聞いたことはあるけどよく分からない、という方も多いのではないでしょうか。 根詰まりとは観葉植物の根が鉢いっぱいに広がって、パンパンになっている状態です。 この根詰まりの状態になっていると、水はけが悪くなるだけでなく、水を吸収する効率が落ちるため観葉植物の生長が緩やかになり、ひどい時は枯れてきてしまいます。 根詰まりは観葉植物を鉢から抜いて、根を整理するか大きい鉢に植え替えることで解決します。 ▼観葉植物の植え替え時に混ぜるだけで、根腐れ防止に期待 次は実際に観葉植物の植え替えをするときの目安をご紹介します! 基本的に毎年~ 2 年に 1 回植え替えるとよい 植え替えのタイミングに関しては、育てている植物や栽培環境によって変わってくるで何とも言えないのですが、一般的な観葉植物であれば、基本的に毎年~ 2 年に 1 回植え替えるとよいです。 可能であれば毎年植え替えができるとよいです。というのも、小型の観葉植物を植え替えるときに入れる元肥は大体 1 年位で効果がなくなってしまうんですね。 そのため、毎年植え替えて根の調子を見つつ肥料を交換してあげるとよいですよ。 ▼観葉植物初心者でも使いやすい!約1年間ゆっくり長く効き続け、植物の生育を助ける肥料 緩効性肥料 マグァンプ中粒 600g 販売価格: 1, 089円(税込) LOVEGREEN STOREで購入 鉢底から根が出てきている 観葉植物は根詰まりを起こすと鉢底から根を出すことがあります。 プラスチックの鉢などであれば、根詰まりが起きてくるとパンパンに膨れるため分かりやすいのですが、素焼き鉢やテラコッタの鉢は分かりにくいので、鉢底から根が出ているかどうかを一つの基準にするとよいです。 ここからは観葉植物の鉢の選び方についてご紹介します!
観葉植物を鉢植えで育てている場合は、定期的に植え替えをする必要があります。植物の健康を保ったり、見栄えを保つためにも、正しい植え替え方法を知ってお手入れしましょう。 今回は観葉植物の植え替えについて、写真やイラストを使ってわかりやすく解説していきます。 観葉植物を植え替える目的とは? 観葉植物の植え替えには、主に以下2つの目的があります。 根詰まり予防のため 観葉植物は地上部だけでなく土の中の根も生長しますので、ずっと同じ鉢で育てていると根が窮屈になり根詰まりを起こすことがあります。根詰まり予防の目的で観葉植物の植え替えをします。 土を新しくして栄養を取り入れるため 鉢の中の土の量は限られていますので、土中の栄養も限りがあります。植え替えないまま観葉植物を育てていると、土の中の栄養がなくなり、スカスカになるため、定期的に新しい土に変えて栄養を取り入れる必要があります。 観葉植物の植え替えに適した時期 観葉植物の植え替え時期は、5月から9月です。この期間は気温が穏やかで生育期となりますので、植え替えをしても回復が早いです。 5月から9月以外の時期に植え替えをすると、観葉植物が傷んで最悪枯れてしまうこともありますので、気をつけてください。 観葉植物の植え替えに必要なもの 新しい鉢 新しい観葉植物用培養土 ハサミ ゴム手袋や軍手 割り箸 ビニールシートや新聞紙 観葉植物の植え替えには、どんな土を使う? 観葉植物の植え替えでは、今までの土ではなく、新しい観葉植物の土を用意する必要があります。園芸店で市販されている観葉植物用の培養土で問題ありませんので、用意してください。 古い土のままでは、栄養がスカスカになっているため、栄養不足で観葉植物が弱ります。必ず新しいものにしましょう。 観葉植物の植え替えには、どんな鉢を使う?
気温が下がり始め、多くの樹木や宿根草が休眠する季節がやってきました。これまで鉢植えで育ててきた植物は、1〜2年に一度は植え替えするのがオススメです。特に、マンションのベランダなどで鉢植えを中心にガーデニングを楽しんでいる場合は、できるだけ毎年、植え替えをすることで、植物の急な不調を未然に防ぐことができます。その理由をご紹介しましょう。 夏に急に葉がしおれた樹木を掘り上げてみると…… 写真は、前年までたくさんの実りがあったイチジクの木の根っこです。夏頃、水が足りないわけでもないのに、急に葉が落ち、木が枯れたため掘り上げてみました。すると、細かい根がびっしりついていたはずなのに、すっかり坊主になっていました。これは、一体どうしたのでしょう? 犯人はカブトムシの幼虫?
土を捨てるのは意外と面倒で、再利用したいところですが、一度使った土をもう一度使うのは基本的にNG。これは土自体が劣化していたり、害虫の卵や病気の原因菌などが残っている場合があるためです。もし赤玉土など硬質の土を再利用したい場合はブルーシートなどに広げ、2~3日天日干しをして殺菌します。 腐葉土など柔らかい土を再利用する時は、土を湿らせてから黒いビニール袋にいれ、夏の暑い時期に2~3日日当たりの良い場所に置いておきましょう。その後土壌改良材などを混ぜ込んで土を復活させます。 ここまで植え替えの目安、鉢・土の選び方をお話させていただきました。お次は楽しい観葉植物の植え替え方法についてです! とはいえ、観葉植物をある程度育てている人であれば今更な内容かと思いますので、今回は観葉植物ビギナーの方をターゲットにした観葉植物の植え替えについて紹介します。 最初は水はけ重視の植え替えをしよう 観葉植物を枯らす理由で多いのが、水のやりすぎによる根腐れです。 一般的によく流通している観葉植物は乾燥に強いものが多いので、過度な水やりは必要ありません。 基本的な水やりの目安としては土の表面が乾燥してからたっぷりと水やりをすることですが、慣れないうちはこの乾燥具合が分かりにくく、つい頻繁に水やりをしてしまうんですよね。 これは誰しもが通る道ですし、水やりをマスターするのはそれこそ何年もかかることなので、枯らしちゃっても変に気にしなくて大丈夫です。ただし、枯らした原因を探るようにすると、次に生かすことができますし、なにより観葉植物の栽培スキルが上がりますよ。 さて、前置きが長くなってしまいましたが、要するに水やりのタイミングを調整するのは難しいんです! では一体どうすればよいのかといいますと、要は頻繁に水やりしても根腐れしないように植え替えればよいのです。 水やりのタイミングを観葉植物に合わせるのではなく、観葉植物を水やりのタイミングに合わせればよいのです。 というわけで実際に植え替えをしてみましょう! とはいえ、これから紹介する植え替え方法もあくまで日当たりと風通しの良い場所で育てる、というのが前提となります。もし根腐れが起きた場合は環境を見直してみましょう! 用意するもの 鉢:プラ鉢 土:水はけの良いもの 鉢底石:軽石 その他:鉢底ネット、割り箸(細めの棒) あると便利:土入れスコップ、新聞紙、園芸手袋、トロ船 用意するものはざっとこんな感じです。今回は汎用性の高いプラ鉢を選んでみました。土は赤玉土や鹿沼土が主体の水はけの良いものを選びましょう。LOVEGREEN STOREで販売している「プロトリーフ室内観葉植物と多肉の土」「みどりが鮮やかになる土5L evo」などがおすすめです!
回答受付終了まであと5日 高校化学の授業を見ていてふと思ったのですが、酸塩基の範囲で、酸性のものは色々使います(炭酸、硫酸、塩酸、酢酸、硝酸など)。それに比べて塩基は主に強塩基なら水酸化ナトリウム、弱塩基ならアンモニアくらいしか 出てきませんよね?(教科書などにはいくつも例が書かれていますが実験やなにか塩基を使う場面で用いるのは主にこの2つな気がします。)これに理由はあるのでしょうか? 高校化学では、強塩基は、NaOH, KOH, Ca(OH)2の3つが出できます。 弱塩基は、有機化学のアミンは、イミンは、すべてですよ。 どの構造のアミンが塩基性が強いか出てきます。 あまりバリエーションがないですからね。 NaOHとKOHはそんなに性質変わるわけでもないしアンモニアの誘導体にしても水素の代わりにアルキルついたりすると余計な反応が起きかねません。 NaOHとアンモニアは化学反応であまり悪さをしないので塩基を使いたい時は第一候補になります。 理由あ無駄と思います! 大学で学んで、 へぇ〜って思った記憶だけがあって、 どんな内容だったか忘れました。 申し訳ないです。
化学 温度は 25°C、電離度αは問に示した値とする。 (1)0. 40 mol/L の... HCl 水溶液(α=1. 0)における水素イオン濃度 [H+] はいくらか (2)0. 20 mol/L の H2SO4 水溶液(α=1. 0)における水素イオン濃度 [H+] はいくらか この問題の解き方を教えてくださ... 回答受付中 質問日時: 2021/8/1 14:00 回答数: 0 閲覧数: 4 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 【早稲田大学】硫酸 H2SO4 は2段階で電離する。ある希硫酸の水素イオン濃度は0. 210mo... 0. 210mol/Lである。 この希硫酸を2倍に希釈したときの水素イオン濃度は0. 109mol/Lであり、HSO4^- の電離度は0. 0859である。希釈前の希硫酸の濃度を求めよ。... 解決済み 質問日時: 2021/7/31 13:00 回答数: 1 閲覧数: 113 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 エタノールと酢酸のH2SO4のエステル化から酢酸エチルができると思うのですが何故その際に脱水さ... 脱水されるH2Oは酢酸からOH、エタノールからHをとるのですか??わかりやすく解説お願いいたします! 「カルボン酸」に関するQ＆A - Yahoo!知恵袋. 回答受付中 質問日時: 2021/7/30 7:12 回答数: 1 閲覧数: 22 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 H2SO4=98、NaCl=58. 5とする 2mol/L の塩化ナトリウム水溶液を水で希釈して... 希釈して0. 5mol/Lの塩化ナトリウム水溶液400mlを調整したい。 2mol/Lの塩化ナトリウム水溶液が何ml必要か?... 解決済み 質問日時: 2021/7/26 13:20 回答数: 1 閲覧数: 4 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 H2SO4=98、NaCl=58. 5とする 4mol/Lの塩化ナトリウムを500ml作るために... 500ml作るために必要な塩化ナトリウムは何mol? また、この時塩化ナトリウムは何グラム必要か。... 解決済み 質問日時: 2021/7/26 13:09 回答数: 1 閲覧数: 3 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 H2SO4=98、NaCl=58. 5とする 5mol/Lの希硫酸中300mlにH2SO4は何グ... 何グラム含まれているか。 解決済み 質問日時: 2021/7/26 13:07 回答数: 1 閲覧数: 1 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 化学について質問です。 純物質としての硫酸(H2SO4)は 分子ですか?
ニヒコテです。一応化学系の大学院生です。 今回は昨年度の神戸大学の入試問題の解説をやっていこうと思います。いきなり旧帝大やるのがしんどかったので手慣らし程度に神戸大学を選んだだけです。私は神戸大学には1~2回くらいしか行ったことがありません。 Ⅰ(配点:25%) 大問4個の中で一番難しいと思います。反応速度と平衡定数に苦手意識がある学生も多いかと思うので致し方ないところもあります。 問1 条件よりv₁=k₁[I₂][H₂]=k₁×2. 00×2. 00=4. 00k₁ HIの生成速度は1. 60×10^4mol/(L・s)ですので、1. 60×10^4=4. 00k₁ k₁= 2. 0×10^3L/(mol・s) となります。 また、正反応の平衡定数をKとおくと、平衡状態では正反応と逆反応の速度は等しくなるのでv₁=v₂となります。 これより、K=[HI]^2/([I₂][H₂])=(v₂/k₂)/(v₁/k₁)=k₂/k₁、すなわちk₂=k₁/Kです。 実験3よりK=25ですので、k₂=2. 0×10^3/25= 8. 0×10L/(mol・s) となります。 問2 実験2より、v₂=k₂[HI]^2=80x^2です。(k₂=80、[HI]=xですので)。 v₂はヨウ素の生成速度7. 20×10^2mol/(L・s)と等しいので、 7. 20×10^2=80x^2より、x= 3. 0mol/L となります。 問3 I₂の分子量は254ですから、762gのI₂のmolは762/254= 3. 0mol と分かります。 また、H₂は1. 硫酸と硫酸アンモニウムが混在している溶液に、水酸化ナトリウム... - Yahoo!知恵袋. 01×10^5Pa・50L・303Kですので、H₂のmolをn(mol)とすると、気体の状態方程式より、 1. 01×10^5×50=n×8. 3×10^3×303より、n= 2. 0mol となります。 問4 やや難問です。 平衡状態に達するまでにI₂とH₂がともにy(mol)反応したとすると、残ったI₂は3. 0-y(mol)、H₂は2. 0-y(mol)となります。 また、この際に生成したHIは2y(mol)となります。温度が変わらなければ平衡定数は変わりませんから、平衡定数は25のままです。 これより、K=(2y/50)^2/{(3. 0-y)/50×(2. 0-y)/50}=25となります。 式を整理すると、21y^2ー125y+150=(3yー5)(7yー30)=0より、y=5/3, 30/7です。 yはy>0かつ2.
前回 11.
00×x)/9. 65×10^4}×1=0. 800/40←800mg=0. 800g より、x= 9. 65×10^2秒 となります。 Ⅲ(配点:25%) オゾン分解がしっかり分かっていればそこまで難しい問題ではありません。入試問題に一部訂正があり、I, J, Kは互いに異性体→ I, J, Kは同じ分子式 と直した上でお答え下さいとの事です(それ故問7は全員正解となりました)。 問1 ヨードホルムは CHI₃ です。これ以上もこれ以下もありません。 問2 D, E, Fはいずれも銀鏡反応を示したわけですから、共通して含まれる官能基は アルデヒド基 です。 問3 頻出の構造分析の問題です。 C, H, Oの存在比が与えられているので、それぞれを原子量で割ればよいので、C:H:O=(80. 6/12):(7. 5/1. 0):(11. 9/16)≒9:10:1となるので、組成式はC₉H₁₀Oです。 C₉H₁₀Oの分子量は134で、D.
回答受付終了まであと5日 硫酸と硫酸アンモニウムが混在している溶液に、水酸化ナトリウムを滴下していくと、まず硫酸と水酸化ナトリウムの反応が先に起こり、この中和が完了するまで硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応が起こらないの はなぜですか? 仮に 硫酸アンモニウム (NH4^+) が優先的に中和されたとすると、 未反応の 硫酸 ト 中和で生じた NH3 が反応して元に戻ってしまい矛盾する。 硫酸 が優先的に中和されたとすると、 未反応の 硫酸アンモニウム ト 中和で生じた Na2SO4 は反応せず矛盾しない。 従って 硫酸 が優先的に中和する。 NH4^+ の電離定数:Ka=Kw/Kb=10^(-9. 24) が小さいのが原因。 NH^4+ ト NaOH の中和反応の平衡定数:K=10^4. 76 硫酸 ト NaOH の中和反応の平衡定数:K=1/Kw=10^14 ※ 硫酸を強酸と見做している。