4人に1人が 塾・予備校に通わず進研ゼミだけで現役合格を果たしている ので、学習効果の高さも申し分ないと言えるでしょう。 \資料請求で体験教材プレゼント!/ 進研ゼミを使った化学の学習法に興味がある方は、以下の記事を参考にしてください。 暗記を怠ってはいけない 問題集の1回目は正解よりも理解を重視 タイムアタック形式で過去問を解くのもおすすめ 高校化学の独学について解説しました。 高校化学を独学する際は、基礎から応用という流れで勉強するのが良いでしょう。基礎固めには学校の授業が有用ですが、わかりにくい場合は補助教材として簡単な参考書を用いるのもおすすめです。 なお、基礎学習では解法を暗記することも重要ですが、応用力を身に付けるためには理解も伴っていなければなりません。 その後は応用レベルの問題集で演習を重ねるのが実力アップの近道です。またタイムアタック形式で過去問を解くのも良いでしょう。 さらにより効率的な学習を望むなら進研ゼミもおすすめです。 以上を参考にご自身の勉強法を見直してみてください。
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「高校化学は独学できないの?」 「大学受験に向けた勉強法は?おすすめの参考書はある?」 などと疑問をお持ちの方もいるでしょう。 結論から言うと、 高校化学は独学でも十分成績を伸ばすことができます 。しかし、そのためには正しい勉強法を実践する必要があります。 今回は高校化学の独学について、大学受験に向けた勉強法やおすすめの参考書などを解説します。 これを読んで、ご自身の勉強法を見直してみてください。 高校化学の独学についてざっくり説明すると 理解を重視し、基礎から応用という流れで学びべき 問題集は一冊をとことんやり込む 学校の授業を軽視しない 目次 高校化学は独学でも大丈夫? 化学の独学を成功させるためのコツは? 【化学勉強法】ゼロからはじめて東大に受かるまでの流れ | 理系ラボ. 化学の単元別攻略法は? 独学で失敗してしまう要因3選 高校化学が難しいと感じた時の対処法はある? 独学におすすめな問題演習の仕方と参考書 高校化学の独学についてまとめ 高校化学は独学でも大丈夫? 高校化学を独学したいと考えている方は以下の内容を参考にしてください。 化学は独学でも学べる?
2 第二段階:標準典型問題の網羅 センター試験レベルで全範囲の基礎を固め終えたら、標準典型問題を抑えていきます。いわゆる「 難関大で頻出する問題 」です。 なぜ典型問題をマスターしておくのかというと、 化学の入試問題はほとんどネタが決まっているから です。有機化合物の構造決定も、金属イオンの分離も、酸化還元反応も、扱う物質が違っても計算や思考の流れは大体同じなのです。 なので、 一通り典型問題をやっておくことで、「見たことあるパターン」が出題される可能性が高まり、高得点が可能になります 。 2. 3 第三段階:実力養成演習 典型問題をマスターしたら、過去問や志望校同等レベルの他の大学の過去問に取り組みます。 化学で高得点を取れるかどうかは「問われている知識をいかにスムーズに繰り出せるか」にかかっています 。なので、 過去問などを利用して初見の問題に数多く取り組み、入試科学全範囲の知識をブラッシュアップしていく のです。 それでは、勉強の詳細な流れを説明していきます。 3 第一段階:基礎知識網羅の具体的な進め方 ここでは、初期段階学習の詳細な流れを説明していきます。 3. 化学 勉強法 大学受験. 1 基礎固めに適した教材とは? 基礎固めに適した教材のポイント は、 基礎知識の導入授業があること 基礎知識を整理できる長文型問題が網羅されていること 簡単な例題から入試基礎レベルの問題までスムーズに接続できること の3つです。 それぞれのポイントについて詳しく説明していきます。 3. 2 基礎知識の導入授業の重要性 1つ目のポイント「基礎知識の導入授業があること」ですが、 導入授業がある方が学習効率が圧倒的に良いためです。「教科書あるいは参考書を読んで、要点をノートに整理して・・・」などということをやると、「理解」と「要約」の2つの作業を同時にやることになるので、効率が下がります。 また、エネルギーをめちゃくちゃ使いますので、数時間続けての勉強はキツイです。 3. 3 長文型問題で基礎事項を整理する 教材の2つ目のポイントは「基礎知識を整理できる長文型問題が網羅されていること」です。 化学の入試問題には長文穴埋め型の問題が多数があります。その長文が基礎事項をうまく整理してくれているし、基礎知識の暗記チェックの役割も果たしてくれるため、学習初期段階は重宝します。知識や理解をまんべんなくとチェックできる良質な問題によって、基礎事項を効率よく習得していきます。 長文型問題というのは、たとえばこのような問題です。化学平衡の問題。 実際にこの授業を見たい方は僕のLINEをフォローしてください。 フォローしてくれた方限定で無料配布しています。友達追加はこちらからできます。 パソコンの方は、こちらのQRコードをスマホで読み取ってください。 こういった問題を解説授業付きで学習すると、どんどん基礎知識を吸収することができます。 3.
何週も繰り返し完璧になるまで、問題番号を見たら内容が分かるくらいやりましょう。 化学がそんなに難しくない大学、普通の国立大でしたら十分この参考書で戦え切れます。 受験化学の最良書!! 化学I・II重要問題集の勉強法 進学校をはじめ多くの高校で教材として採用されている数研出版の受験化学の最良書!! 化学I・II重要問題集の最も効果的な勉強方法を徹底解説。 標準問題精講・実力をつける化学でライバルを一歩リードしよう! しかーし! 東大・京大を始めとする旧帝を狙っている人、医学部志望の人、化学で勝負したい人は是非、'化学I・Ⅱ標準問題精講'と'実力をつける化学'もやりましょう。 この2冊をやれば模試のちょっと踏み込んだ問題、生徒をふるい落とそうとする問題に対して果敢に戦えます。 Z会出版の実力をつける化学はそんなにメジャーではないのですが、とてもきれいな表紙と中身になっており問題も良問揃いなので是非このレベルまで到達して欲しいです。 ライバルたちにココで差をつけてもらいたいです。↓のように 【ここだけは見て】化学の勉強法のマル秘テクニック 化学は考察の生物、計算の物理の中間にあたるそんな教科です! 化学 | 教科別勉強法 | 逆転合格.com｜武田塾の参考書、勉強法、偏差値などの受験情報を大公開！. 知識問題も多く、点数も稼ぎやすいと思います。 元素の周期表をじっくり見て分析しよう!高校化学はすべてここから始まっています 化学の主な3分野の内の理論と無機はこの周期表のお話です。 教科書の表紙の裏側に100%載っている周期表をじっくり分析しましょう。 縦で覚えて、横で覚えて、ゴロで覚えて特徴を覚えましょう。 化学の本質は案外ここにあるのかもしれませんね。なんていったって身近な素材・物質の物語なんですから。 ゴロはバカであればあるほど、下品であればあるほど、イイネ! 化学ほどゴロが有効な教科はありません。 水兵リーベさんから始まって、特に無機の分野にはありとあらゆるゴロが存在します。 私はゴロは基本的に自分で自作してました。自分で考えて、髪に書いて、「このバカで下品な文章を覚えるだけで答えれるだから化学はちょろい!」と自分に言い聞かせていました。 ある意味、化学の暗記はいいゴロを作る作業が無事に終われば終了します。 ネットにもゴロは沢山ありますが、なるべく友達や自分でわいわい言いながら作ると定着しやすいと思います。 ココで私自慢の作品を一つ 一価の陰イオンの覚え方 OH, Cl, Br, NO3, CH3COOH 「おぉー狂ったブリーフのみチョミコォォォオオオオン」 狂ったブリーフの中にだけ(主にお尻部分にのみ)チョミコーンが!という語呂です。 私はこの語呂で医学部に受かったのです。 化学は点が取りやすく安定しやすい教科ですので、是非エース教科にしましょう!
0、Clの原子量35. 5を用いると… 23. 0×1 + 35. 5×1 = 58. 5 Naの原子量とClの原子量にそれぞれ1をかけているが、これはNaClという式の中のNaとClの比が「1:1」だからである。 相対質量・原子量・分子量・式量に関する演習問題 問1 【】に当てはまる用語を答えよ。 12 Cの質量を12と定めて、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたものを【1】という。 【問1】解答/解説:タップで表示 解答:【1】相対質量 問2 水素( 1 H)の質量は炭素の$\frac{ 1}{ 12}$である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ。 【問2】解答/解説:タップで表示 解答:【1】1 問3 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値を【1】という。 【問3】解答/解説:タップで表示 解答:【1】原子量 問4 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12. 1%であるとき、炭素の原子量は【1(有効数字3桁で解答)】である。 【問4】解答/解説:タップで表示 解答:【1】12. 0 問5 塩素原子の原子量が35. 【高校化学基礎】「物質の変化（テスト１、第２問）」(問題編2) | 映像授業のTry IT (トライイット). 0)の存在比はそれぞれ【1】、【2】である。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:【1】75%【2】25% 問6 分子を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:【1】分子量 分子を構成している原子の原子量の和を分子量という。 問7 水H 2 Oの分子量は【1】である。(O=16, H=1とする) 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:【1】18 水素の原子量に2を、酸素の原子量に1をかけているのは、水分子中に水素原子は2コ、酸素原子は1コあるためである。 問8 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:【1】式量 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を式量という。 問9 塩化ナトリウムNaClの式量は【1】である。(Na=23. 0, Cl=35. 5とする) 【問9】解答/解説:タップで表示 解答:【1】58. 5 \]
モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
化学 酸化還元反応の半反応式で何が生じるかは暗記しなければならないのですか? 化学 尿中尿素窒素の定量実験について質問です。 ①試験管1本に200〜400倍に希釈した尿0. 1mlいれ、ウレアーゼ溶液を1. 0ml加える(A)。空試験として2本目の試験管に精製水を0. 1mlとウレアーゼ溶液を1. 0ml加える(B①)。3本目の試験官には、1本目の試験管と同じ希釈尿0. 1mlと精製水1. 0mlを加える(C)。4本目の試験管には空試験として精製水1. 1mlを入れる(B②)。 ②それぞれの試験管を加温し、その後フェノール試薬を加えてよく混ぜ、アルカリ性次亜塩素酸試薬を加え放置し、精製水を加えて吸光度を測定しました。 ③(A-B①)-(C-B②)の吸光度が測定値となる。 という実験を行い、その後検量線を作成し尿中尿素窒素濃度等を求めたのですが、③の吸光度の式がそれぞれ何を表しているのか分かりません。 ウレアーゼ溶液が尿素をアンモニアと二酸化炭素に分解する酵素というのは分かるのですが... またアンモニアが水に溶けやすい等の性質も関係しているのでしょうか、? 長くなってしまい申し訳ありません。どなたか教えていただきたいです、宜しくお願いします(;; ) 化学 100度の水200gに30gのホウ酸を入れて溶かした。この水溶液を20度まで冷やすと何gの塩化ナトリウムの個体が出来るか? この問題が解る方すみませんが、お願いします。 化学 Fe3+とH2Sを混ぜるとFeSができると思うのですが Fe3+とH2SO4を混ぜてもFeSはできますか? また、後者のその化学反応式を教えてください。 化学 尿素(8. 4g)と硫酸ナトリウム(5. 7g)どちらの方が水溶液の沸点が高いかと言う問題でどういう考えをすればいいのでしょうか。教えて頂きたいです。 化学 水素より酸素と結びつきやすいものってありますか? 化学 大学化学で質問です。Na2SのS2-の濃度を高くするためにはpHは高くするか低くするか理由もつけて教えてください。 化学 塩素の同位体は、相対質量が35. 0の 35 17Cl と、相対質量か37. 相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題 | 化学のグルメ. 0の 37 がある。 塩素の原子量が35. 5とすると、 35 の存在比は何%か求めよ。 あまりうまく打てなくてすみません… やり方と答えを教えてくれるとありがたいです。 化学 完全燃焼とは反応物が全て違う物質に変わるということですか?それとも反応物に残りがあっても良いのですか?
75となるのです。 つまり、Cu63の割合が75%であることがわかります。 塩素のときと値も考え方も一緒であるため、わかりやすいですね。 同位体と同素体の違い
0), 13 C(相対質量=13. 0)の存在比が、 それぞれ98. 9%、1. 1%であるとき、炭素の原子量を求めよ。 同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足す。 \underbrace{12. 0 × \frac{ 98. 9}{ 100}} _{ ^{ 12}\text{ C}} + \underbrace{13. 0 × \frac{ 1. 1}{ 100}} _{ ^{ 13}\text{ C}} = 12. 011 約12になったね。これが炭素の原子量。 ちなみに、このような原子量計算をするときの有名な工夫がある。 12. 9}{ 100} + 13. 1}{ 100} \\ = 12. 9}{ 100} + (12. 0+1. 00) × \frac{ 1. 9}{ 100} + 12. 1}{ 100} + 1. 00 × \frac{ 1. 1}{ 100}\\ = 12. 0 × (\frac{ 98. 9}{ 100} + \frac{ 1. 1}{ 100}) + 1. 0 × 1 + 1. 0 + 0. 011\\ = 12. 011 この問題は、定期テストなどで頻出なので、しっかり解けるようにしておこう。 また、もう1つのパターンとして「原子量が分かっている状態で存在比を求める」ものがある。そちらも一応練習しておこう。 同位体の原子量を使って存在比率を求める問題 塩素原子の原子量が35. 同位体と同素体（存在比） | 理系ラボ. 5のとき、塩素原子の2つの同位体 35 Cl(相対質量=35. 0), 37 Cl(相対質量=37. 0)の存在比をそれぞれ求めよ。 こちらも同じように、「同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足すと原子量が出る」ということを利用して解く。 \mathtt{ \underbrace{35. 0 × \frac{ x}{ 100}} _{ ^{ 35}\text{ Cl}} + \underbrace{37. 0 × \frac{ 100-x}{ 100}} _{ ^{ 37}\text{ Cl}} = 35. 5} 片方の存在比(%)をxとおけば、全部で100(%)だからもう片方は100-x(%)と考えられる。 この式をxについて解くと、x=0.
ゲルマニウム ( Ge )の 同位体 のうち天然に生成するものは、 70 Ge、 72 Ge、 73 Ge、 74 Ge、 76 Geの5種類がある。このうち 76 Geは極めて安定な 放射性同位体 であり、1. 58×10 21 年の 半減期 で 二重ベータ崩壊 する。 74 Geは、 天然存在比 が36%と最も豊富に存在する。また 76 Geが最も少なく、天然存在比は7%である [1] 。 アルファ粒子 が衝突すると、 72 Geは高エネルギーの 電子 を放出して安定な 77 Seに変わる [2] 。この性質を利用して、 ラドン と組み合わせて 核電池 に利用されている [2] 。 原子量58から89の範囲に、少なくとも27種類の放射性同位体が人工合成されている。最も安定なものは 68 Geで、270. 95日の半減期で 電子捕獲 により崩壊する。逆に最も不安定なものは 60 Geの半減期は30ミリ秒である。ほとんどのゲルマニウムの同位体は ベータ崩壊 するが、 61 Geと 64 Geはβ + 遅延陽子放出により崩壊する [1] 。 84 Geから 87 Geもβ - 遅延中性子放出の経路でも崩壊する [1] 。 標準原子量 は72. 64(1) u である。 一覧 [ 編集] 同位体核種 Z( p) N( n) 同位体質量 ( u) 半減期 核スピン数 天然存在比 天然存在比 (範囲) 励起エネルギー 58 Ge 32 26 57. 99101(34)# 0+ 59 Ge 27 58. 98175(30)# 7/2-# 60 Ge 28 59. 97019(25)# 30# ms 61 Ge 29 60. 96379(32)# 39(12) ms (3/2-)# 62 Ge 30 61. 95465(15)# 129(35) ms 63 Ge 31 62. 94964(21)# 142(8) ms 64 Ge 63. 94165(3) 63. 7(25) s 65 Ge 33 64. 93944(11) 30. 9(5) s (3/2)- 66 Ge 34 65. 93384(3) 2. 26(5) h 67 Ge 35 66. 932734(5) 18. 9(3) min 1/2- 67m1 Ge 18. 20(5) keV 13. 7(9) µs 5/2- 67m2 Ge 751.
5 となります。 原子量は相対値なので、基本的には単位はありません。 しかし、たまに[g/mol:モル質量]という単位が使われることもあります。原子量はそれが1mol集まれば何gになるか?を表しているからです。 原子量の単位についてはあまり気にする必要はないので安心してください。 以上が原子量とは何かの解説になります。難しくはありませんよね? 次の章では、原子量と分子量の違いについて解説していきます。 3:原子量と分子量の違いとは? よくある疑問として、「 原子量と分子量の違いがわからない 」というのがあります。 そんな疑問を解消しておきましょう。 分子量とは、原子量を足したものです。 例えば、H 2 Oの分子量を考えてみましょう。 H 2 Oは、水素H(原子量1)が2個と酸素O(原子量16)が1個でできているので、H 2 Oの分子量は 1×2 + 16×1 = 18 分子量も、原子量と同じく相対値なので単位はありません。 しかし、原子量と同様にたまに[g/mol:モル質量]という単位が使われます。 分子量をもっと深く学習したい人は、 分子量について詳しく解説した記事 をご覧ください。 原子量と分子量の違いは特に難しくなかったと思います。 4:原子量の計算問題 最後に、原子量の計算問題を1つ解いてみましょう。 もちろん丁寧な解答&解説付きです。 問題 銅Cuには、 63 Cuと 65 Cuの同位体が存在しており、その存在比は 63 Cuが70%、 65 Cuが30%である。 相対質量は 63 Cu=63、 65 Cu=65とする。この時、銅の原子量を求めよ。 解答&解説 原子量は同位体の相対質量×存在比で求めることができるのでしたね。 よって、求める原子量は 63×70/100 + 65×30/100 = 63. 6・・・(答) 原子量に単位はないという認識で大丈夫ですので、単位は特に付けなくて良いです。 いかがでしたか? 原子量とは何か・求め方や計算方法・分子量との違いが理解できましたか? 原子量を理解するにはまず、相対質量の理解が必要 でしたね。 両方とも高校化学では重要なので、しっかり理解しておきましょう! 原子量の求め方・単位のまとめ 最後まで読んでいただきありがとうございました。 がんばれ、受験生! 一流の研究者が様々な化学現象を解き明かすコンテンツが大人気!