使用用途は、①虫除け対策として網戸に噴射・手や足に虫除けスプレーとして噴射、②床に噴射してから水拭き・雑巾掛けです。 《ボトルの裏に記載の成分》 水、エタノール、グリセリン、クエン酸、香料、シクロデキストリン、キダチアロエ葉エキス、BG、1, 2-ヘキサンジオール、ヒアルロン酸Na 化学 化学の問題です。 原子一個の質量の平均が3. 28×10^-22gである元素の原子量を整数で求めよ この問題が分かりません... 。教えていただきたいです。 化学 高校 化学 水のイオン積 この問題で、なぜ、12. 6になるのか計算過程が分かりません。 (2)の問題です。 至急宜しくお願い致します。 化学 臭化アルミニウムはどのような結合でできていますか?3中心2電子結合ではないですよね? 化学 分子生物学の問題です。月曜日試験なのでお願いします! rRNAはアミノ酸と結合し、mRNA上のアンチコドンに結合する。 これは正解でしょうか? また、誤りの場合、アンチコドンを適切な言葉に訂正していただきたいです。 よろしくお願いします。 生物、動物、植物 会社で洗浄したあとの配管に純水というものをかけているのですが。その純水は体にかかってもなんの害もないでしょうか? 酸化還元反応を選べ!酸化還元反応の作り方から簡単に!? - 塾/予備校をお探しなら大学受験塾のtyotto塾 | 全国に校舎拡大中. 化学 30000ppbをppmの単位で示すとどの数値になりますでしょうか? 化学 4番5番の問題の答えと考え方わかる方いたら教えてください。マイナスがつく指数の問題の考え方を知りたいです 数学 C5H10で表されるあるけんの異性体において、 CーCーCーC Ⅱ C (水素省略) がダメな理由を教えてください。 化学 化学について質問です。 錯イオンの ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン が、 なぜ [Fe(CN)₆]⁴- のように、最後のカッコの外の数字が4になるのですか? 化学 60℃の水50gに硝酸カリウム45gを溶かし、20℃まで冷やした。このとき、硝酸カリウムの結晶がおよそ何グラム出てくるか求めよ。 硝酸カリウムの融解度は60℃で約109g、20℃で約32gである。 この理科の問題の解き方を教えてください!! 45➖32をするところまでは分かるのですが、そこから2で割る部分が分かりません、、、 化学 分析化学の問題ですが以下の画像の5番の問題がどうしても分かりません わかる方ご解答お願いします 化学 化学基礎 例えば、ナトリウムと水の反応式をつくるとき、写真のように分解して作っているのですが、酸化銅と炭素の反応式ではどうなりますか?
また、この酸化剤が「 硫酸酸性状態で使わなければならない 」というのは、MnO₄⁻が酸化剤としてはたらくには H⁺が必要で 、そのために 強酸である硫酸を用いる からだ、ということが分かりますね。 2⃣ K₂Cr₂O₇の場合 K₂Cr₂O₇(ニクロム酸カリウム)もKMnO₄と同じように「 OにH⁺がattackする 」と考えます! K₂CrO₇は電離して2K⁺とCr₂O₇²⁻になります。Cr₂O₇²⁻のOは7個なので14個のH⁺でattackし7H₂Oができます。 またCr₂O₇²⁻のCrの酸化数は6で、 Crの陽イオンは Cr³⁺ です。Crが2個あることに注意すれば電子6個奪えばよさそうです。 以上より Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6e⁻→2Cr³⁺+7H₂O と、これまた一発で書けます。 そしてもちろん、この酸化剤においてもH⁺attackのために「硫酸酸性条件」が必要です。 3⃣ 熱濃硫酸の場合 硫酸H₂SO₄の場合はどうなるでしょうか?
この場合には, 元から存在するイオンと併せることにより,イオンを処理することができます. 右辺のみにイオンが生じるとき 希硝酸$\ce{HNO3}$と二酸化硫黄$\ce{SO3}$の酸化還元反応を考えます. 希硝酸$\ce{HNO3}$の半反応式は です.電子$\ce{e-}$の係数は(1)は3で(2)は2と異なりますから,(1)の両辺に2をかけたものと(2)の両辺に3をかけたものを足すと, が得られました. しかし,反応後の右辺には硫酸イオン$\ce{SO4^2-}$と水素イオン$\ce{H+}$が残っています.原則として,化学反応式中にイオンがあってはいけないので,このイオンを消す必要があります. いま, 硫酸イオン$\ce{SO4^2-}$1個と水素イオン$\ce{H+}$2個を合わせて硫酸$\ce{H2SO4}$とすることができる ので,次のようになって酸化還元反応式が完成です. 【化学】このような類の問題は自分で化学反応式を書けなきゃだめなんでしょうか？ - Clear. 左辺にイオンが生じるとき 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウム$\ce{KMnO4}$と硫化水素$\ce{H2S}$の酸化還元反応を考えます. 過マンガン酸カリウム$\ce{KMnO4}$の半反応式は です.電子$\ce{e-}$の係数は(1)は5で(2)は2と異なりますから,(1)の両辺に2をかけたものと(2)の両辺に5をかけたものを足すと, しかし,反応前の左辺には過マンガン酸イオン$\ce{MnO4^-}$と水素イオン$\ce{H+}$が,反応後の右辺にはマンガン(II)イオン$\ce{Mn^2+}$が残っていますから,これらを消さなければなりません. ここで, (1)の半反応式は過マンガン酸カリウム$\ce{KMnO4}$の半反応式だったことを思い出すと,溶液中にはカリウムイオン$\ce{K+}$が存在しているはずです. そこで,カリウムイオン$\ce{K+}$1個と過マンガン酸イオン$\ce{MnO4^-}$1個を合わせて過マンガン酸カリウム$\ce{KMnO4}$とすることができるので,両辺にカリウムイオン$\ce{K+}$を2個加えれば次のようになります. 次に思い出したいのは,今は硫酸酸性下での反応だということです.つまり,溶液中には硫酸イオン$\ce{SO4^2-}$が存在しています.両辺に硫酸イオン$\ce{SO4^2-}$を3個加えれば次のようになって酸化還元反応が完成します.
Licensed under パブリック・ドメイン via ウィキメディア・コモンズ. " NAD- to NADH ". Licensed under GFDL via Wikipedia. コメント欄 各ページのコメント欄を復活させました。スパム対策のため、以下の禁止ワードが含まれるコメントは表示されないように設定しています。レイアウトなどは引き続き改善していきます。「管理人への質問」「フォーラム」へのバナーも引き続きご利用下さい。 禁止ワード:, the, м (ロシア語のフォントです) このページにコメント これまでに投稿されたコメント
質問日時: 2021/07/04 19:06 回答数: 1 件 酢酸の中和について質問です。 酢酸1molに水酸化ナトリウムを滴定して中和させるときに、最初に酢酸の電離してる分が中和されて水になると、電離平衡が崩れてこれを打ち消すように電離して水素イオンが増え、さらに水酸化ナトリウムをまた加えて………みたいに続けていき、酢酸が0molになったところで中和完了と習いました。 ですが、酢酸が0molになってしまったら、一定であるはずの酢酸の電離定数の式の分母が0になってしまいませんか? No. 1 回答者: EZWAY 回答日時: 2021/07/04 22:58 それは教え方が悪い。 というか、正しくない。 そもそも、中和というのは、酸と塩基のグラム当量数を同じにすることと定義されているわけで、その際に、酸が電離しているかどうかは無関係。それを教えた人が認識していなかったということ。 私に言わせれば教えた人の無知、またはわかりやすく説明したつもりがボロが出たということになります。 1 件 お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて! gooで質問しましょう! このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
化学反応式がいろいろかかれているものの中から酸化還元反応を選ぶ問題ってよくありますよね。 でも、酸化還元反応の見分け方がよくわからなくてミスる人、多いんですよね。 今回はそんな酸化還元反応の見分け方をご紹介します! 酸化還元反応を見分けるポイントは3つあります。 まず1つ目は、 勉強してもなかなか成果が出ずに悩んでいませんか? tyotto塾では個別指導とオリジナルアプリであなただけの最適な学習目標をご案内いたします。 まずはこちらからご連絡ください! » 無料で相談する 「反応させる物質のなかに単体があるか?」 です。 単体と他の物質を反応させるとき、その反応は確実に酸化還元反応です。 これ、反応式を見ただけでわかりますね?簡単です(笑) 2つ目は、 「酸と塩基の中和反応は酸化還元反応ではない!」 ということです。 中和反応は、絶対に酸化還元反応ではありません。 この2つで、酸化還元反応である可能性があるものを絞り込みます。 最後のポイントは、皆さんがよく知っている 「反応の前後で酸化数の変化があれば酸化還元反応」 というものです。 結局はこれなんです。 でも、ちょっとしたポイントがあるのでお教えします。 酸化数の変化は、「よく知っている元素」について見れば一番簡単です。 たとえば、反応させるものとしてKMnO4(過マンガン酸カリウム)が出てきたとき。 価数をよく知っている酸素とカリウムについて見て、マンガンの酸化数を予測するんです。 Kの酸化数は+1 O4の酸化数は-2×4で-8 ということは、マンガンの酸化数はこれらの和である、1-8で、7になります。 このように、よく知っている元素を中心に考えることが大切です。 しっかり覚えて入試に役立ててください!
부탄가스 日本の女子サッカーはアジアトップだ。 認めたくないけど、優勝候補であることも事実 共感:120 非共感:64 >>민지현 世界トップじゃない・・・? 前回のワールドカップで優勝したと記憶してるんだけど >>Spencer アジアトップって何だよ、W杯優勝国だぞww 世界トップクラスだろwwww >>율인아 認めたくないってこと自体が、日本に劣等感を抱いてるってことだぞ >>다롱이 お前ごときが認めなくても、世界トップクラスで優勝候補だと認められてますけどね >>국제심판 てか人の国を優勝候補だのアジアトップだの認めてどうすんだよ。 自分の人生のことでも考えてろ >>박일표 言っても女子サッカーは非人気種目だしね・・・ 女子サッカーにロナウド、メッシのようなスターがいるか?
オリンピック予選、女子ワールドカップ予選という目標となる大会があるからこそ、強化合宿を組んだり対外試合を組んだりできるのですが、それなしに強化するための予算や日程が取れるのか疑問です 監督や選手を批判しまくるものの、中国メディアはサッカーを見る目が養われていないように感じられます 他方、「アジアの盟主の座をかけた闘い」と煽っていた韓国ですが、予選参加6チーム中5位という成績に終わりました 韓国は5位 「みすぼらしい成績表」「アジアでさえ競争力なし」と韓国メディア 「最後の試合相手オーストラリアに逆転され、6カ国中5位というみすぼらしい成績表で大会を終えた」 「早くから本戦行きは挫折、最終5位で順位の引き上げにまで失敗 した」 「5戦全敗した弱体チームであるタイを相手に1勝するにとどまり、アジアでさえ競争力がなかった」 「行く道が遠い韓国女子サッカーの現実を痛感させた」 アジアの自称「盟主」も現実を前に、がっかりしたのでしょうか?
>>다롱이 むしろ日本を相手にするチームが、グループ編成に運がなかったと心配しなければなら ない状況なんだけどな。 愛国主義者たちは状況判断が出来ないらしい 오타쿠영어센세 宮間は女子版遠藤だな。 めっちゃ上手い 共感:59 非共感:4 국대원톱박주영 とても羨ましい・・・ 我が国の代表がブラジル戦で最初のゴールを決められた時なんて、思わず笑ってしまっ たもん。 あんなのが代表クラスだと出場して、恥を晒すなんて 共感:27 非共感:21 >>Tenant_K 本当に恥ずかしい。 こんな風にコメントを書くお前のような奴が大韓民国にいるということがな。 수학은운명 世界初の2連続ワールドカップ優勝に向け、順調に進んでるかな??? 共感:28 非共感:41 >>맵더소울 ドイツが03,07年に2連覇してますよ >>Nate Park アジア初だろ・・・ 배낭여행 やっぱりディフェンディング・チャンピオンだな。 決勝まで行きそう。 アメリカとまた当たるんじゃないかなww 11年はアメリカに勝って優勝、ロンドンオリンピックはアメリカに負けて銀メダルだったしww 共感:18 非共感:13 개굴눈탱이 さすがなでしこジャパン。 応援します 共感:11 非共感:4 박초아 あーイライラする、あームカつく・・・ 日本はベスト8進出したんだな、クソ! 共感:10 非共感:5 subil58 日本に行った時、町中の運動場で女子中学生がサッカーしてるのを見かけたんだけど、 先生も無しに自分たちだけでポジションを決めてサッカーをしてた。 小さな子たちが可愛らしく、パスしたりドリブルしたりとプレーしているのを見て、驚 いた。 試合に出ず休んでいる子たちは、リフティングの練習をしていたし。 とにかく衝撃だったんだけど、日本の女子サッカーが強いのは不思議じゃないと思う 共感:10 非共感:3
ざっくり言うと なでしこジャパンのベスト16進出について、韓国ネットでも話題になっている 「世界1のチーム」「韓国女子とは次元が違う」といった意見が寄せられた 「やはり優勝候補らしい戦いぶりだ」「優勝することを祈っている」 など 提供社の都合により、削除されました。 概要のみ掲載しております。