柾木利彦(マーフィー)さんが開発した最強スーパーボリンジャーとスパンモデルについて解説いたします マーフィーが30年以上の歳月をかけて導き出してきた手法というだけではなく、 現在もこの手法で取引を行っていますので非常に安心感がある手法 です ※考察はMT4で行っていますが、スーパーボリンジャー・スパンモデルは入っている証券会社で使えます スーパーボリンジャー・スパンモデルについて知っておく事 スーパーボリンジャーとスパンモデルの両方に言えることですが、 遅行スパンの捉え方が大事 です スーパーボリンジャーとスパンモデルともに 移動平均線を過去21本にずらして表示 しています ピンク色の線が遅行スパンです 移動平均線はSMA21 ボリンジャーバンドは期間21の1・2・3σの3つを表示した状態でスーパーボリンジャーのチャートとなります スーパーボリンジャー・スパンモデルのトレンドの見方 ここから先の記事はプロトレーダーの児島が実際にスーパーボリンジャー・スパンモデルを使用した見解となりますので、開発者のマーフィーさんとの見解の差があると思います (スーパーボリンジャー・スパンモデルのマーフィーさんの手法は存じ上げていません) ※記事を書いている時間のチャートで説明します 2019. 3.
短いトレンドで取引する スキャルピングには向いていない 。 スーパーボリンジャーの生みの親である 柾木利彦氏(通称マーフィー)の FX投資術 を利用しよう!
こちらのページでは、スーパーボリンジャーの見方・使い方について解説していきます。 スーパーボリンジャーとは?
4 0. 8 1. 2 1. 6 2. 0 2. 4 2. 8 反応前の質量〔g〕 55. 4 55. 8 56. 2 56. 6 57. 0 57. 4 57. 8 反応後の質量〔g〕 55. 2 55. 6 55. 0 56. 4 56.
このページは化学変化の計算問題の典型的な応用問題である「未反応」「混合物」の解き方を解説しています。 動画による解説は↓↓↓ 中2化学【酸化の応用計算問題~未反応と混合物の解き方】 チャンネル登録はこちら↓↓↓ 基本的な化学変化の計算については →【質量保存の法則】← または →【定比例の法則(酸化)】← で解説しています。 1.定比例の法則の応用問題 →【定比例の法則(酸化)】← では 銅の酸化とマグネシウムの酸化を例にして化学の典型的な計算問題について紹介しました。 化学変化の計算問題では ・ 何と何が反応して何ができるか をチェック(反応のようす) ・その反応の 質量比 を求めておく ・その比をもとに 比例式 をつくる という3ステップで解いていくのが重要です。 しかし、単純に比例式をつくるだけでは解けない問題もあります。 このページでは、その中でも代表的な 【未反応のものがある問題】 と 【混合物の問題】 を紹介します。 1.未反応のものがある問題 例題1 (1) 12gの銅を加熱したところ加熱が不十分であったため質量が14gになった。まだ反応していない銅は何gか。 (2) 6gのマグネシウムを燃焼したところ加熱が不十分であったため質量が7.
中学2年で学習した計算問題を、一気に演習します。基本レベルの問題です。 中学2年理科の基本計算問題 応用問題は入れていません。どれも基本レベルの問題ですので、すべての問題が解けるようになっておきましょう。 質量保存の法則の計算 (1)鉄粉3. 5gと硫黄2. 0gの混合物を加熱すると、過不足なく反応して黒色の硫化鉄ができた。何gの硫化鉄ができたか。 (2)スチールウール8. 4gを加熱すると、酸化鉄が11. 6gできた。鉄と化合した酸素は何gか。 (3)塩酸を入れた全体の質量が58. 0gのビーカーに、石灰石を1. 0g加えると、気体が発生して全体の質量が58. 6gになった。発生した気体は何gか。 化学変化と物質の質量 (1)下の表は、銅粉の質量と、銅粉を空気中で加熱したときにできる酸化物の質量との関係を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 銅粉の質量〔g〕 0. 4 0. 8 1. 2 1. 6 2. 0 酸化物の質量〔g〕 0. 5 1. 0 1. 5 2. 0 2. 2 ①3. 6gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸化物ができるか。 ②2. 8gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸素が化合するか。 ③4. 0gの銅粉を加熱したが、加熱後の酸化物の質量は4. 4gであった。このとき、未反応の銅は何gか。 (2)右のグラフは、金属の質量と、金属を空気中で加熱してできる化合物との関係を表したものである。これについて、以下の各問いに答えよ。 ①銅と酸素は、質量比何:何で反応するか。もっとも簡単な整数比で答えよ。 ②マグネシウムを加熱して、15gの酸化マグネシウムをえるには、何gのマグネシウムを加熱するとよいか。 ③同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量を、最も簡単な整数比で答えよ。 ④同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量を、最も簡単な質量比で表せ。 気体の発生と質量の計算 (1)下の表は、亜鉛0. 30gにいろいろな体積の同じ濃度のうすい塩酸を加え、発生した気体の体積をはかった結果をまとめたものである。これについて、次の各問いに答えよ。 塩酸〔cm³〕 0 2. 0 4. 0 6. 中2化学 マグネシウムの燃焼 計算問題 | hiromaru-note. 0 8. 0 10. 0 12. 0 発生した気体〔cm³〕 0 30. 0 60. 0 90. 0 105. 0 ①発生した気体は何か。化学式で答えよ。 ②亜鉛0.
5g+2. 0g=5. 5g 答え: 5. 5g (2)スチールウール8. 6gできた。鉄と化合した酸素は何gか。 11. 6g-8. 4g=3. 2g 答え: 3. 2g (3)塩酸を入れた全体の質量が58. 6gになった。発生した気体は何gか。 (58. 0g+1. 0g)-58. 6g=0. 4g 答え: 0. 4g 化学変化と物質の質量 (1)下の表は、銅粉の質量と、銅粉を空気中で加熱したときにできる酸化物の質量との関係を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 銅粉の質量〔g〕 0. 2 表より、反応する物質の質量比を求めて置く。銅粉0. 4gが加熱後に0. 5gの酸化銅になっているので、化合した酸素は0. 1g。これを簡単な整数比で表すと。 銅:酸素:酸化銅=4:1:5 ①3. 6gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸化物ができるか。 4:5=3. 6:x x=4. 5 答え: 4. 5g ②2. 8gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸素が化合するか。 4:1=2. 8:x x=0. 7 答え: 0. 7g ③4. 4gであった。このとき、未反応の銅は何gか。 化合した酸素:4. 4g-4. 0g=0. 4g 反応した酸素:4:1=x:0. 4 x=1. 6g 未反応の銅:4. 0g-1. 6g=2. 4g 答え: 2. 4g (2)右のグラフは、金属の質量と、金属を空気中で加熱してできる化合物との関係を表したものである。これについて、以下の各問いに答えよ。 ①銅と酸素は、質量比何:何で反応するか。もっとも簡単な整数比で答えよ。 グラフから、反応する物質の質量比を求めておく。銅粉0. 8gが加熱後に1. 0gの酸化銅になっているので、化合した酸素は0. 2g。これを簡単な整数比で表すと。 銅:酸素:酸化銅=4:1:5 同じく、マグネシウムも求めておく。 マグネシウム:酸素:酸化マグネシウム=3:2:5 答え: 4:1 ②マグネシウムを加熱して、15gの酸化マグネシウムをえるには、何gのマグネシウムを加熱するとよいか。 3:5=x:15 x=9 答え: 9. 0g ③同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量を、最も簡単な整数比で答えよ。 銅:酸素=4:1 マグネシウム:酸素=3:2 酸素の質量を最小公倍数の2でそろえると、 銅:酸素=8:2 マグネシウム:酸素=3:2 したがって、同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量比は 銅:マグネシウム=8:3 答え: 8:3 ④同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量を、最も簡単な質量比で表せ。 銅:酸素=4:1 マグネシウム:酸素=3:2 銅とマグネシウムの質量を最小公倍数の12でそろえると、 銅:酸素=12:3 マグネシウム:酸素=12:8 したがって、同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量比は 銅に化合する酸素:マグネシウムに化合する酸素=3:8 答え: 3:8 気体の発生と質量の計算 (1)下の表は、亜鉛0.