こんにちは やまたくです 今回紹介する話は大学受験で化学を使う人には是非理解してもらいたい内容になっています。 標題の疑問に答えるためには酸化数とはどのようにして決定されるのかを説明できなくてはなりません。 皆さんは酸化数の定義を正確に言えますか?
過酸化水素H2O2の酸化数は、 なぜ−1になるのですか? わかりやすく教えていただけると嬉しいです ID非公開 さん 2020/6/27 23:05 まず、酸化とは「電子を供与する」ということです。 次に「電子を供与する」とは、結合電子が相手に偏るということです。 共有結合の結合電子はド真ん中にはありません。各原子の電子を引っ張る力が異なるので、引っ張る力が強い方に偏ります。例えばH-CではCが勝ちますが、C-OならCが負けますよね。ですから、H-CではC寄りに、C-OではO寄りに結合電子があります。 ただし、O-OやN-N、H-Hというように両方とも同じ原子の時だけ釣り合い、ド真ん中にきます。 酸化数は「酸素が結合している数」が最初の定義でしたが、今は「綱引きに負けた結合の本数」になっています。(負けたら+1、勝ったら‐1、引き分け0) H2O2の構造はH-O-O-Hで、Oを見ると、H-OはOの勝ち、O-Oは引き分けなので、合計-1です。 1人 がナイス!しています ご回答ありがとうございます。 例えが身近で考えやすく、簡単に理解することができました! ありがとうございました(^ ^) その他の回答(1件) 電子式は以下の通り。(□は空白を表します。) □□‥□‥ H:O:O:H O:Oの:は各O原子に所属します。 H:Oの:はOに所属します。 従って、Oの酸化数は、-1 となります。 1人 がナイス!しています ご回答ありがとうございます。 電子式までご丁寧にありがとうございました、おかげで理解することができました(^ ^)
子どもの勉強から大人の学び直しまで ハイクオリティーな授業が見放題 この動画の要点まとめ ポイント 過酸化水素vsヨウ化カリウム これでわかる! ポイントの解説授業 それぞれの半反応式は、次のようになります。 五十嵐 健悟 先生 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 過酸化水素vsヨウ化カリウム 友達にシェアしよう!
酸化剤・還元剤 自分自身が還元されることにより、相手を酸化する物質のことを 酸化剤 といいます。したがって、 還元されやすい物質ほど強い酸化剤となります。 例えば、周期表の右上に位置するフッ素\(F\)や塩素\(Cl\)、酸素\(O\)の原子は、電子親和力が大きく電子を受け取って陰イオンになりやすい原子です。したがって、これらの元素の単体は還元されやすく、強い酸化剤となります。 また、 自分自身が酸化されることにより、相手を還元する物質のことを 還元剤 といいます。したがって、 酸化されやすい物質ほど強い還元剤となります。 例えば、リチウム\(Li\)やナトリウム\(Na\)などのアルカリ金属、カルシウム\(Ca\)やバリウム\(Ba\)などのアルカリ土類金属の原子は、イオン化エネルギーが小さく電子を放出しやすいため陽イオンになりやすい原子です。したがって、これらの元素の単体は酸化されやすく、強い還元剤となります。 3.
例1,例4から分かるように,同じマンガンでも酸化数が異なり,これにより酸化されたのか,還元されたのかが判断できます. 酸化数の例外 次は例外なので,見た瞬間に答えが出ます. 過酸化水素$\ce{H2O2}$中の元素Oの酸化数は-1である. なお,水素Hの酸化数は原則通り+1ある. 水素化ナトリウムNaH中の元素Hの酸化数は-1である. なお,ナトリウムNaの酸化数は原則通り+1である. 水素化マグネシウム$\ce{MgH2}$中の元素Hの酸化数は-1である. なお,マグネシウムMgの酸化数は原則通り+2である. 酸化数は分かっていれば簡単な計算でも止まりますから,確実に求められるようにして下さい. 電池と電気分解 これで酸化還元反応の基本事項の説明が終わりました. 酸化還元反応の次は「電池と電気分解」の分野に進むことができます.
化学辞典 第2版 「酸化数」の解説 酸化数 サンカスウ oxidation number 化合物中の元素の形式的な 酸化状態 を表す 数値 .Stock 数 ともよばれたが, IUPAC はこの名称は使うべきでないとしている. 酸化還元反応 を取り扱うときに便利である. 酸化 数の定義は,その元素が関与している結合中の 電子 対を電気的に陰性な元素のほうに割り当てたとき,着目している元素の 原子 上に残る 電荷 の数である.ただし分数,非整数は使わない.酸化数は以下の 規則 で定める. (1)単体中の原子の酸化数は0.たとえば,N 2 中の窒素の酸化数は0. (2)イオン性化合物中の単原子イオンの酸化数は,そのイオンの価数. (3)多原子分子イオンでは,各原子の酸化数の総和がイオンの価数に等しくなるようにする. (4)化合物中の水素の酸化数は1,ただし金属水素化物では-1. (5)化合物中の酸素の酸化数は-2.例外としてOF 2 では2.過酸化物では-1.二酸化物(超酸化物)イオン O 2 - ,三酸化物(オゾン化物)イオン O 3 - では,まとめて-1として分数にはしない. なぜ過酸化水素の酸素の酸化数は-1になるんですか？またなぜ酢酸の最初... - Yahoo!知恵袋. (6)フッ素を含むすべての化合物中でフッ素の酸化数は-1. IUPAC認定用語集Gold Bookは,配位体の中心原子の酸化数は,すべての配位子が中心原子と共有する電子対とともに取り除かれたときに,中心原子が示すと考えられる荷電数としている.酸化数の表記は,化合物名のなかでは中心原子の酸化数のみを元素名の後に()に入れて,ローマ数字で示す.酸化数は正または負の整数かゼロであるが,負の場合のみ-をつけ,正のときは+を使わない.ローマ数字にゼロはないので,アラビア数字の0を用いる.化学式中で酸化数を表示する場合は右肩つきとする.ペンタカルボニル鉄(0)[Fe 0 (CO) 5],硫酸鉄(Ⅲ),ヘキサシアノ鉄(Ⅱ)酸イオン [Fe Ⅱ (CN) 6] 4- など.
1. 1 \(KMnO_4\) 過マンガン酸カリウム\(KMnO_4\)は水によく溶け、水溶液中で\({MnO_4}^-\)を生じます。 \({MnO_4}^-\)は強い酸化作用を示し、\(KMnO_4\)は、主に 硫酸酸性水溶液中 で用いられます。このとき、硝酸や塩酸は用いることができません。この理由は、 硝酸を用いると、硝酸自身が酸化剤として働き、塩酸を用いると\(Cl^-\)が還元剤として働くので求めたい酸化還元反応などを妨げてしまうことがあるからです。 硫酸酸性水溶液中では、\({MnO_4}^-\)は次のように反応します。 \({MnO_4}^-\)は赤紫色であるのに対し、\(Mn^{2+}\)はほぼ無色であるため、水溶液の色の変化によって酸化還元反応の進行の様子を知ることができます。 一方で、 \(H^+\)がわずかしかない中性、または塩基性水溶液中 では\({MnO_4}^-\)は\(MnO_2\)に還元されます。この反応を表す式は次のようになります。 \({MnO_4}^- + 2H_2O+ + 3e^-→ MnO_2 + 4OH^-\) 酸化マンガン(Ⅱ)\(MnO_2\)は黒褐色の沈殿です。 4. 2 \(K_2Cr_2O_7\) 二クロム酸カリウム\(K_2Cr_2O_7\)は赤橙色の結晶で、水に溶け水溶液中でニクロム酸イオン\({Cr_2O_7}^{2-}\)を生じます。\({Cr_2O_7}^{2-}\)は強い酸化作用を示し、\(K_2Cr_2O_7\)は、主に 硫酸酸性水溶液中 で用いられます。この反応の半反応式は次のようになります。 \({Cr_2O_7}^{2-} + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^{3+} + 7H_2O\) \({Cr_2O_7}^{2-}\)は赤橙色であるのに対し、\(Cr^{3+}\)は緑色であるため、水溶液の色の変化によって酸化還元反応の進行の様子を知ることができます。 4. 3 ハロゲンの単体 ハロゲンの単体は酸化作用を示します。その酸化力は、原子番号が小さくなるほど強くなり以下のようになります。 \(F_2>Cl_2>Br_2>I_2\) この酸化力の大小から酸化還元反応が起こるかがわかります。ハロゲン\(A\)と\(B\)があったとして、 酸化力が\(A>B\) であったとします。このとき、 次式の正反応は起こりますが、逆反応は起こりません。 \(2B^- + A_2 → 2A^- + B_2\) 逆に、ハロゲン化物イオンは、還元作用を示します。その還元力は、原子番号が大きいほど強くなり以下のようになります。 \(I^->Br^->Cl^->F^-\) これは、ハロゲン単体の酸化力とは逆になっていることがわかり、上の式がハロゲン化物イオンの還元力の観点からみても成り立つことがわかります。 4.
おはようございます。 橋岡克仁です。 最近、少し朝は冷え込むなと感じる。 風邪とかには、特に気をつけたい。 それもいつ彼女ができるチャンスがふってくるか分からないからだ。 常に健康でいるから、チャンスを掴むことができ、勝率が上がる。 今回はジューンブライドの季節だからこそ、漫画の名言から告白を学んでいくとする。 彼女を先に作る方が先と言われたら元もこうもないが、6月は今だけなので書いていきたい。 名言をピックアップさせてもらった漫画は、「鋼の錬金術師」からだ。 「鋼の錬金術師」とはどんな漫画なの? 2001年〜2010年に月刊少年ガンガンで連載され、2017年時点ではスクウェア・エニックスの発行コミックスとして最高の売り上げが上がった、超人気ファンタジー漫画だ! どこらへんがファンタジーかと言うと、この漫画の世界には錬金術と呼ばれるものが存在する。 錬金術とは、物質を違うものに変えることができる魔法だ。笑 現実とは少し違い、かなりなんでもありな錬金術である! できることの幅が大きいので、当時は想像を豊かにできた。笑 錬金術には禁忌が存在し、それは人体錬成である。 主人公であるエドワード・エルリック(通称エド)と弟のアルフォンス・エルリック(通称アル)は、最愛の母親が病死して生き返らせたく、錬金術を学んでいた。 そして、人体錬成を理解して行うも、結果は悲惨なもので母親は生き返ることはなかった。 そして、エドの右腕と左脚を失い、アルは肉体を失って鎧に魂をつける形になったのだ。 身体を失ってしまったアルの身体を戻す旅を二人で初め、色々な抗争が起きる物語である。 かなり深い漫画で、「死生観」や「倫理観」を考えさせられる、道徳観を学ぶことができる貴重な漫画だと僕は思っている。 結婚も等価交換だ!俺の人生半分やるからお前の人生半分くれ! 今回、ピックアップした場面は二人の身体を無事取り戻すことができ、今度は世界を知りたい目的で新たな旅に出る直前の場面だ。 電車に乗る直前、見送りに来ていた幼馴染みのウィンリィ・ロックベル(通称ウィンリィ)に言った告白がこの漫画らしい告白だった。 動画も参照して欲しい、この告白までの時間もとてもイジらしく、演出ができている場面だ! プロポーズの言葉、実は「鋼の錬金術師」からの引用で再審査 - ライブドアニュース. 等価交換だ! 俺の人生半分やるからお前の人生半分くれ! 引用:「鋼の錬金術師」エドワード・エルリックより こんなプロポーズいいな!
『鋼の錬金術師』通称・ハガレンは、荒川弘原作の漫画作品でアニメ化、ついには2017年冬にHey! Say! JUMPの山田涼介くん主演での実写映画化も決定している人気作品。 "ダーク・ファンタジー"とジャンル付けされているハガレンですが、物語を深めていたのは登場人物たちの豊かな描写。各々が苦悩する姿、その中で口にした名言の数々に胸を撃たれてきました。 ここでは作品の中でキャラクター達が口にした名言をご紹介します! 「畜生ォ 持って行かれた………! !」 主人公であるエドワードとアルフォンスは、亡くなったお母さんを生き返らせるため錬金術における最大の禁忌である人体練成を行います。 しかし、練成は失敗してエドワードは左脚を、アルフォンスは自らの身体全てを扉の向こう側へ持って行かれてしまいます。 脚と弟を持って行かれたエドーワードが床に這い蹲いながら叫んだこの言葉。その姿は本当に痛々しかったですね。 「不自由と不幸はイコールじゃない!」 鎧姿のアルフォンスは、傷の男スカーから哀れだと言われます。 しかしアルフォンスは不自由なことは沢山あるけど不自由=不幸とは考えていませんでした。 身体が鎧でも、体温を感じられなくても、涙が流せなくても兄が命がけで繋ぎとめてくれた命。 エドワードと一緒にいられるだけで彼にとっては幸せなのかもしれませんね。 「うろたえるな!思考を止めるな!生きることを諦めるな!」 マスタング大佐が戦意喪失したリザ中尉に向けて言った言葉です。 軽そうに見える大佐ですが、「生きる」・「生かす」ことをとても大切にしています。 女ったらしなところは否めませんが彼のそういったところが部下に慕われる理由なのではないでしょうか。
まずは一番基本から。 「 錬金術 」→"Alchemy" 「 錬金術 師」→"Alchemist" ほかにもいろいろと。 「錬成陣」→"Transmutation circle" 「人体錬成」→"Human transmutation" 「等価交換」→"Equivalent exchange" 「賢者の石」→"Philosopher's stone" こんな感じでしょうか。 学校で課題の英語のプレゼンをするときに ハガレン について 説明しようとしたんですが上のような意味不明な単語が多すぎて大変でした(笑) というわけで!!今回はエドのプロポーズ名言を紹介しました! !