5gのM 2 O 3 は mol、また、4. 5gのMは molですね。 最後に、化学式の係数比から物質量の比の式をつくります。この問題では係数からM 2 O 3 とMが 2: 4 の割合になることがわかりますので次のようになります。 これを解くと、mが求まります。m ≒ 27 求める値が、原子量でも体積でも質量でも、やり方は全て同じです。 気体についても1問やっておきましょう。こちらは、標準状態で1molの気体が22. 4ℓを占めることを使って物質量を出して比の式を作ります。 例題(2) 標準状態で5. 化学反応式 係数 問題 mol. 6ℓのN 2 をH 2 と反応させてNH 3 を作るとき、必要なH 2 の標準状態における体積と生じるNH 3 の質量を求めなさい。 まず化学反応式を書きます。これは、ハーバー・ボッシュ法というNH3の製法です。 N 2 + 3H 2 → 2NH 3 必要なH 2 の標準状態における体積をvℓ、得られるNH 3 の質量をa gとします。 標準状態とは0℃、1気圧(1. 013×10 5 Pa)の事ですが、この状態では1molの気体は、種類によらず22. 4ℓとなるんでしたね。ですから、5. 6ℓのN 2 の物質量は molですね。 最後に、化学式の係数比から物質量の比の式を作ります。 係数比は N 2 :H 2 :NH 3 =1 : 3 : 2 なので これを解くと、 v=16. 8ℓ、a=4. 25 mol となります。 (別解) 標準状態で1molの気体の体積は、種類のよらず22.
6×10 3 g 生じる。 この解説では最後の所だけ分けましたけれども、一息でやると次のようになります。 硫黄に着目すると S → S O 2 → S O 3 → H 2 S O 4 → (NH 4) 2 S O 4 すると、1molの硫黄原子から1molの硫酸アンモニウムが生じます。 従って、硫酸アンモニウムの生成量=硫黄の物質量= =20mol 硫酸アンモニウムの式量を考えて132×20=2640≒ 2. 6×10 3 g どうでしたか?このように過不足なく反応する場合には、物質量を求めて比の式を作るというものすごく簡単な方法で問題が解けてしまうのです。 次に、もう一つのパターン、反応で過不足が起こる(反応物か生成物のどちらかが余る)場合や平衡になる場合に有効な、反応前後の物質量の表を描くというパターンについて説明します。 化学反応式の問題の解き方その(2) 過不足が生じたり平衡になる場合 反応前後の物質量を書き込む表を作り、各物質量を計算してそこに入れる。 化学反応式の係数から物質量の比の式などを作る。 例題(4) 純粋な炭酸カルシウム18gに8. 0%の塩酸200gを注いだとき、発生する二酸化炭素は標準状態で何ℓか。有効数字2桁で答えよ。 よくあるひっかけ問題です。実はHClが過剰で、炭酸カルシウムが全部反応してもHClが余ります。 CaCO 3 の式量は100ですから18gのCaCO 3 は0. 18molですね。 一方で、HClは200× =16g HClの分子量が36. 5なので物質量は ・・・≒0. 438mol ※答えを有効数字2桁で出すなら、途中の計算は3桁で行えば十分です。 さて、ここまで求めたところで、HClの方が余るなぁ・・・と感じてほしいです。 というのも、CaCO 3 は2価の塩基として働くから、HClとCaCO 3 は1:2の割合で反応するはずですよね。0. 化学実験法問題集：リハビリ解説3. 438は0. 18の2倍の0. 36より多いですから、HClが過剰です。 この程度なら、暗算でやっても構わないですが、練習のために表を描いてやってみます。 まずは反応式を書きます。 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 次に、一番上の行に物質、その下に反応前の各物質の物質量、もう1つ下に反応後の各物質の物質量を書きます。 よって、CO2は0.
うん。 係数の意味が一番大切 だね。 モデル(図)で説明していく よ。 まず、「水素分子」の化学式とモデルを書いてみるね。 水素分子の化学式 水素分子のモデル H 2 となるよね。H 2 をモデルで書くと「 」になるってことだね。 では、さっきでてきた 係数 をつかって、 2 H 2 をモデル で書いてみるね。 2 H 2 をモ デルで書くと「 」 になる んだよ。 水素分子が 2 つ!? そう。 係数をつけると、「後ろの化学式がまるごと増える」 んだね。 わかればとっても簡単。 3 H 2 は「 」 4 H 2 は「 」 5 H 2 は「 」 だね! 水分子も例にあげてみるね。 「水分子」の化学式とモデルは 水分子の化学式 水分子のモデル H 2 O だよね。 H 2 O をモデルで書くと 「 」 だね。 だから、 2 H 2 Oをモデルで書くと、 「 」 となる ね。後は同じように 3 H 2 O は 「 」 となるんだよ。 もう一度繰り返すけど、 係数がつくと、 後ろの化学式がまるまる増える んだね! これも繰り返しだけど、 数学の 2 xとか、 3 abとかの 2 や 3 と、同じだね。 そして、数学と同じで「1」は省略するんだよね! 化学反応式の書き方は、次のページで勉強する けど、 気になる人がいるかもしれないから さっき出てきた化学反応式も、モデルで表しておくね。 参考にしてね! こんな感じだよ。 ③ おまけ。化学反応式の小さい数字は何だったっけ? 【高校化学基礎】「化学反応式と計算」(練習編) | 映像授業のTry IT (トライイット). あれ?先生。「係数」はわかったけど、 アルファベットの右下にある小さい数字は何だったっけ? 右下の小さい数字、例えばO 2 の「 2 」はその 数字の前 の原子が何個くっついているかだね。 ( 係数 と同じように、1は書かないよ。) O 2 → O 3 → H 2 O → Ag 2 O → Na 2 CO 3 → O → (1は書かない!) という感じだね。しつこいけれど、とても大切だから 係数 もつけてもう少し例を書いておくよ。 O 2 → 最後に、もう一つ 小さい数字 と 係数(大きい数字) で大きな違いがあるから。それも確認しておくね! 小さい数字 は、数字を変えると 性質が変わってしまう (別の物質になる) 係数(大きい数字) は、数字を変えても 性質がかわらない という違いがあるんだ。 たとえば「O 2 」 は酸素分子だよね。 みんなが呼吸をするのに使う、あの酸素。 そして「O 3 」 はオゾン分子。 こうなると 酸素分子とはまったくの 別物 になり、臭くて毒の分子になるんだよね。 だから、これまでに学習したように、 小さい数字 が 変わるとまったく別の物質に変わる んだよね。 そっか。これまでのページで先生が 気を付けるように説明 してくれたもんね。 だけど、 係数(大きい数字) が変わった場合はどうだろう ?
1つの文字を1とする(登場回数が多いもの) このうち一番登場人物が多いのは、bですので、 bを1 とします。①、②、③、④にb=1を代入していきます。 すると d =1/2 と言う事がわかります。(計算過程は画像) これより、 a=3/8 b=1 c=3/8 d=1/2 e=1/4 4. 文字の答えを元の式に代入し分数を排除する これを手順①で作った式へ代入していきます。すると、 3/8Cu+HNO 3 →3/8Cu(NO 3) 2 +1/2H 2 O+1/4NO となります。両辺の分数を消すために8を掛けます。 3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +4H 2 O+2NO となります 【実践演習】ヨードホルム反応の化学反応式の係数の空欄を未定係数法で埋めよう 画像の模型はヨードホルムです。 例題 CH 3 CHO+(a)I 2 +(b)NaOH→HCOONa+CHI 3 +(c)NaI+(d)H 2 O の化学反応式の空欄(A)~(D)を埋めよ このような空欄補充の問題なんかで未定係数法を使うことができます。ちなみに、アセトアルデヒドがギ酸ナトリウムとヨードホルムに1対1対応するのはヨードホルム反応を理解していればすぐわかります。 CH 3 CHO+(a)I 2 +(b)NaOH→HCOONa+CHI 3 +(c)NaI+(d)H 2 O このままにしておきます。 1. Hに付いての関係式 4+b=2+2d・・・① 2. 「化学反応式」の“係数”のつけ方 ⇒ 簡単！ | 中２生の「理科」のコツ. Oに付いての関係式 1+b=2+d・・・② に付いての関係式 b=1+c・・・③ 4. Iに付いての関係式 2a=3+c・・・④ Cに付いては1~dの係数に絡んでいないので省略しました。 これらを解くとa=3, b=4, c=3, d=3となる。 このようになります。 未定係数法の解法手順まとめ すご〜く使える訳ではないけど、時々使うことができるのがこの未定係数法です。知っておいて損はないでしょう。 ただし、本記事の趣旨とは違いますが、今回出した例題の2つとも未定係数法に頼らずとも自分の力で書き出せるようにしておくことの方が大事です。
化学実験法問題集:リハビリ解説3 2020. 3 吉村洋介 化学実験法II 問題集 リハビリ 解説 問 3 3.ベンゼン C 6 H 6 を触媒の存在下、酸素 O 2 で酸化すると、 無水マレイン酸 C 4 H 2 O 3 と二酸化炭素 CO 2 と水 H 2 O になりそれ以外の物の生成は無視できるという。 この反応条件下で、ベンゼン 1 mol に対し酸素 5. 5 mol が酸化反応に費やされたとすると、 無水マレイン酸は何 mol 生成することになるか? 解答例 この系ではベンゼンの完全燃焼(A)と無水マレイン酸の生成反応(B)が起きていると考えられる: C 6 H 6 + (15/2)O 2 → 6CO 2 + 3H 2 O (A) C 6 H 6 + (9/2)O 2 → C 4 H 2 O 3 + 2CO 2 + 2H 2 O (B) (A)の反応進行度を z A 、(B)の反応進行度を z B とすると、次の関係が成立している: z A + z B = 1 (ベンゼン1 molに対し) (15/2)z A + (9/2)z B = 5. 5 (酸素5. 化学反応式 係数 問題 高校. 5 molが反応した) この連立方程式を解くと z B = 2/3であり、ベンゼン 1 molに対し無水マレイン酸は 2/3 mol生成していることになる。 無論 C 6 H 6 + 5. 5 O 2 → a C 4 H 2 O 3 + b CO 2 + c H 2 O から、係数 a を求めてもよい。 この式から、C、H、O それぞれの釣り合いを考えて C: 6 = 4 a + b H: 6 = 2 a + 2 c O: 11 = 3 a + 2 b + c の関係を得て, 11 = 3 a + 2 (6 - 4 a) + (3 - a) = 15 - 6a より a = 2/3。 ベンゼン 1 molに対し無水マレイン酸は 2/3 mol 生成していることになる。 問題の背景 化学反応方程式の係数の釣り合わせは、 中学校ぐらいで習う話です。 けれども時として、一筋縄でいかないことがあります。 ぼくがよく出す例は、過酸化水素を過マンガン酸カリウムで滴定する際の反応方程式です(高校レベルでも扱われると思います): 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O + 5O 2 (X) このように反応方程式が書かれ、実際これに従って、滴定のデータから過酸化水素濃度を求めて、 他の手法で求められた結果と一致します。 けれども、次の反応方程式はどうでしょう?
(1)まずは、「物質名」と「→」で表す。 水素 + 酸素 → 水 (2)これを、化学式で置き換える。 H₂ + O₂ → H₂O (3)ここで、 「原子の種類」 と 「数」 を確認。 (「→」の前後で、 数を合わせる ため!) ・左辺……H原子2個、O原子2個 ・右辺……H原子2個、O原子 1個 ← O原子が足りない… 右辺のO原子が、 1個足りない ことが分かります。 ここで、よくある間違いは、 × O原子を1個増やして「H₂O₂」とする というものなのですが、 これはルール無視になるので やってはいけません。 理科では、 「水 H₂O」 と決まっているので、 H₂O₂ と書いてしまうと、 もう水ではなくなるからです。 「水ができる」 という化学反応式を 書きたいのに、 これでは話がズレてしまいますね。 さて、ではどうすべきでしょうか? ここからが得点アップのコツです。 中2生の皆さん、行きますよ! O原子の数を等しくするには、 「水分子H₂O」 を右辺に1個増やします。 H₂ + O₂ → H₂O H₂O (※ こういう下書きをしましょう。 H₂O という分子を 丸ごと増やす という発想がコツです!) もちろん、もう少し続きがあるので、 次に進みます。 (4)両辺の 「原子の種類」 と 「数」 を再確認。 ・左辺……H原子 2個 、O原子2個 ・右辺……H原子4個、O原子2個 先ほど問題だった、「O原子の数」は もうそろいました。 あとは、 "左辺のH原子が、2個足りない" という問題だけです。 でも皆さんはもう、 ◇ 分子ごと増やす という技を知っているので大丈夫ですね。 「水素分子H₂」 を左辺に1個増やしましょう。 H₂ H₂ + O₂ → H₂O H₂O これで数がそろいました! 化学反応式 係数 問題 中2. ・左辺……H原子4個、O原子2個 完全にそろっていますね。 「原子の種類」と「数」が等しいので、 下書きの完成です。 あとは―― ◇ "分子の数" を「係数」で表す のがルールなので、 先ほどの下書き(↓)をよく見て、 H₂ H₂ + O₂ → H₂O H₂O ・ 「水素分子H₂」が2つ ・ 「水分子H₂O」が2つ であることを確認し、 それを係数で表しましょう。 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O これで化学反応式が書けました! (1)~(4)の手順で 練習していきましょう。 数を合わせるときには、 分子ごと増やしてくださいね。 「水 H₂O」 と決まっていますから、 H₂O₂ と書いてしまえば もう水ではなく、不正解に… これを理解すれば、実力アップです。 分子ごと増やすのがコツ ですよ!
【プロ講師解説】 化学反応式(係数・作り方・書き方・計算問題の解き方など) で化学反応式の基本的な係数決定法を説明したが、複雑な化学反応式の係数を決定する場合、その方法では時間がかかり過ぎることがある。そこで、このページでは『未定係数法(化学反応式の係数を決定する"裏技"的方法)』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。 未定係数法のやり方 ここでは、以下の化学反応式を使って未定係数法のやり方について説明していこう。 未定係数法は次の4STEPを使って行う。 STEP1 それぞれの係数をアルファベットで書く STEP2 左右で各原子の数が等しくなることを利用し、方程式を立てる STEP3 1つの物質の係数を1と決め、代入する STEP4 方程式を解き、係数を求める P o int! それぞれの係数をアルファベットで書く。 まず、反応式に出てくる物質の係数をすべてアルファベットで書く。 左右で各原子の数が等しくなることを利用し、方程式を立てる。 化学反応式の基本ルール である 「反応の前後で、原子の数は変わらない」 を使って、係数がアルファベットのまま各原子の数を比べると、方程式ができる。 まず炭素について。 炭素原子は左側にa×6コ、右側にc×1コある。反応の前後で原子の数は変わらないため、 \[ 6a=c・・・① \] 同様に、酸素について、 6a+2b=2c+d・・・② 水素について、 12a=2d・・・③ が成り立つ。 複数のアルファベットのうち、好きなアルファベットを「1」とおく。 今回はaを1とおくと… ①6=c\\ ②6+2b=2c+d\\ ③12=2d 方程式を解き、係数を求める。 STEP3で得た方程式を解くと、 b=6\\ c=6\\ d=6 となる。 これらを当てはめて完成。 ちなみにアルファベットが分数で出てしまったら、分母が消えるようにすべての係数に同じ数をかけよう! 関連:計算ドリル、作りました。 化学のグルメオリジナル計算問題集 「理論化学ドリルシリーズ」 を作成しました! モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
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インテリチーム、『ネプリーグ』でハイレベル対決 大久保佳代子「あんな青二才に負けられない」 Travis Japan、コロナ感染の6人が回復 13日から活動を再開 Travis Japan・松田元太&松倉海斗、『GINZA』でSPシューティング "松松"コンビがファッション愛語る 萩原みのり&深川麻衣、"狂った姉妹"が笑顔で撮了 『RISKY』宮近海斗らクランクアップ写真公開 提供: 次のニュースを読む
写真拡大 【ソウル聯合ニュース】韓国の文在寅(ムン・ジェイン)大統領は26日の首席秘書官・補佐官会議で、新型コロナウイルスの経済対策として34兆9000億ウォン(約3兆3300億円)規模の第2次補正予算案が国会で可決されたことについて、「ワクチンと防疫に必要な予算とともに小規模事業者の経済的な被害を手厚く支援することに重点を置き、雇用回復と生活安定を支援する」として、「コロナで疲れた国民にとって大きな力になると思う」と述べた。 また、高所得者を除く国民全体の約88%に1人当たり25万ウォンの支援金を給付することに触れ、「相対的に余裕のある方に了解を求める」と述べた。 今回の補正予算の財源は赤字国債を発行せず確保したと紹介し、「財政健全性を高められたことにも大きな意味がある」と評価した。 その上で、コロナ危機の克服に向けた拡大財政に言及し、「その結果、どの国よりも早い経済回復を成し遂げている」として、「コロナによって深刻化する所得不平等を財政を通じて緩和しており、国際的な信用格付け会社は韓国の信用格付けを高い水準に維持している」と述べた。 ただ、「完全な回復の道はまだ遠い」とし、徹底的な防疫や迅速な補正予算の執行、雇用回復、物価対策などを指示した。 外部サイト ライブドアニュースを読もう!
韓国の新規感染者1896人で「過去最多」…4段階も「効果なし」か 韓国の新規感染者1896人で「過去最多」…4段階も「効果なし」か(画像提供:wowkorea) 韓国の新型コロナウイルス新規感染者は28日午前0時基準で1896人を記録した。過去最多値であった22日の1842人を6日ぶりに更新した。 このため、適用から3週間目となる首都圏の防疫レベル4段階の効果があまりみられないのではないかとの批判が出ている。非首都圏で適用されている3段階もまた大きな効果が期待できないとの見通しも出ている。特に、避暑地であるテアン(泰安)・ポリョン(保寧)・ソチョン(舒川)などは2段階が適用されており、「風船効果」が懸念される。 28日中央防疫対策本部によると、同日午前0時基準の新規感染者は1896人と集計された。国内発生の感染者は1823人、海外流入の感染者は73人で、累積感染者は19万3427人だ。 重症患者は286人、死亡者は4人で、累積死亡者は2083人(致命率1. 08%)だ。 同日の国内発生基準の首都圏感染者は1212人で、感染者全体の約66%を占めた。具体的な地域別の感染者現況は、ソウル568人、キョンギ(京畿)道543人、インチョン(仁川)101人だった。このほか、プサン(釜山)99人、テグ(大邱)54人、テジョン(大田)74人、カンウォン(江原)74人、キョンナム(慶南)93人など、全国で感染者が発生した。 キム・ブギョム(金富謙)首相は同日の対策本部会議で、ワクチン需給に大きな問題はないと重ねて強調した。金首相は、「最近主張されたモデルナワクチンの国内供給問題を議論するため、昨夜(27日)政府はモデルナ側と高位級テレビ会議を開催した」とし、「モデルナ側はやや問題のあったワクチン供給を来週から再開することにした」と明らかにした。 続いて、「政府は国民が安心してワクチン接種を受けられるよう、8月の接種計画を具体化し、今週の金曜日に発表する」とし、「11月の集団免疫形成という目標達成のため、今後も政府は揺るぎなくワクチン接種を推進していく」と強調した。 2021/07/28 10:50配信 Copyrights(C) Edaily 85 この記事が気に入ったら Follow @wow_ko
2021/7/28 14:41 日刊ゲンダイ この記事を読む