なんだそれ 2021. 04. 29 2021. 27 こんにちは、GONです。 今回は「逆指値」について勉強します。 逆指値の前に指値をおさらい まずは「逆指値」を知るために「指値」について復習が必要です。 株を買う場合や売る際に自分の希望金額を指定して注文する方法を「指値注文」と言います。 主に板情報に掲載の表示価格は指値のリストになります。 自分が持っている株を購入時や現在の株価より高く売りたいときに、 希望の金額で売る予約をすること( 株価が上昇 した先に発動する) 自分が欲しい銘柄が現在の株価より安くなることを願い希望金額を設定し買う予約をすること ( 株価が下落 した先に発動する) これが指値の通常のかたちです。 逆指値とは?
空売りってどういう仕組み?メリット・デメリットをチェック! 「損切り」と「塩漬け」|知らないと始まらない株の用語と意味 株取引の「指値」と「成行」とは?用語の意味や注意点をチェック 株式用語「テンバガー」について解説 テンバガー銘柄を予測する方法とは? リセッションとは?アメリカ・日本での定義やコロナショックとの関係を解説 リーマンショックで株価はどのくらい下落したの?コロナショックでどのようになってい
こんにちは。 株式トレーダーの川合一啓(かわいいっけい)です。 株式投資の注文方法の一つに「逆指値」があります。 「名前は知っていてもどう使えばよいかよくわからない。」 「逆指値の設定を誤って思わぬ値段で売買してしまった。」 という人もいるかも知れません。 逆指値注文は 「買いのタイミング」「損切りのタイミング」を逃さずに 売買できる注文方法です。 つまり、 どうしても買いたい銘柄がある 場合や 損切りのルールを崩したくない という人には非常に有効です。 しかし。 逆指値の設定や操作はややこしいため、 使いこなせば有効な注文方法になりますが、 設定を間違えると悲惨な目にあってしまいます。 そうです。 活用している人とそうでない人とに分かれる注文方法です。 そこで本記事では、 逆指値注文の概要説明 から、 効果的な逆指値注文の使い方 を解説します。 逆指値注文はどういう注文?逆指値では買えないのはなぜ? 指値注文は、値段を指定して注文するので、 買い の場合は、 指定した値段以下でないと買わない。 売りの場合は、指定した値段以上でないと売らない。 という注文です。 逆指値注文は、指値注文と逆になるので、 買いの場合は、指定した値段以上になれば買いの注文を発注する。 売りの場合は、指定した値段以下になれば、売りの注文を発注する。 という注文方法です。 指値注文と逆指値注文の違い 指値注文は、値段を指定したら、すぐに発注されますが、 逆指値注文は、指定した値段になったら、発注します。 つまり。 買いの逆指値注文であれば、 指定した値段以上になれば、注文が市場へ発注されるので、 思わぬ高値で買ってしまった ということがおきますし、 売りの逆指値注文であれば、 売りたくない値段で売ってしまった ということも起きます。 そのため、逆指値注文は、 買いであれば、指定した値段になったら発注し、 「指値の注文同様に指定した値段以下でないと買わない」 という選択もできるようになっています。 川合一啓(かわいいっけい) 場中に注文状況を見れる人が逆指値を使わなくてもよい理由 しかし、そうなると今度は 「買えない、売れない」ということが起こります。 なぜそのようなことが起こるのでしょうか? 例えば、買いの逆指値注文を 「500円以上になったら、500円の買い」 と設定すると、 株価が500円をつけた時に、500円の買いの注文として発注されます。 しかし、500円をつけた時に発注されるので、 取引の勢いが強く501円になっていたり、 それ以上の値段の取引になっていたら 500円の指値注文ではもう買えません。 売りの逆指値注文でも同じことが起こります。 こうなると全く逆指値の注文は有効ではなくなります。 つまり、取引の時間に注文状況を見れる人は、 逆指値注文はあえて使わなくてもよいのです。 逆指値注文を使った方が良い人とそうでない人 ここで逆指値注文を使った方が良い人と そうでな人を確認しておきます。 逆指値注文を使った方が良い人 逆指値を使わなくても良い人 どうやったら逆指値の有効な使い方ができるのか?
5×100=5×(5+s) 100=5+s s=95 となり、溶媒は95g必要であるということが分かりました! こういう問題で、「質量パーセント濃度の値と溶質の値が同じだから、溶媒は100gだ!」と計算せずに答えて間違えてしまうというパターンが結構聞かれます。ここで100gとなるのは"溶媒"ではなくて"溶液"の量なので、気を付けてください! (逆に言えば、溶液が100gだとわかれば、そこから溶質5gを引くと溶媒95gを導くことが出来ます。計算した後に確かめなどで活用できるかもしれません。) 溶媒が100gあるときに、溶質がどれだけ溶けるかを表した指標もあります。それを 溶解度 といいます。 溶解度は溶媒が何であるか、温度がどれくらいかによって決まった値を持っています。 溶解度と質量パーセント濃度が一緒だと思ってこんがらがってしまう方がたまにいるので、全然違うということを理解してくださいね! では、これが使われている問題を解いてみましょう! 質量パーセント濃度の求め方！｢溶液｣｢溶質｣｢溶媒｣の理解が勉強のポイント！. "40℃の水100gにミョウバンを16g溶かしてある。これに10g追加すると、殆ど溶けたが、一部は溶けなかった。水に溶けなかったミョウバンは何グラムか求めてみよう。" この問題はミョウバンが100gの水40℃にどれくらい溶けるのか知ることで解くことが出来ます。その時に、問題文で「△℃の水100gにミョウバンは■g溶ける」と書いてあればわかりやすいかと思いますが、そういう場合は少なくて、大体の問題は上に挙げたような曲線が示されます。 これを溶解度曲線といい、100gの水が△℃の時にどれだけ物質が溶けるのかを表したグラフです(物質によって溶解度曲線は異なります)。 見方は至って簡単です!この 曲線よりも下側の部分が溶ける物質の量で、上側の部分は飽和して解けない量 となります。 例えば、今回の問題では40℃の水100gの時のミョウバンの溶解度が知りたいですね。40℃と書いてあるところから上に線を伸ばして、曲線と突き当たったところで左軸に書かれた数字を読むと、24(g)と書いてあります。 ということは、100gの水に対して24gのミョウバンが溶けるということです! さて、問題に戻ると、 元々16gのミョウバンが溶けていて、そこに10gを追加するということでした。これを足すと、16+10=26(g)となります。 ところで、この温度での溶解度は24gなので、 26-24=2(g) より、2gだけ溶けずに残ってしまう、ということが分かります!
質量パーセント濃度の求め方の計算公式って?? こんにちは!この記事を書いてるKenだよ。ペットボトル、固いね。 質量パーセント濃度の求め方の公式は、 (質量パーセント濃度 [%] )= (溶質の質量)÷(溶液の質量)×100 だ。 もうちょっと簡単に言ってあげると、 「溶かす物質の重さ」を「溶けてできた液体の重さ」で割って「100」をかければいいんだ。 つまり、質量パーセント濃度とは、 「溶かした物質の重さ」が「溶けてできた液体全体の重さ」のうち何パーセントをしめるのか? を表した割合のことなんだ。 たとえば、とある食塩水の質量パーセント濃度が50%だとしよう。 この食塩水全体が100gだとしたら、この食塩水の中には、 100gの50%分だけの塩が入ってることになる。 つまり、 50gの塩 が入ってるわけね。 これは辛そうな食塩水だね。 良い子は絶対に飲まないようにしよう。 質量パーセント濃度の求め方を「溶質」と「溶媒」だけで表すと?? だったよね?? 基本的にはこの形なんだけど、たまに、 (質量パーセント濃度 [%] )= (溶質の質量)÷( 溶質の質量 + 溶媒の質量 )×100 っていう公式の形をしているときもあるよ。 これは、 「溶液の質量」が「溶質」と「溶媒」の質量を足したもの ってことをつかって変形しているだけ! 同じ公式だから安心してね^^ 質量パーセント濃度の求め方の公式を使ってみよう! それじゃあ実際に、 質量パーセント濃度の求め方の公式を使ってみようか。 つぎの例題を解いてみよう。 練習問題. 1リットル用のアクエリアスの粉末48gをAmazonで購入しました。 この粉末を水に溶かし、1リットルのアクエリアスを作って、サッカーの試合に持っていきたいと思っています。 さて、このアクエリアスの質量パーセント濃度はいくらになるでしょうか?? つぎの3ステップで解くとわかりやすいよ。 Step1. 溶質・溶媒・溶液を整理する まずは、アクエリアスのどいつが、 溶質 溶媒 溶液 に当たるか整理してみよう。 >> くわしくは 溶質・溶媒・溶液の違い をみてね 「溶質」は溶かす物質のことだから、アクエリアスの粉。 「溶媒」は溶質を溶かす物質だから、水。 「溶液」は溶質を溶媒に溶かしてできた液体のことだから、完成したアクエリアスのことだね。 Step2. それぞれの質量を整理する つぎは、 がそれぞれ何gなのかを整理してみよう。 アクエリアスでは、 溶質:アクエリアスの粉末 溶媒:水(1リットル) 溶液:完成するアクエリアス それぞれの質量を出してみると、 アクエリアスの粉末の質量 = 48g 水(1リットル)の質量= 1000g 完成するアクエリアスの質量 = 1048g になるはずだ。 Step3.
5}{110}=0. 5\)mol。 次に溶媒の質量:\(18\times 100\times 10^{-3}=1. 8(Kg)\):1800gで表されていたものをを、『Kg』に変えるために1000で割って(\(10^{-3}\)を掛けて)います。 それぞれ求めた上で、溶質分の溶媒より\(\frac{0. 5}{1. 8}≒2. 8\times 10^{-1}\left(mol/Kg\right)\) それぞれの濃度の変換と密度 ここからは、上で紹介した3つの"濃度"をそれぞれ別の種類の"濃度"に変換したり、密度dとの融合問題を紹介し、その解き方・コツなどを紹介していきます。 (from)質量パーセント濃度から→(to)mol濃度 問題4:質量パーセント濃度が96%、密度d=1. 84\((g/cm^{3})\)の濃硫酸のモル濃度を求めよ。 (有名問題) 解答編:質量%→mol濃度 解答と解説4: STEP1:まず、溶液全体の質量を\(密度d\times 体積V(cm^{3})\)で求めます。 すると、\(1. 84\times 1000=1840(g)\) ・・・体積1000cm^{3}で計算。 STEP2:次に溶質である濃硫酸の質量を求めると、 \(全体×割合=1840\times 0. 96\) 分子量は98(g/mol)なので STEP3:mol数を計算し、 \(1840\times 0. 96÷98≒18. 0(mol)\) 体積1000cm^{3}=1(L)で計算を進めていたので、 18(mol/L)・・・(答) (from)質量パーセント濃度→(to)質量モル濃度へ 問題5:密度dが1. 2(g/mL)・質量パーセント濃度が40%の塩化カルシウム\(CaCl_{2}\)溶液の、質量モル濃度を求めよ。 解答編 解答と解説5: STEP1:【密度→溶液の重さを計算】 まずはdをつかって1リットルあたりの「溶液全体」の重さを求めると、\(1. 2\times 1000=1200(g)\) STEP2:【溶質の重さを計算】 質量%が40%なので、1200(g)の内\(1200\times 0. 4=480(g)\)が溶質=\(CaCl_{2}\)の重さ。 STEP3:【溶質のmol数の計算】 塩化カルシウムの式量=111なので、分子に当たる物質量は《480÷111》(mol)。 STEP4:【溶媒の重さを計算】分母の単位はKgだったので、1.