自己像と他者から要求される像が乖離していると感じる時があります。平沢さんはどのように感じる時がありますか。もしあれば、そのギャップをどのように消化されているのでしょうか。 A. えーまず、他者から要求される像と自己像は常に乖離しています。気にしないことです。私は全く気にしていません。相手が何を望んでいようと知ったこっちゃありません。私は私で行きます。そしてこれが大きな、最も乱暴に聞こえる回答だと思います。人がどう思おうと関係ないと。その人の期待に応えるようなことなんかしたくないと。私は私として、自分の自己像を実現していくだけだという、なんというかいかにもわがままで、他人の意見を聞かない、みたいな乱暴な回答に聞こえますけど。これは最終兵器ですね。私長年生きてきて自信を持っていえますけども、こうすること以外他人を幸せにする方法はございません。 自信を持ってください。自信を持ってあなたの自己像を守ってください。(平沢進のBlack Space Pass 「会然TREK 2K20編」において) Q. 平沢師匠がおいでになると知り、勇気を出してもう若くないのですが(以下省略) A, もう若くないとか言うのやめましょう。それは自分で決めて下さい。(BSP FUJI ROCK '19 + 戦法STS 編において)
バックナンバーをみる シューベルト晩年の傑作。 24曲を通して、恋に破れ冬の荒野をさまよう若者の 心の風景を描きます。 作詞家の松本隆さんの解説などを交えて「冬の旅」が 描こうとした世界とは何だったのかにせまります。 スラブの心ここにあり 深くて美しい絶望の歌~ シューベルトの歌曲集「冬の旅」~ シューベルト晩年の傑作。24曲を通して、恋に破れ冬の荒野をさまよう若者の心の風景を描きます。 作詞家の松本隆さんの解説などを交えて「冬の旅」が描こうとした世界とは何だったのかにせまります。 深くて美しい絶望の歌 歌曲集「冬の旅」は、恋に破れ、一人で冬の荒野を旅する若者の心の風景を描いた作品。 作詞はドイツの詩人ミュラーで、全部で24曲からなる。第1曲は「おやすみ」。この曲は、恋人に別れも告げず、街を出ていく決意を歌っている。第5曲「ぼだい樹」は日本でもよく知られた名曲だ。牧歌的で美しいメロディ-のため、学校の唱歌としても長く愛されてきた。この曲も、途中から風に飛ばされそうになりながらも旅を続けるしかない自分のことを歌うなど、旅人の絶望感を表現している。その後も厳しい旅を続ける若者の姿を表現して最後24曲目の「辻(つじ)音楽師」へとたどりつく。貧しい放浪の音楽師に自らを重ね合わせて心を寄せる若者。絶望の旅の果てに、人間は何を思うのか?
今年も早、4分の一が過ぎようとしているのに、残念 ながら未だ これは!といった、私の眼鏡にかなった 曲が出てきておりません。 音楽シーンは低迷期に陥ってしまったのだろうか? それとも 私の耳が古くなってしまったのか? そんな折、先日TVの歌番組で歌われていたこの曲が、 心に響いてきました。 やっぱり、いい曲は年月を経ても、 さらに輝きを増してくるもののようです。 4分余りの演奏時間に、ノリの良いメロディーと 分りやすく 様々なファクター が詰められた、稀代の名曲なのです。 大黒摩季 「ら・ら・ら」 (試聴) 作詞・作曲:大黒摩季 編曲:葉山たかし (1995年) ・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・ ♪ 懐かしい匂いがした すみれの花時計 恋愛中ってもっと 楽しいと思ってた 好きになるのは簡単なのに 輝き持続するのはー らら~ ららら~ ららら~ ららら~ 今日と明日はあなたに 遭えない ♪ TVやマスコミは 一体だれのもの? とっても寂しいから とりあえず付けてます 夢があるのはいいのだけど こんな忙しい人じゃ… らら~ ららら~ ららら~ ららら~ 今日も明日もあなたに 遭いたい ♪ 年月が経つのは何故 こんなに早いのだろう? あっという間にもう こんな歳だし、親も歳だし あなたしかいないし… ねえ らら~ ららら~ ららら~ ららら~ 何かやらなきゃ誰にも 会えない ♪ 人の心裏の裏は ただの表だったりして 振り返れば恋ばかりで つい自分を忘れてた これから私 何をどうして 生きていけばいいんだろう? らら~ ららら~ ららら~ やっぱり! 今日も明日もあなたに 遭いたい らら~ ららら~ ららら~ だけど 今日も明日もあなたに 遭えない ずぅと ずっと ずっと一緒に いようね ・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・ 先ず、出だしのフレーズ ♪懐かしい匂いがした すみれの花時計 すみれの 花時計ぃぃ~~ スタートからグーンとヒートアップする、ご機嫌な"つかみ" です。ここで一気に曲に入っていきます。 ♪好きになるのは簡単なのに 輝き持続するのはー 輝き・持続・する・のはぁー まるで階段を駆け上がるような押しのテンポに、この先 どこへ向うのだろうかと気になってしまいます。 しかし、そこにサビの 「ららら」 が、絶妙の癒しを与えて くれるのです。 ♪らら~ ららら~ ららら~ ららら~ このフレーズには、大黒摩季がどんな歌詞を入れようかと 悩んで鼻歌を歌っていたところ、周囲からその 「ららら」の ままが良い となって決まったという 有名な逸話があります。 確かにこの 「ららら」は、意味はなくとも まるで「ケセラセラ」 のように、 「なるようになる」 みたいに聴こえてきます 。 力を抜いて円やかさが醸し出される、絶妙の「ららら」だと 思います。 さらに 時代性を感じるのが、2番の歌詞です。 ♪TVやマスコミは 一体だれのもの?
【プロ講師解説】このページでは『過マンガン酸カリウムの半反応式の作り方』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。 半反応式の作り方 STEP1 酸化剤(還元剤)が何から何になるのかを書く STEP2 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる STEP3 両辺について、O原子の数をH 2 Oを用いて合わせる STEP4 両辺について、H原子の数をH + を用いて合わせる STEP5 両辺について、電荷をe – を用いて合わせる P o int! 半反応式・酸化還元反応式(作り方・覚え方・問題演習など) でやった通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。 過マンガン酸カリウムの半反応式の作り方 \[ \mathrm{ MnO_{4}^{ \, -} → Mn^{2+}} \] ここは、暗記しておくべきところ。 (まだ覚えていなかったら 半反応式一覧 を確認) 今回の場合は、既にMn原子の数が揃っているので、特に何もしない。 \mathrm{ MnO_{4}^{ \, -} → Mn^{2+} + 4H_{2}O} \mathrm{ MnO_{4}^{ \, -} + 8H^{+} → Mn^{2+} + 4H_{2}O} \mathrm{ MnO_{4}^{ \, -} + 8H^{+} + 5e^{-} → Mn^{2+} + 4H_{2}O} 関連:計算ドリル、作りました。 化学のグルメオリジナル計算問題集 「理論化学ドリルシリーズ」 を作成しました! 【高校化学基礎】酸化剤と還元剤・過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムのイオン反応式の作り方 | mm参考書. モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
過マンガン酸カリウムの化学式はKMnO₄ですが、 半反応式にすると写真のようになります。 K(カリウム)はどこにいったんですか? またこのようになるのはなぜですか? 二クロム酸カリウムの半反応式はこうやって作る|化学勉強法 - 塾/予備校をお探しなら大学受験塾のtyotto塾 | 全国に校舎拡大中. 1人 が共感しています 半反応式とは 酸化還元反応のうち、酸化または還元された成分「のみ」を記述した化学反応式のことです。 カリウムは反応前もK⁺(カリウムイオン)、反応後もK⁺(カリウムイオン)と酸化数に変化がなく、酸化還元反応に関与していないことが分かります。だから半反応式の段階では「書かなくて良いよね」って省略されるのです。 ~半反応式の作り方~ 半反応式の作り方は以下の5ステップです。 反応物と生成物は高校化学レベルでは暗記する他ないですが、逆にいえばそれさえ頭に入れればあとは単なる作業ゲ―です。 ①反応物から生成物を書く MnO₄⁻ → Mn²⁺ ②両辺のOの総数をH₂Oで調整 MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 右辺にOが4つ足らないのでH2Oを4つ追加 ③両辺のHの総数をH⁺で調整 MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O 右辺にHが8個、左辺に0個なので、左辺にH^+を8つ追加 ④左右の電荷が等しくなるようe⁻で調整(0にする訳ではないので注意) MnO₄⁻ + 8H⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 左辺の電荷は+1が8個と-1が1個で合計+7、右辺は+2が1つなので合計+2。e⁻(-1の電荷)を加えて調整するならば、左辺に5個追加すれば両辺+2となり等しくなる ⑤最終チェックとして液性確認! 左辺が酸性→左辺のH⁺残して良し 〃が中性・塩基性→両辺にOH⁻を足す(H₂Oにする) 右辺が酸性・中性→出てきたH⁺残して良し 〃が塩基性→出てきたH⁺をOH⁻でH₂Oにする 中性・塩基性の溶液内に酸化剤・還元剤ぶち込んでんのに、反応の材料にH⁺が出てきたりしたらおかしいでしょって話。逆も然り。 今回は何も書かれていませんが、過マンガン酸イオンがマンガン(Ⅱ)イオンになるのは酸性条件下ですので、何も問題ないですね。 よって、 と半反応式が完成します。 訂正 ④と最後の式において、H^+(水素イオン)の+がなぜか-になってますね… ごめんなさい。打ち間違いです。 その他の回答(1件) カリウムイオンは反応に関わらないため省略されています。また、実際の水素イオンは硫酸由来のため、硫酸イオンも省略されています。
相手から電子を奪って酸化する物質を 酸化剤 という。このとき,自身は還元される。 反対に相手に電子を与えて還元する物質を 還元剤 という。このとき,自身は酸化される。 どういうのが酸化剤なんですか?
酸化還元滴定とは?原理・計算問題・指示薬・硫酸酸性にする.