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001[mol/g]となり、1000倍も乖離が生まれてしまい、不適当だからです。 頻出の練習問題 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸があり、その密度は25℃で1. 83g/cm 3 である。この濃硫酸を水で薄めて、5. 0mol/Lの希硫酸500mLをつくるには、何mLの濃硫酸が必要か。 [su_spoiler title="【解答解説】※タップで表示" style="fancy"] 【解答】714g 【解説】そもそも濃硫酸と希硫酸は溶質=硫酸、溶媒=水という点は同じです。違いは文字通り濃いか薄いかです。 濃硫酸から希硫酸を作る際に、水のみを加えるので、溶質である硫酸のモルは変わりません。この点に注目して方程式を立てる必要があります。つまり、 濃硫酸側から導いた溶質(硫酸分子)のモルと希硫酸側から導いた溶質(硫酸分子)のモルが等しいという式を立てる のです。 まず、必要な濃硫酸をx[mL]とおきます。 濃硫酸側 溶質(硫酸分子)のモルを表したいです。 流れとしては、 溶液の体積【 x [mL]】⇒密度で溶液の質量に変換【 x ×1. 83[g]】⇒質量パーセント濃度で溶質(硫酸分子)の質量に変換【 x ×1. 83×(98/100)⇒硫酸の分子量で割ってモルに変換 という流れになります。 希硫酸側 溶質(硫酸分子)のモルを表したいです。 モル濃度×体積 で表すことができます。 [/su_spoiler] さいごに 本記事で解説した「質量モル濃度」は若干出題頻度としては低めですが、モル濃度は超超超頻出なので、絶対にマスターしておいてください。 なお、僕がこれまで1000名以上の個別指導で、生徒の成績に向き合ってきた経験をもとにまとめた化学の勉強法も参考にしてもらえれば幸いです。 また、本記事をググってくださったときのように、参考書や問題集を解いていて質問が出たときに、いつでもスマホで質問対応してくれる塾はこれまでありませんでした。 しかし、2020年より 駿台 がこの課題を解決してくれるサービスmanaboを開始しました。 今のところ塾業界ではいつでも質問対応できるのは 駿台 だけ かと思います。塾や予備校を検討している方の参考になれば幸いです。
04761 × 100 = 4. 761%となります。従って100グラムの水に含まれている水酸化ナトリウム5グラムの質量パーセント濃度は 4. 761%です。 例2:公式を書き直し (15×175)/100 となったので (2625)/100 = 26. 25 です。従って塩化ナトリウムの質量は26. 25グラムとなります。 溶液全体の質量から特定の成分の質量を差し引くことで、必要な水の量が分かります。つまり、175 – 26. 25 = 148.
公式HPで過去問・入試問題を調べる センター試験 過去問を調べる 赤本から調べる 赤本とは? 赤本(あかほん)は、世界思想社教学社が発行している、大学・学部別の大学入試過去問題集の俗称である。正式名称は「大学入試シリーズ」。表紙が赤いことから、受験生の間で赤本という呼称が定着した。 年次版で毎年4月~11月頃にかけて刊行されており、全国の多くの大学を網羅している。該当大学の主要教科の過去問が、「大学情報」「傾向と対策」「解答・解説」とともに収録されている。 赤本ウェブサイト 他のサイトで過去問を調べる
大阪電気通信大学掲示板(スレッド一覧) 【2020年】大阪電気通信大学入試解答速報掲示板 - 大阪電気通信大学掲示板 【2020年】大阪電気通信大学入試解答速報掲示板 0 名前を書き忘れた受験生 2017/01/29 02:25 3228 view ★解答速報掲示板 ●入試問題や解答について情報を共有しましょう。 ●同じ入試を受けた受験生同士で交流しましょう。 ●答えが知りたい問題があれば質問してみましょう。誰かが答えてくれるかも。 ●自分が知っている質問には答えてみましょう。 ●みんなで入試問題の解答速報を作り上げましょう。 ●自己採点(答え合わせ)に役立てましょう。 ●無事に合格したら大学生として後輩の質問に答えてあげてください。 ●誰かが書き込むとみんな書き込み始めます。挨拶だけでもいいので書き込んでみましょう。 0 pt 4 名前を書き忘れた受験生 2019/11/21 16:51 欲しいです 1 pt 3 名前を書き忘れた受験生 2019/11/21 16:50 わたしも! 2 名前を書き忘れた受験生 2019/11/20 16:51 公募推薦の化学数学の答え欲しいです。 1 名前を書き忘れた受験生 2017/11/12 13:48 前へ | 次へ 関連トピック 掲示板TOPへ戻る
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