診断士 2020. 12. 10 コンクリート診断士過去問2003-No.22 コンクリートの微粉末5g中の全塩化物イオンを溶解させた溶液において、電位差滴定法を用いて全塩化物イオン量を測定することとし、下図を得た。コンクリートの密度をg/cm 3 、使用したmol/l硝酸銀溶液1mlの塩化物イオン相当量を0. 000178gとするとき、コンクリート中の全塩化物イオン量として最も近い値はどれか。 なお、空実験として行ったコンクリート微粉末試料を用いない溶液の硝酸銀溶液滴定量は2. 0ml、使用した硝酸銀 溶液のファクターは1. 000であった。 (1)0. 5kg/m 3 (2)0. 8kg/m 3 (3)1. 1kg/m 3 (4)1. 5kg/m 3 まずは、molとは何か? この問題では、molを使用する必要はありませんが、高校化学の復習だと思ってください。 1mol=6. 02×10 23 個 (1ダース=12個みたいなものと思ってください。) 求めるものは?=微粉末5g中に含まれる全塩化物イオンの量 硝酸銀水溶液を用いた滴定法の化学式 Ag + +Cl – →AgCl ここで、AgCl(塩化銀)は沈殿物として溶液中に生成されます。 問題より、滴定に用いる硝酸銀溶液1mlに含まれる塩化物イオンの量は0. 000178g/mlであることが読み取れます。 反曲点が表れる点は、溶液中の塩化物イオンがすべて反応したことを表します。 この問題では、12. 0mlの滴定量で反曲点を迎えていることから、溶液中の塩化物イオン量は下の式で表すことが出来ます。 試料5g中に含まれる塩化物イオン量=(滴定量-空試験)×塩化物イオン相当量×ファクター =(12. 0-2. 0)ml×0. 000178g/ml×1. 00 =0. 00178g つまり、コンクリート5g中には0. 00178gの塩化物イオンが含まれていることになります。 これを、コンクリート中の全塩化物量(kg/m 3 )にするには、まず、5gのコンクリートの容積を求めます。 容積×密度=重量 より 容積=重量/密度 の関係が分かります。 重量=5g、密度=2. 3g/cm 3 より 5g/2. 30g/cm 3 =2. 1739cm 3 先ほどのコンクリート5g中に含まれている塩化物イオンの量は0. 00178gなので コンクリート5gの容積は2.
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