受験化学コーチわたなべ どうもわたなべです。 今日は、こんな質問が来たのでそれについて記事にしておこうと思います。 問題を解いていて「両性酸化物」という言葉が出てきたのですが、これは一体何のことですか?学校でも習いませんでした。詳しい解説をよろしくお願いします。 ああそう、学校で習わないか。それはヤバい。 ということで今日は両性酸化物だけじゃなくて、酸性酸化物、塩基性酸化物もついでに解説し、そのあとにこいつらの見分け方。違い。 どういうものが酸性酸化物になり、塩基性酸化物になり、両性酸化物になるのか徹底的に分かるようにしていこうと思う。 酸性酸化物とは 酸性酸化物とは何か? それは 水と反応して酸になるもの、 また 塩基と中和反応するもの です。 基本的に酸性酸化物は、非金属元素の酸化物です。 この理由は後でお話しします。 ①水と反応して酸になる反応 SO 2 +H 2 O→H 2 SO 3 (H 2 SO 3 のように、酸素を含む酸を オキソ酸 と言います) このように電荷の偏りを非共有電子ついて埋め合う反応がおきます。 これは男の非共有電子対が、女の正電荷の偏りを埋めている様子です。 ②塩基との反応 SiO 2 +2NaOH→Na 2 SiO 3 +H 2 O という反応を起こします。 このような 酸化物の中和反応 はコツがあります。 それは、 まず水と反応させる と言う事です。 水と反応させると、 SiO 2 +H 2 O→H 2 SiO 3 と言うように酸になります。 この状態にしてから塩基と反応させると、中和反応も作りやすいでしょう。 H 2 SiO 3 +2NaOH→Na 2 SiO 3 +2H 2 O この2つの式を足します。 すると、 SiO 2 + H 2 O → H 2 SiO 3 + ) H 2 SiO 3 +2NaOH→Na 2 SiO 3 + H 2 O と言うように式が完成。間違っても覚えようとしないで! 塩基性酸化物とは もう酸性酸化物が何か聞いたらわかるでしょう!
【プロ講師解説】このページでは『酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物(違い、定義、それぞれの酸・塩基との反応など)』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。 酸化物とは 酸化された化合物 P o int!
著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
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