くらし 1711 お弁当 1273 旅行・お出かけ 1213 昼ごはん 1061 お菓子 1019 健康 960 晩ごはん 954 趣味 877 朝ごはん 682 パン 549 家族 497 お買い物 455 イベント 392 お酒・おつまみ 310 作りおき 166 キッチングッズ 15 テーブルウェア 12 子ども 3 2021/06/14 12:33 今日のお弁当は鯖の味噌煮です♪ 作り置いてものなので味が染みて美味しいです(*^▽^*) 副菜はカリフラワーのおかか和えとゆで玉子。 カリフラワーは昨日、道の駅はくしゅうで購入しました。 頭くらいの大きさで240円! あまりのお安さにびっくり仰天しました。 まだまだたくさんあるので色んな料理に使いたいです。 chima@ 毎日のごはんやお弁当、ロケ弁、にゃん、食べ歩きなどなど。 355 レシピ 118 つくれぽ 0 献立
殿堂入り★つくれぽ4500件突破!本当に心から感謝です★ コトコト煮込むだけ★甘辛いタレが美味(^^)ご飯が進みます♪
クックパッドの【さばの味噌煮】レシピから【つくれぽ1000】以上を人気ランキング形式でご紹介します。 フライパンで簡単に作れるレシピや、圧力鍋で作るレシピなど。人気1位はつくれぽ10000超え♪ 1位!サバの味噌煮 さば しょうが 酒 みりん 砂糖 醤油 味噌 さばの味噌煮の人気1位はつくれぽ10000超え!フライパンで簡単にできるレシピです。 → 詳しいレシピはこちら(クックパッド)! 2位!簡単さばの味噌煮★フライパンでもOK さば 醤油 砂糖 味噌 みりん お酒 生姜チューブ つくれぽ4000超えのさばの味噌煮。フライパンで作れます。 3位!圧力鍋で☆骨まで食べられる!鯖の味噌煮 さば 味噌 生姜 酒 みりん 砂糖 しょうゆ 圧力鍋で作るさばの味噌煮。つくれぽ1000超え。 4位!塩さばだから簡単★鯖の味噌煮 塩さば 生姜 酒 砂糖 味噌 醤油 みりん 塩さばを使用!塩さばを使うことで火の通りが早く、生臭さも気にならないサバの味噌煮に。 5位!簡単おいし~ぃ♪ 鯖の味噌煮 さば だし汁 醤油 みりん 砂糖 味噌 生姜スライス 砂糖控えめなレシピです。お鍋かフライパンで作るさばの味噌煮。 6位!さばの味噌煮 さば 酒 砂糖 味噌 みりん 醤油 生姜 簡単にできたとつくれぽで好評。作り方も画像入りでシンプルに説明していてわかりやすいです♪ 7位!フライパンで簡単!生姜も美味な鯖の味噌煮 さば 塩 酒 生姜 醤油 ほんだし 砂糖 味噌 ショウガもおいしいさばの味噌煮。 → 詳しいレシピはこちら(クックパッド)!
固体 固体は原子の運動がおとなしい状態。 1つ1つがあまり暴れていないわけです 。原子同士はほっておけばお互い(ある程度の距離までは)くっついてしまうもの。 近付いて気体原子がいくつもつながって物質が出来ています。イラストのようなイメージです。 1つ1つの原子は多少運動していますが、 隣の原子や分子と場所を入れ替わるほど運動は激しくありません。 固体でのルール:「お隣の分子や原子とは常に手をつないでなければならない」。 順番交代は不可 ですね。 ミクロに見て配列の順番が入れ替わらないということは、マクロに見て形状を保っている状態なのです。 2-1. 融点 image by Study-Z編集部 固体の温度を上げていく、つまり物質を構成する原子の運動を激しくして見ましょう。 運動が激しくない時はあまり動かなかった原子たちも運動が激しくなると、 その場でじっとしていられません。となりの原子と順番を入れ替わったりし始め 液体の状態になり始めます。 この時の温度が融点です。 原子の種類や元々の並び方によって、配列を入れ替えるのに必要なエネルギが決まっているもの。ちょっとのエネルギで配列を入れ替えられる物質もあれば、かなりのエネルギーを与えないと配列が乱れない物質もあります。 次のページを読む
最後にワンポイントチェック 1.拡散とはどのような現象で、なぜ起こるだろう? 2.絶対温度とは何を基準にしており、セルシウス温度とはどのような関係がある? 3.三態変化はなぜ起こる? 4.物理変化と化学変化の違いは? これで2章も終わりです。次回からは、原子や分子がどのように結びついて、物質ができているのか、化学結合について見ていきます。お楽しみに! ←2-3. 物質と元素 | 3-1. イオン結合とイオン結晶→
出典 森北出版「化学辞典(第2版)」 化学辞典 第2版について 情報 デジタル大辞泉 「物質の三態」の解説 ぶっしつ‐の‐さんたい【物質の三態】 ⇒ 三態 出典 小学館 デジタル大辞泉について 情報 | 凡例
「融解熱」はその名の通り『固体の物質が液体に変化するときに必要な熱』を意味し、単位は(kJ/mol)を主に使います。
蒸発熱と単位とは? 蒸発熱も同様です。『液体が気体に変化するときに必要な熱量』で、この単位も基本的に(kJ/mol)です。
比熱とその単位
比熱は、ある物質1(g)を1度(℃、もしくは、K:ケルビン)上げる際に必要な熱量のことで、単位は\(J/K\cdot g\)もしくは\(J/℃\cdot g\)となります。
"鉄板"と"発泡スチロール"に同じ熱量を加えても 温まりやすさが全く違う ように、比熱は物質によって様々な値を取ります。
確認問題で計算をマスター
ここでは、熱量の計算の中でも最頻出の"水\(H_{2}O\)"について扱います。
<問題>:いま、-30℃の氷が360(g)ある。
この氷を全て100℃の水蒸気にするために必要な熱量は何kJか? ただし、氷の比熱は2. 物質の三態 - YouTube. 1(J/g・K)、水の比熱は4. 2(J/g・K)、氷の融解熱は6. 0(kJ/mol)、水の蒸発熱を44(kJ/mol)であるものとする。
解答・解説
次の5ステップの計算で求めることが出来ます。
もう一度先ほどの図(ver2)を掲載しておくので、これを参考にしながら"今どの場所に物質(ここでは\(H_{2}O\))があるのか? "に注意して解いていきましょう。
固体(氷)の温度を融点まで上昇させるための熱量
そうした疑問に答える図が、横軸を温度、縦軸を圧力とした状態図です。 状態図は物質の三態を表す、とても大切な図です。特に上の「水の状態図」は教科書や資料集などで必ず確認しましょう。左上が固体、右上が液体です。下が気体。この位置関係を間違えないようにします。 固体と液体と気体の境界を見てください。状態図の境界にある点は、その温度と圧力において物質は同時に二つの状態を持つことができます。水も0℃では水と氷の二つの状態を持ちます。100℃でも水と水蒸気の二つの状態を持ちます。 この二つの状態を持つことができる条件というものは状態図の境界線を見るとわかるのです。 ここで三つの境界線がすべて交わっている点を三重点といいます。これは物質に固有の点であり、実は℃といった温度の単位は、水の三重点の温度を基準に作られています。 臨界点 水の状態図で、右上の液体と気体を分ける境界線は、永遠に右上に伸びていくわけではなく、臨界点という点で止まってしまいます。 臨界点では、それ以上に温度を上げても液体の状態を維持することができません。これは高校化学の範囲を超えてしまいますが、固体・液体・気体という物質の三態と異なる、特殊な状態があることは頭に入れておきましょう。