)っていう描写にワクワク(^^)夏綺のキャラも最初フレンドリーだったかと思ったら急に黙ってみたり? 多少不安定な感じも有ったけど、真と関わる事で自分の立ち位置を見つけた感じ♪シェルパ部の女性達も個性豊かでG. J! 専門用語は鉄オタの自分でも?の語句も有り(^_^;)ムム.. 勉強不足やな~と。 かんけー 2015年09月02日 19 人がナイス!しています powered by 最近チェックした商品
〈あらすじ〉 「ここにあるロクサンを、私たち女子高生だけで運行して碓氷峠を走らせようって計画なんだ!」正式名称、碓氷観光開発コンソーシアム・女子学生鉄道プロジェクト。廃止された路線に、伝説の電気機関車を走らせるという壮大な計画に参加することになった僕、志賀 真。れっきとした男である僕がなぜこの活動に参加したかというと、鉄道に興味があるから――ではなく、地域貢献がしたかったから――でもなく、僕の前で楽しそうに鉄道の魅力を語る女の子、浅間夏綺がいたからだ。リーダーの明日香、広報の朱鷺音、機関士の夏綺、整備士のみすず。僕ら五人はこの伝説の地で、新たな歴史を作っていく――。 電車に乗って席に座り、3分と持たずに眠ってしまいます。 ガタンゴトンと気持ちよく揺られると寝ちゃうんですよね。仕方ないですよ、あの吸引力に叶う訳ありません。 ちなみに寝てても目的地に着くとハッとなって起きます。謎の便利スキルを発動。寧ろラノベ読んでて乗り過ごす方が問題だな! (テヘペロ 鉄道文化むらでアルバイトをしていた女顔の男子高校生・志賀真は、ある日ひとりの少女と出会い惹かれる。彼女の名前は浅間夏綺。同じ高校に通う隣のクラスの明るくって可愛い女の子。彼女は言う。女子学生だけで鉄道……ロクサンを運行して、碓氷峠を駆ける、と。高低差が激しいことで有名な……今は廃線となっている路線を女子高生だけで走破しようとするプロジェクト。男でありながらその計画を実行する「しぇるぱ部」加わることになった真であったが、夏綺の願いを叶えるためには途方もない試練を乗り越える必要があった。 鉄道。いや、僕は鉄道に関する知識はほとんど持ち合わせはいないのだけど、この作品は楽しく読めました。 浅間夏綺という太陽のように明るくて前向きな少女に恋する少年。惚れるのも無理ない。夏綺の輝きは本当に眩しいから。鉄道のことは良く分からなくても、みんな大好き青春劇満載なのでサクサク読んでいけます。また「しゃるぱ部」には可愛いくて変な……げふんげふん個性的な女の子が集まっていて、彼女等に弄り倒される真の姿がそれ以上に可愛い。女装した真はグッド。この作品のヒロインは真なんじゃないかな? (真顔)
碓氷峠 の 廃線跡 を散策しながら鉄道遺構とか歴史とかそんなものをまとめてみたというちょっとした記録になります。 一応 聖地巡礼 の記事でもあるのですが、今回はおまけ程度に(それでもいつも並には書いてるけど)しておきます。 東部側の侵食によって出来た難所・ 碓氷峠 この坂を本気で登っていた 碓氷峠 の最大の特徴は片峠と呼ばれる、片方だけが急勾配になっていることです。横川(387m)〜 碓氷峠 (960m:展望台だと約1200m)〜軽井沢(939m)と標高差があり、鉄道の限界と言われる66. 7‰もの勾配を生み出しています。 鮫の歯や有孔虫等の生物や海底堆積岩の存在からもともとは海底であり、隆起後に新第三系の火山活動(剣の峰層・鼻曲 安山岩 類・入山峠層と分布)による陸成火山破砕岩が堆積したことで平地として形成されました。 その後、霧積川,湯ノ沢,碓氷川によって東部が侵食され、現在のような地形になっています。 群馬県, 碓氷峠南方に分布する中新統の珪藻・放散虫化石 碓氷峠東方の地質: 第三紀 群馬県松井田町, 碓氷川上流地域の地質 群馬県吾妻地域における中期中新世以降の火山岩類と変質 碓氷峠 と鉄道史 碓氷峠 (横川〜軽井沢間)は66. 7‰という勾配との戦いとの歴史です。 どのぐらいの勾配かというとあさま+EF63 重連 で登ったときに、先頭から最後尾まで約18.
ホーム > 和書 > 文庫 > ティーンズ・ファンタジー > ファミ通文庫 内容説明 「このロクサンを、女子高生だけで運行するんだ!」廃止された線路に伝説の電気機関車を走らせる、そんな壮大な計画に参加することになった僕、志賀真。れっきとした男である自分がこの活動に参加したのは、鉄道に興味があるから―ではなく、地域貢献がしたいから―でもなく、楽しそうに鉄道の魅力を語る女の子、浅間夏綺がいたからだ。リーダーの明日香、広報の朱鷺音、機関士の夏綺、整備士のみすず。僕たちはこの伝説の地で新たな歴史を作る―! 著者等紹介 阿羅本景 [アラモトケイ] 作家・ゲームシナリオ屋(本データはこの書籍が刊行された当時に掲載されていたものです) ※書籍に掲載されている著者及び編者、訳者、監修者、イラストレーターなどの紹介情報です。
容量分析用 for Volumetric Analysis 製造元: 富士フイルム和光純薬(株) 保存条件: 室温 CAS RN ®: 1310-73-2 分子式: NaOH 分子量: 40. 00 適用法令: 安衛法57条・有害物表示対象物質 労57-2 GHS: 閉じる 構造式 ラベル 荷姿 比較 製品コード 容量 価格 在庫 販売元 197-02181 JAN 4987481432314 100mL 販売終了 検査成績書 199-02185 4987481326040 500mL 希望納入価格 1, 200 円 20以上 ドキュメント アプリケーション 概要・使用例 概要 0. 入試問題 理科9問目. 5mol/l 水酸化ナトリウム溶液。 容量分析用規定液として用いられる。 強塩基である。 用途 酸の定量(容量分析) 物性情報 外観 無色澄明の液体 溶解性 水に可溶。アルコールに可溶。 水及びエタノールと任意の割合で混和する。 ph情報 強塩基性 (pH 約14) 比重 1. 016 (20/4℃) 製造元情報 別名一覧 掲載内容は本記事掲載時点の情報です。仕様変更などにより製品内容と実際のイメージが異なる場合があります。 製品規格・包装規格の改訂が行われた場合、画像と実際の製品の仕様が異なる場合があります。 掲載されている試薬は、試験・研究の目的のみに使用されるものであり、「医薬品」、「食品」、「家庭用品」などとしては使用できません。 表示している希望納入価格は「本体価格のみ」で消費税等は含まれておりません。 表示している希望納入価格は本記事掲載時点の価格です。
この記事は最終更新日から1年以上が経過しています。内容が古くなっているのでご注意ください。 はじめに あなたは化学の勉強は覚えることが多くて大変だと感じていませんか? もしかすると、学校の授業が退屈すぎて授業中に居眠りしてしまっている人もいるかもしれません。 何を隠そう私も高校時代はそうでした。 酸化還元の授業では教科書やプリントに書いてある反応をただただ暗記して、問題集を解いて計算できるようにして…といった勉強を繰り返していました。 化学ってなんてつまらないんだろうとずっと思っていました。 しかし、大学受験生になって本腰を入れて勉強をし始めると、今までただ単に暗記していた化学式の裏に様々な理論が隠れていることに気付きました。 今回この記事では、単なる暗記に終わらない、酸化還元反応の知っておきたい本質について紹介します。 ポイントは「電子」と「酸化数」にあります! 今まで単純暗記していた半反応式がスラスラと覚えられる覚え方についてお教えします! 酸化還元反応とは? さて、酸化還元反応の勉強を始める前に、「そもそも酸化還元反応ってなんだっけ?」という定義の部分をしっかりと確認しましょう。 そもそも「酸化」と「還元」って? 酸化還元反応とは名前の通り「酸化と還元を伴う反応」であります。 つまり、この「酸化」と「還元」とはどういうことかが分かれば酸化還元反応を理解したことになります。 それぞれ説明します。 酸化・・・物質が酸素を得る・または水素を失う反応 還元・・・物質が酸素を失う・または水素を得る反応 これだけ聞くと、?? ?となってしまう人が多いはずです。 ここで具体的に酸化還元反応の例を見てみましょう。 最も身近な酸化還元反応といえば、燃焼反応です。 上に書いたのはメタンCH4の燃焼を表す化学反応式です。 この反応の前と後で炭素原子Cを含む物質に注目してみましょう。 すると、反応前はCH4 だったものが、反応後はCO2になっています。 水素と化合していた炭素は、水素を失って酸素と化合しています。 水素を失って酸素を得ているこの反応は、典型的な炭素の酸化反応だと言えます!
酸化数は公式からわかる!覚えておきたい酸化数の求め方 酸化数の調べ方さえわかってしまえば、例え水素や酸素が出てこない反応だとしても酸化還元反応かどうかを見抜くことが可能になります。 しかし、酸化数を調べるためにいちいち構造式を書いていては時間が掛かってしまいますし、複雑なイオン等では正しく構造式を書くのも至難の業です。 そんな悩みを解決するために、機械的に酸化数を求めることができる、「酸化数の公式」を紹介します。 これらの内容が頭に入っていれば、酸化数は機械的に求めることができます。 具体例を見てみましょう。 ①硫酸H2SO4 のSの酸化数は? A. 公式②のcよりOの酸化数は-2 公式②のdよりHの酸化数は+1 求める酸化数をxとすると、 公式①より+1×2+x+(-2)×4=0 なので、x=6 よって求める酸化数は+6 ②過マンガン酸イオンMnO4-のMnの酸化数は? A. 公式②のcよりOの酸化数は-2 求める酸化数をxとすると 公式①よりx+(-2)×4=-1なので、x=7 よって求める酸化数は+7 ③硝酸カリウムKNO3 のNの酸化数は? A. 公式②のaよりアルカリ金属(第一族)であるKの酸化数は+1。 公式②のcよりOの酸化数は-2 Nの酸化数をxとすると、 公式①より1+x+(-2)×3=0なので、x=5 よってKNO3中のNの酸化数は+5 半反応式を覚えよう 酸化還元反応を作るためには、「酸化剤」と「還元剤」それぞれの反応を表した式(半反応式)を組み合わせることが必要になります。 酸化剤とは物質を酸化させる物質、すなわち自身は還元される物質のことで、還元剤とは物質を還元させる物質、すなわち自身が酸化される物質になります。 ここまで何度も何度も見てきたとおり、「酸化と還元はセットで起こる」ので、ある物質が酸化剤として働くときの式とある物質が還元剤として働くときの式を組み合わせることで1つの酸化還元反応を作ることができます。 反応前後の物質さえ覚えればOK! 実は、半反応式はどの酸化剤or還元剤が、反応後にどの物質になるかということさえ覚えておけばOKなのです。 例えば、二酸化硫黄SO2は酸化剤として働き硫黄Sになります。これだけの知識から半反応式を作ることができるのです。 ①両辺に反応前後の物質を書く ②酸素原子の数を揃えるために、足りない辺にH2Oを足す ③水素原子の数を揃えるために、足りない辺に水素イオンH+を足す ④両辺の電荷を揃えるために、足りない辺に電子e-を足す 大学入試で使う半反応式一覧!