上手くいかない場合 上記設定を試されてもインターネットができない場合は、下記をお試しください。 ※WAN設定のIPアドレスに、0が4つ並んでいる場合は、 インターネットに接続されていない状態です。 以下2つの手順をご確認ください。 ご確認② ルーター・モデムの再起動を順番に試す。 1)各機器の電源を入れなおし(再起動)ください。 【① ルーターの電源OFF】 → 【② モデムの電源OFF】 【③ モデムの電源ON】 → 【④ ルーター電源ON】 上記①~④の手順で、モデムとルーターの再起動を行ってください。 ※以下の図も参考ください。 ※なお、ケーブルテレビ回線の場合はケーブルモデムの電源をOFFにして頂き、 約10分程放電してから、ケーブルモデムの電源を投入します。 2)モデム・ルーターの電源がONになりましたら、弊社ルーターとWi-Fiまたは、 有線で接続した上で、インターネットに接続できるかをご確認ください。 作成日時:2019-10-01 更新日時:2019-10-23 このQ&Aについて、アンケートにご協力をお願いいたします。 解決した 解決しなかった
文書番号:8135 Q.
4GHz/5GHz)それぞれに設定することができます。 2.
まず、酸化力とは酸化還元反応にまつわる話です。 それに対して、酸の強さとは中和反応にまつわる話です。 酸化還元反応とは、電子が移動する反応。中和反応とは水素イオンが移動する反応と見ることができ、それぞれ全く別の反応であり、関連はありません。 酸化力とは還元剤が相手を酸化させる強さのことを表します。 酸の強さとは酸が出す水素イオンの量による酸の強さを表します。
結構知ってしまえば 簡単ですね。 有機化学でもこのように、 Oに電子を吸い取られるという ことが多々あります。 このOが共有電子ついを奪い取る という考え方は非常によく使います。 なので、きっちり身に付けておきましょう。 このように様々な質問に対して 答える記事、PDFをお渡ししたりして、 質問一つ一つに 確実に ご返答します。 ですので、こちらの メールアドレスに質問をして来てください。 ====================== 現在理論化学の最強テキスト 『合法カンニングペーパー』 を配布しています。 こちらのページからお受け取りください。 合法カンニングペーパーを受け取る!
厳密に言うと、 濃硫酸に酸化力があるわけではない です。 じつは、熱する事で、 濃硫酸からある物が出現し、 それが酸化力を持つのです。 それは、 三酸化硫黄:SO3 濃硫酸は加熱されると、 分解されて、 酸化力が強い三酸化硫黄が出来ます。 これが、金属を溶かしたりするのです。 硝酸 硝酸は強酸であり、さらに酸化力があります。 硝酸の場合は、 希硝酸も濃硝酸も酸化力を持ち、 それぞれの反応は、 じゃあなぜ塩酸は酸化力がないの? じゃあなぜ同じようによく使われる、 強酸である塩酸! この塩酸がなぜ『酸化力』を持たないのでしょうか? これは、 核となる原子の周りを取り巻く 状況がそうさせているのです。 熱濃硫酸の三酸化硫黄、 そして 硝酸、 にはなくて、 塩酸にはある物があります。 塩酸はリア充なのです。 『 電子 』です。 酸化力がある物質とは、 『 酸化剤 』の事です。 ここでいったん酸化還元の定義を 振り返ると、 「還元剤が酸化剤に電子を投げる」 と覚えるのでした! つまり酸化剤は電子を受け取る 電子を受け取る側は、 『メチャクチャ電子が欲しい状態』なら、 相手から何が何でも電子を 貰ってきます。 電子に飢えている状態なら、 相手を無理やり酸化させて 電子を奪ってきます。 そう、つまり 電子が足りない状態ならば、 酸化力が強くなるのです。 この2つの構造式を見てください。 上が硫酸で、下が硝酸です。 上の硫酸は、硫黄の周りが 硫黄より遥かに電気陰性度が大きい 酸素だらけです。 つまり、共有電子対を酸素に持っていかれて、 電子が不足しています。 だから、 電子が欲しい ↘︎ 相手から奪う つまり『 酸化力を持つ 』 ということなんですね! 「酸化力」に関するQ＆A - Yahoo!知恵袋. 下のHClの構造をご覧ください。 塩酸は、塩化水素が水に溶けているもので、 塩酸の場合は、Hとしか結合していません。 電気陰性度は、HよりClの方が 大きいです。 なので、電子を吸い取られる事も ありません。 水素と結合していない非共有電子対 は全てClの物です。 だから、相手から電子を奪う必要が ないので、 『 酸化力を持たない 』 てことは、 塩化水素は酸化力を持たないのに、次亜塩素酸は酸化力を持つ。 この理由も余裕で分かると思います。 なぜなら、 次亜塩素酸の構造を見れば、 塩素は酸素と結合しているので、 電子を奪われて電子を欲しがり 『 酸化力を持つ 』のです。 いかがでしたか?
自然界での産出 次に、 各金属元素が、地中からどのような状態で産出するのかを覚えます。 書いて覚えるときは、上にあるように、 『自然界での産出』の、 産(サン) にマルをつけ、 口に出して言うときは、 産(サン) を強く発音する癖をつけましょう。 これは『自然界での 産(サン) 出』の区切りの入れ方が、 『 酸(サン) との反応の区切りの入れ方と、 全く同じ 』 だからです。 つまり、 H で区切りをいれ、 白金・金 の手前でも区切りを入れます。 左から、 ① 化合物としてのみ産出 ② 化合物または単体で産出 ③ 単体でのみ産出 覚える上では、化合物のみ、化合物または単体、単体のみ、と省略してもOKです。 ただし、意味は分かるようにしておきましょう。 実際書いてみると、 こんな感じです。 左側の金属が、化合物として産出するのは、左に行くほど、イオンに成りやすい物質なので、まわりにある非金属と化合してイオン化合物になってしまうからです。 反対に、右側の金属は、イオン化傾向が小さく、還元して金属に戻りやすいので、地中から掘り出した時点で、単体の金属として出てくる訳です。 5.
* イオン化列 とそれらの 金属の反応性 について覚えるページです。まずは初めにこのページで覚えることを載せておきます。復習の際に使いやすいと思います。こいつらです。 *一つずつ説明していきますが、これは 覚え方 のページなので、教科書的な説明は省略して、ここでは覚え方のみを書いていきます。 0. 金属のイオン化列を覚える * イオン化列 は、左のイオン化傾向が大きい金属から、右の小さい金属へという順番に並んでいます。 上にあるように、このページでは 『結果何がある前提にすんな水道水ギンギン百均かね?』 という覚え方をおすすめしています。 とはいえ、このイオン化列には、すでに 『貸そうかなまあ当てにすんな、ひどすぎる借金』 という有名な覚え方がありますね。 すでにそれで覚えてしまった、という人はそれで問題ありません。 個人的には、この覚えかたで 『か』がKなのか、Caなのか分かりにくい! オゾンの性質，化学的性質／オゾンの基礎知識／エコデザイン株式会社. とか 『あ』はアルミニウムか亜鉛かわかりにくい! また、覚えても時間がたつとあやふやになる!
「f(x)=log|x|/x、(|x|>1) f(x)=ax^3+bx^2+cx+d、(|x|≦1) a, b, c, dは定数とし、f(x)はx=±1において微分可能とする。logはe=2. 718・・・を底とする自然対数である。a, b, c, dの値を求めよ。」 この問題で、f(x)はx=1のときlim[x→1+0]f(x)=f(1)とおけるのは分かるのですが、f(x)はx=-1のときlim[...