本当にありがとうございました! !
- 新井みずか 公式ブログ - 野村獣医科Vセンター - Powered by LINE
新井みずか 公式ブログ - 野村獣医科Vセンター - Powered By Line
1961年、東京・新宿生まれ。
最新の機器を備えた年中無休の動物病院、
野村獣医科Vセンター院長。
高度な手術技術を持ち、
開業以来、多くのいきものの命を救う。
患者数はこれまで6万件以上。
さまざまなメディアに出演し、
明瞭で強いキャラクターでお茶の間を魅了する。
フェレットブームの火付け役としても有名。
「食事は5分」「移動は走るのが基本」
という、多忙な毎日を送っている。
著書に『犬を飼う資格!? 犬検』
『フシギで楽しい動物の飼い方』
『動物のオモシロ知識100連発!! 』
『サルが食いかけでエサを捨てる理由』
『ミミズに笑われない生き方』
など多数。
29 ID:sTHh9Mk1 >>1 >>3 一工コンプ 低く出てないだろ 13 名無しなのに合格 2021/06/25(金) 12:35:03. 57 ID:nT7SgwKj >>5 阪医の方が上 ボーダー見れば猿でもわかる 共テ 合格者平均 データネット集計 93. 7% 東大理三 91. 8% 京大医 91. 6% 医科歯科医 90. 8% 東大理一 90. 0% 阪大医 89. 8% 名古屋医 89. 4% 横浜市立医 89. 3% 九州医 89. 3% 神戸医 89. 2% 東大理二 88. 8% 千葉医 88. 6% 筑波医 87. 9% 大阪市立医 87. 8% 東北医 87. 7% 岡山医 87. 4% 北海道医 86. 8% 新潟医 86. 8% 徳島医 86. 6% 信州医 86. 3% 京都府立医 86. 0% 奈良県立医 ------------------------------ 85. 3% 東大理一【不合格者】平均 ------------------------------ 85. 2% 山口医 84. 9% 名古屋市立医 84. 9% 滋賀医科 84. 7% 鳥取医 84. 6% 札幌医科 84. 4% 熊本医 84. 4% 秋田医 84. 3% 岐阜医 84. 3% 群馬医 84. 2% 広島医 84. 野村獣医科vセンター スタッフ. 2% 三重医 84. 2% 鹿児島医 84. 0% 福井医 84. 0% 香川医 83. 9% 金沢医 83. 9% 山形医 83. 7% 宮崎医 83. 4% 長崎医 83. 4% 島根医 83. 2% 佐賀医 83. 1% 浜松医科医 83. 0% 和歌山県立医科医 83. 0% 富山医 82. 6% 大分医 82. 4% 旭川医 82. 3% 高知医 82. 2% 愛媛医 82. 0% 福島県立医 81. 7% 琉球医 78. 6% 弘前医 16 名無しなのに合格 2021/06/25(金) 12:42:02. 37 ID:Ngjm11o6 2022年度 第1回駿台全国模試 国公立大学医学部医学科 前期偏差値(2021年6月24日更新 ●非医) 79 東大理三 78 京大医 74 阪大医 72 東京医歯 70 九大医 69 名大医 千葉医 68 東北医 神戸医 広島医 京府医 阪市医 山梨医(後期) 67 北大医 金沢医 岡山医 横市医 奈良県立医 ●東大理一 66 筑波医 名市医 ●東大理二 65 新潟医 長崎医 熊本医 岐阜医 三重医 和歌山県立医 ●京都工(情報・物理工)●京都理 64 群馬医 信州医 富山医 浜松医科 滋賀医科 山口医 63 札幌医科 香川医 高知医 大分医 鹿児島医 ●京都工(建築) 62 鳥取医 徳島医 愛媛医 宮崎医 福井医 ●京都工(電気電子工) ●京都(農・応用生命、食品生物) 61 旭川医科 弘前医 秋田医 山形医 福島県立医 島根医 佐賀医 琉球医 ●京都工(工業化・地球)、●京都(農・資源生物、食料/環境経済)、 60 ●京都工(地球) ●京都農(森林・地域環境) 59 ●京都医(人間健康科学) 17 名無しなのに合格 2021/06/25(金) 12:44:13.
5g (20℃) ,17. 5g (60℃) 溶解する。アルコール,エーテル,ベンゼンなどに可溶。液状フェノールは種々の有機物を溶解するので溶媒として用いられることがある。フェノールは解離定数 (→ 酸解離定数) 1.
8℃,沸点182. 2℃。水に可溶,エチルアルコール,エーテルなどに易溶。水溶液は塩化第二鉄により紫色を呈する。有毒。コールタール中に約0.
5
87. 0
-
90
101. 9
107. 5
103. 2
116
121. 6
3+, 4+
101
(87:IV)
114. 3
(97:IV)
119. 6
(-:IV)
3+, (4+)
99
112. 6
117. 9
(2+), 3+
98. 3
110. 9
116. 3
97
109. 3
114. 4
95. 8
107. 9
113. 2
2+, 3+
94. 7
(117:II)
106. 6
(125:II)
112. 0
(130:II)
93. 8
105. 7
92. 3
104. 0
109. 5
91. 2
102. 7
108. 3
90. 1
101. 5
107. 2
89. 0
100. 4
106. 2
88. 0
99. 4
105. 2
86. 8
98. 5
104. 1
97. 7
括弧の中は3価の陽イオン以外のイオン半径の値です(足立吟也,1999,希土類の科学,化学同人,896p. )。II,
IVはイオンの価数を表しています。4価のイオンは3価のイオンよりも小さく(セリウム)、2価のイオンは3価のイオンよりも大きくなっています(ユウロピウム)。
<3価の希土類元素イオンのイオン半径>
3. 4. 希土類元素イオンの加水分解
希土類元素イオンは、pH
5以下ではほとんど加水分解しません。pH=1くらいでも加水分解してしまう鉄イオン(3価の鉄イオン)に比べると、我慢強い元素です。ではどのくらいまでpHを上げると沈殿するのかというと、実験条件によって違いますが、軽希土類元素、重希土類元素、スカンジウムの順に沈殿しやすくなります(下図参照)。ちなみに、4価のセリウム(Ce(IV))はルテチウムよりも遙かに低いpHで沈殿し、2価のユウロピウム(Eu(II))はアルカリ土類元素並みに高いpHで沈殿します。
データは鈴木,1998,希土類の話,裳華房,171p.より引用
3. 5. 希土類元素の毒性
平たく言うと、ほとんど毒性がないと考えられています。希土類元素の試薬を作っている会社や私を含め研究所などで、希土類元素を食べて死んだ人はいません。最も、どんな元素でも大量に摂取すれば毒になりますので(塩もとりすぎると高血圧になるだけではすまされない)、全く毒性がないわけではありませんが、銅・亜鉛・鉛などの金属元素に比べるとずっと毒性は低いと思われます。
)。
二価イオン
色
三価イオン
Sm 2+
赤血色
Sc 3+
無色
Eu 2+
Y 3+
Yb 2+
黄色
4f電子数
不対
電子数
La 3+
0
Tb 3+
Ce 3+
Dy 3+
淡黄色
Pr 3+
緑色
Ho 3+
淡橙色
Nd 3+
紫色
Er 3+
ピンク
Pm 3+
橙色
Tm 3+
淡緑色
Sm 3+
Yb 3+
Eu 3+
Lu 3+
Gd 3+
<イオン半径>
イオンの振る舞いには、イオンの価数だけでなく、イオン半径というものが重要な役割を果たします。おおざっぱな議論ですが、イオン結合性が高い元素の化学的な挙動は、イオンの価数とイオン半径という二つのパラメーターで説明できることが多いのです。ですが、やっかいなことにイオン半径というのは、有名な物理化学量であるにも関わらず、ぴったりこれ!!
1. 希土類元素の磁性
鉄やコバルトなどの遷移金属元素と同じように、希土類元素(とくにランタノイド)の金属は磁性(常磁性)を持っています。元素によって磁性を持ったり持たなかったりするのは、不対電子が関係しています。不対電子とは、奇数個の電子をもつ元素や分子、又は偶数個の電子を持つ場合でも電子軌道の数が多くて一つの軌道に電子が一つしか入らない場合のことを言います。鉄やコバルトなどの遷移金属元素はM殻(正確には3d軌道)に不対電子があるためで、希土類元素は、N殻(正確には4f軌道)に不対電子があるためです。特にネオジム(Nd)やサマリウム(Sm)を使った磁石は史上最強の磁石で有名です(足立吟也,1999,希土類の科学,化学同人,896p. )。
今は希土類系の磁石が圧倒的な特性で、大量に生産されて、目立たないところで使われています。最近はNdFeBに替わる新材料が見つからず、低調です。唯一SmFeN磁石が有望視されましたが、窒化物ですので、焼結ができないため、ボンド磁石としてしか使えません。希土類磁石は中国資源に頼る状態ですので、日本の工業の将来を考えると非希土類系の磁石開発が望まれますが、かなり悲観的です。環境問題からハイブリッドタイプの自動車がかなり増えそうで、これに対応するNdFeB磁石にはDy(ジスプロシウム)添加が必須ですので、Dy(ジスプロシウム)問題はかなり深刻になっています。国家プロジェクトにも取り上げられ、添加量を小量にできるようにはなってきているようです(KKさん私信[一部改],2008. 20)
代表的な希土類元素磁石
磁石
特徴
飽和磁化(T)
異方性磁界(MAm −1)
キュリー温度(K)
SmCo 5 磁石
初めて実用化された永久磁石。ただし、Smは高価なのが欠点。
1. 14
23. 0
1000
Sm 2 Co 17 磁石
キュリー温度高く熱的に安定。
1. 25
5. 2
1193
Nd 2 Fe 14 B磁石
安価なNdを使用。ただし、熱的に不安定で酸化されやすい。
1. 60
5. 3
586
Sm 2 Fe 17 N 3 磁石 *
SmFeはソフト磁性だが、Nを入れることでハード磁性になるという極めて面白い事象を示す。
1. 57
21. 0
747
*NdFeBと同じく日本で開発され(旭化成ですが)、製造も住友金属鉱山がトップで頑張っています。窒化物にするために、粉末しかできないので、ボンド磁石(樹脂で固めたもの)として使われています。住友金属鉱山がボンド磁石用のコンパウンドを販売しています(KKさん私信[一部改],2008.
11),C 6 H 5 OHをフェノールといい,石炭酸ともよばれる.石炭タールの酸性油中に含まれるが,現在は工業的に大規模に合成されている.合成法には次のような方法がある. (1)スルホン化法:ベンゼンスルホン酸ナトリウムをアルカリ融解してフェノールにかえる. (2) クメン法 : 石油 からのベンゼンとプロペンを原料とし,まず付加反応により クメン をつくり,空気酸化してクメンヒドロペルオキシドにかえ,ついでこれを酸分解してフェノールとアセトンを製造する. 完全に自動化された連続工程で行われるので,大量生産に適する. (3)塩素化法(ダウ法): クロロベンゼン を高温・加圧下に水酸化ナトリウム水溶液で加水分解する方法.耐圧,耐腐食性の反応措置を用いなければならない. (4)ラシヒ法:原理はやはりクロロベンゼンの加水分解であるが,ベンゼンの塩素化を塩化水素と空気(酸素)をもって接触的に行い,加水分解は水と気相高温で行う.結果的にはベンゼンと空気とからフェノールを合成する. フェノールは無色の結晶.融点42 ℃,沸点180 ℃. 1. 071. 1. 542.p K a 10. 0(25 ℃).水溶液は pH 6. 0.普通,空気により褐色に着色しており,特有の臭いをもち,水,アルコール類,エーテルなどに可溶.フェノールは臭素化,スルホン化,ニトロ化,ニトロソ化, ジアゾカップリング などの求電子置換反応を容易に受け,種々の置換体を生成する.したがって,広く有機化学工業に利用される基礎物質の一つである.フェノール-ホルマリン樹脂,可塑剤,医薬品, 染料 の原料.そのほかサリチル酸,ピクリン酸の原料となる.強力な殺菌剤となるが,腐食性が強く,人体の皮膚をおかす. [CAS 108-95-2]
出典 森北出版「化学辞典(第2版)」 化学辞典 第2版について 情報
ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 「フェノール」の解説
フェノール phenol
(1) 石炭酸ともいう。ベンゼンの水素原子1個を水酸基で置換した構造をもち,C 6 H 5 OH で表わされる。コールタールを分留して得られるフェノール油の主成分である。特有の臭気をもつ無色の結晶。純粋なものは融点 40. 85℃,沸点 182℃。空気中では次第に赤く着色し,水分 (8%) を吸収して液体となる。水にやや溶け,水 100gに対して 8.