水和物を含む化学反応式・・・? ニューステップアップ化学Ⅰ P63 【40】の問題についての質問です. 40【中和の量的関係】 9. モル濃度とは？計算・求め方・公式はコレで完璧！質量パーセントとの違いも｜高校生向け受験応援メディア「受験のミカタ」. 45gのシュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oを 水に溶かして1Lとした溶液の20mLを,水酸化ナトリウムで適定したところ,15, 0mLを要した. という条件の問題で, (1)シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で書け. という問題がありました. シュウ酸二水和物の示性式中の「・H2O」のおかげで,ココの部分がいまいちわかりません・・・ 解説を見ても,「シュウ酸は2価の酸である」とかという言葉と重なって,ますますこんがらがってくる始末です. 質問がアバウトで答えづらいかもしれませんが, どなたか,ここについての,説明・解説をおねがいしますm(_ _)m 化学 ・ 3, 503 閲覧 ・ xmlns="> 500 反応式は (COOH)2 + 2NaOH → (COONa)2 + 2H2O ですね。で、水和物はどこへいったかというと、 (COOH)2・2H2O はあくまでも結晶での化学式です。 このように、結晶中で、結晶を構成している水分子を結晶水というのですが、これを水に溶かすと、結晶水は溶媒に含まれてしまいます。 よって、水溶液中では、結晶水を表現する必要はない、いや、表現してはいけないのです。 ですから、水溶液では、結晶水を抜いた式で表現します。 ThanksImg 質問者からのお礼コメント わかりやすい回答をありがとうございますm(_ _)m 根こそぎ解決しました。 お礼日時: 2009/12/8 0:13
5molとなります。 モル濃度は、 で計算できるので、 求めるモル濃度は 0. 5[mol] / 2[L] = 0. 25[mol/L]・・・(答) モル濃度は、溶質の物質量[mol] / 溶液の体積[L]で計算できるので単位は[mol/L]となります。 3:モル濃度から質量パーセントへの変換方法 高校化学の問題では、密度が与えられて、 「モル濃度からパーセント質量へ変換せよ」という問題がよく出題されます。 苦手とする生徒が多いので、ぜひできるようになっておきましょう! モル濃度が1. 4[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセントを求めよ。 ただし、水酸化ナトリウム水溶液の密度を1. 4[g/cm 3]、NaOHの分子量を40とする。 まずは、1. 4[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液には、何molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けているか?を考えます。 問題では、水酸化ナトリウム水溶液の体積が与えられていませんが、このような場合は勝手に1Lの水溶液を仮定します。 水酸化ナトリウム1Lには1. 4molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けています。 NaOHの分子量が40ということは、NaOHを1mol集めれば40gになるということです。 よって、NaOHは1. 4mol集めれば、 40 × 1. 4 = 56[g]・・・① になります。 ここで、与えられた密度を使います。1L=1000cm 3 ですね。 水酸化ナトリウム水溶液の密度は1. 4[g/cm 3]とのことなので、水酸化ナトリウム1Lの質量は 1. 4[g/cm 3] × 1000[cm 3] = 1400[g]・・・② ①と②より、水酸化ナトリウム水溶液1Lを仮定した時の水酸化ナトリウムNaOHの質量と水酸化ナトリウム水溶液の質量が計算できました。 よって、求める質量パーセントは、 56[g] / 1400[g] × 100 = 4[%]・・・(答) いかがでしたか? モル濃度から質量パーセントへの変換問題では、「水溶液の体積を勝手に1Lと仮定すること」がポイント となります。 高校化学では頻出の問題なので、できるようにしておきましょう! 4:【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 最後に、モル濃度と質量パーセントを使った計算問題を用意しました。 少し難しい応用問題ですが、高校化学でも頻出の問題の1つなので、ぜひ解いてみてください。 もちろん、丁寧な解答&解説付きです。 応用問題 4%の希塩酸HClを20L(密度1g/cm 3 )作りたい。この時、12mol/Lの濃塩酸HClが何L必要か求めよ。 ただし、HClの分子量は36.
35488 【A-4】 2010-09-02 19:29:49 門外漢 (^o^) (ZWl4d53 >成分比率は製造品目毎に排出する量が異なりますので把握できておりません ということなので 机上の計算というのはpHを基にした計算ということですよね? pHの計算はご存知という前提でお話します。 塩酸は強酸なので0. 1mol/LでpHは 1、 0. 001mol/LでpH3 になりますが、酢酸は弱酸なので0. 1mol/Lやそれ以上あってもpHは3~4どまりでそれ以上は下がりません。 逆に言えばpHが3~4だとしても実際はそれ以上の酢酸が入っていてもおかしくないということです。 また みっちゃんさんのご指摘の通り、他に色々入ってれば反応がちゃがちゃで訳わからないことになります。(上記の 塩酸0. 1mol/L=pH1 というのも 他に何も無いきれいな系でという前提になります。) なので pHのみで云々することは無意味だとみっちゃんさんはおっしゃりたいのだと思います。 ところで私は排水のことは門外漢なのでよくわかりませんが 生物処理後で BOD 6, 000mg/Lて 高くないですか? 門外漢様 ご丁寧な解説頂き、有難うございます。 向後の検討の参考にさせていただきます。 6, 000mg/Lは仰られる通り高い数値ですので、中和処理後に薬注処理・機械処理して、BOD分は除去して排出しております。 No.
夫婦が別居を続けている場合、収入や子供の有無・人数などに応じて、婚姻費用の精算が発生します。 夫婦間の交渉がまとまらない場合には、「婚姻費用の分担請求調停」を申し立てましょう。 婚姻費用の分担請求調停は、家庭裁判所で行われる専門的な手続きなので、弁護士に相談しながら対応することをお勧めいたします。 この記事では、婚姻費用の分担請求調停の手続きや、よくある疑問点などについて詳しく解説します。 実際に調停を申し立てる前に、手続きの全体像を掴むために役立ててください。 婚姻費用の分担請求調停とは 婚姻費用の分担請求調停とは、別居中の夫婦間における婚姻費用の分担を話し合うために、家庭裁判所で行われる調停手続きです。 婚姻費用とは?
最終更新日:2021/06/25 公開日:2020/08/19 監修 弁護士 谷川 聖治 弁護士法人ALG&Associates 執行役員 夫婦同士で話し合っても、離婚について合意できない場合、家庭裁判所に申し立てて 離婚調停 を行うというのが、離婚成立に向けた次なる手となります。 離婚調停において、直接話す相手は配偶者ではなく、 調停委員 です。裁判所という、普段の生活では訪れる機会が少ないであろう場所で調停委員に対して意見を述べていくのには、不安を伴うことでしょう。 本ページでは、離婚調停で聞かれることや、調停委員からの質問に答える際の注意点等について解説していきます。離婚調停に関する不安や疑問を抱いている方にとっての一助となれば幸いです。 なお、離婚調停については下記のページで詳しく解説していますので、ぜひご覧ください。 まずは専任の受付職員が丁寧にお話を伺います 離婚問題ご相談予約受付 来所相談30分無料 ※事案により無料法律相談に 対応できない場合がございます。 ※法律相談は、受付予約後となりますので、 直接弁護士にはお繋ぎできません。 お電話でのご相談受付 0120-979-164 24時間予約受付・年中無休・通話無料 離婚調停でどのようなことを聞かれるのか?
不払いとなった婚姻費用を回収する際、注意して欲しいのが時効です。 下記の定期給付債権には、 原則5年の時効期間 が法律で規定されています。 家賃 給料 養育費 婚姻費用 裁判所に婚姻費用の分担請求を申し立て、取り決めた場合のみ 10年に延長 されます。 別居時の生活費と養育費は、養育費の様に何十年にもわたって請求するものではありません。 そのため、あまり時効を気にする必要はありませんが、基礎知識として持っておいて損はないでしょう。 基礎知識さえ持っておけば、時効を回避することができますし、時効を迎えた生活費と養育費を回収することも可能です。 この時効問題については、養育費を例に挙げて、下記の記事で詳しく解説しています。 別居中の婚姻費用(生活費・養育費)と養育費は共に定期給付債権に当たります。 時効に関する情報は養育費と全く同じです。 養育費を婚姻費用(生活費・養育費)に置き換えて、読み進めてもらえばいいでしょう。 まとめ 今回は別居中の生活費と養育費を回収する方法を徹底解説しました。 最終的には、強制執行による差し押さえを申し立てることになりますが、他の回収手段はあなたが下記のどちらに該当するかで異なります。 今回の記事を参考にして、あなたが取れる回収手段を試し、確実に不払いの生活費と養育費の回収を成功させてください。