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ゲーム グラブルについて質問です 騎空団抜けて新しい騎空団探してます。 団員募集の方針に「救援は基本的に自発者のみでお願いします」と書いてあったのですがこれはマルチバトル自発したら自分だけで倒してくださいみたいな意味ですか? あるいは団内救援は出さないでくださいみたいな意味ですか? 携帯型ゲーム全般 Googleで見つけた二次元カノジョというエロゲがあるのですが、会員登録をしてからじゃないと遊べないです。そこで質問です 1. それは違法サイトとかではないですか? 2. お金は請求したりされませんか? 3. 毎月家に届く支払いの紙みたいなやつに書かれたりしませんか? 4. 途中で辞めることは出来ますか? 【グラブル】団活画像メーカー【グランブルーファンタジー】 - ゲームウィズ(GameWith). 5. デメリットは何かありますか? 携帯型ゲーム全般 白猫プロジェクト 皆さんハオがプレイアブル化すると思ってましたか? 自分はワンちゃん人気キャラだからプレイアブルしてほしいと思っていたら、まさかの運営が神で嬉しかったですね。 携帯型ゲーム全般 プリコネのカイザーインサイトどうおもいますか 携帯型ゲーム全般 シャドバのフェイタルオーダーというカードをプレミアムカードにしようと思うのですが フェイタルオーダーから出てきたリアニメイトもプレミアムカードになるのでしょうか? 携帯型ゲーム全般 あんさんぶるスターズ!!の次のイベントの(Valkyrie対Switchの)SS編のストーリーが読みたいのですが、SS編はメインストーリーや他のSS編のストーリーを読まなくても理解できる内容ですか? また、そうでなさそうであれば、このストーリーを読む前に読んでおいた方がいい重要なストーリーを教えて欲しいです。 ズ!時代のメインストーリーとValkyrieとSwitchのユニットストーリー、今無料公開されているイベントストーリーは読んでおくつもりです。 できるだけ早めに回答していただけると嬉しいです! あんさんぶるスターズ あんスタ 携帯型ゲーム全般 ツムツムレベル700のレベルボーナスだと 素点何点以上で1000万店いきますか? 携帯型ゲーム全般 原神のワハクエンって武器ガチャから出ますか? 携帯型ゲーム全般 荒野行動のオフラインモードって何ですか? ゲーム 現在の荒野行動セダンキーランクをオレマクまで教えてください。 ゲーム 城ドラ ホワガの装備ってどうやったら作れますか?スキルしか開発できない オンラインゲーム ウイイレの配布のメッシと今、ガチャで出てるメッシはどっちが強いですか?
トップ » グラブルアンケート » プロフィール非公開について プロフィール非公開について 団員がプロフィール非公開(全体)にしてる場合どういう対応をしたらいいのか 総投票数: 31 票 速攻首 15 票 投票する 非公開(限定)にしてもらう 11 票 解除をお願いする 5 票 そのままでもOK 0 票 同じアンケートへの投票は1日1回のみ行なえます。 スタンプ 更新 まだコメントはありません。 ※100件を超えたコメントは古いものから削除されます。
これまでの回答一覧 (4) 多少のコミュニケーションを取ることがやぶさかでなければ相手と直接話すのが早いと思いますけど そのうえで相手に悪意が無ければやめてもらえるかもしれませんし、悪意あってのことならそのダイアログを運営に見せて迷惑行為として対処してもらえるかもしれません 2018年4月11日 17:01 | 通報 団員リストの団員をスカウトするをクリック、RankをクリックするとRankが近い人が表示されるのでそこ経由で勧誘しているのかもしれないですね。 仕様上そういうこともあると思うのですが、どうにも気持ち悪いのでどうにかしてほしいという思いを運営にぶつけるしかないのでは。 2018年4月12日 16:20 | 通報 挨拶も非公開ですか?そうでないならフレだけにするとシャットアウトできると思いますけどそこをよく使うなら犠牲が大きいので運営に言うしかないですね 2018年4月12日 23:26 | 通報 ソロ団との事ですが自分で騎空団を作ってるんですよね? 団を作らずに無所属なら勧誘が飛んで来る可能性があるので自分で騎空団を作るか何処かに所属しましょう。 違う場合は勧誘相手のプロフにお断わりのコメントを書き込みましょう。 それでも同じ相手から勧誘が来るなら一度だけ警告文を送って収まらなければ運営にハラスメント行為の通報で良いと思います。 2018年4月12日 22:29 | 通報
!」 ゴンゾースの駆るカルディトーレが勢いよく踏み出す。ディートリヒ機は構えも取らずに立ち尽くしていた。 可動式追加装甲を備えたゴンゾースが攻め、双剣をもつディートリヒの操る機体はまるで無防備に待っている。本来とは攻守ところが逆だ。それでもゴンゾースは、自分が有利であるなどとはまったく感じていなかった。 「紅の剣ともなればその剣は神速無尽! Knight's & Magic - #131 新入団員を選ぼう. これを破るには、巌のごとき堅さあるのみ!」 ゴンゾース機が可動式追加装甲を前面へと集中させる。剣を差し込む隙間など許さない。そのまま勢いをつけ、ディートリヒ機へと体当たりを繰り出した。 迫り来る壁を前に、ディートリヒ機がようやく動き出す。 「なるほど堅実だ。ならばその自慢の防御、試させてもらうよ」 一直線に突っ込んでくるゴンゾース機を避けることもせず、 背面武装 《 バックウェポン 》 を起動する。相手は可動式追加装甲によって覆われている、どこを撃っても大して効果があるとは思えない。 そこでディートリヒは相手の装甲の"片側"へと集中して法撃を叩き込んだ。模擬戦用の弱法弾とはいえ、まったく威力がないというわけではない。わずかに体勢が揺らいだ瞬間を見逃さず、一気に間合いに踏み込む。 双剣が翻り、法弾が撃ったところへと渾身の追撃を叩き込んだ。 「ぐむぅっ! ?」 続けざまに偏った攻撃を受け、ゴンゾース機がぐらりと傾ぐ。慌てて体勢を立て直さんとするが、その間にディートリヒ機が真横へと回りこんできた。 ゴンゾースはすぐさま可動式追加装甲を展開し、ディートリヒ機のいる方に守りを固める。しかしそれは、相手の思うつぼであった。 ディートリヒ機が無造作に剣を突き出し、可動式追加装甲を支える可動部へと差し込んだ。そのまま手首を返し、剣をひねると。 操縦席の中でゴンゾースが顔色を変えるが、時すでに遅し。振り回し勢いに乗った状態のまま異物を挟まれた可動部が、異音とともに破断する。これで片側を護る装甲が、ただの重しと化した。 「さすがは! しかし、これで終わりはしませんぞ!」 ゴンゾースはすぐさま破壊された可動式追加装甲を切り離した。片側の装甲と可動肢を失った機体が大きく均衡を崩すが、無理やり押さえつけて反撃に出る。逆側に構えた剣を、ディートリヒ機へと突き出した。 直後、衝撃とともに剣が宙を舞う。ゴンゾースの狙いなどディートリヒから丸見えだ。そして剣同士の戦いにおいて、ディートリヒを上回ることは極めて難しい。 「まだまだぁっ!
編集者 ライターJ 更新日時 2018-07-13 12:47 グラブルにおけるゲーム内のプロフィール公開設定機能の設定方法や、公開/非公開をどのように使い分けるかを紹介する。 目次 ▼プロフィール公開機能設定方法 ▼プロフィール公開/非公開どちらがいいか? ▼プロフィール公開設定機能まとめ プロフィール公開機能設定方法 プロフィール公開設定を変更する方法を紹介する。 ▲図鑑公開の上にプロフィール公開設定の項目が追加されている プロフィール公開設定手順 1 設定 2 公開設定 3 プロフィール公開の項目から選択して決定 設定を変更したら「設定を反映する」ボタンを押すのを忘れないようにしよう。 対象ユーザーの設定が追加 プロフィールの各種公開設定に、プロフィール公開対象ユーザーに対して表示する項目を個別に設定できるようにアップデートが行われた。 「挨拶」や「推しキャラ」なども細かく設定ができるようになったので、自分の公開したい範囲で使い分けよう。 非公開設定時の表示 プロフィールを非公開に設定した場合に、フレンドから表示されるプロフィール画面を掲載する。 ▲フレンドの解除は一応可能 非公開の相手のプロフィールを確認するとこのように表示される。フレンドでない場合はフレンド解除のボタンも表示されないので本当に何も情報が見れない状態となる。 プロフィール公開/非公開どちらがいいか?
0\times 10^{23}}(個)\) です。 練習8 銀原子0. 01molの中には何個の銀原子が含まれているか求めよ。 これも銀原子でなくても答えは変わりませんね。 何であろうと1molは \( 6. 0\times 10^{23}\) 個です。 だから0. 01molだと、 \(6. 0\times 10^{23}\times 0. 01=6. 0\times 10^{21}\)(個)です。 練習9 18gのアルミニウム中のアルミニウム原子の数はいくらか求めよ。 \( \mathrm{Al=27}\) 比例で簡単に求まる問題です。 1molで \(6. 0\times 10^{23}\) 個なのでアルミニウムが何molかを出せば求まります。 アルミニウム18gのmol数 \(n\) は \(\displaystyle n=\frac{18}{27}\) molです。 原子の個数はアボガドロ定数にmol数をかければ良いので \(\displaystyle 6. 0\times10^{23}\times \frac{17}{28}=4. 0\times10^{23}\)(個) となります。 化学の計算を段階的に、部分的にするときは分数は割り算せずに残しておきましょう。 続きの計算で約分されたり消えたりするように問題がつくられることが多いので、 割り算は最終の答えを出す段階ですると効率よく計算できますよ。 「mol数の変化はない」としてアルミニウムの原子数を \(x\) とすると \( n=\displaystyle \frac{18}{27}=\displaystyle \frac{x}{6. 0\times 10^{23}}\) という方程式も立ちます。 比例式だと、 \( 1:\displaystyle \frac{18}{27}=6. 0\times10^{23}:x\) ですね。 求め方は自分のやりやすい方法でいいですよ。 原子の総数を求める問題 少しは物質量(mol)や原子・分子の個数問題になれてきたと思いますがどうでしょう? 物質量 \(n\) は \(\displaystyle n=\frac{w}{M}\) 個数は \(n\times 6. 0\times 10^{23}\) ですよ。 練習10 \(\mathrm{CaCO_3 \hspace{10pt}5.
0g}\) に含まれる原子の総数は何固か求めよ。 \( \mathrm{Ca=40\,, \, C=12\,, \, O=16}\) 先ずは物質量(mol)を出しましょう。 \(\mathrm{CaCO_3 \hspace{5pt}5. 0g}\) は式量が \(\mathrm{CaCO_3=100}\) なので \(\displaystyle \mathrm{n=\frac{5. 0}{100} \, mol}\) です。 計算は続きますので分数のままにしておきましょう。 \(\mathrm{CaCO_3}\) は5つの原子で構成されているので、 mol数を5倍してアボガドロ定数をかければいいだけです。 \(\displaystyle \frac{5. 0}{100}\times 5\times 6. 0\times 10^{23}= 1. 5\times 10^{23}\)(個)。 原子の総数を \(x\) とすると、原子総数のmol数は変わりませんので、 \( \displaystyle \frac{5. 0}{100}\times 5=\displaystyle \frac{x}{6. 0\times 10^{23}}\) から求まります。 比例式を使うと 「100g のとき \(5\times 6. 0\times 10^{23}\) 個なので 5. 0g のとき \(x\) 個」 から \( 100:5. 0=5\times 6. 0\times 10^{23}:x\) これが1番慣れているかもしれませんね。笑 長くなりましたのでこの辺で終わりにします。 molと原子、分子の個数にも少しは慣れてきたと思いますので計算問題にもチャレンジしてみて下さいね。 まだ不安があるときは ⇒ 化学の計算問題を解くための比の取り方の基本問題 の復習からどうぞ。
[2] この問題は、 "今からとかしますよ" "あなたが、とかしてください" と言っているので、 まず食塩水を作りましょう。 食塩と水をたすと 、食塩水ができますね。 ★食塩水= 90+10 =100(g) 「食塩」 が「とけている物質」 「食塩水」 が「できた液体」だから、 10 100 1000 =-------- 100 = 10(%) しっかり答えが出ましたね! さあ、中1生の皆さん、 次のテストはもう怖くないですね。 定期テストは 「学校ワーク」 から どんどん出ますよ。 つまり、ほぼ同じ問題ばかり。 問題は予想できますよ! スラスラできるまで繰り返せば、 高得点が狙えるのです。 一気にアップして、周りを驚かせましょう!
01mol/Lと算出できる。 ここで、水溶液中の体積モル濃度を式量濃度から求めることができる。 水中で化学種(A)は40%解離し化学種(B)を生じている。つまり、式量濃度(全濃度)0. 01mol/Lの40%が化学種(B)の体積モル濃度である。つまり0. 01×0. 4=0. 004mol/Lと簡単に計算できる。また同じように化学種(A)は60%存在するため、0. 006mol/Lと求めることができる。 このように系の中に含まれる物質の式量濃度(全濃度)を求めることは、さらに複雑な解離、錯形成反応を起こす化学種のモル濃度を求める際にも非常に有用である。 モル分率 [ 編集] モル分率は、全体量と混合試料ともに物質量を基準とし、算出する単位である。体積などのように 温度 に依存することがないため、 物性 の異なる多成分を含んだ系に使われることが多い。混合物の物質量/全体の物質量で表される。このため含まれるすべての物質のモル分率の総和や純物質のモル分率は1である。 ここでは次の例を用いる。 例、メタノール32gを水で希釈し、100gとした水溶液。 この溶液にはメタノールが32 g(1 mol)含まれる、全体量からの差から求めると、このとき水は68 g含まれている。68 gの水は分子量から求めると3. 8 molと算出できる。 つまり、このときこの溶液にはメタノール1. 0 molと水3. 8 mol、あわせて4. 8 molが含まれている。モル分率は混合物の物質量/全体の物質量であるから、メタノールを混合物とすると 1. 0 mol/4. 8 mol=0. 21 と算出できる。同じように、水のモル分率は約0.
モル分率、モル濃度、質量モル濃度の求め方を教えてください。 重量百分率50%のエタノール水溶液の密度が0.
凝固点降下 の原理はわからないけど、とりあえず公式を丸暗記する受験生の方は多いはず。 原理がわかっていないと、公式以外の問題が出てきたとき、対応するのは難しいですよね。 今回は 凝固点降下 の原理を、公式の導き方を踏まえて徹底解説 していきたいと思います。 公式を丸暗記するのではなく、考えて式を作れるようになります よ。 ☆ 凝固点降下 とは 凝固点降下 とは、 純粋な溶媒よりも希薄溶液の方が凝固点が低くなる現象 のことをいいます。 なんだか定義を聞くと難しいような感じがしますが、要は 何も溶けていない溶媒よりも、何かが溶けている溶液の方が凝固点が低くなってしまう 、ということです。 水よりも食塩水の方が凝固点は低くなるのですね。 ちなみに、 凝固点降下 は 希薄溶液の性質の1種 です。 希薄溶液とは、濃度が薄い溶液という認識で大丈夫です。 希薄溶液の性質は大きく分けて、 ① 蒸気圧降下/沸点上昇 ② 凝固点降下 ③ 浸透圧 の3つがあります。 これらの3つは共通テストで、正誤判定問題として同時に出題されることがとても多い ので、まとめて勉強するのがおすすめです。 沸点上昇、浸透圧の記事はこちら (後日アップ予定!)