>> SPSSでT検定を実施する方法 >> SPSSで分散分析(ANOVA)を実施する方法 今だけ!いちばんやさしい医療統計の教本を無料で差し上げます 第1章:医学論文の書き方。絶対にやってはいけないことと絶対にやった方がいいこと 第2章:先行研究をレビューし、研究の計画を立てる 第3章:どんな研究をするか決める 第4章:研究ではどんなデータを取得すればいいの? 第5章:取得したデータに最適な解析手法の決め方 第6章:実際に統計解析ソフトで解析する方法 第7章:解析の結果を解釈する もしあなたがこれまでに、何とか統計をマスターしようと散々苦労し、何冊もの統計の本を読み、セミナーに参加してみたのに、それでも統計が苦手なら… 私からプレゼントする内容は、あなたがずっと待ちわびていたものです。 ↓今すぐ無料で学会発表や論文投稿までに必要な統計を学ぶ↓ ↑無料で学会発表や論文投稿に必要な統計を最短で学ぶ↑
論文の「統計処理」や「統計手順」を書くことができずに悩んでいる人へ データを統計処理して論文を書き始めたものの,「統計」の部分で止まってしまう学生は多いものです. 恥ずかしがることはありません.当たり前です. 論文を書いたことがない上に,統計手法や手順についても知らなかったのですから. 学生が悩むのは以下のようなものでしょうか. 1)「t検定を使った」と書きたいけど,どうやって使ったのか書けと言われた. 2)相関関係について書こうと思ったけど,ピアソンの積率相関係数というのは何? 普通の相関関係と違うの? 3)カイ二乗検定の書き方のために他の論文を読んでみたけど,いろいろな書き方があってさっぱり分からない. 実際のところ,論文の書き方は,研究領域や指導教員によって異なります. 卒論や修論ではなく,「研究雑誌」への投稿にしても,どこまで詳細に書くか,簡素化するか,については雑誌によって異なりますし,編集者・査読者(論文の掲載許可を出す人)にもよります. つまり,「こうやって書くのが最も正しい」と言うことはできないのです. なので,今回紹介するものを参考に書いてもらったあとは,指導教員や院生に書き方を教えてもらってください. 卒論や修論は,たいてい以下のような構成になっています. (1)序論 (2)方法 (3)結果 (4)考察 (5)結論 その中でも,「統計」の部分を書くタイプの卒論や修論は,「方法」のところにそれを書きます. 多くの場合,以下のような構成になっています. (1)対象(被験者など) (2)測定方法(調査方法など) (3)統計(統計処理) 例えば,「学部学科別の身長・体重の違い」という研究論文を書く場合は,以下のようになります. (1)対象:「被験者」と題して,どこの学部学科の学生を対象にしたのか書くところです. (2)測定方法:「身長の測り方(身長)」「体重の測り方(体重)」と題して,どのような測定器を使ったのか,どういう状態で測定したのかを書きます. (3) 統計 :ここでデータの統計処理の方法について書きます. Review of My Life: 相関分析・重回帰分析・クロス集計の結果を、英語でレポートするためのテンプレート. 今回の記事では,この部分の書き方を扱います. (1)データについての記述 統計手法の記述に入る前に,データそのものの記述が入る場合がほとんどです. 例えば,一般的にデータを示す場合は「平均値」と「標準偏差」を用いますので, データは平均値 ± 標準偏差で示した.
この記事では統計ソフト SPSS を使用した 相関 の実施方法と分析結果の解釈を行います。 相関は検定の中で使われることが非常に多い手法です。 簡単に言えば、 2つの変数の間の関連の強さ(程度) をみることを 相関 といいます。 2つの変数の一方の変数が増えるともう一つの変数も増える(または減る)という関係をみるもので、 正の相関 、 負の相関 があります。 相関の強さの指標としては 相関係数 があります。 それでは相関について一緒に考えていきましょう!
相関分析・重回帰分析・クロス集計の結果を、英語でレポートしよう!
分散分析の記述 こんにちは。やまだです。 本日は、分散分析の結果の記述について考察します。 論文中でよくみられる 「 ×× では性の主効果が認められ, ○○ よりも△△のほうが有意に高かった ( F ( 1, 88) =2. 03, p<. 05)」 の様な表記にみられる 太字で示した数値の意味 についてです。 ですので、 F の( )内の数値の意味がわからない という方向けのエントリーです。 そこんとこよろしくどうぞ。 結論〜F(群間の自由度, 郡内の自由度) まずは、結論からいきましょう。見出しの通りです。 Fの右にある ( )内の数字は、2つの自由度を示しています 。 F (郡間の自由度, 群内の自由度)=2. 05 ということです。 以下の例を使って、具体的に数字を追ってみましょう。 ( F ( 1, 88) =2. 05) まず、 F のすぐ右側にある()内には、( 1, 88 )と数字がありますが、 これが「 2 つの自由度 」です。 つまり、()内には 「1」 という数字と 「 88 」 という数字の 「2つ」 があり、その間にある「点」は「ピリオド」ではなく「カンマ」です。 まずこのことを理解します。 したがって、これを 「 1. 相関分析 | 情報リテラシー. 88 」の様に、 1 つの数字であるという認識は誤り です。 自由度 次に、 2 つの自由度について深掘りします。 すでに述べたとおり、Fの( )内の数字は F (郡間の自由度, 群内の自由度) です。 分散分析の仮説検証は、分散分析表の値を F 分布表に照らし合わせながら行います。 この意味がわからない方は ↓↓ こちらをお読みください。 つまり、分散分析表から、 F 分布表の横軸と縦軸の数字を決定し、その交差する値をみつけ、そこから有意差があるか否かを判断します。 で、その時に使う横軸と縦軸の値が 横軸の値=群間の自由度 縦軸の値=郡内の自由度 となるわけです。 具体例の検証① ただ、それだけでは不安という 方のために、実際の論文と照らし合わせをしておきましょうか。 まずはこちら。 他者志向性では性の主効果が認められ,男子よりも女子のほうが有意に高かった( F ( 1, 571) =4. 05)。 (引用: 他者志向性への自己肯定感とソーシャルサポートとの関連 ) この場合の F の( )内を見ると、「 1 」と「 571 」です。 つまり、 横軸の値=群間の自由度=1 縦軸の値=郡内の自由度= 571 では、これらの値の計算はどのようにして行われているのか?
酸化還元反応:硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液と二酸化硫黄の化学反応式と計算 - YouTube
H + で帳尻合わせだ! MnO 4 – + 4H + → MnO 2 + 2H 2 O これでHの数もそろった。 けど、まてよ。H + って酸性のときにあるもので、塩基性のときはOH – だよな。だから、4H + がなくなるように 4OH – を両辺に加えてあげよう。(H + とOH – は1:1でH 2 Oに変身する) MnO 4 – + 4H 2 O → MnO 2 + 2H 2 O + 4OH – これで、H + は消えた! 過マンガン酸カリウムの半反応式はこうやって作る! - 塾/予備校をお探しなら大学受験塾のtyotto塾 | 全国に校舎拡大中. 両辺2H 2 Oを引いて簡単にしよう。MnO 4 – + 2H 2 O → MnO 2 + 4OH – あとは、両辺の電荷のつりあいだけど、左辺はMnO 4 – が1個とH 2 Oが2個だから、 右辺はMnO 2 が1個とOH – が4個だから、 よって、両辺の電荷を揃えるには、左辺に e – を3個追加してあげれば良い! よって、 MnO 4 – + 2H 2 O + 3e – → MnO 2 + 4OH – できた!!!!! どうでしたでしょうか。半反応式は最初の暗記さえしてしまえば、あとは機械的に求めることができます。 しっかり流れを覚えておきましょう。 ちなみに 最初に酸性下のときと中・塩基性下のときでそれぞれ暗記するよう書きましたが、なんで半反応式が変わってくるのかは、以下の投稿を参考にしてください。 tyotto
過マンガン酸カリウムと二酸化硫黄の間で進む酸化還元反応式を書け 化学 ・ 18, 896 閲覧 ・ xmlns="> 50 MnO4(-)+8H(+)+5e(-)→Mn(2+)+4H2O……×2 SO2+2H2O→SO4(2-)+4H(+)+2e(-)……×5 より、 2MnO4(-)+5O2+2H2O→2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+) となります. 右辺の2Mn(2+)は同じ右辺の中の5SO4(2-)と反応させて、3つのSO4(2-)が余ります 次に、同じ右辺の中の4H(+)と反応させて、1つのSO4(2-)が余ります. 硫化水素は還元剤で酸化還元反応で硫黄になると思うんですけど、強い酸化剤が相手だと硫酸 - Clear. この余ったものがカリウムイオンと結合します. ∴2KMnO4+5SO2+2H2O→2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 がんばってください! 5人 がナイス!しています ThanksImg 質問者からのお礼コメント ありがとうございます お礼日時: 2010/9/29 21:31
抄録 単体硫黄の定量を迅速に行なう目的で硫黄をピリジンに溶解して, 過マンガン酸カリウムを用いて酸化還元滴定する方法を検討した。過マンガン酸カリウムはピリジンに溶解すると数日間は力価の変化が認められない。ピリジン中における単体硫黄と過マンガン酸カリウムとの酸化還元反応は, 常温ではゆるやかであるため両者を50℃で約30分間放置したのち, 未反応の過マンガン酸カリウムを亜セレン酸のピリジン溶液で電気伝導度滴定を行なった。その結果, 硫黄と過マンガン酸カリウムとは1:2のモル比で反応することが認められた。また, 単体硫黄と硫化水素あるいは有機硫黄化合物との共存試料の示差滴定を, 本法とヨウ素滴定法との併用により検討した。
勉強してもなかなか成果が出ずに悩んでいませんか? tyotto塾では個別指導とオリジナルアプリであなただけの最適な学習目標をご案内いたします。 まずはこちらからご連絡ください! » 無料で相談する ポイント 液性が酸性のとき半反応式は MnO 4 – → Mn 2+ から作れると暗記する 液性が中・塩基性のとき半反応式は MnO 4 – → MnO 2 から作れると暗記する Oが足りなかったら、 H 2 O で帳尻あわせ Hが足りなかったら、 H + で帳尻合わせ 中・塩基性のときはH + を全て消すように OH – を両辺に足す(H + + OH – → H 2 Oになる) 最後に両辺の電荷のつりあいを 電子(e –) で帳尻合わせば半反応式が完成する 問題 過マンガン酸イオンの半反応式を酸性下と中・塩基性下それぞれ求めろ 考え方 まずは 酸性下 のときを考えてみよう。酸性のときの半反応式は MnO 4 – → Mn 2+ で作れると暗記していたので、MnO 4 – → Mn 2 + を書く。 んー。左辺はOが4つあるけど、右辺にはOがひとつもないから H 2 O で帳尻合わせしよう! MnO 4 – → Mn 2+ + 4H 2 O と書く。これで、Oの数はそろった。 うわ、今度は右辺にHが8個もあるよ! H + で帳尻合わせだ! MnO 4 – + 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O これでHの数もそろった。 あとは、両辺の電荷のつりあいだけど、左辺は、MnO 4 – が1個とH + が8個だから、 右辺はMn 2+ が1個とH 2 Oが4個だから、 さらに、e – は1個で-1だから、両辺の電荷を揃えるには、左辺に e – を5個追加してあげれば良い! (7-5=2だから) よって、 MnO 4 – + 8H + + 5e – → Mn 2+ + 4H 2 O できた!!!!! 化学です。硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。と... - Yahoo!知恵袋. 次に 中・塩基性下 のときを考えてみよう。中・塩基性のときの半反応式は MnO 4 – → MnO 2 で作れると暗記していたので、MnO 4 – → MnO 2 を書く。 んー。左辺はOが4つあるけど、右辺にはOが二つしかないから H 2 O で帳尻合わせしよう! MnO 4 – → MnO 2 + 2H 2 O これで、Oの数はそろった。 うわ、今度は右辺にHが4個もあるよ!