生きていれば人生なんとかなる!? 高野政所、ドルショック竹下、犬による「底からの人生相談」配信! 2021. 乃木坂46・山崎怜奈が語る、歴史から学んだこと 「生きてさえいればなんとかなる」｜Real Sound｜リアルサウンド ブック. 07. 08 「底からの人生相談」が2021年7月12日(月)に配信。 「大麻でパクられちゃった僕」の著者、高野政所。「「ヤリマン引退!~マンを持して育児はじめました~」」の著者ドルショック竹下。フィリピンのカジノで全財産を失い借金まみれに、その後は職を転々としつつ、総額500万円にもなる借金を返す日々を日刊スパに連載中の犬。 壮絶な人生を送る三名が人生相談イベントを決行。生きていれば人生なんとかなるよと言わんばかりの人生を送る三名がひたすらお客様からの人生相談に答えていく。質問は事前に こちらのフォームにお送りいただくか 、現場にてアンケートにご記入ください。直接での質問も大歓迎。くそったれな世の中をたくましく生きていこう、視聴チケットは現在発売中。 「底からの人生相談」 2021年7月12日(月) OPEN17:30 / START18:00 END20:00 前売¥2, 000 / 当日¥2, 500 配信¥1, 500 現場チケットはこちら 配信チケットはこちら 【出演】 高野政所(魔改造DJ「大麻でパクられちゃった僕」著) ドルショック竹下(漫画家「ヤリマン引退!~マンを持して育児はじめました~」著) 犬(ギャンブル狂・ライター「犬 連載」) この記事につけられたタグ
死んだら苦しみから逃れられるって保証は何処にも無いよ。 >ひどい人ですね。。。 勿論全くの赤の他人であれば、あなたが死のうが苦しもうが私には痛くも痒くもない。 そしてあなたが生きている現状ではとりあえず私には何の影響もない。 しかし、風が吹けば桶屋が儲かる(これも前回の回答で使っている)って言葉があるように、あなたの死が私、或いは私の大切な人に悪影響が無いという保証も無い。 なので私が不幸になる可能性があることは止めてくれ。 天国とか地獄とか絶対に無いですよ。 あんなもんは人間の妄想にすぎない。 神様だってそうです。 もし神様が存在するなら何の罪もなく殺される人ってどうなんですか? ありえませんね神とか天国とか地獄とか。 死んだら永眠ですよ。 本当にもし神様が存在するなら私は神様を恨みます。 お礼日時:2020/11/26 18:50 No. 13 回答日時: 2020/11/25 00:00 生まれてきた責任が有ります。 貴方は貴方一人の力で勝手に生まれてきたわけでは有りません。 逆に生まれて来て欲しいと願っても生まれない時も有るし、貴方は必要とされているから災害にも病気にもならないで生きているのでは無いでしようか?私は68迄生きていますが持つと生きたいと思います。何故なら色々な苦労や不幸等を経験して辛い時代も有りましたが後に幸せだと思う楽しい時代も有りまだ生きられるまで生きたいと思います。歳をとると若い時の様に若さも美しさも有りません身体や力も若い頃の様なものは失います。がまだ生きてみたいと思いますよ。 戦争は知りませんが戦争の後の傷が残った時代は貧しい時代でしたよ?皆んな地獄の中にいた気分でしたでしょうね?特に原爆もにあった人達はそう思われたと思います。 しかし今は全てが生え変わった様に新しく全てが変化して何回も何回も幸せが増して来た事は確かな事だと証明されているのでは無いですか? 昨日まで幸せな家庭が災害で一瞬に不幸に成りその時は不幸に思えた事が数年経ったらまた幸せのみを出して再建されているのを何十年も見て来ましたが、誰にでも幸せと不幸の繰り返し繰り返しを生きて来ているのは事実です。まだ経験したことのない素晴らしい絶頂感のある幸せが度々有るから乗り越えていけるのですよ? 貴方にはまだ分からない時期だからそう思うのだと思います。赤ちゃんの時代には何も分からない感じない時間が有る様に成長段階ではまだ感じないものが沢山今から有るのですよ?
4分の1の人生で学んだのは、あれ程嫌いだった「生きてさえいれば何とかなる」だった話 平均寿命からしてたったの4分の1地点の若輩筆者が生きてきた「4分の1」を基に、せめて同じ境遇や気持ちの人に届けばいいなと綴る自己満エッセイ なお、筆者は風俗エステ嬢 蒲公英の近況ボードの更新履歴 まだ投稿がありません 投稿小説 HOTランキング 完結小説ランキング レンタル作品 小説作品すべて (111, 595) ファンタジー (29, 057) 恋愛 (31, 933) ミステリー (2, 619) ホラー (3, 915) SF (3, 207) キャラ文芸 (2, 693) ライト文芸 (4, 862) 青春 (4, 396) 現代文学 (6, 083) 大衆娯楽 (3, 722) 経済・企業 (197) 歴史・時代 (1, 420) 児童書・童話 (2, 036) 絵本 (402) BL (11, 263) エッセイ・ノンフィクション (3, 790) アルファポリス作家作品 Webコンテンツ大賞受賞作品 最近更新された小説 最近完結した小説 新着の小説 アルファポリス小説投稿 スマホで手軽に小説を書こう! 投稿インセンティブ管理や出版申請もアプリから! 絵本ひろば(Webサイト) 『絵本ひろば』はアルファポリスが運営する絵本投稿サイトです。誰でも簡単にオリジナル絵本を投稿したり読んだりすることができます。 絵本ひろばアプリ 2, 000冊以上の絵本が無料で読み放題! 『絵本ひろば』公式アプリ。 ©2000-2021 AlphaPolis Co., Ltd. All Rights Reserved.
0×10-2 molの酢酸と2. 7×10-2 molの酢酸ナトリウムを混合して、1 Lの溶液を生成した。 このときの溶液のpHを求めなさい。ただし、酢酸の電離定数を2. 7×10-5 とする。 (解説) 酢酸(弱酸)と酢酸ナトリウム(弱酸の塩)の組み合わせなので、緩衝液です。 解説はしたの画像で確認してください。 ☆ まとめ 緩衝液 とは 酸や塩基を加えてもpHを一定に保つことができる溶液 である。 弱酸(弱塩基)とその塩の混合溶液 は緩衝作用(緩衝液)を示す 。 pHが変動しない理由は 酸(水素イオン)を加えたら、弱酸の電離平衡が分子になる方向へと傾き 塩基( 水酸化物イオン )を加えたら、酸との中和反応が起きるため 。 化学の偏差値10アップを目指して、頑張りましょう。 またぜひ、当ブログにお越しください。
23ml ここから質問です。 1. (1)のシュウ酸化水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 2. 結果より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 3. ビュレット、ピペット、コニカルビーカーはそれぞれ水洗い直後に使用するときどうすればよいか。 4. (3)の操作で、指示薬としてメチルオレンジ溶液を用いてもよいか。フェノールフタレイン溶液を用いたののはなぜか。 5. 滴定に要した溶液量の誤差について。 を教えてください。 長文すいません。 全てでなく部分的でもよろしくお願いします。 締切済み 化学 中和滴定の考察がわかりません。 この実験の場合なにを書けばよいのでしょうか?
締切済み 化学 食酢の中和滴定 誤差 教えてください 10倍希釈試料中の酸濃度の相対誤差を4.0%(二次標準液の誤差1.9%、ホールピペットの誤差0.2%、ビュレットの誤差1.9%)と求めました。原液中の相対誤差はどのようにして求めればよいかを教えてください。 ベストアンサー 化学 中和滴定の問題教えてください。 どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0. 1mol/Lの塩酸10mLに0. 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH=1. 7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか?ただし、log2=0. 3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液:「α」ml 滴定後の[H+]濃度 「X」mol:X=(0. 1*10/1000)-(0. 1*α/1000) 滴定後の水溶液の量 「Y」L:Y=(10+α)/1000 よって 滴定後の[H+]モル濃度:X/Y またPH=1. 7 より [H+]の滴定後のモル濃度:10のマイナス1. 7乗 これらより X/Y=10のマイナス1. 7乗 ここで10のマイナス1. 7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。 ベストアンサー 化学 中和滴定における正の誤差について こんばんは。5月末に行われる化学分析の競技会に向けて練習をしている高校生です。 中和滴定により試料水中の酢酸の含有率を求めるのが課題なのですが、毎回誤差がやや大きく(+1. 0~1. 5%程度)出てしまい困っています。(負の誤差は今まで出たことがありません。) 以下に実験手順をおおまかに書き出しますので、誤差要因になりえる部分をあげていただけないでしょうか。また、なぜ毎回正の誤差が生じてしまうのかも合わせて教えていただけますと幸いです。 (1) 0. 酸と塩基 -塩酸より酢酸のほうがpHが高いのは、電離度が関係していますか？- | OKWAVE. 1mol/l-NaOH溶液を調製し、0. 1mol/l-HCl標準溶液で滴定し、ファクターを求める。(指示薬はメチルオレンジを使用) (2) 試料水を20mlほど採取し、精秤する。 (3) (2)を250mlメスフラスコに移し、希釈する。 (4) (3)を(1)で調製したNaOH溶液で滴定し、酢酸の質量、及び含有率をもとめる。(指示薬はフェノールフタレインを使用) ・ガラス器具の使用など、基本的な操作に不備は無いものとして考えてください。 ・(1)と(4)それぞれ3回滴定を行うのですが、滴定値のばらつきは少なく、最大値と最小値の差が0.
4^(-2)mol/Lになるのですが何故0. 084mol/Lが答えでは ないのですか?... 解決済み 質問日時: 2020/2/24 23:26 回答数: 1 閲覧数: 70 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 高校1年化学基礎の問題です 教えてください〜 ある個体物質は2価のさんとして働き、分子量は1... 126である。この酸0. 0630gを完全に水に溶かし、濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ8. 00mLで過不足なく中和点に達した。水酸化ナトリウムの水溶液のモル濃度は何mol/L か 解決済み 質問日時: 2020/1/29 16:48 回答数: 1 閲覧数: 9 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 濃度未知の塩酸50. 0mlをとり、0. 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15. 0ml加え... 15. 0ml加えたところ中和点を超えたので、0. 040mol/Lの硫酸を加えたら12. 5mlで中和しました。 塩酸のモル濃度はいくつですか。... 水中の有効塩素濃度（残留塩素）の測定について知ろう【塩素マニア・立川眞理子の連載 #4】 | エコデザインの素. 解決済み 質問日時: 2019/11/24 9:44 回答数: 1 閲覧数: 74 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 濃度未知の塩酸20mlを0. 2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10mlでちょうど... 10mlでちょうど中和した。 1. 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応を化学反応式で表せ。 2. 塩酸の濃度(mol/L)を求めよ。 計算式も書くこと。 お願いします!... 解決済み 質問日時: 2018/11/11 4:05 回答数: 1 閲覧数: 100 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 濃度未知の硫酸10. 0mlをとり、純水で薄めて正確に500mlにした。この薄めた溶液20. 0m... 溶液20. 0mlを0. 1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら40. 8mlを必要とした。もとの硫酸モル濃度はいくらか。 こ の問題が解けません…助けてください… 答えは5. 10です。... 解決済み 質問日時: 2018/6/27 15:01 回答数: 2 閲覧数: 71 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
化粧品成分表示名称 デヒドロ酢酸Na 医薬部外品表示名称 デヒドロ酢酸ナトリウム 医薬部外品表示名称 (簡略名) デヒドロ酢酸Na、デヒドロ酢酸塩 配合目的 防腐 1. 基本情報 1. 1. 定義 以下の化学式で表される デヒドロ酢酸 のナトリウム塩です [ 1] [ 2] 。 1. 2. 薬剤師国家試験 第106回 問91 過去問解説 - e-REC | わかりやすい解説動画！. 化粧品以外の主な用途 デヒドロ酢酸Naの化粧品以外の主な用途としては、 分野 用途 食品 静菌による保存性向上目的でチーズ、バター・マーガリンに用いられています [ 3a] 。 医薬品 基剤、崩壊、防腐、保存、溶解目的の医薬品添加剤として経口剤、外用剤、眼科用剤、耳鼻科用剤に用いられています [ 4] 。 これらの用途が報告されています。 2. 化粧品としての配合目的 化粧品に配合される場合は、 主にこれらの目的で、メイクアップ化粧品、化粧下地製品、スキンケア化粧品、ボディケア製品、ボディソープ製品などに汎用されています。 以下は、化粧品として配合される目的に対する根拠です。 2. 1. 防腐 防腐に関しては、デヒドロ酢酸Naは食品の保存剤としても承認されている水溶性の防腐剤であり [ 3b] 、強くはないものの酸性領域でカビ、酵母、グラム陽性菌に対してある程度の静菌活性を示すことが知られています [ 5] [ 6] 。 1971年に国立衛生試験所によって報告されたデヒドロ酢酸Naの抗菌活性検証によると、 – in vitro: 抗菌活性試験 – 寒天培地を用いて化粧品の腐敗でよく見受けられる様々なカビ、酵母および細菌に対するデヒドロ酢酸NaのMIC (minimum inhibitory concentration:最小発育阻止濃度) を検討したところ、以下のグラフのように、 微生物 MIC (μg/mL) デヒドロ酢酸 クロコウジカビ (カビ) 500> 1000> カンジダ (酵母) 枯草菌 (グラム陽性桿菌) 2000 5000< 黄色ブドウ球菌 (グラム陽性球菌) 緑膿菌 (グラム陰性桿菌) 10000< 大腸菌 (グラム陰性桿菌) デヒドロ酢酸Naは、カビおよび酵母に高い抗菌活性を示した。 このような検証結果が明らかにされており [ 7] 、カビおよび酵母に対してデヒドロ酢酸Naにある程度の防腐作用が認められています。 また、デヒドロ酢酸のpHによる抗菌活性は以下の表のように、 物質名称 抗菌活性 (%) pH6.
6 (g) ÷ 126 (g/mol) ÷ 1 (L) = 0. 0127 (mol/L) 亜硫酸ナトリウム溶液(12. 5 mmol/L) JIS K 8061に規定する亜硫酸ナトリウム1. 6 gを水に溶かして1 Lとする。使用時に調製する。 引用元:JIS K0102 21 a) 試薬 8) 亜硫酸ナトリウム溶液1mL中の亜硫酸ナトリウムの量 0. 0127 (mol/L) × 1/1000 (L) = 0. 0000127 (mol) 亜硫酸イオンと溶存酸素の反応 亜硫酸1mol当り0. 5molのO 2 を消費、0. 5molのO 2 は16gに相当します。 0. 0000127 (mol) × 16 (g) = 0. 0002032 (g) 0. 0002032 (g) = 0. 2032 (mg) 従って、亜硫酸ナトリウム溶液を1mL過剰に加えると0. 2032(mg)の溶存酸素を消費します。試料100mLに対して亜硫酸ナトリウム溶液を1mL過剰に入れたケースだと濃度としては約2mg/L減る計算になります。 残留塩素濃度と亜硫酸ナトリウムの必要量 酸化性物質の処理が必要なケースの多くは残留塩素に因るものだと思います。残留塩素の濃度と亜硫酸ナトリウムの必要量を計算してみます。 残留塩素1. 0 (Cl mg/L)の試料100mLを(0. 0127mol/L)亜硫酸ナトリウム溶液で処理する場合 残留塩素が1. 0 (Cl mg/L)の試料100mL中の残留塩素 1 (mg/L) × 100/1000(L) = 0. 1 (mg) 0. 0001(g) ÷ 35. 5 (g/mol) = 0. 00000282 (mol) (0. 0127mol/L)亜硫酸ナトリウム溶液1mL中の亜硫酸イオンは0. 酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定 化学式. 0000127molで、亜硫酸イオンと次亜塩素酸イオンの反応は1:1なので 0. 00000282 ÷ 0. 0000127 = 0. 222mL 従いまして残留塩素1. 0の試料だと、試料100mLに対して亜硫酸ナトリウム溶液を約0. 22mL加える必要があります。この時、0. 10mL多めに加えたとしても溶存酸素濃度は約0. 2mg/Lしか減少しません。15分後の溶存酸素を測定する段階で亜硫酸を消費しきっていれば問題ありません。消費しきれていなくても影響はわずかです。 処理手順(参考) 参考で酸化性物質の処理手順を載せときます。JISに書いてある通りです。 試料100mLを適当な容器に分取 ↓ アジ化ナトリウム0.
高校化学(酸、塩基) 「酢酸0. 05molと酢酸ナトリウム0. 05molを含む水溶液1Lに、5. 0mol/Lの塩酸2. 0mLを加えた時のpHはいくらか。塩酸を加えても全体の体積が変わらないものと仮定する。」 という問題についての質問です。 答えには 「反応後の物質量がそれぞれ CH3COO- 0. 04mol H+ 0mol CH3COOH 0. 06mol なので 電離定数Kとして K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] K=0. 04[H+]/0. 06 と表せることからpHを求めることができる。」 と書いてあります。 しかし、CH3COO-が0. 04molになった時からまた平衡は移動するので[CH3COO-]=0. 04 [CH3COOH]=0. 酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定 ｐｈ. 06としてpHを求めることはできないんじゃないかと思ってしまいます。 なぜ答えのようになるのでしょうか。 回答お願いします。 ベストアンサー 化学 中和滴定のpHの計算について 化学でpHを習いました。 pHは液中のH+の量を対数で表したものと聞きました。 H+の量は溶液の電離度から、電離度の高い塩酸は電離度が1で溶液中ではすべてイオンになりH+で存在する、そこで0. 01mol/lの塩酸は[H+]=0. 01=10^(-2)となり、pHは2となる。 ここまでは分かります。でもその先が分かりません。 まず塩酸の溶解度によると思いますが、1mol/lより濃い濃度の溶液があるならpHはどうなりますか?pHに負は存在しますか? あと逆に塩基のNaOHも電離度が1です。 NaOHと塩酸を同量加えたら同じ量のH+とOH-が存在するのでpHは7. 0になると思います。例えば0. 01mol/lの塩酸とNaOHを加えたらそれぞれ0. 01=10^(-2)となり、pHは2と12のものをまぜ7で中和します。 しかし、弱酸である酢酸0. 01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0. 01mol/lを同量加えてもpH7で中和しません。 しかし教科書には「電離度に関係なくn価の酸1molはn molのH+を放出することができる」とあります。 即ち、酢酸も塩酸も1価であるので、同じ結果になってよいと思いました。 しかし、実際はなりませんし、酢酸の場合中和(当量)点?は7ではありません。 なぜ酢酸も塩酸も1価なのに弱酸であるCH3COOH0.