1 東北・九州、栃木・茨城がなく、脅迫が成功しないのが、残念。
→政治50は治水をさせればOK? □開発→町造(金40) 金40使用での商業上昇値は、 = (政治 + 2or1※政治50以下)÷ 4 ※端数切り捨て と推測する。 □開発→築城(金40) 金40使用での築城上昇値は、 = (政治 + 2or1※政治50以下)÷ 4 ※端数切り捨て と推測する。 □取引→武器 コマンド実行するたびに、武器の相場が0. 1上昇する。 20実行で1、30実行で2おまけされる(武装が+21、+32になる) □取引→米買/米売 米70~90を売買するたびに、米の相場が0.
(私がやった全国版じゃないけど)
4 2003年10月24日 Windows 98 - XP PC-9801版の移植 [2] [3] [4] [5] 15 2007年1月22日 FOMA 900i/703iシリーズ F702iD ( iアプリ ) ダウンロード [6] [7] [8] 16 2007年4月2日 Yahoo! ケータイ ( S! アプリ ) [9] 17 2007年6月28日 BREW 対応端末 ( EZアプリ ) [10] [11] [12] 18 シブサワ・コウ アーカイブスパック Vol. 3 2017年2月22日 コーエーテクモ ダウンロード ( Steam) [13] [14] [15] 信長の野望 ゲームボーイ版2 [ 編集] 前作『 信長の野望 ゲームボーイ版 』と比べると、登場武将は400人と一気に増え、シナリオも1560年「群雄割拠」、1582年「信長の野望」の2つから選べるようになった。登場する武将の顔グラフィックは主に『 信長の野望・天翔記 』のものが使われている。また、前作では2人プレイをするにはゲームボーイ本体・カートリッジがそれぞれ2つずつと通信ケーブルが必要であったが、本作では自分の担当大名のターンが回ってきた際に1セットのゲームボーイ本体・カートリッジを交互に回しあうことで遊べるようになっている。 武将が謀略を仕掛け、その結果捕らえられると、1度目は解放されるものの、2度目以降は斬首されることが頻発するため、中盤以降空白国が目立つことになる(大名が仕掛けて首を切られる)仕様があった。 本作のベースとなっている『戦国群雄伝』と同じく「山城国に信長がおり、少数の兵しかいない」「丹波国に明智光秀と明智秀満がいる」の2つの条件を満たすと、一定の確率で本能寺の変イベントが発生することがある。 音楽 [ 編集] サウンドトラック 信長の野望・戦国群雄伝 H29E-20001 光栄オリジナルBGM集Vol. 2 信長の野望・戦国群雄伝/ 水滸伝・天命の誓い H27E-20008 評価 [ 編集] 評価 レビュー結果 媒体 結果 ファミ通 29/40点 (FC) [16] 26/40点 (PS) [17] 24/40点 (SS) [18] 25/40点 (GBC) [19] Computer Gaming World (DOS) [20] ファミリーコンピュータMagazine 21.
84/30点 (FC) [1] ファミリーコンピュータ版 ゲーム誌『 ファミコン通信 』の「 クロスレビュー 」では合計29点(満40点) [16] 、ゲーム誌『 ファミリーコンピュータMagazine 』の読者投票による「ゲーム通信簿」での評価は以下の通りとなっており、21. 84点(満30点)となっている [1] 。 項目 キャラクタ 音楽 操作性 熱中度 お買得度 オリジナリティ 総合 得点 3. 91 3. 76 3. 59 4. 08 2. 91 21. 84 PlayStation版 ゲーム誌『ファミ通』の「クロスレビュー」では合計26点(満40点)となっている [17] 。 セガサターン版 ゲーム誌『ファミ通』の「クロスレビュー」では合計24点(満40点)となっている [18] 。 ゲームボーイカラー版 ゲーム誌『ファミ通』の「クロスレビュー」では合計25点(満40点)となっている [19] 。 脚注 [ 編集] 外部リンク [ 編集] 信長の野望・戦国群雄伝 公式サイト iアプリ版公式サイト (Japan)|ソフトウェアカタログ|コーエー・定番シリーズ 信長の野望・戦国群雄伝 Nobunaga's Ambition II - MobyGames (英語) この記事は以下のカテゴリでも参照できます
『 信長の野望・戦国群雄伝 』(のぶながのやぼう・せんごくぐんゆうでん)は、 1988年 12月に光栄(現 コーエー )から発売された 歴史シミュレーションゲーム 。「 信長の野望シリーズ 」の第3作目。音楽は 菅野よう子 が担当。「 群雄伝 」とも略される。 PC-88SR版が発売された後、さまざまなパソコン機種や家庭用ゲーム機などに移植された。 Windows 版は「 コーエー25周年記念パック 」のVol.
1. オゾンの性質 (1)化学的性質 オゾンの化学式はO 3 で、3つの酸素原子が下図のように2等辺三角形を作る構造を持ってます。 オゾンはこの3つの酸素原子のうちの一つを他の物質に与えて、O 2 すなわち通常空気中にある酸素分子になろうとする性質があります。 このためにオゾンは強い酸化作用を持っています。 酸化力の強さは酸化電位で表しますが、それによれば、オゾンはフッ素についで強く、過酸化水素、塩素、次亜塩素酸などより強い酸化力を持っています。 ほとんどの有機物や金属がオゾンによって酸化されます。 オゾン同士は高純度オゾンの場合には反応しにくいのですが、不純物が含まれているとオゾン同士が反応して酸素になります。 このためオゾンは保存が困難です。また濃いオゾンはこの反応が連鎖的に起こって爆発することがあります。 下表にオゾンと他の物質の化学反応の例を示します。 物質名称 化学記号 オゾンとの反応 アンモニア NH 3 4O 3 +2NH 3 ⇒ NH 4 NO 2 +H 2 O 2 +4O 2 ⇒ NH 4 NO 2 +H 2 O+4O 2 亜硫酸ガス SO 2 O 3 +SO 2 ⇒3SO 3 硫黄 S 2O 3 +2S ⇒2SO 2 +O 2 (推定) 一酸化炭素 CO O 3 +CO ⇒CO 2 +O 2 エチレン CH 2 =CH 2 1. O 3 +CH 2 =CH 2 ⇒CH 3 CHO(アセトアルデヒド)+O 2 2. 化学についてです。 酸化力が強いとは、自身が酸化が起こりやすいとい- 化学 | 教えて!goo. 2O 3 +CH 2 =CH 2 ⇒CH 3 CO 2 H(酢酸)+2O 2 3. 2O 3 +CH 2 =CH 2 ⇒2CO 2 +2H 2 O 過酸化水素 H 2 O 2 O 3 +H 2 O 2 ⇒H 2 O+2O 2 酸化砒素 As 2 O 3 2O 3 +As 2 O 3 ⇒As 2 O 5 +2O 2 3酸化窒素 N 2 O 3 O 3 +NO 3 ⇒N 2 O 4 +O 2 ⇔2NO 2 +O 2 水素 H 2 O 3 +H 2 ⇒H 2 O+O 2 窒素 N 2 反応しにくい。 メタン CH 4 O 3 +CH 4 ⇒HCO 2 H(ギ酸)+H 2 O(推定) ホルムアルデヒド HCHO O 3 +HCHO ⇒HCO 2 H(ギ酸)+O 2 (推定) ヨウ化カリウム KI O 3 +2KI+H 2 O(中性水) ⇒O 2 +I 2 +2KOH ヨウ素 I 2I+O3 ⇒I 2 O 3 又は4I+3O 3 ⇒I 3 O 9 (推定) りん P 4O 3 +4P ⇒2P 2 O 5 +O 2 (推定) 金属 白金族を除く全ての金属を酸化する。 ステンレスは比較的耐オゾン性がある。 25%のクロムを含む合金のフェロクロミウムの耐オゾン性は特に高い。 ※情報を一部修正いたしました。(2019年1月16日) ▲このページの上部へ
※国内のほとんどの地域ではプラスに大きな数値となるようですが、北海道などの一部地域ではマイナスの数値がでることもあるようです。 ちなみに、水道水のORPは約700mVでした。 塩素などの不純物を除去しただけでもこんなに変化するんです!
周期表 の17族に位置し、ハロゲン元素と呼ばれるフッ素、塩素、 臭素 、 ヨウ素 が高校で勉強するハロゲンの原子です。 この4つの原子の反応性、酸化力の強さを比較しました(*^^*) 酸化力が強いということは、相手を酸化させる力が強いということです。相手から電子を奪い取って反応しやすいことが反応性があり、酸化力が強い、と考えるとわかりやすい? 強酸性と強酸化力はどう違う？酸化力を持つ酸の原因究明！ | 化学受験テクニック塾. (笑) フッ素は、非常に反応性が高く保存が難しい元素と言われてます。 水と激しく反応して フッ化水素 酸ができます。これは、ガラスを 腐蝕 させてしまう酸です。いつだったか、、、この薬品を好意を寄せていた女性の靴の中に塗り相手の足を切断させた事件が起きるなど、危険な薬品です。 ということで? ハロゲン元素の中で、フッ素が一番酸化力が強い!! (*^^*)のですが、、、 実験では残りのハロゲン元素である塩素、 臭素 、 ヨウ素 について調べました。 塩素は塩素水 臭素 は 臭素 水、臭化 カリウム 水溶液(BKr) ヨウ素 はヨウ化 カリウム 水溶液(KI) を使用します。 『実験』 KI、KBrの水溶液を用意します。 これに、塩素水、 臭素 水を1~2滴加えて比較します。 すると、、、褐色になります。 左から、、、 2KBr+Cl 2 →2KCl+Br 2 2KI+Cl 2 →2KCl+I 2 2KI+Br 2 →2KBr+I 2 となり、 ヨウ素 や 臭素 が生成されます 難しいですね( ̄▽ ̄;) 2KBr+Cl 2 →2KCl+Br 2 を見てみましょう!
No. 1 ベストアンサー 上記の順は、酸化剤の酸化力の強さの順として、参考程度の抑えておいた方が良いように感じます。 ハロゲンに関して酸化力を比較するなら、 F₂>Cl₂>Br₂>I₂ となるのは間違いがないです。 他の物質について酸化剤の強さの目安としても、何かが違うように感じます。 H2O2は、硫酸酸性で、よう化カリウムと反応し酸化剤として働きます。 H2O2 + H2SO4 + 2KI → 2H2O + I2 + K2SO4 しかし、過酸化水素は過マンガン酸カリウムで硫酸酸性では 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 のように還元剤として作用しています。 硫酸が酸化剤として力を発揮するのは熱濃硫酸としたときに、無水硫酸SO3による効果が大きいので、質問に挙げられた順番でどこに入るのかは、あまり意味が無い(条件が違う)ように思えます。 高校化学では、過マンガン酸カリウムも硫酸酸性で強力な酸化剤として働くことを教えますが、これも硫酸酸性の条件下でのことで、中性等の条件下で酸化剤として働きますが強力とは言えないです。 どこかで何かが欠落してる順番のように、私には思えます。
酸化力の強さ? 高校の化学Ⅰの教科書に次のような問題が載ってました。 次の(1)~(2)の酸化還元反応が起こることから, 酸素O2, 硫黄S, 臭素Br2, ヨウ素I2の酸化力の強さを推定し, 強い順に化学式で示せ。 (1) 4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O (2) 2KI + Br2 → 2KBr + I2 (3) I2 + H2S → 2HI + S 教科書には酸化力についての話は一切載っておらず よく分からなったのでggって見たのですが どうも酸化力という物は高校の化学Ⅰの範囲でわかるものではないらしい? じゃあどうやって解いたらいいんですかね?