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現在お使いのブラウザ(Internet Explorer)は、サポート対象外です。 ページが表示されないなど不具合が発生する場合は、 Microsoft Edgeで開く または 推奨環境のブラウザ でアクセスしてください。 公開日: 2021年07月27日 相談日:2021年07月23日 【相談の背景】 34年前に調停離婚をしました。子供が3人居て、父方(私です)が親権を持ちました。34年間、一度も母方から連絡もなく音信不通で、生きているものか死んでいるものか全くわからない状態でした。 先週、突然元妻の兄が訪ねてきました。母の母親(子供達からみると祖母)が最近亡くなって、自分の葬式代を貯めていた通帳が凍結された。お宅の子供さんにも貰う権利があるのでお金を引き出すための書類を書いてほしい。と言われ、私は祖母の事に孫は関係ないのでは? と言いますと、実は妹(子供達の母親)は4年前に亡くなっておりますので・・・ と言われ、初めて元妻が亡くなっていることを知りました。 子供達は相続放棄をする準備をして、必要書類は揃えたようです。 が、元妻が亡くなって4年(正確には6年)過ぎており、死亡後3か月を大きく過ぎております。上申書を書こうにも書き方が分かりません。 【質問1】 この場合、裁判所に聞いても良いのでしょうか?
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アルカリと塩基の違いって何? そもそも酸性とアルカリ性って何が違うの? 【中学理科】酸・アルカリの違い 🔸 酸 とは、水溶液の中で分離した時に「 水素イオン (H +)」を生じる物質。このような性質をもつ物質を 酸性 と言う。 🔹 アルカリ とは、水溶液の中で分離した時に「 水酸化物イオン (OH -)」を生じる物質。このような性質をもつ物質を アルカリ性 と言う。 と学びます。 →なんで「イオン」が付くの? 酸・塩基のアレニウスとブレンステッド・ローリーの定義 | ViCOLLA Magazine. 例えば? 「 塩酸 」は、 強い酸性 であることが有名ですよね。 塩酸とは、「 塩化水素 (HCl)」が水に溶けたものです。 つまり塩酸は、水の中でたくさんの水素イオン(H +)が生じているんです。 一方で、「 水酸化ナトリウム (NaOH)」は 強いアルカリ性 です。 これを水に溶かして「 水酸化ナトリウム水溶液 」にすると、水の中でたくさんの水酸化物イオン(OH -)が生じます。 ◆酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜたらどうなるの? 「 中和 」します。 酸から出るものは水素イオン(H +)。 アルカリから出るものは水酸化物イオン(OH -)。 この二つを合わせたら何になりますか? H+OH=H 2 O 水 ができますね。 酸とアルカリが中和する仕組み 塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を混ぜます すると、水の中でH + とOH - が結合し、水(H 2 O)ができます。 残ったものはNaCl、つまり塩化ナトリウムです。 フリーのH + もOH - もいなくなったので、これで中性になりました。 【高校/化学基礎】アレーニウスの定義 酸と塩基の違いは、実は提唱者によって定義が違ってきます。 覚えやすい方から行きますね。 🔸 酸 とは、水に溶けて「 水素イオン (H +)」を生じる物質 🔹 塩基 とは、水に溶けて「 水酸化物イオン (OH -)」を生じる物質 です。 これは中学理科と同じですね😄 つまり、 中学で習うことはアレーニウスの定義 です。 アレーニウスって誰? スウェーデンの学者さんで、1887年にこれを提唱しました。 この定義のポイントは、「 水に溶けないと、酸でも塩基でもない! 」ということです。 後にこの説は覆されます。 水に溶けない酸と塩基も発見されるのです。 アルカリと塩基 ところで、高校に進学してから急に 「アルカリ」が「塩基」 になりましたよね。 この違いは 名前だけ だと思います?
梅干しの 成分 を考えてみましょう。 食品成分表によると、梅干し(塩漬)の成分の上位3つがこの通りになります。 ・水(全体の65. 1%) ・炭水化物(全体の10. 酸と塩基 わかりやすく. 5%) ・ナトリウム(全体の8. 7%) 水と炭水化物は、燃やしてもほとんど何も残りません。 ポイントは ナトリウム です。 ナトリウムは燃やして灰にすると、アルカリ性を示します。 つまり、「 梅干しはアルカリ性食品だから体にいいからたくさん食べよう! 」と思って食べまくると、 ナトリウムが過剰になり高血圧になります。 ちなみに 他の野菜や果物はカリウムやカルシウムが多い ためにアルカリ性を示します。 なぜ肉や魚は灰になったら酸性になる? 肉や魚にはたんぱく質が多く含まれています。 タンパク質は、リンやイオウを多く含んでおり、それらは灰になると酸性を示します。 体をアルカリ性に傾けるためにアルカリ性食品を食べても意味はない 体には、「恒常性」と言って体内のバランスを一定に保つ機能があります。 つまり、体をアルカリ性にしようと思って一生懸命アルカリ性食品ばかりとっても、思ったようにはなりません。 ただ、アルカリ性食品は野菜や果物といった、ビタミンやミネラルを多く含んだ食べものばかりなので、「酸性」「アルカリ性」とは関係なく、栄養バランスを整えるために摂る必要はあります。 →【pHと産み分けについて】 「酸化」とは、酸性になること? 答えは NO です。 酸化は英語で「 Oxidation 」。つまり酸素がくっつくこと。(もしくは水素が外れること。) 酸性化は英語で「 Acidification 」。つまり酸性に傾くこと。 名前が似ていて紛らわしいですよね。 これも、昔は「酸と酸素は関係ある」と思われていたかららしいです。今となってはそれほど関係ないですけどね。 まとめ ◆中学理科&アレーニウスの定義 ・酸とは、水溶液中で 水素イオンを生じる もの ・アルカリ・塩基とは、水溶液中で 水酸化物イオン を生じるもの ◆ブレンステッド・ローリーの定義 ・酸とは 水素イオンを与える もの ・アルカリ・塩基とは、 水素イオンを受け取る もの ◆アルカリとは ・ 水にとける塩基 のこと。 関連記事はコチラ ➜ サイトのもくじ【化学】
1 mol/L)のときを考えてみましょう。 水のイオン積より[H +] = 10 -1 ならば[OH –] = 10 -13 moL/Lとなり 水素イオンは多く、水酸化物イオンはかなり少ないですね。 pHは pH = -log[H +] = -log10 -1 = 1 と計算でき、強い酸性であることがわかります。これで具体的な水素イオン濃度がわかれば水溶液が酸性か塩基性かを判断できますね! ここまでをまとめると… pHとは、水溶液の酸性・塩基性を表す指標 pHが7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性を示す。 以上です!最後まで読んでいただきありがとうございました! !
pHとはずばり、 水溶液の酸性・塩基性を表す指標です ! まずはこちらの反応をご覧ください。 H 2 O + H 2 O ⇆ H 3 O + + OH – 水溶液中にH 3 O + が多いと酸性、OH – が多いと塩基性になります。 水はH + のやり取りでH 3 O + 、OH – になるので純粋な水同士でも上記のような反応が起きます。 このように 僅かですが 、H 3 O + とOH – が生じているのです。 水のイオン積 H 2 O + H 2 O ⇆ H 3 O + + OH – この式から水が中性であるとわかるんです! 5分で分かる「HSAB原理」酸と塩基が硬いとはどういうこと？京大卒の研究者が分かりやすく解説！ - Study-Z ドラゴン桜と学ぶWebマガジン. 水のイオン積 は 「水素イオンのモル濃度×水酸化物イオンのモル濃度」 で表されます。 Kw = [H 3 O +][OH –] = 10 -14 Kwは水のイオン積 [H3O+]と[OH-]はH 3 O + 、OH – のモル濃度[mol/L]を表します。 式の端に10 -14 という不思議な数字がありますね。 これは水のイオン積が10 -14 (mol/L) 2 で一定になることを表します。正確には温度により少しずれますが基本的に10 -14 で大丈夫です。 先ほどの化学反応式より水同士の反応により生じるH 3 O + 、OH – は同じモル濃度(同じ量)なので[H 3 O +][OH –] = 10 -14 から [H 3 O +] = [OH –] = 10 -7 と計算できますね。 ちなみに[H 3 O +]はよく[H +]と表されます。 [H +]はオキソニウムイオンのモル濃度と 同じものと考えて大丈夫です 。H 2 OがH + を受け取ったから簡単に[H +]と表してるくらいの認識で大丈夫です。 pHの求め方 pHについて説明します! pHは水溶液の酸性・塩基性を表す指標で、 7が中性、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性 となります。 pHは、 pH = -log[H +] で計算できます。 練習として水が中性である理由を計算で求めてみましょう。 水のイオン積から[H 3 O +] = 10 -7 つまり[H +] = 10 -7 でしたね。 よって、 pH = -log[H +] = -log10 -7 = 7 と求まります。 [H +]が溶液中に多く含まれるとき溶液は酸性を示しますね。 pHの計算で[H +]が10 -1 mol/L(0.
公開日時 2014年11月14日 02時24分 更新日時 2021年07月10日 21時57分 このノートについて ぶーちゃん 東京書籍の教科書で習ってます 追加全て完了しました! 少しだけですが、中和滴定のとこも入ってます わかりやすいノート作りたいのでコメントとかお願いします このノートが参考になったら、著者をフォローをしませんか?気軽に新しいノートをチェックすることができます! コメント このノートに関連する質問
ルイス酸とルイス塩基 image by iStockphoto ブレンステッド-ロウリーの酸と塩基の定義は理解しやすい酸と塩基の定義です。しかし、 この定義はプロトンが存在する系にしか適用することができず、金属化合物などの酸と塩基の性質を考えることはできません。 そこで登場するのが ルイス酸、ルイス塩基 です。 ルイス酸とは「電子対を受け取る物質」で、ルイス塩基とは「電子対を渡す物質」と定義されます。 この定義は先ほど学んだブレンステッド-ロウリーの定義と矛盾するわけではありません。むしろより広い定義であると言えます。 ルイス塩基を考えるためにアンモニアと水の反応をもう一度見てみましょう。先ほどはアンモニアが水からプロトンを受け取ったと説明しました。これは見方を変えると アンモニアに存在する二つの電子(電子対)を水に渡すことで水素イオンを受け取った とも読み取れます。つまりアンモニアは電子対を渡す物質として機能しているのです。 次のページを読む
よぉ、桜木健二だ。酸と塩基という言葉は聞いたことがあるだろう。では酸と塩基を区別するための定義を知っているか。実は「酸と塩基」の定義にはいくつかの種類があるんだ。今回はその中でもブレンステッド-ロウリーの定義とルイスの定義について学んでいくぞ。 酸と塩基の定義の中でもルイスの定義は応用範囲が広く、よく使われる定義だ。ただしルイスの定義は応用範囲が広いがゆえに、酸と塩基のグループ分けが必要となる。そこで登場するのが今回学習する「HSAB原理」なんだ。化学に詳しいライター珈琲マニアと一緒に解説していくぞ。 解説/桜木建二 「ドラゴン桜」主人公の桜木建二。物語内では落ちこぼれ高校・龍山高校を進学校に立て直した手腕を持つ。学生から社会人まで幅広く、学びのナビゲート役を務める。 ライター/珈琲マニア 京都大学で化学を学び、現在はメーカーの研究職として勤務。学生時代の専門である物理化学を中心として化学全般の知見が豊富なライター。 1. 酸と塩基 image by iStockphoto 今回学習する「HSAB原理」とは酸と塩基に関する用語の一つです。酸と塩基にはいくつかの定義がありますが、 「ルイス酸」「ルイス塩基」という定義にHSAB原理は関係しています。 この章では、はじめに酸と塩基の定義で一般的な「ブレンステッド-ロウリーの定義」を学んだ後にルイス酸とルイス塩基について学んでいきましょう。その後にルイス酸とルイス塩基が形成する「錯体」についても学習していきましょう。 こちらの記事もおすすめ 5分でわかる「ブレンステッドの定義」酸・塩基の基本を理系大学院出身が分かりやすく解説 – Study-Z ドラゴン桜と学ぶWebマガジン 1-1. ブレンステッド-ロウリーの酸塩基 image by iStockphoto 酸と塩基の定義で比較的一般的なものとして 「ブレンステッド-ロウリーの定義」 が挙げられます。これは 「酸は水素イオン(プロトン)を供与する」、「塩基はプロトンを受容する」 という定義です。この定義は高校化学で勉強した人もいるかもしれません。 例えばフッ化水素HFなどの ハロゲン化水素は水と接触すると水にプロトンを渡すため酸である と言えます。同様に アンモニアNH 3 は水と接触するとプロトンを受け取るため塩基 です。ちなみに塩基が水に溶けるとOH – 基(水酸化物イオン)が生成しますが、これは塩基が水からプロトンを受け取るために生成します。 ブレンステッド-ロウリーの酸と塩基の定義はプロトンの受け渡しで説明できるため理解が容易で、かつ重要な定義です。今回のHSAB原理とは直接関係はありませんが、しっかり理解しておきましょう。 1-2.