71% 大東文化大学文学部英米文学科(前期出願A)・・・63. 33% 帝京大学経済学部経済学科(前期)・・・64. 67% 大学郡名でいうと、大東亜帝国あたりの大学が該当しますね。3科目受験の場合が多いので、センター900点満点で見た場合だと450点(5割)くらいでも合格できる可能性は十分にあります。 大東亜帝国については、「 大東亜帝国を東大生が解説!各大学の偏差値やキャンパス紹介も! 」をどうぞ。 大東亜帝国を東大生が解説!各大学の偏差値やキャンパス紹介も! センター利用6割で入れる理系学部 法政大学理工学部機-航空学科(小論文や面接あり)・・・67% 東北工業大学工学部情報通信工・・・63% 千葉工業大学工学部機械工(前期タイプⅠ)・・・69% 理系の学部も3教科選択が多く、数学が苦手というひとも外国語や地歴なども選択できるので、ぜひチェックしてみてください。 センター試験7割で入れる大学 センター試験7割でも入れる大学はこんな感じ。 センター利用7割で入れる文系学部 大東文化大学法学部法律(前期前出願)・・・69. 0% 大和大学政治経済学部経済前期(前期5)・・・71. 6% 龍谷大学経済学部(前期3)・・・70. 0% 大学郡名的には、大東亜帝国〜産近甲龍というところですね。 センター7割の実力があれば、関関同立クラスの大学の一般受験なら合格できる可能性が十分にありますが、センター試験利用入試となるとそうはいかないのが実態です。 センター利用7割で入れる理系学部 関西学院理工学部物理(英検)・・・74% 法政大学理工学部経営シス(B)・・・74% 立命館大学理工学部環境都市・・・75% 関関同立などの理系学部も7割後半まであれば入ることが出来ますが、入試資格に英検が必要だったり、立命館大学などは7科目必要となってくるので、幅広い科目を網羅する必要があります。 センター試験8割で入れる大学 センター試験8割で入れる大学はこちら。 センター利用8割で入れる文系学部 関西学院大学文学部(総合心理学)・・・81. 14% 関西大学社会学部社会学科社会シ(前期3)・・・79. 67% 日本大学法学部法律学科(C3教科)・・・78. センター利用でおすすめの大学・学部を紹介！日東駒専からMARCHまで【文系＆理系】 | 一流の勉強法. 4% 駒澤大学法学部法律学科(前期)・・・75. 00% 中央大学商学部経営学科フレ(前期単独4)・・・81. 6% 立教大学文学部キリスト教学科(6科目)・・・79.
!」という鉄則です。難易度が徐々に上がっていく方が、実力を発揮し易くなります。 「最初の受験校がチャレンジ校」である場合と「最初の受験校が練習試合」である場合では、受験者にかかるプレッシャーはどちらが重いでしょうか? また、入試日程がある程度進んだ段階で、「チャレンジ校受験時に1つも合格校が無い」状態と「チャレンジ校受験時には既に合格校がある」状態では、はたしてどちらが実力を発揮できるでしょうか? さらに、「もう後が無い」人と「順調に合格を出している」人では、はたしてどちらが次の受験で上手くいくでしょうか? 例年、特に上位生に、ホップ・ステップを軽視し、「受かってもいかないところは受けても無駄だから安全校を受験しない」と言う人がいます。しかし、上位校を受験する人ほど安全校を受ける必要があるのです。 それは、現役生がチャレンジ校にしているような上位校は、浪人生の占める割合が非常に高いからです。彼らは現役の時から通算で多くの受験を経験して試験に臨んできます。しかも、一浪している場合、さらなる浪人は許されないため、安全校から順を追ってしっかりと受験してきます。 ですから、上位校を受験する場合、浪人生と同じ土俵の上に立つためにも安全校からしっかりとステップアップしていく必要があるのです。 スポーツ選手同様、いきなり本番で実力を発揮できる人は少なく、その意味で予選や練習試合は大事なステップになります。特に現役生は、試験中であっても、入試を通じてさらに実力をつけることができるので、最後まで諦めないという気持ちが大切です。 <受験校決定7箇条> さて、受験校を決定する際には、上記のような「基本的な内容」に加えて、守ってほしい7つの項目があります。それをここでは紹介していきましょう。 その1. 倍率は過去3ヵ年分を見よ 受験生として一番気になるのはやはり「倍率」でしょう。しかし、実質倍率は前年だけを参考にすると、隔年現象に気づかず思いがけず高倍率になり、足元をすくわれる危険性があります。 「お?去年は倍率が低いみたいだぞ?これなら受かるかもしれない。受験しよう!」と考える受験生が多くなるため、倍率が低い年の後は倍率が高くなります。このように隔年現象とは1年おきに高倍率と低倍率を繰り返す現象のことを言います。 次年度に高倍率が予測される大学・学部は回避するのも作戦の一つです。とはいえ、必ずしもそのようになる保証はないので、「自分がその大学をどれくらい受験したい気持ちがあるか」という部分も検討材料にいれましょう。 その2.
大学入試の後期日程は受かりやすい?
問題1 質量パーセント濃度1. 5%の水酸化ナトリウム(NaOH)溶液の密度は1. 0g /cm 3 です。この水溶液のモル濃度を求めましょう。ただし、原子量 H=1. 0 O=16 Na=23 とします。 (1) まず質量パーセント濃度(%)から溶質(g)と溶液(g) を求めましょう。 質量パーセント濃度(%)= 溶質の質量(g)÷ 溶液(溶質+溶媒)の質量(g)×100なので、1. 5(%)の水酸化ナトリウム溶液は溶液100g中に1. 5gの水酸化ナトリウム(溶質)が溶けていることになります。今、簡単に溶液100gと仮定しましたが、これは、溶液1000g中に15gの水酸化ナトリウムが溶けていると仮定しても同じことです。 (2) 次に 溶質の質量(g)から物質量(mol) を求めましょう。 NaOHの分子量は 23+16+1=40 です。よって、水酸化ナトリウムは40gで1molです。このことから水酸化ナトリウム 1. 5gをmolに換算すると 1. 5÷40=0. 0375 (3) 溶液の質量(g)から体積(L) を求めましょう。 問題文にある溶液の密度は1. 0g/cm 3 です。これより、溶液100gは何Lなのか求めましょう。 ここで1cm 3 =1mLなので1. 0g/cm 3 =1. 0g/ml=1000g/Lと変換できます。100(g)/1000(g/L)=0. 100L (4) すべてのパーツがそろったところで、 モル濃度 を求めましょう。 (2)より水酸化ナトリウムは0. 0375mol、(3)より溶液の体積は0. 100Lなので 0. 0375(mol)÷0. 100(L)=0. 375(mol/L) 答えは 0. 375mol/L です。 問題2 12mol/L の塩酸(塩化水素(HCl)水溶液)の密度は 1. 18g/cm 3 です。この水溶液の質量パーセント濃度を求めましょう。ただし、原子量 H=1. 0 Cl=35. 【理科】テストによく出る！濃度の計算方法 - 家庭教師のやる気アシスト. 5 とします。 (1) モル濃度から溶質の物質量(mol)と溶液の質量(L) を求めましょう。 モル濃度が 12mol/L ということより、1L の塩酸(溶液)の中には 12mol の塩化水素(溶質)が含まれていることが分かります。 (2) 溶質の物質量(mol)から質量(g) を求めましょう。 塩化水素の分子量は 1. 0 + 35.
8\) (%) 次は水が減る問題をやって見ましょう。 やり方、考え方は今までと同じです。 練習5 質量パーセント濃度が10%の硫酸水溶液100gに、白金を電極として直流電流を流したところ硫酸の濃度が11%になった。 このとき水は何g分解されたか求めよ。 溶液中の水が電気分解される前と、後とで同じものは硫酸の質量です。 電気分解された水の質量を \(x\) とすると、 電気分解された後の溶液の質量は \(100-x\) なので ( 10% 中の硫酸の質量)=( 11% 中の硫酸の質量) として方程式を立てると \( 100\times \displaystyle \frac{10}{100}=(100-x)\times \displaystyle \frac{11}{100}\) より \(x\, ≒\, 9. 1\) (g) 比重を利用する溶液の計算問題 今さらいう必要はないと思いますが「比重」は水に対する質量だと考えてかまいません。 水の密度は \(\mathrm{1g/{cm^3}}\) です。 比重をかければその物質の質量が求まりますね。 練習6 20% の希硫酸の比重は 1. 14 である。この希硫酸 500mL は硫酸を何g含んでいるか求めよ。 希硫酸 500mL の質量は \(1. 14\times 500\) なので 希硫酸中の硫酸の質量を \(x\) とすると \( (1. 14\times 500)\times \displaystyle \frac{20}{100}=x\) これから \(x\, =\, 114\) (g) 希硫酸の質量さえわかれば比例式は 「100% のとき \((1. 14\times 500)\) なら、 20% のとき \(x\) (g) となる。」 と単純なものとなります。 次です。 練習7 35% の硫酸から 15% の希硫酸(比重1. 「濃度」の計算が苦手な方へ！元研究員がわかりやすく解説 - ページ 4 / 4 - Study-Z ドラゴン桜と学ぶWebマガジン. 105)1000mL をつくるには、35% の硫酸が何g必要か求めよ。 等しい(変化していない)のは何かを探します。 ( 35% 溶液中の 硫酸の質量 )=( 15% 溶液中の 硫酸の質量 ) です。 比重1. 105の硫酸の質量は \(1. 105\times 1000\) なので 35%の硫酸溶液が \(x\) (g)必要だとすると、 \( x\times \displaystyle \frac{35}{100}=(1.
1\) なのでモル濃度は 0. 1 mol/L。 ところで有効数字の1Lというところですが、 1だけを見ると有効数字1桁に見えますが、 こういったはっきりと正確にいえるものに対しては 1. 000000・・・と見なされます。 定義された 定数 についても同様に有効数字と見なさないものもあります。 標準状態を示す0℃1気圧の0や1もそうです。 ここでは18gという二桁の数字が有効数字となりますので気をつけましょう。 有効数字についてはまた詳しく解説します。 すみませんが今は忘れて(無視して)下さい。w ⇒ 物質量とmol(モル)とアボガドロ定数 などは知っておかないと計算自体ができませんので復習しておいてください。 モル濃度については計算問題が必ずついて回ります。 練習問題を比例計算の仕組みとともに説明しておきましたので参考にして下さい。 ⇒ モル濃度の単位の確認と計算問題を解く公式と求め方 ここを何度も繰り返しておけば、 「モル濃度の問題がわからない」 ということは、なくなるとはいいませんが、確実に減るでしょう。 ただし、化学基礎とは言えないレベルまでの問題となっていますのでわかるところまででいいです。 計算練習をしておきたいなら ⇒ 溶液の質量パーセント濃度の求め方と比重を利用した計算問題 を利用すると良いです。