5メートルのアミメニシキヘビに締め付けられて死亡したとみられる事故があった。 ヘビによる絞殺事故は多いが、そのままヒトが呑み込まれてしまうことも少なくない。 2017年3月と2018年6月には、インドネシアでニシキヘビに呑み込まれてしまう痛ましい事故が起きた。2017年の事故は全長約7メートルのアミメニシキヘビが25歳の男性を、2018年の事故も全長約7メートルのアミメニシキヘビと考えられるヘビが54歳の女性を呑み込んでしまったという。 こうした巨大な野生のヘビがヒトを襲い、呑み込んでしまう事故は年に1回あるかないかだ。むしろ、ヘビのほうでヒトを恐れ、よほど刺激を与えなければ攻撃されることはないという。これまでの事故では、ネット上に流布する呑み込まれた流出画像も含め、本当にヘビによるものか議論も起きている。 だが、もしヘビによるものとすれば、なぜこうした不幸な事故が起きてしまうのだろう。インドネシアで呑み込まれた女性の場合、住居がヘビの生息域に隣接していたことが事故の原因のようだ。 不幸な出会いはごく希だ ニシキヘビの若い個体を使った実験では秒速2.
ニシキヘビは夜行性。夜に森へ入るのは危険なため、スタッフは翌日に備えた。 " 巨大ヘビが人を襲う本当の原因とは?" そして翌朝。なんと村に巨大ヘビが出たとの連絡が! 急いで現場へ。 すると!民家のすぐ横に巨大なアミメニシキヘビが! そのヘビはすでに死んでいた。一体何があったのか? この巨大ヘビは鶏2羽を丸呑みにしていた。 民家の主の男性によると、家畜を襲われ、家族にも危険が及ぶとのことで やむなく、殺したのだという。 このヘビ、その大きさは... 長さ4. 8メートル。 重さは27キロもあった。しかしこの村では普通のサイズ。 ヘビは海へと運び、魚の餌として自然に返すという。 昨日仕掛けた罠を確認しにいくと... 罠にかかっていたのはオオトカゲ! 大きさは、なんと1メートル。 人にかみつくこともあって、指なら食いちぎる危険性もある。 さらに、鋭い爪は、人の肉をえぐり取ってしまうという。 他の罠にも、このオオトカゲが何匹もかかっていた。 その後も罠を見て回る。 すると!罠の中にやや小さめのヘビがいた。 口を大きく開いて威嚇するヘビ。大きさは2m60cm。 おそらく1才~2才程度だという。 だが子どもとはいえ、大蛇は、体の筋肉が発達している。 今回、短い取材期間中に、巨大ヘビが3匹も現れた。 実は昔に比べ、人里に現れる頻度は増えたという。 その理由を村長が教えてくれた。 村長が案内してくれたのは山の中。そこはヤシ園のために森を開拓している場所だった。 村長によると、この開拓によってヘビは住むところや餌がなくなり 次第に人里に出るようになったという。 インドネシアは油ヤシの生産量が世界一。 サルビロ村のあるスラウェシ島も産地となっている。 ヤシ園は森林を切り開いて作るため、動物たちの住む場所が奪われているのだ。 人をも襲う危険な巨大ヘビ。 しかし、もともと生息していた巨大ヘビにとっては、我々人間が超危険生物なのかもしれない。
ナチュラリストの定義が変わってきそう。 少し前に、行方不明になっていた男性が体長7mの アミメニシキヘビの体内から遺体となって発見 された ニュース が世界を震撼させました。男性はたったひとりで農作業に出かけ、大蛇に背後から襲われたと考えられています。 巨大な体、持久力を誇る筋肉、高性能オイルでコーティングされ 滑らかな鱗 、ターゲットになってしまった男性がどれほどの苦しみを経験したのか、私たちは想像することもできません。だって、万が一体験してしまったら、その 体験談を語るチャンスは永遠にやってこない のですからーー、と思ったらいました! しかも、世界最長だけど体重は比較的軽いアミメニシキヘビではなく、 100kg を超えることも珍しくないアマゾンの オオアナコンダ (グリーンアナコンダ)に生きたまま食べられてみた、というのです。 では、命知らずなナチュラリストが体を張って挑んだドキュメンタリー映像『 Eaten Alive 』の一部をご覧ください。 video: Christos Kintis /YouTube 『Eaten Alive』はディスカバリー・チャンネルで特集されたドキュメンタリーで、実際に「食べられてみた」のは27歳のナチュラリスト、 ポール・ロゾリー さん。これまでにも幾度となくオオアナコンダと触れ合ってきた彼は、特注の 防蛇スーツ に身を包み、自らオオアナコンダの威力を知るべく獲物になってみることにしたのです。 このサイズのアナコンダの場合、シカやジャガー、ブタといった哺乳類でも難なく捕食します。もちろん、人間なんて朝飯前でしょう。 とはいえ、いくらアナコンダでも食べる相手を選びます。 豚の血液 を塗った怪しげなスーツを身にまとった人間を食べてやろうと思うはずもありません。ロゾリーさんが近寄ると 逃げの姿勢 を見せました。しかしナチュラリストとしての意地なのか、彼は諦めません。ついに念願のオオアナコンダがその巨体を絡ませました…!
0、Clの原子量35. 5を用いると… 23. 0×1 + 35. 5×1 = 58. 5 Naの原子量とClの原子量にそれぞれ1をかけているが、これはNaClという式の中のNaとClの比が「1:1」だからである。 相対質量・原子量・分子量・式量に関する演習問題 問1 【】に当てはまる用語を答えよ。 12 Cの質量を12と定めて、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたものを【1】という。 【問1】解答/解説:タップで表示 解答:【1】相対質量 問2 水素( 1 H)の質量は炭素の$\frac{ 1}{ 12}$である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ。 【問2】解答/解説:タップで表示 解答:【1】1 問3 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値を【1】という。 【問3】解答/解説:タップで表示 解答:【1】原子量 問4 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12. 同位体とは何か、存在比の求め方をまとめてみた | 化学受験テクニック塾. 1%であるとき、炭素の原子量は【1(有効数字3桁で解答)】である。 【問4】解答/解説:タップで表示 解答:【1】12. 0 問5 塩素原子の原子量が35. 0)の存在比はそれぞれ【1】、【2】である。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:【1】75%【2】25% 問6 分子を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:【1】分子量 分子を構成している原子の原子量の和を分子量という。 問7 水H 2 Oの分子量は【1】である。(O=16, H=1とする) 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:【1】18 水素の原子量に2を、酸素の原子量に1をかけているのは、水分子中に水素原子は2コ、酸素原子は1コあるためである。 問8 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:【1】式量 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を式量という。 問9 塩化ナトリウムNaClの式量は【1】である。(Na=23. 0, Cl=35. 5とする) 【問9】解答/解説:タップで表示 解答:【1】58. 5 \]
化学 酸化還元反応の半反応式で何が生じるかは暗記しなければならないのですか? 化学 尿中尿素窒素の定量実験について質問です。 ①試験管1本に200〜400倍に希釈した尿0. 1mlいれ、ウレアーゼ溶液を1. 0ml加える(A)。空試験として2本目の試験管に精製水を0. 1mlとウレアーゼ溶液を1. 0ml加える(B①)。3本目の試験官には、1本目の試験管と同じ希釈尿0. 1mlと精製水1. 0mlを加える(C)。4本目の試験管には空試験として精製水1. 1mlを入れる(B②)。 ②それぞれの試験管を加温し、その後フェノール試薬を加えてよく混ぜ、アルカリ性次亜塩素酸試薬を加え放置し、精製水を加えて吸光度を測定しました。 ③(A-B①)-(C-B②)の吸光度が測定値となる。 という実験を行い、その後検量線を作成し尿中尿素窒素濃度等を求めたのですが、③の吸光度の式がそれぞれ何を表しているのか分かりません。 ウレアーゼ溶液が尿素をアンモニアと二酸化炭素に分解する酵素というのは分かるのですが... またアンモニアが水に溶けやすい等の性質も関係しているのでしょうか、? 長くなってしまい申し訳ありません。どなたか教えていただきたいです、宜しくお願いします(;; ) 化学 100度の水200gに30gのホウ酸を入れて溶かした。この水溶液を20度まで冷やすと何gの塩化ナトリウムの個体が出来るか? この問題が解る方すみませんが、お願いします。 化学 Fe3+とH2Sを混ぜるとFeSができると思うのですが Fe3+とH2SO4を混ぜてもFeSはできますか? また、後者のその化学反応式を教えてください。 化学 尿素(8. 4g)と硫酸ナトリウム(5. 7g)どちらの方が水溶液の沸点が高いかと言う問題でどういう考えをすればいいのでしょうか。教えて頂きたいです。 化学 水素より酸素と結びつきやすいものってありますか? 化学 大学化学で質問です。Na2SのS2-の濃度を高くするためにはpHは高くするか低くするか理由もつけて教えてください。 化学 塩素の同位体は、相対質量が35. 0の 35 17Cl と、相対質量か37. 0の 37 がある。 塩素の原子量が35. 5とすると、 35 の存在比は何%か求めよ。 あまりうまく打てなくてすみません… やり方と答えを教えてくれるとありがたいです。 化学 完全燃焼とは反応物が全て違う物質に変わるということですか?それとも反応物に残りがあっても良いのですか?
これでわかる! 問題の解説授業 演習2です。 同位体に関する問題を解いてみましょう。 まずは、(1)です。 この問題では、 塩素分子が何種類あるか を聞かれていますね。 塩素分子といえば、 分子式はCl 2 です。 つまり、Clが2つくっついているということですね。 ここで疑問がでてきます。 「同じClでできているのだから、塩素分子も1種類しかない」と思いませんでしたか? ここでヒントになるのが問題文です。 「 35 Clと 37 Clの2種類の同位体が存在」 と書かれていますね。 つまり、 Clの質量数の組み合わせによって、何種類かの塩素分子ができる のです。 試しに書き出してみましょう。 35 Cl- 35 Cl 35 Cl- 37 Cl 37 Cl- 37 Cl ちなみに、以下の2つは、同じ物質を指しています。 2回数えないようにしましょう。 37 Cl- 35 Cl 以上より、答えは、 「3種類」 です。 (2)は、 37 Clの存在比を求める問題です。 一見難しい問題に見えますね。 しかし、この問題も、これまでに学習した内容を使って、解くことができます。 ポイントは、問題文の 「原子量は35. 5」 というところです。 みなさんは、原子量の求め方を覚えていますか? 各同位体について、 「質量」×「割合(存在比)」 で求めるのでしたね。 例えば、炭素の原子量は、次のように求めました。 「炭素の原子量」 = 12 Cの相対質量× 12 Cの割合+ 13 Cの相対質量× 13 Cの割合 この場合は、「質量数」と「存在比」がわかっていて、そこから「原子量」を求めました。 さて、今回の問題は、 「質量数」と「原子量」がわかっていて、そこから「存在比」を求める ものです。 まずは、「原子量」と「質量数」、「存在比」が出てくる式を立てましょう。 「塩素の原子量」 = 35 Cl× 35 Clの割合+ 37 Clの相対質量× 37 Clの割合…(※) 次に、計算に使う数値を整理しましょう。 質量数については、 35 Clが 35 、 37 Clが 37 です。 問題は存在比ですね。 求める 37 Clの存在比をx% (0 < x < 100)としましょう。 Clの同位体は2種類だけなので、 35 Clと 35 Clを足すと100%になります。 ですから、 35 Clの存在比は、 100-x% となります。 あとは、(※)の式に代入しましょう。 35.