ビジネス 2019年10月31日 木曜 午後6:30 「新卒入社してよかった会社ランキング」10位に特許庁 待遇・士気・風通し・成長環境など全ての項目において官公庁業界平均より高得点 特許庁「長時間の残業に向かない業務です」 あなたは今働いている企業に 入社して心から良かったと思っているだろうか? また、あなたの 会社の評判の良さは日本で何位 ぐらいだろうか? そんな気になる情報 「新卒入社してよかった会社ランキング」 を、企業情報サイト「OpenWork」を運営するオープンワーク社が、10月23日に発表した。 この記事の画像(5枚) これは、OpenWork登録ユーザーで、 2012年以降の新卒入社でその企業に1年以上務めた20代社員 の意見を集めたもの。 会社評価レポートの投稿時に 「あなたはこの企業に就職・転職することを親しい友人や家族にどの程度すすめたいと思いますか?」との質問に10点満点で答えてもらい、得点を集計した「新卒入社NPS平均」で順位を付けた という。 気になる ランキングトップはグーグル合同会社 (日本法人)で社員が付けた 平均得点は9. 知財との接点,特許庁に就職した理由-知財人材のキャリア. 125 だった。 2位にはマンション開発や運営を手掛けるコスモスイニシア。 他にもランキング上位にはマッキンゼーアンドカンパニー日本支社、サントリーホールディングス、三菱地所など有名どころがずらり。 10位の特許庁に注目! 世界に名だたる企業が肩を並べる中、ひときわ異彩を放っているのが10位の 「特許庁」 だ。 唯一の省庁としてトップ10入り し、職員がつけた 平均得点は7. 727 となかなかの大健闘を見せている。 またOpenWorkが5点満点で付けた 特許庁の総合評価は★4. 41個で、これは官公庁業界平均の★3. 13個よりも頭一つ抜きんでている 。 出典:OpenWork OpenWorkの分析によると 特許庁は官公庁業界の平均と比べて、残業時間が短くて有休消化率が高く、待遇・士気・風通し・成長環境・法令順守意識など全ての項目において業界平均を凌駕 しているという。 公務員には、地方自治体に勤める地方公務員と、政府関連組織に勤める国家公務員があり、特許庁の職員は国家公務員にあたることはみなさんもご存じだろう。 また、同じ国家公務員でも自衛隊とは大きく仕事が違うであろうことは想像に難くないが、それ以外の 省庁に勤める国家公務員なら、待遇面はだいたい同じようなものではないのだろうか?
どういう仕事? 特許、意匠、商標などの出願が登録できる内容であるかどうかを審査します。内国文献に限らず英語・中国語等の外国語文献も対象とした適切な先行技術調査の結果を踏まえた上で、特許性があるかの判断を行ないます。 なる為のルートや学歴 特許審査官になるためには、人事院の実施する国家公務員採用総合職試験(大卒程度試験・院卒者試験)技術系区分(工学、数理科学・物理・地球科学、化学・生物・薬学、農業科学・水産、森林・自然環境、農業農村工学)に合格する必要があります。当該試験の合格者の中から特許庁で面接試験を実施して採用者を決定します。 なる為必須の資格はある?
95月分 関連の職業ページ 知的財産管理技能検定の資格の難易度や独学や就職 職員を対象にした資格ですので、知識の習得プラス就職活動でのアプローチが可能です。勤務先でもキャリアアップの評価に繋がります。様々な分野で生かすことができる資格… TOEICブリッジ(Bridge)の勉強方法は?≪平均点や点数は?≫ TOEICで就職を考える場合は、この2か国しか対応できない。大学受験で使用したのですが、TOEFLに出てくる単語を網羅できる?単語を覚えたい… 教授の年収や給料は?学歴は? 博士学位が公募については…。文科省は「学位またはその水準にあると証明できるような顕著な業績」を教授の採用要件としており学位をきちんと審査… 検疫官になるには?≪倍率や仕事内容や年収は?≫ 検疫官は海外からの感染症を持ち込まないように、また日本から海外へも持ち出さないように、空港や海港、検疫所などで人や動物、植物、飲食物などの検疫を行うことを仕事としています… タイ古式マッサージの資格≪年収や開業・仕事内容≫ ストレッチの要素は多いですマッサージなど様々、手のひらだけを用いた施術とは限りません。肘を使ったり、足を使ったりと多彩… ペットショップ店員の仕事内容≪給料や年収・資格は?≫ ペットの扱いになれていない未経験者が入社した場合は後が困ります。求人をチェックした始めは行きたいと思ってなかったのですが今では楽しいって思えるの… この職業・お仕事の良い面悪い面など口コミを募集中!
環境作りについては前の回答通りですが、 特許審査官 については 原則として独立して業務を進めるため、業務計画を立てやすい こともあり、有給休暇も比較的取りやすいのだと思います。 ――職員の「士気」が高いのはなぜ? 人材育成を充実させることで、職員がスキルアップできる環境を整えています。 さらに、希望に応じて特許庁以外の経験の場(他省庁・大学への出向、海外赴任、留学等)を提供しています。 上下関係を意識せずに仕事をしている ――職場の「風通し」がいいのはなぜ? 特許庁全体において、外部からの質問も多く、どのようなレベルのユーザーに対しても丁寧に対応することを心がけていることから、そのような影響もあり、内部においても比較的風通しが良いのではないかと思っております。 また、審査業務に関して言えば、 審査官同士は独立し、上下関係を意識せずに仕事をしているため、組織構造上風通しはよい です。 また、日頃、悩ましい案件については周囲に相談しつつ進めるよう促しており、 審査官同士での自由闊達な議論 が多く見られます。 ――若い職員や長期の「人材育成」ついて点が高いのは? 事務職員は、若い職員についてはキャリアパスをどのように歩むのか選択できるよう 早い段階でいろんな部署を経験 させ、スペシャリストかつゼネラリストを目指す育成・研修等を行っております。 審査官は、入庁後しばらくは審査官補という見習いの期間があります。 この間は、OJT形式(実務による職業教育)で 先輩の指導審査官と1件1件議論しながら二人三脚で審査業務 を進めていく特徴があり、 知識を伝達していく文化は特許庁のひとつの特徴 です。 また、計画的に様々な知識・経験が得られるよう、豊富な研修メニューを習熟度に応じてシステマティックに提供しています。 特に、審査官補(入庁からおおよそ4年目まで)には、 入庁後から手厚い法律研修 が組まれております。 ――すごい…逆に他省庁をうらやましいとか参考にしたい思うことはないの? 特許庁の勤務地は主に東京であり、地方勤務の機会は比較的少ないです。 地方の声を聞くために他省庁の取組は参考にしたいと感じております。 ――ランキング上位に入ったのは想定内では? 採用情報 | 経済産業省 特許庁. 想定はしておりませんでした。 大変光栄に感じています。 え~本当に?と思わず疑ってしまうほど完璧な回答ばかり。 もちろん企業情報サイトでユーザーの意見を一つ一つ見れば低評価な投稿も見つかるが、やはり大概は平均点以上をつけているようだ。公務員は同じ待遇とは言っても、仕事環境はかなり違うのかもしれない。 特許庁に限らず、自分が入った企業を人にすすめたいと思えるのは素晴らしいことなので、これから就職活動をする人は、このランキングを参考にしてみてはいかがだろうか。
ひとりでも多くの 「創りたい」人を。 私たちができること。 人や企業の知的財産権を守り、 一人ひとりの「創りたい」に火をつけ、 昨日よりも世界を前進させるアイデアを サポートすること。 より良い世界を拓くアイデアを、 「創りたい」を、 あなたのチカラで。
どんな 職種? 出願されたアイデアを審査し、特許や実用新案を与える仕事 国の行政機関である特許庁において、出願された発明品やアイデアを審査し、特許権を与える国家公務員。企業や個人から出願された内容が特許権を与えるにふさわしい内容かどうかを、すでに権利が与えられているものと類似していないかどうか、独創性があるかなどの観点から、過去の膨大なデータを検索した上で総合的に判断する。ひとたび特許の権利が認められると、権利者には莫大な利益がもたらされるため、特許審査官の責任は重い。日本国内のものづくりを制度面で支えている、大切な役割である。 こんな人に おすすめ! 難解な内容を理解して表現する力。理系出身者には適応しやすい面も ときには自らメーカーに足を運び、専門的な技術や知識について話を聴く場合もあるため、「聴いて理解する力」「質問する力」が求められる。審査結果は出願者に文書で伝えるため、論理的な文章が書ける能力も必須。入庁後に研修があるとはいえ、日々さまざまな技術についての知識を吸収していかなければならない。努力次第ではあるが、理系出身者の方がより適応しやすいといえるだろう。 この職種は文系?理系? 1段階 2段階 3段階 4段階 5段階 特許審査官を目指すなら 高校 大学 必要な学び:法学、工芸学など 採用試験 就職先:特許庁 特許審査官 Point1 特許審査官は国家公務員のため、まず「国家公務員採用総合職試験(技術系)」に合格し、その上で特許庁の入庁試験を受けて合格する必要がある。 Point2 日本の特許を取得しようという、外国の企業や個人からの出願も取り扱う。また、審査は海外の文献も調べなくてはならず、語学力も必須要素の一つ。 この職種とつながる業界 どんな業界とつながっているかチェックしよう! 専門サービス この職種とつながる学問 どんな学問を学べばよいかチェックしよう! 法学 工芸学 政治・法律系のその他の仕事 弁護士 米国弁護士 検察官 検察事務官 裁判官 裁判所事務官 司法書士 行政書士 弁理士 米国弁理士 法律事務職員(パラリーガル) 弁護士秘書 労働基準監督官 社会保険労務士 ISO審査員 公認不正検査士 穀物検査員 特許管理士 政治家 政党職員 衆議院・参議院事務局員 衆議院・参議院法制局員 政治家秘書 離婚カウンセラー
嵯峨根 多美 特許庁 審査第一部光デバイス 審査官 平成20年採用 Ⅰ種(理工Ⅲ) ◇ 学生時代の専攻分野は? 物性物理 ◇ 志望動機は? 最先端の技術に携わる仕事がしたいと思いつつ、研究開発に専念する自分が思い描けず、就活で様々な仕事を調べていた時に、技術の進歩にあわせた知的財産行政で産業界に貢献している特許庁に興味を持ちました。特許庁を訪問して審査官から業務説明で、一件一件の特許審査を通じて企業の活動を支えている話を聞いて、私も特許庁の一員になりたいと志望しました。 ◇ 採用後の経歴は? 入庁当初は、特許審査部門でプリンターを担当しました。プリンターの技術は初めてでしたが、周りにいる最先端技術を熟知した審査官に教えてもらい、外部の研修に参加したりもして、一人前の審査官になることができました。その後、太陽電池やLEDの審査も担当しています。 行政官としては、企業の知的財産に関するニーズの調査を行う仕事、特許分類の付与を担当する仕事や、産学連携や知的財産人材育成の仕事を経験しました。最近担当した知的財産人材育成では、高校生や大学生のアイデア・デザインを表彰するパテントコンテスト・デザインパテントコンテストを実施したり、知的財産の参考書を作成・普及したりしました。 その他に、英国特許庁へ留学して、英国における知的財産の訴訟制度などを調査する機会を得ることができました。特許審査官の専門性を活かして、いろいろな業務を経験できる職場です。 ◇ 日々の仕事の様子は? 特許審査部に所属している時は、出願された発明を把握して、特許公報、論文、製品マニュアル等から関連する技術を探して、出願された案件の特許性を判断し、その判断結果を文章にして出願人に返すという仕事がメインです。出願人と面接をしたり、意見交換や製品を見せてもらいに企業を訪問したりすることもありますし、太陽電池業界の技術動向や市場動向の調査を担当することもあります。 行政官の仕事は、担当する業務によって異なりますが、産学連携を担当していた時は、全国の大学を訪問して現場の問題などを聞いてまわり、大学発のイノベーション創出を支援するため、大学に知的財産の専門家を派遣する事業を立ち上げました。具体的には、予算をかけて事業を実施する必要があることを財務省に説明に行ったり、事業の概要を説明する資料を作って外部の人に協力をお願いしに行ったり、事業から得られた気づきをとりまとめて多くの人の参考にしてもらう成果物を公表したりといったことをしました。新しい事業の企画立案では、答えのない世界で、どうしたら世の中の役に立つ支援ができるか悩むことも多々ありましたが、その分、事業を軌道に乗せることができたときの達成感はひとしおです。 ◇ 専門性はどのように活かされていますか?
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/07/22 10:40 UTC 版) 反応 水溶液の性質 水酸化カルシウムは水に少量溶解し塩基性を示し飽和溶液の 電離度 が0. 8程度と高いため 強塩基 として分類されるが、溶解度は アルカリ金属 などの水酸化物よりはるかに低く、塩基としての作用はこれらより弱い。その 溶解度積 は以下の通りで飽和水溶液は pH =12. 4である。, また、水に対する溶解熱が発熱的であるため、 溶解度 は温度の上昇と伴に減少する。, 水酸化カルシウムを 酸 で 中和 したものであるカルシウム塩水溶液は極僅かに 加水分解 するがほとんど無視し得る。その 酸解離定数 は以下の通りである。, 従って水酸化カルシウムの第二段階 塩基解離定数 は以下のようになる。, 二酸化炭素との反応・変化 水酸化カルシウムが 飽和 した水溶液は 石灰水 (Lime water)と呼ばれ、 二酸化炭素 を吹き込むと炭酸カルシウムが析出し、白く濁る。これは生成する炭酸カルシウムが水に難溶性であるためである。 更に過剰に二酸化炭素を吹き込むと、炭酸カルシウムと二酸化炭素と水の結合により 炭酸水素カルシウム (Ca(HCO 3) 2 )が生成される。炭酸水素カルシウムは水に溶解するので濁りも消える。ただし以下の 平衡定数 の関係上、2倍程度に薄めた石灰水でないと濁りは完全に消えない。 アンモニア発生実験 実験室で アンモニア を発生させるとき、強塩基かつ 不揮発性 の水酸化カルシウムと 塩化アンモニウム を混合して加熱する。 中和反応 水酸化カルシウムは 塩基 であるため、酸と 中和反応 を起こす。たとえば、 塩酸 と反応して水と 塩化カルシウム を生成する。
半反応式では直接的に出てこなかった硫酸イオン$\ce{SO4^2-}$ですが,反応式ではこのように必要になります. 酸化数 ここまで,酸化還元反応についてみてきましたが,どちらの物質が酸化されどちらの物質が還元されたのかの判定については触れてきませんでした. 実は酸化還元反応で酸化されたのか還元されたのかを測る指標として酸化数というものがあります. 酸化数は8つのルールと2つの例外を知っていれば,簡単に求めることができます.
ちなみに、濃硝酸は多くのHNO₃がH⁺を放出できないため、attackできるH⁺が限られNO₂で出ていきますが、希硝酸の場合は周りに電離したH⁺が大量にattackするため、NOまで還元されます。 また、濃硝酸のほうが多くのHNO₃がH⁺を放出しようとするため、酸化力(反応の起こりやすさ)は強いです。 以上4物質の酸化剤を解説してきました。 これらの酸化剤の半反応式を素早く作るコツは、 「 反応物と生成物を覚えておくこと 」と「 H⁺でOをH₂Oにする 」ということです。 これだけを覚えておくことで、他の酸化剤、例えば、HClO₄やFe₂O₃、王水や水中酸素などの半反応式も簡単に書くことができると思います! 中性条件？O₃？酸化剤各論② | 煤色サイエンス. KMnO₄、K₂Cr₂O₇、熱濃硫酸、濃硝酸、希硝酸は超頻出の重要酸化剤なので、一度自分自身で書いてみてください! まとめ では、今回のまとめです! ・Oがたくさん付いている物質は H⁺attack で酸化剤になる。 ・H⁺attackされたOやOHは H₂O になる。 ・ Oが電子を持って行ってしまので 、 それを補うために酸化剤として電子を奪う 。 ・これらの半反応式は 生成物さえ覚えればよい 。 これらのことをしっかり頭に入れていただき、KMnO₄、K₂Cr₂O₇、熱濃硫酸、濃硝酸、希硝酸の半反応式を書いてみてください! 最後までお読みいただきありがとうございました。 次回は酸化剤各論②です。O₃やO₂、王水など、ちょっとマイナーな話をしていきます!
比で解こう 酸化剤 のモル: 還元剤 のモル=酸化剤係数:還元剤係数 例えば、 酸化剤 が過マンガン酸カリウム、 還元剤 が二酸化硫黄の場合、イオンン反応式は以下のようになりました。 2MnO 4 - + 5SO 2 + 2H 2 O → 2Mn 2 + + 5SO 4 2 - + 4H + ここから、過マンガン酸カリウムのmol:二酸化硫黄のmol= 2:5 ということがわかります。この考え方を利用して問題を解いていきましょう。 例題) 0. 16mol/Lのシュウ酸水溶液10mL に純水10mLと2. 5mol/Lの硫酸10mLを加えた。 ここに、 0. 10mol/Lのニクロム酸カリウム水溶液 を加えるとする。 シュウ酸を完全に酸化するには最低何mL必要ですか。 ① 酸化剤 と 還元剤 をチェックする。 ②文章からそれぞれの情報をまとめ、molを求める。 酸化剤 :0. 10mol/Lニクロム酸カリウム水溶液 × mL 0. 10 mol/L × x/1000L 還元剤 :0. 16mol/Lのシュウ酸水溶液 10mL 0. 16mol/L × 10/1000L ③イオン反応式を作り、酸化剤・還元剤の係数を確認し、比を作成する。 酸化剤 Cr 2 O 7 2 - + 14H + + 6e - → 2Cr 3 + + 7H 2 O ・・・★ 還元剤 (COOH) 2 → 2CO 2 + 2H + + 2e - ・・・△ ★×1+△×3より、 イオン反応式 Cr 2 O 7 2 - + 3(COOH) 2 + 8H + → 2Cr 3 + + 6CO 2 +7H 2 O よって、 ニクロム酸カリウム : シュウ酸 = 1 : 3 ④比の計算をする ②と③より、 0. 10 mol/L × x/1000L: 0. 16mol/L × 10/1000L = 1: 3 となるので、3×0. 10× x/1000=1×0. 16×10/1000 x =5. 33… ≒ 5. 【高校化学基礎】「酸化還元反応式のつくり方」 | 映像授業のTry IT (トライイット). 3ml 大切なことは、文章題で酸化剤と還元剤の情報を集めること、そしてイオン反応式を作成し 比 を求めること、これだけです。 >> 偏差値が1ヵ月で40から70に!私が実践した「たった1つのワザ」はこちら 2. ヨウ素滴定 ヨウ素滴定はこういう仕組みなのだと覚えておきましょう。 ★ヨウ素デンプン反応を理解しましょう。 ★段階1、段階2での酸化剤・還元剤に注意しましょう。 応用問題で難しく感じるのは、どれが酸化剤でどれが還元剤かがわかりにくくイメージしにくいためです。 CODなどの問題も同じ流れで実験が行われていますので、まずはパターン化しましょう。 酸化還元反応まとめ ・酸化と還元の定義は 電子 に着目して覚えましょう。 ・有名な酸化剤と還元剤の半反応式は「覚えるべきところ」はきちんと 覚える 。後の式は作りましょう。 ・酸化還元反応式は電子を合わせるだけなので、何度か練習すれば大丈夫です。 ・酸化還元反応の計算問題は 比 で解く!と決め、最後まで 比 を使いましょう。 ・ヨウ素滴定やCODなどは パターン が同じなので問題を何度も解けば大丈夫です。 ⇒【秘密のワザ】1ヵ月で英語の偏差値が40から70に伸びた方法はこちら ⇒【1カ月で】早慶・国公立の英語長文がスラスラ読める勉強法はこちら ⇒【速読】英語長文を読むスピードを速く、試験時間を5分余らせる方法はこちら 1ヶ月で英語の偏差値が70に到達 現役の時に偏差値40ほど、日東駒専に全落ちした私。 しかし浪人して1ヶ月で 「英語長文」 を徹底的に攻略して、英語の偏差値が70を越え、早稲田大学に合格できました!
化学の問題がわかりません。 KMnO4の酸化剤の働きを示す式とH2O2の還元剤の働きを示す式にて電子を消去して、H2SO4で酸性にしたKMnO4とH2O2の反応式を教えてください。 化学 ・ 10 閲覧 ・ xmlns="> 50 KMnO4の酸化剤の働きを示す式 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn^2+ + 4H2O …① H2O2の還元剤の働きを示す式 H2O2 → O2 + 2H+ + 2e- …② ①×2 + ②×5 を計算すると、 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn^2+ 5O2 + 8H2O 化学反応式で書くなら、 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4 ThanksImg 質問者からのお礼コメント ありがとうございます。 お礼日時: 7/9 23:10
酸化還元は電子e - と比で解決! 酸化還元反応のイメージを聞くと、「解き方がわからない」「半反応式が苦手」などの声がよく聞かれます。 実際、酸化還元反応はポイントを掴めていないと数多くのことを覚えなければいけません。 でもポイントを掴めばあっという間に覚えることが出来ます。 そして 覚えることができれば計算問題も楽勝に解けます。 覚えることを怠ると計算問題は解決できません。 今回は、そんな酸化還元反応の【絶対覚えるべきこと】と【計算問題のコツ】を教えます。 酸化還元反応:絶対覚えるべきこと 1. 酸化と還元の定義 電子 の移動に着目して覚えていきましょう。 ・酸化… 電子 を失うこと ・還元… 電子 を受け取ること ・酸化剤…相手を酸化する(相手から 電子 を奪う)=自らは還元される(自らは 電子 を受け取る) ・還元剤…相手を還元する(相手に 電子 を与える)=自らは酸化される(自らは 電子 を失う) ★酸化と還元は 同時に起こる 「酸化剤」と「還元剤」の定義がなぜ上記(相手を~する)のようになるのかが理解できない人は次のように考えてみて下さい! たとえば洗剤。 洗剤自身は洗われるのではなく「相手を洗う」作用をもちます。 このように「酸化剤」も酸化剤自身は酸化されるのではなく「相手を酸化する」という意味なのだと思えば楽勝です! >> 1ヶ月で早稲田慶應・難関国公立の英語長文がスラスラ読めるようになる方法はこちら 2. 代表的な酸化剤と還元剤 計算問題を解く時、どの物質が酸化剤でどの物質が還元剤なのかを素早く判断する必要があります。 以下の酸化剤・還元剤は半反応式を含め 必ず覚えましょう (教科書や図表も参考にしましょう)。 まずは 赤文字 を覚える(たとえば、 MnO 4 - →Mn 2 + )、その他は以下のように作っていきます。 酸化剤 過マンガン酸カリウム MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ +4H 2 O (酸性中) 過酸化水素 H 2 O 2 + 2H + + 2e - → 2H 2 O ニクロム酸カリウム Cr 2 O 7 2 - + 14H + + 6e - → 2Cr 3 + + 7H 2 O オゾン O 3 + 2H + + 2e - → O 2 + H 2 O 二酸化硫黄 SO 2 + 4H + + 4e - → S + 2H 2 O 希硝酸 HNO 3 + 3H + + 3e- → NO + 2H 2 O 濃硝酸 HNO 3 + H + + e - → NO 2 + H 2 O 熱濃硫酸 H 2 SO 4 + 2H+ + 2e - → SO 2 + 2H 2 O 希 硝酸はHNO 3 →N O で Oが1個 、 濃 硝酸はHNO 3 →N O 2 で Oが2個 と覚えよう!
調べると開封後は3ヶ月って書いてあり でも、臭いとか伸び具合とか悪いわけじゃないです。 コスメ、美容 ノラガミ最新話について質問です ⚠️ネタバレ含みます! !ご了承ください ひよりはヤトへの気持ちに気づいてこれからどのような展開になっていくのでしょうか? 個人的にはハッピーエンドで終わって欲しいなぁとは思ってるんですが神様と人間ですもんね… 難しいですねぇ お答えしていただいたらありがたいです! アニメ CaCl2の水溶液、FeCl3の水溶液の液性は、中性, 酸性ですが、液性の見分け方を教えて下さい 化学 錯体化学について教えてください。 波長は赤>橙>紫だと思うのですが、分光化学系列と合いません、、、 化学 「鉄の味がする」なんて言いますが、あれって味蕾で感じているものなんですか? 苦味に分類されるんですかね? 化学 化学の問題です。 10-3がどこから来たのか分からないです。 教えてください。 化学 氷が水に浮く訳を小学生にも分かるように説明するにはどう説明したらいいと思いますか? 化学 なんで水は液体より凍った状態の方が軽いんですか? 化学 高校二年生の化学のプリントです。この穴埋めの部分教えてください(;; ) 化学 図は,室内で食塩水を冷却した際の冷却時間と 食塩水の温度の関係を示したものです。 これに関する記述A,B,Cのうち,A,Bのみが妥当なのですが,それがなぜなのかを教えてくださいませんか? A:凝固が始まったのは,冷却時間が t になったときである。 B:温度 T は純水の凝固点よりも低い。 C:この食塩水の冷却の途中,凝固せずに残った食塩水の濃度は常に一定である。 化学 一番下の問題がわかりません。 ギブスの相律から、f=2+c-pのf:示強性変数は1になり、温度圧力は一定でmol分率は自由に取れる状態になるのでしょうか?解いたのですが自信がなく、質問させていただきました 化学 天然薬物学 生薬についてです。 コウカという生薬の主成分、キノカルコン類の「キノ」の意味を教えてください。 よろしくお願いします。 化学 至急解答いただけると助かります メタンから水素が一つ取れたCH3の電子対反発則についてです。 炭素原子のもつ電子対の数は3ですか?4ですか? また分子の形は正四面体にはならないのでしょうか? 化学 過酸化水素水に鉄釘を入れたら普通の水より錆ができやすくなりますか??