8g/cm 3 )のモル濃度は何mol/Lか。 ① 溶液1Lの質量を求める 1L=1000cm 3 であり、 溶液1Lの質量は1000×密度で求められる ので、 1000×[ 1. 8]=[ 1800g] ② 溶質の質量を求める ①で求めた溶液の質量は1800gであり、そのうち98%が溶質(この問題の場合は硫酸)です。 溶質の質量は、 ①で求めた溶液の質量×パーセント濃度/100 で求められるので、<数式の挿入> [ 1800]×[ 98]/100=[ 1764g] <数式の挿入> ③ 濃度を求める この例題では、モル濃度を求めます。 モル濃度は、 溶液1L に溶けている溶質の物質量(mol)で表した濃度です。 ②で求めた溶質の質量は、溶液1Lに溶けている溶質の質量です。これを物質量(mol)に直せば、答えが出ます。 物質量(mol)に直すのに必要なのが、硫酸H 2 SO 4 の分子量です。 H 2 SO 4 の分子量は98です。 物質量(mol)は、 ②で求めた溶質の質量÷分子量で求められる ので、 [ 1764]÷[ 98]=[ 18mol/L] これより、求めるモル濃度は18mol/Lとなります。 モル濃度 から 質量パーセント濃度 を求める場合 例題:12. 0mol/Lの濃塩酸(密度1. 20g/cm 3 )の質量パーセント濃度を求めなさい。 ① 溶液1Lの質量を求める 先ほどと方法は同じです。 溶液1Lの質量は1000×密度で求められる ので、 1000×[ 1. 20]=[ 1200g] ② 溶質の質量を求める ここから、(1)の場合と方法が異なります。 溶液に溶けている溶質(この問題の場合は塩酸)は12. 0molであり、これをgに直す必要があります。 物質量(mol)に分子量をかけることで、gに直すことができます。 HClの分子量は36. 3分でわかる！質量パーセント濃度の求め方の計算公式 | Qikeru：学びを楽しくわかりやすく. 5であり、 溶質の質量は モル濃度×分子量で求められるので、 [ 12]×[ 36. 5]=[ 438g] ③ 濃度を求める パーセント濃度は、溶質の質量÷溶液の質量×100です。<数式の挿入> ②で求めた溶質の質量 ÷ ①で求めた溶液の質量 ×100で求められるので、<数式の挿入> [ 438]÷[ 1200]×100=[ 36. 5%] <数式の挿入> これより、求める質量パーセント濃度は36. 5%となります。 確認問題 大まかな計算の手順①②③を元に、実際に問題を解いてみましょう。 いきなりノーヒントで解くのは難しい、という方もいらっしゃると思いますので、穴埋め形式にしました。 例えば、空欄[(2)]となっている箇所など、同じ番号の所には、同じ数値が入ります。 質量パーセント濃度 から モル濃度 を求める場合 問題:質量パーセント濃度が40%の水酸化ナトリウム水溶液(密度1.
水溶液と一口に言っても、溶質や溶媒の違いもありますし、同じ溶質や溶媒であっても、溶媒に溶けている溶質の割合によってその濃度が変わります。 今回は溶液の濃さである 濃度 に着目して、水溶液の単元で出てくる用語について解説して、実際に計算まで行っていきたいと思います! いきなりだと分かり辛いと思うので、最初に「溶液・溶媒・溶質」の簡単な説明をしていきます。 具体性があると分かりやすいので砂糖水を例にしてみていきます。 溶液:水溶液そのものの事。「溶質+溶媒」です。例で言うと砂糖水そのものです。 溶媒:溶質を溶かしている液体の事。例で言うと水ですね。 溶質:溶けているものの事。例で言うと砂糖です。 これからの文章が分かり辛いなって方は 溶液=砂糖水、溶媒=水、溶質=砂糖 と、読み替えると理解がしやすいと思います。 濃度を示す指標として 質量パーセント濃度 があります。これは、溶液100g中に溶質がどれだけ溶けているかを示すものです。 式で表すと、 質量パーセント濃度=溶質÷溶液×100 となります!後ろに100を掛けているのは、出てきた値を百分率で表したいからです。なので、出てきた値に必ず%をつけましょう! また、溶液は溶質と溶媒の量はを合わせた量に等しいので、 質量パーセント濃度=溶質÷(溶質+溶媒)×100 と表すことも出来ます。 では、この指標を用いて問題を解いていきましょう! "水180gと砂糖20gを混ぜてできた水溶液がある。この質量パーセント濃度を求めてみよう。" 質量パーセント濃度を求めるためには、それを求めるための式に含まれている"溶質"と"溶媒"の量が分かっていれば解くことが出来ます! その量は溶媒180gと溶質20gであるとわかっているので、これを上で示した質量パーセント濃度の式に当てはめてみると、 20÷(180+20)×100=20÷200×100=10 となり、この水溶液の濃度は10%と分かります。 単純な式なので、意外と簡単に解けたのではないでしょうか。 "濃度が5%の水溶液を作りたい。溶質を5g使って作るとき、溶媒は何g必要なのか求めてみよう。" この問題は、質量パーセント濃度と溶質の量が決まっていて、溶媒の量が分からないという問題です。 これも、質量パーセント濃度の式を使えば簡単に解くことができます! 溶媒の量をsグラムとして、上の式に質量パーセント濃度と溶媒、溶質を代入すると、 5÷(5+s)×100=5 となります。この式の形を見て「意味が分からない!」と思った人は、最初に説明した質量パーセント濃度の式と見比べてみて下さい。 さて、これをs=の形に持っていきます。(数学みたいになってしまいましたが、理科はこういった計算がよくあるので、できるようにしておきましょう!)
8%の塩酸が100gあるとすれば、 塩化水素が8g 水が92g 問題では、塩化水素が3 gあります。これは8gの 3/8 (8分の3)倍です。ということは、水も92gの3/8 (8分の3)倍あれば、同じ8%の食塩水を作れます。 3gの塩化水素で8%の塩酸を作るには、 34. 5g の水に溶かせばよいことが分かりました。そうすれば、8%の塩酸が37. 5gできます。 今度は、 塩化水素を溶かす水の量を xg とおけばいい だけ。 溶質が3g なので、 溶液は (3+x) g です。 あとは、 「溶液 × 濃度 = 溶質」 の式で解きます。 答えは34. 5g。 もしくは、溶液が (3+x)g 、 溶媒はx g として公式にそのまま突っ込んでも解けますよ👇 ③では(3+x)をそのまま両辺にかけるのがコツ 💧 水を加えて薄めたり、水溶液を足し合わせたり 一度水溶液を作ってしまっても、「薄すぎた」「濃すぎた」など失敗があれば、あとから濃度を調整したくなる場合があります。 ここからの問題は、方程式を使ったほうが明らかに楽であるため、 方程式を使う解き方だけで解説 します。 16%の塩酸450g を15%まで薄めたい。何g の水で薄めればよいか? 何gの水で薄めればよいでしょう? こういった問題はまず、「そもそも何g の塩化水素が溶けているのか?」を考えることが必要です。質量パーセント濃度16%の塩酸が450gであるから、以下の計算で求めることができます。 質量パーセント濃度16%の塩酸450gには、72gの塩化水素が溶けていることが分かります。 今回求めたいのは 「加える水の質量」 です。だから 「加える水の質量」 を xg として計算を進めます。 そう考えると、 水を加えた後の塩酸の質量が (450+x) g 溶質が 72 g 質量パーセント濃度 15% となります。 あとは、 「溶液 × 濃度 = 溶質」 の式で解けます。 塩酸を15%に薄めるには、 30g の水に塩酸を加えればよいことが分かりました! もちろん、溶液が (450+x)g 、 溶質は72 g, 濃度15% として公式にそのまま突っ込んでも解けますよ👇 計算は以下です。 ③で(450+x)を両辺にかけて、左辺の分母を消すのがコツ 分母をそのまま(450+x)で消すだけなので、特に難しくはないはず! 6%の砂糖水500gを、濃度25%にまで濃くしたい。何gの水を蒸発させればよい?
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精選版 日本国語大辞典 「双方向」の解説 そう‐ほうこう サウハウカウ 【双方向】 〘名〙 通信や放送などで、情報伝達が 送り手 から受け手へのみの一方向でなく、受け手も送り手になり得ること。〔マイ・コンピュータ入門(1977)〕 出典 精選版 日本国語大辞典 精選版 日本国語大辞典について 情報 デジタル大辞泉 「双方向」の解説 そう‐ほうこう〔サウハウカウ〕【双方向】 通信や放送などで、情報伝達の方向が一方向でなく、受信側からも発信できる 方式 。「 双方向 CATV」「 双方向 中継器」 出典 小学館 デジタル大辞泉について 情報 | 凡例 ©VOYAGE MARKETING, Inc. All rights reserved.
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百科事典マイペディア 「双方向通信」の解説 出典 株式会社平凡社 百科事典マイペディアについて 情報 デジタル大辞泉 「双方向通信」の解説 出典 小学館 デジタル大辞泉について 情報 | 凡例 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 「双方向通信」の解説 双方向通信 そうほうこうつうしん two-way cable system 情報の 送り手 から受け手への一方向のみのテレビ放送に対し,送り手と受け手が相互に通信し合えるシステム。 ケーブルテレビ 網を利用する方式,無線によるテレビ放送とデータ通信回路による送り手への回線を組合せる方式などがある。 出典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典について 情報 ©VOYAGE MARKETING, Inc. All rights reserved.
※電流が両側性に伝導しているのがイメージしやすい まとめ 補足:シナプスの興奮伝達について 補足として「シナプスの興奮伝達」についても解説しておく。 シナプスの興奮伝達とは: 1つの神経細胞の興奮が、他の細胞に伝えられること。 シナプスの興奮伝導と異なり、シナプスの興奮伝達では「一方向性伝達」である。 でもって、その他の特徴も含めた特徴をまとめると以下になる。 一方向性伝達 興奮伝達は一方向性(神経終末⇒シナプス後細胞) シナプス遅延 シナプスを通過するのに約0. 2ミリ秒かかる 易疲労 繰り返し伝達を続けると疲労しやすい 酸素・薬物 酸素不足や薬物の影響を受けやすい ※シナプス可塑性として「反復刺激後増強」「長期増強・長期抑圧」なども挙げられる。 関連記事 神経線維には、以下の様に「有髄線維」と「無髄線維」がある。 でもって以下の記事では、これらの違いを解説している。 合わせて観覧してもらうと理解が深まると思う。 ⇒『 「有髄線維」と「無髄線維」を解説するよ 』
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