質問日時: 2012/06/12 17:19 回答数: 6 件 バイトを始めて4カ月です。 頑張って仕事をしているのですが、いつも怒られてばかりで、嫌になります。 私より3カ月先にバイトをしている2コ上の女の人と私に対する態度が違い過ぎて... その女の人が失敗しても優しく笑って「気にしないで」と言っているのに私が失敗すると「反省しなさい!」と言われます。 また、他の研修生の失敗が私の失敗にされたり、と辛いことばかりです。 バイトのせいで去年から決めている進路のための勉強時間がなく、成績は下がる一方です。 私のバイト先では、月末に来月の1日~15日の、13日辺りに16日~月末のシフトが出されます。 それも踏まえて、辞めるタイミングを教えて下さい。 出来るだけ早く辞めたいので、よろしくお願いします。 No. ヤマダ電機でバイトした結果wwwwww. 5 ベストアンサー 辞める事を決めているのであれば 今直ぐに、その旨を伝えましょう。 問題を先送りしたところで、事態が悪化するだけです。 両者の幸せのためにも、ここは時間的余裕を持って辞めることを伝えましょう。 ※一般の社会でも法令上は、最低限2週間前に辞めることを伝える必要がありますので… そもそもバイトの悪影響で将来の進路が脅かされているのであれば 本末転倒です。 あえて理由も述べる必要もないです。つっこまれるだけですから しいて述べるのであれば、成績が下がり、学業に悪影響が出ているので 挽回するために学業に専念したいと言えばいいと思います。 まっとうな経営者なら社交辞令の後、それ以上は何も言われないと思いますが 後ろめたい所がある人は、何か言われるかも知れません。 あとは何を言われても、軽く受け流しましょう。 どうせ相手のストレス発散の嫌み又は責任転換の為の口実位でしょうから… それ以上関わるだけ時間の無駄です。 0 件 この回答へのお礼 回答ありがとうございます。 成績はガクンと落ちましたが、今日のバイトでまだ諦めないで頑張ろうと思う気持ちが残っていることに気づきました。 次のテストで様子をみて、また成績が落ちるようなら辞めようと思います。 詳しく説明下さり、ありがとうございました。 お礼日時:2012/06/12 20:51 No. 6 回答者: achacha212 回答日時: 2012/06/12 17:57 辞めたいなら辞めましょう! まず、バイトが進路に影響するのは、よくないです。 バイトなら代わりはいるし、時期の都合は雇い主の都合だから、まず辞めると伝えましょう。 人間関係の問題はどこにいってもついてきますが、いまはそこから逃げるというより、進路を優先することが大切だと思います。 辞めてもそのお店に行きにくくなるだけです(笑) その通りですね。進路の方が大切です。 今日もバイトだったのですが、まだ諦めないで頑張ろうと思う気持ちが残っていました。 シフトの日数を減らしてもらうなど、工夫して勉強とバイトの両立をしたいと思います。 ありがとうございました。 お礼日時:2012/06/12 20:47 No.
高3です。 卒業までお金が沢山必要なのでバイト先を変えようと思っているのですが、質問です。 (1)大きな理由としては、シフトの時間帯を変えたいのと、LAWSONの時給が安いからなのですが、 2年も働いてて今更時給安いからやめたいとは言いづらいです…。他に理由になる言葉、何かアドバイスお願い致します! (2)LAWSONをやめて飲食店に変えたいのですが、 その飲食店の面接を受け、合格した後に、LAWSONに辞めたいという意思を伝えるべきですか? (やめたらすぐ、新しいところで働きたいです) (3)オーナーと二人きりでシフト組まれることが殆どなのですが、辞めたいと言い出すタイミング、 伝え方等教えてください! カテゴリ ビジネス・キャリア 就職・転職・働き方 アルバイト・パート 共感・応援の気持ちを伝えよう! 回答数 3 閲覧数 128 ありがとう数 0
ワークライフバランス パートは営業です Indeed 注目のクチコミ Indeed が選んだ最も役立つクチコミ 私はバイトとして入ったので、レジや品出しなど簡単な業務で、しかも人がほぼ来ない暇な店舗で楽でした。こんなに暇なのに、お金貰っていいのかなと思うくらい。 でもパートで入った方は、私達のように簡単な業務かと思って入ったのに営業ノルマを課され、商品知識がないので社員に相談したら売り上げ実績も奪われ、大変そうでした。 さらに店長はいい人だったのに、テレビ会議で上司に大っぴらに批判され、とうとう病んでしまいました。 そもそもこんな田舎に開店したことが本部のマーケティング不足だと思います。 とにかく、パートじゃなくて、バイトならオススメします。私は店舗で気に入った商品をAmazonで安く買っていました。 良い点 のんびりしている 悪い点 社員パートはノルマに潰される このクチコミは役に立ちましたか? ワークライフバランス 人間関係、ノルマが厳しい 営業補助 (退社済み) - 広島 - 2021年7月17日 心身を壊した為辞めました。 人間関係とノルマがどうにかなれば もっと良くなると、思います。 悪い点 人間関係、ノルマ このクチコミは役に立ちましたか? ワークライフバランス 楽しいけど 販売スタッフ (現職) - 神奈川県 横浜市 - 2021年6月15日 動かない社員、能力のない管理職、やる気のないバイト、昇給しないパートの時給 教育体制はあまり整っていないとゆうか、教育してる余裕がないとゆうか… 大手だけあって、可もなく不可もなくな収入だと思います。 良い点 従業員数が多いので気の合う人は見つかる 悪い点 チカラを持った人が得する働き方 このクチコミは役に立ちましたか? バイトを初めて1日しか経ってないのですが辞めたいです。ヤマダ電... - Yahoo!知恵袋. ワークライフバランス へ? 一般職 (退社済み) - 埼玉県 所沢市 - 2021年6月12日 ストレスが溜まる会社です。 このクチコミは役に立ちましたか? ワークライフバランス 苦しい職場 店員の質が悪く、客は態度がデカく辛かった。教えられていないことで怒られるのは辛かった。ストラスがすごかった このクチコミは役に立ちましたか? あなたの勤務先について教えてください あなたの経験談をIndeedで共有しよう ワークライフバランス ストレスは溜まるが、やりがいを自分で見つければ楽しい 管理職 (退社済み) - 北信越 - 2021年5月27日 雰囲気は店舗によって、管理職の温度感が違います。首都圏や地方の売り上げの良い店は、役職者の感じは体育会系みたいな感じが多いかもです。 地方の店舗は職場の雰囲気としては、言い方悪いですが役職者が緩いので働き易いかもです。しかし、仕事にやりがいを感じたいなら首都圏店舗や売り上げ、客入りが良い店の方がやりがいを感じれます。 やる気をそぐ内容としては、どの企業にもありますが、役職者に気に入られていると、ある程度昇進に優遇?はあります。 この仕事の大変さとして、接客業になるので数値目標が設定されます。店舗利用されている方なら勧誘を受けたことがあると思いますが、家電以外にも会員獲得(いろんな種類の)やリフォーム、ネット関連など毎日目標に取り組むので、管理職からのプレッシャーはあります。 管理職も、その日の売り上げなどで上の上司から詰められます。 自分で取り組みを見つけないと、ストレスを溜めるだけなので、自分なりの接客スタイルと、目標を持てばそれなりに楽しく仲間と仕事ができます。 良い点 福利厚生は充実 悪い点 いまだに有給使用に対して消極的 このクチコミは役に立ちましたか?
ワークライフバランス 覚えることが多い レジスタッフ (退社済み) - 埼玉県 - 2021年3月13日 覚える事が多いです。 またパートでの募集で時間帯や条件が記載してありましたが、全然守られておらず夜遅くまで残業させられました。 お客さんに理不尽な事で怒られることもあるのでメンタルもやられます。 このクチコミは役に立ちましたか? ワークライフバランス 定着するかは店舗次第ですが パート (退社済み) - 東京都 - 2021年3月05日 福利厚生は自分はアルバイトだったので詳しく分かりませんが、交通費は出るし有給消化も退職までに全て使い切る様にシフトを組んでくれました。 子持ちの主婦なので、保育園に合わせた時間や急な休みも対応してくれて条件は良かったんですが自分が居た店舗の雰囲気は良いとは言えませんでした。なので定着率は悪く残っている人達も5年~とかベテランの人達ばかりです。 良い点 シフトが融通が効く 悪い点 雰囲気が悪い このクチコミは役に立ちましたか? ワークライフバランス 迷走会社、 売り場接客 (現職) - 東北 - 2021年3月02日 コロナにかまけて急に雇い止めになりました。 コロナで逆に売り上げ伸びてるのでは? 特にしっかりとした説明もありませんでした。いろんな人が大量にやめて行きました。 納得できる理由を相手に伝えるだし、さらりということではありません。 悪い点 何に向かっているのかわかりません。 このクチコミは役に立ちましたか? ワークライフバランス 体育会系です 販売スタッフ (現職) - 山形 - 2021年2月26日 残業は少なめですがお店によるかもしれません。お店によって雰囲気の違いが大きい。正社員登用はかなり珍しい このクチコミは役に立ちましたか? 1 2 3 4 5 次へ
を参照 化学反応式と単位計算 ここからは、化学反応式を使った計算問題の解き方について解説していこう。 まず始めに、化学反応式について1つ押さえておくべきことがある。 係数比=モル比 化学反応式における係数の比は「molの比」を表している。 例として、次の化学反応式を見てみよう。 N_{2} + 3H_{2} → 2NH_{3} 反応式中の係数に注目。 窒素分子(N 2 )・水素分子(H 2 )・アンモニア(NH 3 )の係数はそれぞれ、1・3・2となっている。 この場合、係数から 1molのN 2 と3molのH 2 が反応して2molのNH 3 ができる ということが分かる。 また「係数比=mol比」と考えて単位計算をすることで、自分がそのとき必要な単位を求めることもできる。 ※この表がさっぱりな人は 【モル計算】単位を駆使!物質量molが絡む問題の解法(原子量・体積・アボガドロ数など) を参照 化学反応式を使った反応量計算 全ての化学反応は 「過不足(何かの物質が多かったり、逆に少なかったり)が生じない反応」 と 「過不足が生じる反応」 に分けることができる。 過不足が生じない問題 プロパンの燃焼反応(C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O)についての以下の問いに答えよ。 (1)2. 0[mol]のC 3 H 8 が燃焼すると、何[mol]のCO 2 が生成するか。 (2)3. 【スキルアップ-危険物乙4】『化学反応式と熱化学方程式』_第33回 - サブログ. 0×10 23 [コ]のC 3 H 8 が燃焼すると、何[mol]のH 2 Oが生成するか。 (3)3. 0[mol]のC 3 H 8 が燃焼すると、何[g]のH 2 Oが生成するか。 (4)2. 0[mol]のC 3 H 8 が燃焼すると、何[L]のCO 2 が生成するか。 (5)3. 0×10 23 [コ]のC 3 H 8 が燃焼すると、何[L]のCO 2 が生成するか。 この表をテンプレートとして使って解いていこうと思う。 (基)は 基本となる物質の量 を表している。 (今)は 今回の問題に書かれている量 を示す。 (1) (基)のところには、(「係数比=モル比」であることを考慮すると、1[mol]のプロパンから3[mol]の二酸化炭素ができるとわかるので、)プロパンの下に1[mol]、二酸化炭素の下に3[mol]と書き込む。 次に、今回は2[mol]のプロパンが反応しているので、(今)のところにそれを書き込む。 また、CO 2 が何モル出てくるかを求めるのでそこはxとおいておく。 あとは比を使えば簡単に答えを求めることができる。 1:3 = 2:x\\ ↔ x=6 よって、 6.
5~13. 0のリッチ(燃料が濃い)空燃比に設定して、全開運転とモード運転の中間領域は空燃比13~14. 7に設定します。 その他、冷態時や始動時などはエンジン温度が低く、ガソリンの気化が悪いので、リッチ空燃比に設定します。 エンジンに吸入される混合気は、エンジンのシリンダーの中で発生する燃焼を左右し、出力や燃費、排ガス性能に大きな影響を与えます。特に混合気の空燃比は、運転条件に応じて適正な値に制御する必要があるため、最近はバイクでも自動車同様、電子制御の燃料噴射システムを採用しています。 (Mr. ソラン)
AとB 2. AとE 3. BとC 4. CとD 5. DとE 4. マグネシウムと亜鉛 「金属配管を電気化学的な腐食から守る」ですが、金属がイオン化していく=腐食する、という意味になります。 なので鋼(鉄の合金)よりイオン化しやすい金属を周囲に配することでそちらの【金属が先に腐敗し、鋼製の金属を保護することができます。 イオン化のしやすさはイオン化列(イオン化列)で確認することができます。 鉄よりもイオン化傾向が大きいのはマグネシウムと亜鉛が該当します。 【問25】物質の状態変化 問25 物質の状態変化について、次のうち誤っているものはどれか。 1. 水には気体、液体および固体の3つの状態がある。 2. 高1 化学基礎です！ エタンC2H6 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が生じる。 - Clear. 状態の変化には熱エネルギーの出入りが伴う。 3. 沸点は外圧が高くなると低くなる。 4. 固体から直接気体に状態変化することを昇華という。 5. 固体が液体に変わることを融解といい、逆に液体が固体に変わることを凝固という。 【解答3】 水に限ったことではないですが、物質には気体、液体、固体の三態があります。 (正確には超臨界水というものがありますが・・・) 気体にしたり、固体にしたりの状態変化には熱エネルギーの出入りが伴います。 外圧が高くなると、物質から分子が飛び出すことが難しくなるため、気体になるためのエネルギー(沸点)が高くなります。 液体の状態を介さず、固体⇔液体、の変化をすることを昇華といいます。 過去問を活用して理解度を深めよう! 勉強に疲れたら 近くのマッサージ・エステを探す 自分のスキルで稼ぐ
・様々な状態変化に関する熱について? ・蒸発熱について H 2 O(液)=H 2 O(気) 液体を気体にするには44kJ必要だから H 2 O(液)+44kJ=H 2 O(気) H 2 O(気)=H 2 O(液)+44kJ また、この逆反応の凝縮に必要な熱が凝縮熱で、その大きさは蒸発熱と同じである。 ・融解熱について H 2 O(固)=H 2 O(液) 固体を気体にするには6kJ必要だから H 2 O(固)+6kJ=H 2 O(液) H 2 O(固)=H 2 O(液)-6kJ また、この逆反応の凝固に必要な熱が凝固熱で、その大きさは融解熱と同じである。 ・演習問題 問題1. 解説をお願いしたいです🙇🏼 - Clear. 生成熱とは化合物1molが成分元素の(A)から生成するときに(B)または(C)する熱量をいう。燃焼熱は燃焼する物質1molが酸素と反応して完全燃焼するときに(D)する熱量をいう。 生成熱は物質により正の値を取る場合と負の値を取る場合がある。燃焼熱は常に正の値をとるにゃ。 解答(A)単体 (B)発生 (C)吸収 (D)発生 問題2. 気体分子内の結合を切ってばらばらの原子にするときの変化は次のように表される。 CO 2 (気)=C(気)+2O 2 (気)ー1608kJ C=Oの結合エネルギーは何kJ/molか? CO 2 はO=C=Oと表されC=Oの結合は二個あることに注意にゃ。 解答. CO 2 の解離エネルギーは1608kJなのでC=Oの結合エネルギーは 1608kJ÷2mol=804kJ/mol
次に,それぞれの熱がどこからどこへの線であるか,つまり,「\(\rm{start}\)」と「\(\rm{finish}\)」をしっかりとおさえてください! これを覚えることで,どんな熱化学の問題も解けるようになるので,頑張って覚えていきましょう!
107 kJ/mol 2. 215 kJ/mol 3. 1539 kJ/mol 4. 2899 kJ/mol 5. 4545 kJ/mol まず生成熱とは、成分元素の単体から目的物質1molが生成するときの 反応熱 を言います。 つまり、プロパンの生成熱は、炭素と水素からプロパンができる下の化学反応式を、熱化学方程式にすることで求められます。 3C+4H2→C3H8 3C+4H2=C3H8+??
【プロ講師解説】このページでは『混合気体の燃焼と体積に関する問題の解き方』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。 混合気体の燃焼に関する問題の解き方 例題1「水素/アセチレン/一酸化炭素の混合気体の燃焼」 問題 水素H 2 、アセチレンC 2 H 2 、一酸化炭素COの混合気体Aがある。A50mLに酸素60mLを加え、これらを完全燃焼させたところ体積は37. 5mLになった。燃焼後の気体を水酸化ナトリウム水溶液に通すと体積は12. 5mLになった。Aに含まれていたアセチレンの体積は何mLか。有効数字2ケタで答えよ。ただし、体積は全て25℃、1. 0×10 5 Paのもとで測定し、生じた水は全て液体で、その体積は無視していいものとする。 『上智大学 2005年 参考』 まず、わからない値である水素・アセチレン・一酸化炭素の体積をそれぞれx・y・zとおこう。 \[ \mathtt{ 水素の体積 = x(ml)\\ アセチレンの体積 = y(ml)\\ 一酸化炭素の体積 = z(ml)} \] 問題文に水素・アセチレン・一酸化炭素の混合気体の体積は50mLであるとの記載があるので、これを使って1つ式を作ろう。 \mathtt{ x + y + Z = 50(ml)} 次に、それぞれの燃焼に関する反応式を作る。 混合気体を燃焼させた段階で、水素の燃焼、及びアセチレンの燃焼から水H 2 Oが発生していることがわかるよね。問題文の最後に「生じた水は全て液体」と書いてあるので、燃焼後に残っている気体の体積37. 5mLの中には水は含まれておらず 「発生したCO 2 と余ったO 2 の混合気体」 が37. 5mLと考えることができる。 また、この後「発生したCO 2 と余ったO 2 の混合気体」を(塩基性である)水酸化ナトリウム溶液に通しており、これにより(酸性である)CO 2 は取り除かれるので、 最終的に余った気体12. 5mLは「余ったO 2 」のみ である。 水素の体積がx、アセチレンの体積がy、一酸化炭素の体積がzであることを考慮すると、 反応式の係数比 から各物質の体積を次のように求めることができる。 先ほど説明した通り、最終的に余った気体12. 5mLは「余ったO 2 」のみなので、次のような式を作ることができる。 最初に入れたO 2 (60mL)から、余ったO 2 (12.